2020-2021学年河北省衡水中学高三（上）第一次联合考试化学试卷（全国卷）

1、2020-2021学年河北省衡水中学高三（上）第一次联合考试化学试卷（全国卷）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）我国的典籍、诗词等与化学有着千丝万缕的联系。下列有关化学知识的解读错误的是（）选项典籍、诗词有关描述解读A“磁石引铁，于金不连”（曹植）“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金B“几井以黑铅为底，能清水散结，人饮之无疾”（李时珍）铅盐可沉淀井水中的污染物，使水纯净C“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”（庾信）“飞絮”和“马尾”的主要成分均为纤维素D“陶犬无守夜之警，瓦鸡无司晨之益”（萧绎）“陶”和“瓦”都属

2、于无机非金属材料AABBCCDD2（3分）下列有机物的命名正确的是（）A1，3，4三甲苯B2甲基1，3二丁稀C1，3苯二酚D2氯丙烷3（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OB氧化钠溶于水：Na2O+H2O2Na+2OHCFeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3D在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O4（3分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A标准状况下，1.12L CO与CO2的混合气体所

3、含质子的数目可能为NAB3.0g甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为0.4NAC标准状况下，2.24L氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）0.2NAD1mol二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为14NA5（3分）从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如图所示。下列选项中涉及本实验过程的操作并且图示正确的是（）ABCD6（3分）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A分别向浓度为2molL1的盐酸和1molL1的硫酸中加入形状、质量相同的锌粒盐酸中的锌粒表面产生气体的速率明显快盐酸中的H+浓度大B除去氯化钠固体中的少量硝酸钾

4、时，将固体溶于水，加热浓缩，降温结晶析出大量固体利用了硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小的特点C将甲烷、乙烯和氯化氢混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和少量未反应的氯化氢D量取10.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.10molL1盐酸滴定滴加盐酸至10.00mL时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色氢氧化钠溶液的浓度为0.10molL1AABBCCDD7（3分）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原

5、子的半径是前20号元素中最大的；四种元素原子序数之和为42。下列说法错误的是（）AX与W为同主族元素，四种元素为不同周期元素BY、Z的单质均有多种同素异形体CX与Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共价键DY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成X、Y、Z、W中三种元素的氧化物8（3分）治疗关节炎类药物萘普生的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A萘普生中所有碳原子可能在同一平面上B1mol中间体与足量H2和NaOH反应，消耗二者的物质的量分别为6mol、2molC中间体经催化氧化和水解反应即可转化为中间体D可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验萘普生中是否含有中间体9（3分）近日

6、我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气，氧化制备硝酸盐。装置如图所示，下列说法错误的是（）A该装置工作时电子流入a极B工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的N2的质量之比为3：5C阳极室的电极反应为N2+6H2O10e2NO3+12H+D该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路10（3分）用如图所示装置制备并检验乙炔气体的性质。下列说法正确的是（）A电石主要成分的电子式为B装置a、b可以由启普发生器代替C饱和食盐水的作用是提供反应物并减小反应速率D装置c吸收磷化氢的反应为24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3

7、PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol电子就有11mol PH3被氧化11（3分）已知D是生活中常见的紫红色金属，B、G为单质，C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，它们之间的转化关系如图所示（反应生成的水已省略）。下列说法错误的是（）A反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能B反应常用于野外焊接钢轨CF属于金属氧化物，也属于碱性氧化物DH中含有Fe3+，C的化学式可能为Fe3O412（3分）室温时，向40mL 0.05molL1NaHX溶液中逐滴滴入0.1molL1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的

8、是（）AM点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2）BN点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C图中N点至P点对应的溶液中始终减小DP点对应的溶液pH水7，呈碱性13（3分）随着国家环境法律法规与标准日趋严格，二氧化硫烟气被国家列为重点减排对象，二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需突破的重大课题。一种还原脱硫的工艺流程如图。下列说法错误的是（）ASO2有毒且能形成酸雨，因此被列为国家重点减排对象B“脱硫塔”中发生反应的化学方程式为CaS+2SO2CaSO4+S2C脱硫过程中，当产生1mol CaSO4，转移电子的物质的量为2molD“再生塔”中生成的M可在“脱硫塔”

