2021-2021学年人教版高中化学第一章《从实验学化学》测试卷

1、第一章?从实验学化学?测试卷一、单项选择题共15小题1以下说法正确的选项是设阿伏加德罗常数的数值为NaA .在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为 NaB. 1 mol L：1K2SO4溶液所含K+数目为2NaC. 1 mol钠与氧气反响生成 Na2O或Na2O2时，失电子数目均为 NaD. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反响时，失去电子数目为0.1Na2. Na为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，以下说法中正确的选项是A . 2.4 g镁离子所含电子数目为1.2NaB .标准状况下，22.4 L汞所含分子数目为 NaC. Vm体积甲烷所含质子数目为10NaD . 18 g铵根离子

2、所含电子数目为 11Na3. HCI气体极易溶于水。以下图操作中正确的选项是A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D4. 以下实验操作错误的选项是A .分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B .试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反响实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D .蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5. 比拟1 mol氮气和1 mol 一氧化碳的以下物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是A. B. C. D. 6. 设Na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A .物质的量是一个根本物理量，表示物质所含粒子的多少B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.

3、 1 mol水的质量等于 Na个水分子质量的总和D .摩尔表示物质的量的数量单位37. 假设20 g密度为pg cm的CaNO32溶液中含有2 g CaNO32，那么溶液中NO的物质的量浓度为 A . mol LB. mol LC. 详mol L'D .爭 mol L 18. 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A .上层液体经漏斗下口放出B .别离液体时，将漏斗拿在手上进行别离C.别离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，翻开活塞D .分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出9.1 mol硫酸镁晶体MgSO4 7H2O含有结晶水的质量为A. 16 gB. 18 gC

4、. 112gD. 126g10. 以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5 mol NH 3标准状况下 22.4 L He 4 C 9 mL 水 19.6 g H3PO4A. B. C. D. 11. 以下说法中正确的选项是A .相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C. 不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D 不同的气体，分子数假设相同，那么气体体积相同12. 进行化学实验时应强化平安意识。以下做法正确的选项是A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直

5、向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭13. 下面两种气体的分子数一定相等的是A 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B 氮气和一氧化碳体积相等C.在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气14. 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的局部内容。判断以下说法正确的选项是A 该硫酸的浓度为9.2 mol?LB配制 480 mL 4.6 mol?L _ 的稀硫酸需该 H2SO4125 mLC 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %1D取该硫酸100 mL,那么浓度变为原来的.15. 化学小组在研讨

6、所学的枯燥剂，请根据描述判断该物质是A 铁粉B 硫酸C 生石灰D 火碱二、填空题共3小题16. 在0.2 L NaCl、MgCl 2的混合溶液中，局部离子浓度大小如下图，答复以下问题:1JB(1) 该混合溶液中，Na*的物质的量为 mol, MgCl2的物质的量为 mol, Cl的物质的量为mol。(2) 该混合溶液中含溶质的总质量为 g。(3) 将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为 mol L 。_ 117实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol L-的氢氧化钠溶液 500 mL。(1) 请补充完整实验的简要步骤：称量氢氧化钠固体 g;溶解；冷却并移液；洗涤并转

7、移；;摇匀。(2) 本实验用到的根本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒和玻璃棒，还缺少的仪器是(3)实验操作中用到小烧杯的作用是 ，实验操作用到小烧杯的作用是(4) 以下图是该同学转移溶液的示意图:请写出该图中的两处错误:(5) 在配制过程中，其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是 (填字母)。A 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B. 定容时俯视刻度线C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线18.在标准状况下，4 g氢气 33.6 L甲烷 6.02氷023个水分子，含分子数最多的是 (填序号，下同)，

8、含原子数最多的是 ，质量最大的是 _，体积最小的是 _。三、实验题(共3小题)19现有以下仪器:(1) 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一局部，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是(填序号)；仪器的冷凝水应从(填“a或 “b口进入。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中参加四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫 做。20.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活 动小组设计了以下的实验步骤：wts(1) X是，Y是(写化学

