中考化学试题分类汇编工艺流程题

1、2015中考化学试题分类汇编一一工艺流程题L（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法” .其模拟流程如下:r-> NaHCQ固体 => |纯减、CC)2、HQ 反应1_操作a>f NH4cl溶液（1）反应的化学方程式,反应的基本反应类型为.（2）工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。（3）操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，（4）写出NH：C1的一种用途o（1）CaC05XaO-CO： t :分解反应。（2）物理：（3）过滤：漏斗。（4）做化肥或氮肥 等C2 .（益阳）过氧化钙晶体（CaO/gH：。）较稳

2、定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO二流程如下：气体X水过氧化氢（I）气体X是co其名称是 二氧化碳 ：将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤。（2）反应Y需控制温度在05C,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化 合反应，反应产物是CaO二 8比0,请写出化学方程式Ca是+H念+7H：0=Ca（L 8H：0 ° 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（0H）,杂质，原因是CaO或Ca（OH）：过枇，旦Ca（OH）： 微溶 °3 3） CaO：的相对分子质量为为 ，过氧化钙晶体（CaO: 8H:0）中H、0元素的质量比为 1 ： 10

3、76;（4）为测定制得的过氧化钙晶体中Ca0；8H：0的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样 品50g,加热到220C充分反应（方程式为2CaO： 8H二0生CaO+O" +16H：0 t ,杂质不 发生变化），测得生成氧气的质量为3. 2g,请计算样品中CaO二-8压0的质量分数（CaO二8H：0相对分子质量为216）,写出必要的计算过程。解：设样品中CaO：-8H：O的质量为x2CaO= - 8H=0叁CaO+O： t +16HcO t43232x3.2432 _ 32T 32Ax=43. 2 (g)4 32，样品中CaO： 8H：0的质量分数为xlOO% =86. 4%50答：

4、样品中CaO：8HcO的质量分数为= 86. 4%3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反 应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NHNOJ的工业流程。请按要求回答下列 问题：8硝酸筏化学式：NHtNO,含值量：30%注意事项：密封储存已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1） 步骤I中产生气体的化学方程式（1）步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”）o（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。（4）右图是化肥硝酸镂包装袋上的部分说明： 硝酸铉应具有的性质是 （填

5、字母）。 A.易溶于水 B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸 熟石灰反应的化学方程式1）物理 （2） 4NH5+50c=4N0+6H：0（3） 3 （4） A C 2NH+Ca（0H）c=Ca（N03）2 +240+2处 t 4.（宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%, ZnO 31%. Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶 于水、不参与反应）：为 。（2） 溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3） 步骤、I【中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤【II中的蒸发操作都要用到的玻

6、璃仪器是 o（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。5.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原 料生产CuCL的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A. 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触而积B. 操作2中，CuS. NaCl和6在高温条件下反应生产CuCh和NaaSCX 声温化学方程式为 CuS + 2NaCl +20 =CuC13 + NaSChC. 操作3的名称是过滤b.流程图程能循环利用的物质是标和NacSO：6 .(扬州)醋酸钙Ca(AC)l是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制 备醋酸钙的一种工艺流程如下

7、。写出煨烧时的化学方程式 o CO/KJ任意排放会引发的环境问题是o CO：与CH1 一定条件下化合生成甲醛(HCHO)，则此反应中与最佳质量比是o下列做法能减少二氧化 碳排放的是 o (填序号)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 o写出熟石灰的一种用途 在反应II中醋酸过量的目的是,写出反应II的化学方程式O膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是O根据煨烧产生的CO：和蛋壳的主要成分为CaC03,可以确定化学方程式CaCO? = C6/O + CO2T CO：的任意排放会引发温室效应：根据一定条件CO2 + CH4 刁、| 2“C”O,计算CO二与C&的质量比是44:16

8、=11:4。(2)石灰乳中的Ca(OH);含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH),完全反应， 提高醋酸钙的含量；+ 2HAC= Ca(AC)2 + 2H2O加入盐酸就是为了将蛋壳1 j 膜分开，过量的话会与CaCO,反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7 .(扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO )为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4 - 7H20)的流程如下。含锌 废清ZnSO4 -71120粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98舟的硫酸配制200g25配的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻 璃棒、和

9、，此处玻璃棒的作用是。物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是-冷却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（0H）s分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学 式。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制 在为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（2式03含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）:高温高温ZnCOi n=niZnO + CO2 ZnO + CO+ 则100吨这样的菱锌矿理论上最 多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面枳越大，化学