9、中循环使用，M的化学式为CaS14（3分）一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应为钠离子有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成H2O2。其中，（Bu）4N+为四丁基铵离子，为可逆反应，反应完全。下列说法正确的是（）A反应为非氧化还原反应B若控制条件，使转化率相同，则物质C为该过程的催化剂C反应的H等于反应的H之和D在以上合成过程中每转移2mol e，生成1mol H2O2二、非选择题：共58分。第1517题为必做题，毎道试题考生均须作答。第18、19题为选做题，考生根据要求作答。（一）必做题，共43分。15（14分）重铬酸钾法测定水样COD

10、（水样的化学耗氧量，主要是测定有机物的化学耗氧量以O2计，单位为mgL1），部分实验装置如图所示。测定步骤如下：取20.00mL水样置于250mL仪器M中，并向其中加入适量硫酸汞用于除去水样中的氯离子。准确加入10.00mL 0.1molL1重铬酸钾标准溶液及沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸硫酸银溶液，只需加热回流2h即可充分反应。冷却后，将溶液倒入烧杯中，加3滴试亚铁灵指示剂，用0.10molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定，达到滴定终点时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的体积为amL。已知：本实验条件下，Cr2O72的氧化性强于MnO4；水样被氧化时，K2Cr2O7发生反应C

11、r2O72（橙色）+14H+6e2Cr3+7H2O；Fe2+试亚铁灵（指示剂）红褐色（终点）。回答下列问题：（1）仪器M的名称为 。（2）溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应，若存在1mol氯离子，则会消耗重铬酸钾 mol（结果保留2位有效数字），COD测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）硫酸银在实验中的作用是 ；油浴加热的优点是 。（4）重铬酸钾氧化有机物的产物为CO2，CO2的电子式为 ；硫酸亚铁铵标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。（5）达到滴定终点时的现象是 ；水样COD mgL1。（用含a的代数式表示）16（14分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁

12、锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图。已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）1.6×104。回答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是 。（填标号）a适当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度d增大矿石的粒度（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是 。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50，其目

13、的是 。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为 。序号锂含量/%氧化剂PH浸出液Li浓度/（gL1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循环两次的目的是 。（4）“沉锂”的温度保持在95，最适宜的加热方式为 。“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。若所得“滤液”中c（Li+）1.8molL1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32）为0.4molL1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为 %。（保留2位小数）（5）“滤渣”经纯化可得F

14、ePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为 。17（15分）丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：（1）丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化反应C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H。不同温度下测得平衡转化率如图所示。反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）；A、B两点对应的C3H6的平衡浓度c（A） c（B）；两点对应的平衡常数：KA KB。570、0

15、.01MPa下，反应进行3h后达到平衡，以C3H6表示的反应速率v（C3H6） MPah1（保留3位小数，下同），脱氢反应的Kp MPa。用p表示容器内压强，若C3H8的平衡转化率为x，则x2 。（用含p、Kp的式子表示）在570、0.01MPa下，反应达到平衡后，再充入2mol C3H8（g）和3mol C3H6（g），化学反应 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（2）丙烷还可与逆水煤气变换（RWGS）耦合进行氧化脱氢：CO2（g）+C3H8（g）C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）。反应体系中耦合机制为C3H8（g）C3H6（g）+H2（g），CO2（g）+H2（g）CO（g

16、）+H2O（g）。与直接脱氢相比，此方法的优点是 、 。（写出两点）(二)选做题:共15分。本题共2小题,从中选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。18（15分）化合物E（5，5二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如图所示。已知：ROH+HBrRBr+H2O；RBr+RNH2RNHR+HBr。回答下列问题：（1）物质A的化学式为 ，B中官能团的名称为 ，检验C中是否含有B所用试剂为 。（2）由C生成D的化学方程式 ，F生成G的反应类型为 ，试剂a的结构简式为 。（3）物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有 种。能发生银镜反应；1mol H与足量金

