2022年2022年初三化学酸碱盐知识点汇编

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点初三化学酸 - 碱- 盐学问点总结一.酸.碱.盐的组成酸为由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ h2so4）.盐酸（ hcl）.硝酸 hno3 碱为由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠.氢氧化钙.氨水（nh3· h2o）盐为由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠.碳酸钠酸.碱.盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴.阳离子）二.酸1.浓盐酸.浓硫酸的物理性质.特性.用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载）3+颜色.状态工业用盐酸：黄色（含fe无色粘稠.油

2、状液体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载气味有刺激性气味无精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载挥发性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸,助消化吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥.精炼石油精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2.酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部为h ）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 +酸 盐 +氢气（ 3）碱性氧化物+酸 盐 +水（ 4）碱 +酸 盐 +水（ 5）盐 +酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3

3、.三种离子的检验试剂-clagno3 及 hno32-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-so4 co3bano3 2 及 hno3 hcl 及 bacl 2hcl 及石灰水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点三.碱1.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途氢氧化钠氢氧化钙颜色.状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱.火碱.苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰.消石灰制法caoh2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= caoh2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂.造纸

4、去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤. 配波尔多液建筑：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-2.碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部为oh）（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐 +水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 cuoh2 cuo +h2o 2feoh3 fe2o3+3h2o常见沉淀：agcl baso 4 cuoh2feoh 3 mgoh 2 baco

5、3 caco3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五.酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物为酸性氧化物义大多数酸性氧化物为非金属氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸co2+h2o= h2co3化so2+h2o= h2so3学so3+h2o= h2so4性质2酸性氧化物 +碱 盐+水 co2 +caoh 2= caco3 +h2o 不为复分解反应凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物为碱性氧化物全部碱性氧化物为金属氧化物（

6、 1）少数可与水反应生成碱 na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2koh bao +h2o= baoh2 cao +h2o= caoh22碱性氧化物 +酸 盐 +水fe2o3 +6hcl= 2fecl 3+3h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四.中和反应溶液酸碱度的表示法ph1.定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2.应用：（ 1）转变土壤的酸碱性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点（ 2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3.溶液酸碱度的表示法ph（ 1） 014酸性增强中性碱性增强（ 2） ph 的测定：最简洁的方法为使用ph 试纸

7、用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在ph 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的ph（ 读数为整数 ）（ 3）酸雨：正常雨水的ph约为 5.6 （由于溶有co2）ph<5.6 的雨水为酸雨酸 - 碱- 盐复习练习1.以下各组中的化学式.俗名与化学名称均一样的为（）a.cao熟石灰氧化钙b.caoh2生石灰氢氧化钙c.hcl盐酸氢氯酸d.naoh纯碱氢氧化钠2.以下有关说法,不为稀硫酸和两者共有的为（）a.试验室制取氢气b.金属表面除锈c.敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小d.清洗水壶中的水垢3.试验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂为（）a. 氧化铜b. 氢氧化钡c. 氯

8、化钡d. 硝酸银4.以下四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不行能存在单质的为（）a.分解反应b. 化合反应c. 置换反应d.复分解反应5.能将 baoh2.nacl.k2co3 三种无色溶液区分开来的为（）a.硝酸b.硫酸c .硝酸银d .石蕊试液6.“雪碧”等碳酸饮料的ph小于 7,晃动后打开瓶盖,其ph 将（）a.变大b.变小c.不变d.无法判定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点2-2+-2+-+-7.以下各组内的离子,在溶液中不能大量共存的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-+-+2+2-a.hso 4bano 3b.cahno

9、 3cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+c.mgkno 3cld.knamgso 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载8.将以下各组物质分别同时加入到水中,得到无色透亮溶液的为（）a.cuso4 na 2so4 naohb.k2so4 baoh 2 hno3c.kohmgso4 kno3d. kclk2so4kno 39.以下各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组为（）a.cuso4 hcl naohb.kohhclnaclc.h2so4 cuso 4hcld. kohmgso4 kno310.以下物质中可以导电

10、的为（）a.nacl 溶液b. nacl 固体c.熔融的nacld.蔗糖溶液11.用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氢氧化钠溶液,假如改用等质量.等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显（）a.紫色b.蓝色c.红色d.无色12.写出以下变化的化学方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cucuocucl2cuoh2cuocu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1） （ 2）（ 3）（ 4）（ 5）13.挑选合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式1fecl 2（ cucl2）(2) kcl （ cucl2）(3) nano3fe2 so4 3

11、4co 2（ o2）14.a.b等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（ 1） a + fecl 3 b（红褐色） +c（ 2） c + de（白色） + f（ 3） f + agno3 g（白色） + hno3完成 c 跟 d溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀g的化学式；写出 a 溶液中溶质的化学式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点15.a 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量a 做如下试验：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载k 2 so4a白色沉淀 a滤液稀 hno 3cuso4 溶液白色沉淀不溶蓝色沉淀b稀 hno 3溶解白色沉淀a精品学习资

12、料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液ca 溶液滤液 b精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载依据试验推断以下物质的名称：a 为,b 为, c为写出反应的化学方程式：16.复分解反应为我们学过的化学基本反应类型之一；学习时,应留意将学问进行归纳.总结,深刻懂得复分解反应发生的条件,形成完整的学问体系；（ 1）写出以下反应的化学方程式；氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：；（ 2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这为由于在这些反应物中含有一些“特别”的阴.阳离子,2+2+它们能相互结合；如上述反应中,实际参与反应的离子为ba和 so4,

13、而 cl. h 就为“旁观者” ,并没有参与反应；请你分析上述反应中实际参与反应的离子为；上述反应中实际参与反应的离子为；（ 3）请依据你的想象,在下图右边的容器中画出表达naoh溶液和稀hcl 反应产物的示意图；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载naoh+hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点酸碱盐学习过程中留意事项：1. 电离方程式溶液的形成：大颗粒固体物质,溶于水,成为均一稳固的混合物2. 俗名生石灰 cao熟石灰.消石灰.石灰水的主要成分ca（oh） 2石灰石.大理石caco3纯碱.口碱.苏打na2co3小苏打 nahco3烧碱.火碱.苛性钠

14、naoh胆矾.蓝矾cuso4· 5h2o碳酸钠晶体na2co3· 10h2o氨水 nh3· h2o3. 酸碱盐溶解性几种常见沉淀物：氯化银.硫酸钡碳酸银.碳酸钡.碳酸钙氢氧化镁.氢氧化铜.氢氧化铁4. 复分解反应和中和反应反应条件：（ 1）有水,沉淀,气体生成（ 2）反应物必需能溶于水5. 酸碱指示剂ph 值6. 离子的检验cl -（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中含氯离子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-so4（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡. 或氢氧化钡） 溶液, 假如生成不溶于硝酸（或精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐酸）的白色沉淀,就原被测液中含硫酸根离子；2-co3 （ 1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原被测物质中含碳酸根离子；（ 2）（在溶液中）在被测