2022年2022年弱电解质的电离平衡知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载第三章第一节 弱电解质的电离一.电解质.非电解质.1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；实例：酸.碱.盐.活泼金属氧化物.水；2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；实例：大多数有机物.酸性氧化物.氨气等；电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必需为自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；如：so2.co2 就不为；条件：水溶液或融解状态：对于电解质来说,只须满意一个条件即可,而对非电解质就必需同时满意两个条件；难溶性化合物不肯定就为弱电解质；例如：baso4 .agcl 难溶于水,导电性差,

2、但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分为完全电离的,所以他们为电解质；酸.碱.盐.金属氧化物和水都为电解质（特别：盐酸为电解质溶液）；蔗糖.酒精为非电解质；二.强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离 成离子的电解质；2.弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质；强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电离特点完全电离不行逆, 不存在电离平稳部分电离可逆,存在电离平稳熔融及水溶液均不电离精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质种类强酸.强碱.大部分盐.金属氧化物弱酸（h 2s.

3、h 2co 3.ch 3cooh .hf . hcn . hclo ） ; 弱 碱（ nh 3 ·h2o,多数不溶性的碱如 feoh 3 .cuoh 2 等 ）.水.个别盐例如ch 3coo 2pb非金属氧化物. 氢化物（酸除外）.多数有机物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液中溶质粒子种类水合离子. 无溶质分子水合离子.溶质分子共存溶质分子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载结构特点含有离子键的离子化某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载合物和某些具有极

4、性键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系.电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型打算；强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不肯定都为强电解质,如h2o.hf 等都为弱电解质；电解质的强弱与溶解度无关；如baso4. caco3 等电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系；说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电因此, 可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电 的试验来判定该化合物为共价化合物仍为离子化合物；电解质的强弱与其水溶液的导电才能有何关系.3.电解质溶液的导电性和导电才能溶液浓度精品学习资料精选学习

5、资料 - - - 欢迎下载导电性强弱离子浓度电离程度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子所带电荷电解质不肯定导电如 nacl 晶体.无水醋酸,导电物质不肯定为电解质如石墨 ,非电解质不导电,但不导电的物质不肯定为非电解质；电解质溶液的导电性强弱打算于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强；离子电荷数越高,导电才能越强；强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强电解质的导电条件为水溶液或高温熔融液（熔液）；共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物在熔液和溶液均可导电；区分离子与共价化合物留意：强弱电解质 溶液的导电才能强弱强弱电解质

6、物质的溶解性大小2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4；4.电离方程式的书写 “强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载强电解质：如h弱电解质2so4： h2so4=2h so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a一元弱酸,如ch 3cooh ： ch 3coohch 3coo h；b多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于其次步的电离程度,如精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h hco co 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2co 3： h2co3h3 . hco 3h3；缘由为上一级电离出

7、的h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为下一级电离的产物,对下一级电离电离有抑制作用c多元弱碱,虽然分布电离,但为书写时一步到位；如feoh 3： feoh 3fe3 3oh ；酸式盐a强酸的酸式盐精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b弱酸的酸式盐： “强中有弱”, 如 nahco 3：nahco 3=na co2h3； hco 3 .hco 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载说明 ： 1.先判定强.弱电解质,打算符号2.多元弱酸分步电离,电离才能逐步降低3.多元弱碱也为分步电离,但书写电离方程式时写总式4.aloh3 有酸式和碱式电离5.多元弱酸的酸式盐的

8、电离方程式4 弱电解质的电离平稳1电离平稳的建立在肯定条件 如温度.浓度等下,当 弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子 的速率相等时,电离过程就达到平稳；平稳建立过程如下列图；2电离平稳的特点3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3影响弱电解质电离平稳的因素内因：弱电解质本身的性质,为打算因素；4 电离过程为可逆过程,可直接用化学平稳移动原理分析电离平稳；以0.1 mol ·l1ch 3cooh 溶液为例： ch 3coohch 3coo h正向吸热 ；实例 稀溶液 ch 3 coohh ch 3cooh >0转变条件平稳移动方向nh ch导电才能k

9、a加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 hclg增大增大增强不变加 naohs减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变上升温度增大增大增强增大加 ch 3coonas减小减小增强不变（ 5）电离平稳常数1 表 达 式1对于一元弱酸ha精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c hhaha,平稳常数k · c a；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2对于一元弱碱bohac ha精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载bohb oh,平稳常数kc oh· c b；精品学习资料精选学习资料