17、属钠反应产生0.5mol H2。其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1且不能发生消去反应的结构简式为 。（4）参照题中所给信息，请设计以为原料（其他试剂任选），合成的路线 。19碳、氮、铁三种元素均可以形成一些结构独特、性能特殊的物质。回答下列问题：（1）基态氮原子能量最高能级的电子云轮廓图为 形；基态碳原子和铁原子所含未成对电子数之比为 。（2）铁与锰在元素周期表中属于相邻元素，二者电离能（I）如表。元素I1/（kJmol1）I2/（kJmol1）I3/（kJmol1）锰717.31509.93248铁762.51561.92953I3（Mn）I3（Fe）的主要原因为 。（

18、3）（CN）2分子中每个原子最外层均为8电子结构，则（CN）2分子中所含键与键数目之比为 。（CN）2的沸点为21.2，N2的沸点为195.62，（CN）2的沸点高于N2的原因为 。（4）Fe（CN）63中化学键的类型为 ，配位体中碳原子的杂化方式为 。（5）铁原子与氮原子形成的一种晶胞如图所示（白球代表铁原子，黑球代表氮原子），该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度为dgcm3，正六棱柱底边边长为xcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为 cm。（用含x、d、NA的代数式表示，列出计算式即可）2020-2021学年河北省衡水中学高三（上）第一次联合考试化学试卷（全国卷）参考答案与试题

19、解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）我国的典籍、诗词等与化学有着千丝万缕的联系。下列有关化学知识的解读错误的是（）选项典籍、诗词有关描述解读A“磁石引铁，于金不连”（曹植）“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金B“几井以黑铅为底，能清水散结，人饮之无疾”（李时珍）铅盐可沉淀井水中的污染物，使水纯净C“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”（庾信）“飞絮”和“马尾”的主要成分均为纤维素D“陶犬无守夜之警，瓦鸡无司晨之益”（萧绎）“陶”和“瓦”都属于无机非金属材料AABBCCDD【分析】A四氧化三铁俗名磁性氧化铁；B“以

20、黑铅为底，能清水散结”，说明铅盐可与水中的污染物形成沉淀，从而使水净化；C“马尾”的主要成分是蛋白质；D黏土高温灼烧可得到陶瓷，主要成分是硅酸盐。【解答】解：A四氧化三铁俗名磁性氧化铁，有磁性，则“磁石”成分为四氧化三铁，故A正确；B“几井以黑铅为底，能清水散结”，即井水中的污染物可通过加入铅盐形成沉淀而除去，使井水净化，故B正确；C“飞絮”的主要成分为纤维素，但“马尾”是动物毛发，其主要成分为蛋白质，故C错误；D“陶”和“瓦”都属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故D正确；故选：C。2（3分）下列有机物的命名正确的是（）A1，3，4三甲苯B2甲基1，3二丁稀C1，3苯二酚D

21、2氯丙烷【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最

22、小。【解答】A编号和不是最小，正确命名为：1，2，4三甲苯，故A错误；B主链有4个碳的二烯烃，正确命名为：2甲基1，3丁二稀，故B错误；C1，3苯二酚，符合系统命名原则，命名正确，故C正确；D主链3个碳的二氯丙烷，正确命名为：2，2二氯丙烷，故D错误。故选：C。3（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OB氧化钠溶于水：Na2O+H2O2Na+2OHCFeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3D在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2Fe

23、O42+3Cl+5H2O【分析】A浓硫酸中的硫酸不能拆开；B氧化钠与水反应生成氢氧化钠；C空气中亚铁离子被氧气氧化成铁离子；D强碱性溶液中次氯酸根离子将铁离子氧化成FeO42。【解答】解：A铜与浓硫酸反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+2H2O+SO42，故A错误；B氧化钠溶于水的离子方程式为：Na2O+H2O2Na+2OH，故B正确；CFeSO4溶液在空气中变质，离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3，故C正确；D在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+

24、3Cl+5H2O，故D正确；故选：A。4（3分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A标准状况下，1.12L CO与CO2的混合气体所含质子的数目可能为NAB3.0g甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为0.4NAC标准状况下，2.24L氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）0.2NAD1mol二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为14NA【分析】A 1个CO含有14个质子，1个CO2含有22个质子；B甲醛分子中相当于含有2个醛基进行计算；C氯气和水的反应是可逆反应；D1个二环1，1，1戊烷含有14个共价键。【解答】解：A若气体都是一氧化碳，则标