10、反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触而积，加快反 应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可 知，还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散.加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避 免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜,这个 反应过程是置换反应，这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出,将 此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加 热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe（0H）s分解得到一种铁

11、、氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，FeA, FeO, Fe。.比较铁氧的质量比21:8只有FeO符合题意。关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最 高除铁率对应的温度和pH.H.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnC03的质量是二100tX62. 5%=62. 5t高温高温ZnCOi 'ZnO + COitZnO + CO ”皿Z + CO2由两个方程式可知道ZnCO3 Zn125656512562.5tX = x=32.5tX 62.5t8.（雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSOi7H：O）,其用

12、途广泛，可用于制铁盐、氧化铁 颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSO. - 7H=0）的一种综合利用工艺如下:簟幽?，5 一 FeCCb固体一|足烧| 一还原铁粉绿矶南咽孙一母液f 睡画 f （NHSCU粗产品（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 O（2）绿帆与NHHCOs在溶液中反应，有CO,生成，反应的化学方程式为，（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是一一分解-c c还原-,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应FeCO3 * FeO * Fe的化学方程式：A. Nwcq 白户。o + co2 T :B. C. .4.母液“除杂”后，

13、欲得到（NHMSOi粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。（l）3Fe+20;三竺三FeO（2 分）（2）FeSO： 71L0 + 2NHHCOs = FeC03 + （NH：） ：S0i + CO： 1 + 8IL0 （2 分）（3） CO二+C：同温=2co（ 2 分）FeO+CO更要:Fe+CO二（2 分） 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS,）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为FbKSOJs、 CuSOi及压SO,。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主 要步骤如图7所示：（1） FeKSO）,与铁反应的

14、化学方程式:工J&（SOJs+工FejJeSO,其中x、y、z为化 学计量数，z的值为（2）步骤【中，生成铜的化学方程式：（3）步骤【中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是（4）步骤II中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是 （填化学式）。（5）步骤【0回收铜的方法为.（1） 3 （2） Fe+CuS0t=Cu+FeS0i （3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4） Xa：C03 （或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10.（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表而呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外 活动小组

15、同学欲利用其制取胆时 他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fe：(S0i)3=2FeS01+CuS0,请回答:Off加蒸方法口（1）铜屑表而呈绿色的物质化学式是Cu2（0H） 2c03,俗称,操作所用到的玻 璃仪器有：烧杯、玻璃棒和,（2）溶液A的溶质有 （只写一种）：铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法：方法II而化学方程式为：2Cu + 2H二SO： + = 2CuS0, + ,操作实验步骤 为：,降温结晶。1L （佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工 业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeQ,、Fe

16、O、SiO：）为原料制备高纯氧化铁（Fe=Oo）的生产流程示意图：（NHD £0、溶液呈碱性，40 C以上时（NHJ £0,分解（1）实验室中，操作【、操作II用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等，（2）滤液【中主要的阳离子是 等，（3）加适量氨水的目的是（4）根据题中信息，加入（NHD £0,后，该反应必须控制的条件是，（5）滤液H中可回收的产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煨烧FeCO,的化学反应方程式（1）漏斗 （2） H* F£ （3）中和过量的ESOi （4）控制溶液的温度在40C以下（5） （NHi） 2S0, （6） 4FeC03+0：处

17、 2Fe：03+4C0：12 .（北京）生物浸出技术在金危瓦炼中应用广泛。嗜热细菌在65 80C酸性水溶液及氧气 存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeSQ产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流 程如下：分离出矿渣的操作是 O若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 o氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为。(1)过滤(2) CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 (3) 2Fe(OH)5 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O13 .(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO?,还能将其转化为石膏(CaSO4 2H2O )等产 品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：YM卧石行(D

18、设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的so?,该反应的化学方程式为°设备2中，加入CaCO5的目的是将H2sO,转化为设备3中，反应前后化合价发生改变正元素是 o(1) SO.+H.O=H,SO, (2) CaSO. (3) 0； S14.(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部 分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：(1)在废气A中，一定含有的有害气体是 (填化学式)，操作的操作名称是，(2)溶液D中含有的溶质是 (填化学式).(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可).：(DS0： 过滤.(2) ZnSCh、CuSOi和压SO： (3) Zn+H,SOeZcSOi+H"或 Zm+CuSOfCutZmSO： 15. (2015德阳)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用 脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).请回答下列问题：（1）反应【的化学方程式是.S0、+2Na0H=NaBOs+H：。.（2）反应II所属的基本反应类型是一复分解反应，CaSO