9、式，下同)。固体A、滤液B、C的主要成分：A，B，C(3) Z处进行的操作是。21.为了测定一定条件下气体的体积，用如下图的装置和以下实验药品：将一定量锌片与足量的 稀硫酸在试管 A中反响，量气管 B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面上下。答复以下问题：(1) 写出锌和稀硫酸反响的化学方程式:：该条件下 H2的密度为0.087 0 g L厂1，如果甲管的刻度最大值是100 mL ,那么实验中称取锌片的最大质量是 g。3为了准确地测量 H 2的体积，在读取反响后甲管中液面的读数时，应注意 填写序号 。

10、A 视线与凹液面最低处相平B 等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D 读数不一定使甲、乙两管液面相平四、计算题 共 3小题 122.20 C,某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 g mL 的饱和溶液，求120 C时该饱和溶液的物质的量浓度该物质的摩尔质量为 Mg mol 。23. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KN0 3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO 3溶液混 合，得到密度为1.15 g?cm3的混合溶液。计算：1混合后溶液的质量分数。2混合后溶液的物质的量浓度。 1 1 124. 欲将0

11、.10 mol L -的NaOH溶液和0.60 mol L 的NaOH溶液混合成0.20 mol L 的NaOH溶液。 求两种溶液的体积比 忽略混合时溶液体积变化 。答案解析1. 【答案】C【解析】在标况下水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量及分子数，A错误；K2SO4溶液的体积未知，无法计算硫酸钾溶液中含有的K+数目，B错误；1 mol金属钠反响生成+1价的钠离子，失去1 mol电子，失电子数目为 Na，C正确；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，与盐酸完全反响失去 0.2 mol电子，失去电子数目为 0.2Na, D错误。2. 【答案】C【解析】镁离子所含电子的物质的量=2

12、.4 g 24 g mol"x10= 1 mol ；标准状况下，汞为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L moL1计算确定；甲烷所含质子的物质的量= 1 mol XI0 = 10 mol ；铵根离子所含电子的物质的量=18 g 28 g mol 1 X10= 10 mol。3. 【答案】C【解析】给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的I，试管与桌面成 45。角，A错误；3块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙或用纸槽送入，然后使试管直立起来，B错误；液体药品取用不弄脏试剂瓶塞倒放于桌上，不腐蚀标签标签向手心，倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管

13、壁流下，C正确；对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好不与液面接触，或接一倒置漏斗，D错误。4. 【答案】B【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；钠与水反响生成 NaOH，其具有腐蚀性，且反响过程放热，存在平安隐患，试验中剩余的钠需要再 放回原试剂瓶，B错误；盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反响实验时铂丝应用盐酸洗净并 灼烧至无色，C正确；蒸馏烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。5. 【答案】D【解析】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1 mol氮气与1 mol 一氧化碳的分子总数都是6.02 X023；两者都是双原子分子，物

14、质的量相等时，原子总数也相等。6. 【答案】C【解析】物质的量是一个根本物理量，表示含有一定数目阿伏加德罗常数粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；物质的量仅适用于微观粒子，用物质的量来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是 1 mol氢离子 等，指代不明确，B项不正确；1 mol水中含Na个水分子，故1 mol水的质量等于 Na个水分子质 量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。7. 【答案】C【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为空=洋mol 一1, NO啲物质的量浓度为券mol L一

15、18. 【答案】C【解析】为确保别离效果，下层液体应由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡时， 分液漏斗要拿在手里，别离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，使分液漏斗口 上的小孔与大气相通，气压相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产 生，应及时扭开活塞放出，减小漏斗内的气体压强，使液体顺利流出。9. 【答案】D【解析】1 mol硫酸镁晶体的质量=1 mol >7X18 g mol" = 126 g。10. 【答案】A【解析】 中原子的物质的量为 0.5 mol X=2 mol ；1 4L 中原子的物质的量为 =1 mol ；22.4L9