25、准状况下，1.12L CO含有质子数为×14×NAmol10.7NA，若气体都是二氧化碳，则标准状况下，1.12L CO2含有质子数为×22×NAmol11.1NA，则标准状况下，1.12L CO与CO2的混合气体所含质子的数目可能为NA，故A正确；B1mol甲醛含有2mol醛基与银氨溶液反应能够生成4mol银，转移了4mol电子，3.0g甲醛物质的量为0.1mol，与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为0.4NA，故B正确；C氯气和水的反应是可逆反应，溶液中仍存在氯气分子，根据氯守恒：2c（Cl2）+c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）2NA，

26、故C错误；D1个二环1，1，1戊烷含有14个共价键，1mol二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为14NA，故D正确。故选：C。5（3分）从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如图所示。下列选项中涉及本实验过程的操作并且图示正确的是（）ABCD【分析】由实验流程可知，加水溶解后，操作X为过滤，分离出残渣和提取液，操作Y为萃取分液，分离出水和有机溶液，操作Z为蒸馏，分离出乙醚、青蒿素，以此来解答。【解答】解：A.图中为蒸发，不涉及，故A不选；B.图中为蒸馏，操作Z为蒸馏，但锥形瓶不能密封，故B不选；C.图中为过滤，操作X为过滤，但漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故C不选；D.图中为萃取分液，操作Y为萃取分

27、液，且装置合理，故D选；故选：D。6（3分）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A分别向浓度为2molL1的盐酸和1molL1的硫酸中加入形状、质量相同的锌粒盐酸中的锌粒表面产生气体的速率明显快盐酸中的H+浓度大B除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，将固体溶于水，加热浓缩，降温结晶析出大量固体利用了硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小的特点C将甲烷、乙烯和氯化氢混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和少量未反应的氯化氢D量取10.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.10molL1盐酸滴定滴加

28、盐酸至10.00mL时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色氢氧化钠溶液的浓度为0.10molL1AABBCCDD【分析】A两溶液中阴离子不同，干扰了实验结果；B除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，应该采用蒸发结晶；C氯化氢能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D滴定终点生成氯化钠，指示剂可选用甲基橙，滴定终点溶液由黄色变为橙色。【解答】解：A盐酸中的锌粒表面产生氢气速率明显快，原因可能是氯离子的催化作用和硫酸根离子的抑制作用，不一定是因为盐酸中H+浓度大，故A错误；B硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小，则除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，应该采用蒸发结晶，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液能够

29、氧化HCl，则从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和氯气，不存在氯化氢，故C错误；D量取10.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.10molL1盐酸滴定，该中和滴定实验的操作方法、现象及结论均合理，故D正确；故选：D。7（3分）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的；四种元素原子序数之和为42。下列说法错误的是（）AX与W为同主族元素，四种元素为不同周期元素BY、Z的单质均有多种同素异形体CX与Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共

30、价键DY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成X、Y、Z、W中三种元素的氧化物【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半，则为C元素；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数，可能为O或S元素；W原子的半径是前20号元素中最大的，应为K元素，四种元素原子序数之和为42，则Z为S元素，X的原子序数为42616191，则X为H元素，以此解答该题。【解答】解：由以上分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为S元素、W为K元素。A.由以上分析可知H和K为同主族元素，且四种元素分别位于不同周期，故A正确；B.C和S元素存在多种同素异形体

31、，如碳有金刚石、石墨、碳纳米管，硫有单斜硫、斜方硫等，故B正确；C.H与K元素可形成KH，为离子化合物，故C错误；D.碳和浓硫酸反应，可生成二氧化碳、二氧化硫、水等，故D正确。故选：C。8（3分）治疗关节炎类药物萘普生的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A萘普生中所有碳原子可能在同一平面上B1mol中间体与足量H2和NaOH反应，消耗二者的物质的量分别为6mol、2molC中间体经催化氧化和水解反应即可转化为中间体D可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验萘普生中是否含有中间体【分析】A.萘普生中含有3个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；B.中间体含有苯环、碳碳双键，可与氢气发生加成反应，含有酚羟

