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文档简介

1、选择题训练三1相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同        B.相同浓度的两溶液，c(CH3COO) < c(Cl)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多        D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大2下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH<7，说

2、明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中不变B醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=74下列说法中正确的是（ ）ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K、H和SO42-C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不

3、一定都弱DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )ACH3COONa固体B铁粉CNa2CO3固体DNaOH固体6在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7下列说法正确的是()A在水溶液中能离解出自

4、由移动的离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子8下列说法正确的是A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7CCaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质D两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c110c29相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同C氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小DpH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小1025时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L

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