高中化学学业水平测试详细知识点

1、学业水平测试考点归纳：化学与生活必修I化学详细知识点化 1 专题1、化学家眼中的物质世界化1-1-1、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化 1、物质的分类 B 单 质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见俗名俗名物质 俗名物质

2、苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）2·12H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2铁红Fe2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO和NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水盐酸和硝酸（1：3）蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O： -2 Mn：

3、+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量 B 1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×10 mol，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm

4、 V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000）/M 三、物质的分散系 A a分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散

5、剂。b胶体与溶液比较概念 ：分散质颗粒的直径在10-9m10-7m之间的分散系外观相同：均一稳定，澄清透明。分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。鉴别方法：根据丁达尔现象。C. 胶体的种类根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。化1-1-2、研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯物理提纯法、

6、化学提纯法 B 1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸发和结晶 A 蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂

7、或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：A、和原溶液中的溶剂互不相溶；B、对溶质的溶解度要远大于原溶剂；C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液 是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过

8、漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸馏 A 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸

9、点最高物质的沸点。二、常见物质的检验 D （一）常见气体的检验 待检验的气体检验的操作步骤特征现象H2在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃CO2（1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中（2）将气体通入澄清的石灰水中（1）燃着的木条熄灭（2）澄清的石灰水变浑浊CO（1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）干冷烧杯无水珠（3）澄清的石灰水变浑浊CH4（1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒

10、入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）烧杯内壁有水珠（3）澄清的石灰水变浑浊NH3温润的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色HCl湿润的蓝色石蕊试纸或pH试纸变红色（二）常见离子的检验 D 离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通

11、常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三、溶液的配制与分析 B 配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面

12、接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。化1-1-3 、人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学二、原子结构 中子质子1、 原子组成2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=电子数相对原

13、子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子原 子3、 原子表示方法A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号）化1专题2、从海水中获得的化学物质化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法-电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气

14、，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧

15、化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉

16、的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。三、溴、碘的提取实 验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C 1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：

17、化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物4、口诀 ：升- 失-（被）氧化-（是）还原剂（生 虱 痒）降-得 -（被）还原-（是）氧化剂5、四种基本类型和氧化还原反应关系分解化合（复分解置换氧化还原反应注意：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都是是氧化还原反应。6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性（金属性）逐渐减弱化1-2-2、钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B Na2O NaClNa NaOH NaHCO3Na2O2 Na2CO3

18、C2H5ONa1钠及其化合物的转化关系2钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na e = Na+（1）Na跟非金属（如Cl2、S、O2等）发生化合反应2Na+O2Na2O2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 (平稳)（3）Na与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：

19、 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。（4）Na还原其它金属 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)3 钠的存在、保存、制备在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3。金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2实验室

20、中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。二、Na2CO3的性质及应用 D 1Na2CO3的工业制法： 把CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（结晶）+NH4Cl然后加热过滤出的NaHCO3晶体 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH4Cl。2碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。（1） 正盐>酸式盐>H2CO3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。（2）IA族碳酸盐>

21、IIA族碳酸盐，如 Na2CO3>CaCO3。3正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性IA族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na2CO3>NaHCO3。IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐>正盐， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。三、离子反应 B A 定义： 有离子参加的反应B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物C 离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（

22、OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。D 离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）HCl、

23、HBr、HI、HNO3 H2SO4、 HClO4E 电解质强酸强电解质NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2强碱AlCl3、BeCl2除外盐电解质H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱酸NH3· H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3弱电解质弱碱水化1专题3、从矿物到基础材料化1-3-1、从铝土矿到铝合金1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如

24、Na、K、Al的冶炼3、铝及其化合物 B （1）铝a、物理性质银白色、较软的固体。b、化学性质Al 3e- Al3+点燃与非金属反应4 Al + 3O2 = 2Al2O3点燃2 Al + 3S = Al2S32 Al + 3Cl2 = 2AlCl3与酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2离子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应，但铝却可以偏铝酸钠2Al + 2NaOH + 2H2O

25、= 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2d、铝热反应高温铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝的化合物a、Al2O3 典型的两性氧化物与酸反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、Al（OH）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用实验室制备AlCl3 + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子方程式 Al3+ + 3

26、NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+与酸、碱反应与酸 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2Oc、KAl（SO4）2 硫酸铝钾 KAl（SO4）2·12H2O 12水合硫酸铝钾 俗名：明矾KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+会水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+因为Al（OH）3具有很强的吸附性，所以明矾可以做净水剂化1-3-2、铁、铜的获取及应用 B 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位一、从自然界获取铁和铜1、铁的化学性质点燃

27、点燃（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（5）、 铁三角（6）、 Fe2+与Fe3+离子的检验； （1）溶液显黄色或棕黄色Fe3+ （2）与无色KSCN溶液作用显红色 （3）与碱作用产生红褐色沉淀（7）、钢铁腐蚀1.  金属腐

28、蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化 M ne = Mn+2、分类：化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 电解质溶液 （有电流产生）3、钢铁腐蚀： 铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e- = Fe2+2Fe 4e-= 2Fe2+正极反应2H+ + 2e-= H22H2O + O2 + 4e-= 4OH-总反应

29、0;Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要5. 金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。不同点： 条件 金属与氧化剂直接反应 不纯金属与电解质溶液接触 现象 无电流 有电流 本质 金属被氧化 活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。化1-3-3

30、、含硅矿物与信息材料 B 1、水泥 A.主要成分 硅酸三钙（3CaOSiO2)、硅酸二钙（2CaOSiO2）铝酸三钙（3CaOAl2O3）B.制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度2、玻璃 A.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅 A.酸性氧化物 SiO2 CaO=CaSiO3 高温：