32、基、酯基，可与氢氧化钠溶液反应；C.中间体转化为中间体，CC键生成CC键；D.二者都可被酸性高锰酸钾溶液氧化。【解答】解：A.萘普生中含有3个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；B.中间体含有苯环、碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1mol有机物可与6mol氢气发生加成反应，含有酚羟基、酯基，可与氢氧化钠溶液反应，1mol有机物可与2mol氢氧化钠反应，故B正确；C.中间体转化为中间体，CC键生成CC键，还需发生加成反应，故C错误；D.与苯环相连的碳原子上有氢原子，则二者都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，故D错误。故选：B。9（3分）近日

33、我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气，氧化制备硝酸盐。装置如图所示，下列说法错误的是（）A该装置工作时电子流入a极B工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的N2的质量之比为3：5C阳极室的电极反应为N2+6H2O10e2NO3+12H+D该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路【分析】Aa极N2NH3，发生还原反应，为阴极；B由图可知，a极N22NH36e，b极N22NO310e，电子得失相等计算；Cb极N22NO310e，据此书写电极反应式；D该装置可以将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨和硝酸。【解答】解：A由图

34、可知，a极N2NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，故A正确；B由图可知，a极N22NH36e，b极N22NO310e，电子得失相等计算，阴极室和阳极室消耗的N2的质量之比为5：3，故B错误；C由图可知，阳极室的电极反应为N2+6H2O10e2NO3+12H+，故C正确；D该装置可以将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨和硝酸，并保证CO2零排放，故D正确；故选：B。10（3分）用如图所示装置制备并检验乙炔气体的性质。下列说法正确的是（）A电石主要成分的电子式为B装置a、b可以由启普发生器代替C饱和食盐水的作用是提供反应物并减小反应速率D装置c吸收磷化氢的反应为24Cu

35、SO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol电子就有11mol PH3被氧化【分析】A电石主要成分为CaC2，Ca元素为+2价，所以阴离子为一个整体C22，每个C呈现1价，两个C原子之间共用三对共用电子对；B因电石与水反应太剧烈且放出大量的热，容易使启普发生器炸裂；C饱和食盐水可减少水与CaC2的接触面积，减小反应速率，得到平稳的乙炔气流；D根据元素化合价升降相等计算被氧化的PH3的物质的量。【解答】解：A电石主要成分为CaC2，其电子式为，故A错误；B装置a、b不可以由启普发生器代替，因电石与水反应太剧烈，容易使启普发生器炸裂，故B错误；C饱

36、和食盐水可代替水减少水与CaC2的接触面积，则其作用是提供反应物并减小反应速率，故C正确；D装置c吸收磷化氢的反应为24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol电子就有3molPH3 被氧化，故D错误，故选：C。11（3分）已知D是生活中常见的紫红色金属，B、G为单质，C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，它们之间的转化关系如图所示（反应生成的水已省略）。下列说法错误的是（）A反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能B反应常用于野外焊接钢轨CF属于金属氧化物，也属于碱性氧化物DH中含有Fe3+，C的化学式可能为Fe3O4【分析】已

37、知D是生活中常见的紫红色金属，应为Cu，B、G为单质，C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，溶液中含有铁离子，则C为Fe2O3或Fe3O4，则反应为铝热反应，由转化关系可知B为Al，G为Fe，F为Al2O3，E为AlCl3，A为CuCl2，H为FeCl3，以此解答该题。【解答】解：A.反应为铝与氯化铜溶液的反应，为自发的氧化还原，可设计成原电池，故A正确；B.反应为铝热反应，常用于野外焊接钢轨，故B正确；C.F为氧化铝，为两性氧化物，故C错误；D.由以上分析可知，H中含有Fe3+，C的化学式可能为Fe3O4，故D正确。故选：C。12（3分）室温时，向40mL 0.05molL1NaHX溶液

38、中逐滴滴入0.1molL1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）AM点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2）BN点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C图中N点至P点对应的溶液中始终减小DP点对应的溶液pH水7，呈碱性【分析】AM点溶液中pH水11，水的电离受到抑制，溶液呈酸性，溶液中c（H+）103mol/L0.05mol/L，HX部分电离，电离程度大于水解程度；BQ点NaOH过量，溶液呈碱性；CN点至P点对应的溶液中c（H+）、都减小；DP点为Na2X溶液，溶液呈碱性。【解答】解：