10、 - - - 欢迎下载bc boh4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 特点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1电离平稳常数打算因素：弱电解质本身的性质影响因素：温度随温度上升而增大,缘由为电离过程为吸热的与溶液的浓度.酸碱性无关精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2多元弱酸为分步电离的,各级电离平稳常数的大小关系式为k 1. k2. k 3,所以多元弱酸的酸性打算于其第一步电离 ；3 意义相同条件下, k 值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强；如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：h2 so3>h 3po4>hf>ch 3

11、cooh>h 2co 3>h 2s>hclo ；4 实例1填写下表越大,酸性越强；2ch 3cooh 酸性 大于 hclo 酸性 填“大于”“小于”或“等于”,判定的依据：相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,ch 3磷酸为三元中强酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载磷酸的电离方程式为h poh h poh po2h hpohpo 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载342h po3 ；4c h·c h4 .242po44 .4c h·c hpo24精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 电 离 平 衡 常 数 表 达 式

12、 为 ： ka1 4c h ·c po3c h 3po4, ka2 c h2po4, k a3 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c hpo 2；4比较大小：ka1>ka2>k a3；六.电离度电离度（）（相当转化率,与温度.浓度均有关）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电离度（） =己电离的电解质的分子溶液中原有电解质的总数分子数100%精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 内因：电解质的本性；b 外因：温度和溶液的浓度等；1. 浓度降低电离度增大（因浓度越稀, 离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大；）5精品学习资料精选学

13、习资料 - - - 欢迎下载2. 温度上升电离度增大强酸与弱酸 或强碱与弱碱的比较精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 一元强酸与一元弱酸的比较 1·l浓度均为 0.01 mol ·l的强酸 ha 与弱酸 hbph 均为 2 的强酸 ha 与弱酸 hb精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ph 或物质的量浓度2 phha<ph hb0.01 mol 1 cha< chb精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载开头与金属反应的速率ha>hbha hb体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量ha hbha<hb体积相同时与过量活泼金属

14、反应产生h2ha hbha<hb的量ca与 cb大小ca> cbcacb精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分别加入固体naa .nab 后 ph 的变化ha ：不变ha ：不变精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载hb ：变大hb ：变大加水稀释10 倍后3 phha <ph hb3 ph ha >ph hb >2溶液的导电性ha>hbha hb水的电离程度ha<hbha hb2.强酸.弱酸的判定方法·l判定一种酸为强酸仍为弱酸时, 其实质就为看它在水溶液中的电离程度, 完全电离即为强酸, 不完全电离即为弱酸； 仍可以证明

15、溶液中为否存在该电解质的电离平稳, 存在电离平稳的为弱电解质,反之为强电解质；最常用试验验证方法有：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1测 0.01 mol1 ha 溶液的 ph,如 ph 2, ha 为强酸 ；如 ph>2 , ha 为弱酸 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2测 naa 溶液的 ph,如 ph 7,ha 为强酸 ；如 ph>7 ,就 ha 为弱酸 ；3 稀释时溶液ph 变化特点比较如图： a.b 分别为 ph 相等的 naoh 溶液和氨水稀释曲线；c.d 分别为 ph 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线；请体会图中的两层含义：1加水稀释相同倍

16、数后的ph 大小：氨水 >naoh 溶液,盐酸 >醋酸溶液； 如稀释 10n 倍,6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐酸. naoh 溶液 ph 变化 n 个单位,但ph<7 或 ph>7 ,不能 ph 7,而氨水与醋酸溶液ph 变化不到n 个单位；2稀释后的ph 仍旧相等,就加水量的大小：氨水>naoh 溶液,醋酸溶液>盐酸；易错警示1酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不为等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中ch 和 coh 的相对大小；强酸溶液的酸性不肯定比弱酸溶液的酸性强；2 弱 酸 . 弱 碱 为 弱 电 解 质 , 但 它 们 对 应 的

17、 盐 一 般 为 强 电 解 质 , 如 醋 酸 铵 ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch 3coonh 4=nh 4 ch 3coo；强.弱电解质的判定方法精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 在相同浓度.相同温度下,比较导电才能的强弱；犹如体积同浓度的盐酸和醋酸, 前者的导电才能强于后者；·l2 在相同浓度.相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,速率前者比后者快；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3浓度与 ph 的关系,如0.01 mol 1 的醋酸溶液ph>2 ,说明醋酸为弱酸；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4测对