31、SiO2 2NaOHNa2SiO3+H2O B.氧化性 SiO22C=Si 2CO高温：C.亲氟性 （雕刻玻璃） SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= Si（粗硅）2CO高温Si 2Cl2 SiCl4(温度为400500)SiCl4 2H2 = Si 4HCl 高温化1专题4、硫、氮和可持续发展化1-4-1、含硫化合物的性质和应用一、SO2的性质和应用 B1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中强

32、酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆SO2漂白与有色物质化合，可逆SO2具有还原性2SO2 + O2 2SO3

33、SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用（1）硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于

34、酸洗除锈（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂（3）浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。（4）浓硫酸的强氧化性： BCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热，使水汽化闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性，将

35、碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2三、硫和含硫化合物的相互转化1、不同价态的硫的化合物2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子） 产生白色沉淀化1-4-2、生产生活中的含氮化合物 B 一、氮氧化物的生产及使用1、氮气（N2）a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78%b、分子结构分子式：N2N N电子式： 结构式：NNc、化学性质结构

36、决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以氮气性质非常稳定，只有在一定条件下才发生反应高温高压（1）与氢气反应催化剂N2 + 2H3 2NH3放电（2）与氧气反应N2 + O2 = 2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）2NO + O2 = 2NO2 （红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO中的NO2可以用水二、氮肥的生产及使用1、氨气a、物理性质无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700）易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。HNHHb、分子结构NH·····

37、···HH分子式：NH3电子式： 结构式：c、氨气的化学性质（1）与水反应氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应NH3 + H3O NH3·H2O（一水合氨）氨水溶液显碱性，原因 NH3·H2O NH4+ + OH-（2）与氯化氢反应 现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。催化剂（3）与氧气反应高温4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨气的制备原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下

38、排空气法 （不能用排水法，因为氨气极易溶于水）验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸湿的棉花2、铵盐1、定义 铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化铵NH4Cl 硫酸铵（NH4）2SO4 NH4HCO32、物理性质都是晶体，都易溶于水3、化学性质 B （1）加热分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O（2）与碱反应铵盐与碱共热可产生刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可以用于铵根离子的检验NH4NO3 + N

39、aOH = NH3 +H2O + NaCl（NH4）2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4离子方程式：NH4+ + OH- = NH3 + H2O这个离子方程式就是实验室检验 铵根离子（NH4+）的原理3、NH4+ 的检验 D原理： NH4+ + OH- = NH3 + H2O方法：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如果变蓝则说明有铵根离子存在。三、硝酸的性质a、物理性质无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸。b、化学性质（1）酸的通性和碱或碱性氧化物反应生成盐和水

40、（2）不稳定性 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色）（3）强氧化性 BA、与金属反应3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B、与非金属反应C + 4HNO3（浓） = CO2 + 4NO2 + 2H2O化 2 专题1、微观结构与物质的多样性化2-1-1、核外电子排布与周期律1、1-18元素 （请按下图表示记忆） BH HeLi Be B C N

41、 O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar长周期（4、5、6周期）2、元素周期表结构不完全周期（7周期）周期（7个横行）元素周期表主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）族0族（18个纵行，16个族）族3、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs 单质与

42、氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 化2-1-2、微粒之间的相互作用力1、化学键 B定义：原子之间强烈的互相作用力 共价键 化学键 离子键2、共价键：原子之间通过共

43、用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带但原子团之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子间作用力与氢键A 分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸

44、点高低和溶解性。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。B 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。化2-1-3从微观结构看物质的多样性 一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概 念内 涵研究对象比 较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白

45、磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同、与专题二 化学反应与能量转化化2-2-1、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率 B a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=c / tb、影响化学反应速率的条件浓度 浓度增大，速率增大温度 温度升高，速率增大压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等2、化学平衡 B a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应催化剂高温高压如N2 +2H3 2NH3b、化学平衡的建立

46、 对于一个可逆反应 如图正反应速率逆反应速率速率时间c、化学平衡的五大特点逆 可逆反应 可逆才存在平衡的问题等 v（正）=v（逆） 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定 各组分的浓度保持一定 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动 是一个动态平衡 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变 条件改变，化学平衡也随之改变化2-2-2、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应 B化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应

47、:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应： Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。2.反应热（1）定义：反应放出或析收的热量符号H 单位 kJ/mol （2）对反应热的解释：从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应； 若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应化2-2-3化学能与电能的转化一、原电池 B1、定义将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）有活泼性不同的金属（或者其中

48、一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+正极：O2+4H+4e-= H2O总反应式：O2+2H2=2H2O二、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极： 黄绿色气体生成2Cl-2e = Cl2（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+2e = Cu（还原反应）电解反应方程式CuCl2CuCl2三、原电池与电解池比较原电池电解池电极正极：相对活泼的金属负极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被

49、还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。有无外加电源无有电子流向负极-正极 负极-阴极-阳极-正极能量转化形式化学能电能电能化学能化2-2-4、太阳能、生物能和氢能的利用一、氢能的开发与利用1、氢能的优点 （1）热值高（2）原料水，资源不受限制（3）燃烧产物是水，无污染2、氢气产生的途径（1） 电解或光分解水 光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢气（2） 矿物燃料制氢（3） 生物质制氢3、氢气的贮存和运输（1） 钢瓶存储（2） 贮氢合金二、太阳能的利用1、光-生物质能转换 主要通过地球上的植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光-生物质光能转换的本质即光-化学能的转换6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2（C6H10O5）+H2OC6H12O6C6H12O6+6O26H2O+6CO2