39、AM点溶液中pH水11，水的电离受到抑制，溶液呈酸性，溶液中c（H+）mol/L103mol/L0.05mol/L，HX部分电离，电离程度大于水解程度，故M点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2），故A正确；BN点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，但Q点NaOH过量，溶液呈碱性，故B错误；CN点至P点过程中HX与OH反应生成X2，对应的溶液中c（H+）、都减小，则始终减小，故C正确；DP点NaHX与NaOH恰好反应形成Na2X溶液，溶液呈碱性，促进水的电离，pH水5.47，故D正确；故选：B。13（3分）随着国家环境法律法规与标准日趋严格，二氧化硫烟气被国家列为重点减排对象，

40、二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需突破的重大课题。一种还原脱硫的工艺流程如图。下列说法错误的是（）ASO2有毒且能形成酸雨，因此被列为国家重点减排对象B“脱硫塔”中发生反应的化学方程式为CaS+2SO2CaSO4+S2C脱硫过程中，当产生1mol CaSO4，转移电子的物质的量为2molD“再生塔”中生成的M可在“脱硫塔”中循环使用，M的化学式为CaS【分析】A.SO2是形成硫酸型酸雨的主要物质；B.根据流程途中判断“脱硫塔”中发生反应的化学方程式：CaS+2SO2CaSO4+S2 ；C.脱硫过程中，当产生1mol CaSO4，转移电子的物质的量为4mol；D.“再生塔”中生成的M可在“脱

41、硫塔”中循环使用，利用原子守恒和电子守恒来判断物质M。【解答】解：A.SO2是形成硫酸型酸雨的主要物质，此被列为国家重点减排对象，故A正确；B.根据流程途中判断“脱硫塔”中发生反应的化学方程式CaS+2SO2CaSO4+S2 ，故B正确；C.脱硫过程中，当产生1mol CaSO4，SO2既做氧化剂又做还原剂，CaS转移电子的物质的量为4mol，故C错误；D.“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和M，根据原子守恒和电子守恒规律，可判断M为CaS，故D正确； 故选：C。14（3分）一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应为钠离子有机物电池中的正极反应，依托此电

42、极反应非常适合电催化合成H2O2。其中，（Bu）4N+为四丁基铵离子，为可逆反应，反应完全。下列说法正确的是（）A反应为非氧化还原反应B若控制条件，使转化率相同，则物质C为该过程的催化剂C反应的H等于反应的H之和D在以上合成过程中每转移2mol e，生成1mol H2O2【分析】A反应为复分解反应；B若控制条件，使转化率相同，则物质D为该过程的催化剂，C为中间产物；C不能由反应利用盖斯定律得到反应；D反应中，O元素的化合价由0价降低为1价，反应中也存在电子转移。【解答】解：A反应为复分解反应，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A正确；B若控制条件，使转化率相同，物质D在反应过程中

43、质量和性质都不变，则D为该过程的催化剂，C为中间产物，故B错误；C不能由反应利用盖斯定律得到反应，所以反应的H不等于反应的H之和，故C错误；D反应中，O元素的化合价由0价降低为1价，但是反应中也存在电子转移，而且反应中物质之间的转化率不确定，所以在以上合成过程中每转移2mol e，生成 H2O2的物质的量不是1mol，故D错误；故选：A。二、非选择题：共58分。第1517题为必做题，毎道试题考生均须作答。第18、19题为选做题，考生根据要求作答。（一）必做题，共43分。15（14分）重铬酸钾法测定水样COD（水样的化学耗氧量，主要是测定有机物的化学耗氧量以O2计，单位为mgL1），部分实验装置

44、如图所示。测定步骤如下：取20.00mL水样置于250mL仪器M中，并向其中加入适量硫酸汞用于除去水样中的氯离子。准确加入10.00mL 0.1molL1重铬酸钾标准溶液及沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸硫酸银溶液，只需加热回流2h即可充分反应。冷却后，将溶液倒入烧杯中，加3滴试亚铁灵指示剂，用0.10molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定，达到滴定终点时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的体积为amL。已知：本实验条件下，Cr2O72的氧化性强于MnO4；水样被氧化时，K2Cr2O7发生反应Cr2O72（橙色）+14H+6e2Cr3+7H2O；Fe2+试亚铁灵（指示剂）红褐色（终