16、 中原子的物质的量为>3=1.5 mol ；18 mol-1 中原子的物质的量为X8=1.6 mol,那么所含原子数目，按由大到小顺序排列为，应选A。11. 【答案】B【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子 数可能相同，也可能不同，C错误；相同条件下，假设气体的分子数相同，那么体积相同，D错误。12. 【答案】D【解析】泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反响产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭火，A错。加

17、热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，D正确。13. 【答案】A【解析】气体的质量相等、摩尔质量相等，两者物质的量相等，分子数一定相等；体积相等，温度、压强不一定相同，分子数不一定相等；同温同体积下，压强不一定相同，那么分子数不一定相等；同压同体积下，温度不一定相同，那么分子数不一定相等。14. 【答案】B【解析】A 项，c ( H2SO4) =mol _ 1=18.4 mol L1,错误;掘98B项，配制48

18、0 mL稀硫酸需要配制 500 mL容量瓶，需要配制 500 mL，溶液稀释前后溶质的物质 的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为 4.6 mol L-1 X0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积2.3 mol为 1. :x.L -=125 mL,正确;C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。15. 【答案】D【解析】含有氢元素，说明不是铁和生石灰；在空气中易变质，说明不是硫酸；相对分子

19、质量为40,该物质为NaOH，俗称火碱、烧碱。16. 【答案】(1)0.20.30.8(2) 40.2(3) 0.8【解析】(1)溶液中 c(Na )= 1.0 mol L , c(Mg + )= 1.5 mol L 0.2 L 溶液中，n(Na )= 1.0 mol L 1>0.2 L = 0.2 mol , n(Mg 2+ )= 1.5 mol L一 1X0.2 L = 0.3 mol，溶液中 n(MgCI 2) = n(Mg 2+) = 0.3 mol , 根据电荷守恒可知： n(CI 一) = n(Na +)+ 2n(Mg2+) = 0.2 mol + 0.3 mol >2

20、= 0.8 mol。(2)溶液中溶质为1 _1NaCl、MgCI 2,溶质总质量=0.2 mol >8.5 g mol + 0.3 mol >5 g mol = 40.2 g。(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 Cl_的物质的量浓度为斗兰=0.8 mol L_ 1O17. 【答案】(1)20.0定容(2) 500 mL容量瓶胶头滴管(3) 用烧杯称量氢氧化钠固体，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘用烧杯来做溶解用的容器(4) 没有用玻璃棒引流应选用500 mL的容量瓶(5) BC【解析】 称量氢氧化钠的质量=1.0 mol L_ 1».500 L 40 g m

21、ol _ 1 = 20.0 g。配制实验步骤：计算称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)氢氧化钠固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制500 mL的溶液，应选用 500 mL的容量瓶；在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C项的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。18. 【答案】【解析】氢气的物质的量为2 mol，氢气分子数为2Na，氢原子数为

22、4NA,标准状况下的体积为44.8 L ；甲烷的物质的量为1.5 mol，质量为24 g,分子数为1.5Na，原子数为1.5NaX5=7.5Na；水的物质的量为1 mol，质量为18 g，分子数为1Na,原子数为1NaX3=3Na,水常温下是非气体， 其体积约为18 mL。综上分析，可知：含分子数最多的是，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是。19. 【答案】(1) a (2) 分液漏斗 萃取【解析】(1)蒸馏装置如以下图，需用到题中图示的仪器及牛角管、锥形瓶等。Amr(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。20. 【答案】(1)Zn H2SO4 (2)Zn和A

23、g Zn(NO3)2 ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中参加足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯洁的银，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中参加适量的硝酸钡溶液可得滤液B，可知Y应为稀硫酸。21. 【答案】(1)Zn + H2SO4=ZnSO4+ 出 f (2)0.283 (3)ABC【解析】(1)锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响方程式为Zn + H2SO4=ZnS04+ H2 f(2)设锌的最大质量为 xg。Zii * 1 SO<>ZaSO *JeTzsODJ»7(I