45、点）。回答下列问题：（1）仪器M的名称为三颈烧瓶。（2）溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应，若存在1mol氯离子，则会消耗重铬酸钾0.17mol（结果保留2位有效数字），COD测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）。（3）硫酸银在实验中的作用是作催化剂；油浴加热的优点是使反应受热均匀，便于控制温度和保持温度。（4）重铬酸钾氧化有机物的产物为CO2，CO2的电子式为；硫酸亚铁铵标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。（5）达到滴定终点时的现象是溶液由橙色变为红褐色，且半分钟不恢复原色；水样COD（240040a）mgL1。（用含a的代

46、数式表示）【分析】（1）图中M为三颈烧瓶；（2）1mol氯离子失去1mol电子，而1molK2Cr2O7得到6mol电子；若发生副反应，消耗重铬酸钾偏多；（3）催化剂可加快反应速率，且油浴加热可使反应受热均匀，便于控制温度和保持温度；（4）二氧化碳为共价化合物，硫酸亚铁铵标准溶液滴定时亚铁离子被氧化；（5）滴定终点时溶液由橙色变为红褐色，结合Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O及电子守恒计算。【解答】解：（1）仪器M的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应，若存在1mol氯离子，则会消耗重铬酸钾0.17mol，COD测定结果偏

47、大，故答案为：0.17；偏大；（3）硫酸银在实验中的作用是作催化剂；油浴加热的优点是使反应受热均匀，便于控制温度和保持温度，故答案为：作催化剂；使反应受热均匀，便于控制温度和保持温度；（4）CO2的电子式为，硫酸亚铁铵标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：；Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（5）由信息中指示剂的变色可知，达到滴定终点时的现象是溶液由橙色变为红褐色，且半分钟不恢复原色；n（K2Cr2O7）0.01L×0.1mol/L103mol，n（Fe2+）a×103L

48、15;0.10mol/La×104mol，由Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）103mol×a×104mol，其得电子为2×（63）×（103×a×104）mol（6×103a×104）mol，由电子守恒可知，相等于×（6×103a×104）mol氧气，水样COD（240040a）mg/L，故答案为：溶液由橙色变为红褐色，且半分钟不恢复原色；（240040a）。16（14分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高

49、峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图。已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）1.6×104。回答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是d。（填标号）a适当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度d增大矿石的粒度（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是NaClO3与盐酸反应产生Cl

50、2，污染生产环境。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50，其目的是防止H2O2分解和盐酸挥发。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+2Li+2FePO4+2H2O。序号锂含量/%氧化剂PH浸出液Li浓度/（gL1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循环两次的目的是提高盐酸与H2O2的利用率。（4）“沉锂”的温度保持在95，最适宜的加热方式为水浴加热。“一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥

51、。若所得“滤液”中c（Li+）1.8molL1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32）为0.4molL1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为98.89%。（保留2位小数）（5）“滤渣”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。【分析】由流程可知，碱溶时发生2Al+2NaOH+2H2O3H2+2NaAlO2，过滤分离出含偏铝酸钠的溶液，滤渣I为LiFePO4及炭黑，加盐酸、过氧化氢发生2LiFePO4+2HCl+H2O22FePO4+2

52、LiCl+2H2O，过滤分离出滤渣II含炭黑、FePO4，滤液A含LiCl，浸出液循环两次可提高盐酸与H2O2的利用率，加NaOH可除去少量铁离子，然后滤液加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，加热蒸发析出Li2CO3，以此来解答。【解答】解：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，可升高温度、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等，不能增大矿石的粒度，故答案为：d；（2）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO的原因是NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境，在“氧化浸出”时，温度不宜超过50，其目的是防止H2O2分解和盐酸挥发；“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+2Li+2FePO4+2H2O，故答案为：NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境；防止H2O2分解和盐酸挥发；2LiFePO4+H2O2+2H+2Li+2FePO4+2H2O；（3）“浸出液”循环两次的目的是提高盐