(word完整版)高一化学计算题专题(学生)

1、高中化学计算题的解法归纳 计算方法 原理 说明 差 量 法 质量 差 利用物质在反应前后的质量差求 解 根据物质变化前后某种 量发生变化的方程式或 关系式，找出所谓“理论 差量”。利用该法关键有 体积 差 利用气体物质在反应前后的体积 差量求解 两点：弄清差量的原 因；弄清差量与什么量 成比例。 质量 从宏观上看，化学反应前后的质量 守恒 相等 守 恒 电荷 守恒 在电解质溶液中，由于整个溶液 呈中性，所以阴、阳离子所带的电 荷总量必须相等。在离子方程式 中，反应物所带正（负）电荷总量 与生成物所带正（负）电荷总量相 等。 是巧妙选择化学式或溶 液中某两种数（如正负化 合价总数、阴阳离子所带

2、的正负电荷总数）相等， 或几个连续（或平行）的 方程式前后某微粒（如离 子、原子、电子）的物质 的量保持不变作为解题 依据。 法 电子 守恒 在氧化还原过程中，总是存在着得 电子总数等于失电子总数， 在原电 池和电解池中通过两极的电子数 必然相等。 原子 反应前原子总数等于反应后产物 守恒 以各种形式存在的总数 粒子 从微观上看，化学反应前后冋种兀 关 守恒 素的原子个数必然相等。 是计算中用来表示已知 量与未知量成正比例关 系的式子。 系 式 法 方程 式 叠加 对循环反应（前一反应的某一产 物，在参加后续反应后，又再生成， 使反应循环下去）将方程式相加， 消去循环项。 平均 即用平均相对原

3、子质量或相对分 是一种将数学平均原理 式量 子质量判断物质成分或含量 应用于化学计算的解题 平 均 值 法 平均摩 电子质 量 反应中平均转移1mol电子所需混 合物的质量，其值介于两组分之间 方法。它依据数学原理 是：两个数A和A的平均 平均 组成 在混合物的计算中，可以把平均组 成作为中介，以此讨论可能的组成 值A，A介于Ai和A之间。 应用于混合物的分析（定 量、定性），常用的技巧： 十字交叉 法。 是把所研究的对象或过程变化通 常用于求有关存在极限 过假设，推到理想的极限值，使因 值”的计算题，如某些化 极值法 果关系变得十分明显，从而得出正 学平衡的计算，平行反应 确的判断，或者将化

4、学问题抽象成 的计算，混合物的计算 数学的极限问题求解。 等。 估算法 是从化学原理出发，充分利用边界 条件，并运用近似值、平均值、极 限值、等于、大于或小于等数学方 法，对化学问题的定量问题进行估 量、评价、推断，从而得出正确结 论的一种思维方法。 特别适用于计算型选择 题，由选项结合题意判 断。 化学计算的解题方法与技巧（一） 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数 （如化合价数、 正负电荷 总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒 （如原子、电子、离子） 的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度 和准确

5、性。 （一） 原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成， 测知该混合物中的硫的质量分 数为a,求混合物中铁的质量分数 、 _ 2 一 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCQ,求所得的溶液中 CO和HCO 的物质的量之比为 （二） 电荷守恒-即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和 为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】 在NaSO和&SO的混和溶液中， 如果Na+=0.2mol /L，SOf = x mol / L, K+=y mol / L ， 贝U x 和 y 的关系是A)x=0.5y (B)x=0.1+0.

6、5y (C)y=2(x 0.1 【例题4】 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO3和HCO 的物质的量之比为 (三) 电子守恒 - 是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失 去的电子数,无论是自发进行的氧化 - 还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用 2.53 克 KNO3 去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO容液才能 完全氧化, 写出KNO和FeCb完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr溶液中缓缓通入2

7、.24L (标况)氯气，反应完全后，溶液 中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2 的物质的量浓度。 (四) 质量守恒- 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变， 在配制或稀释溶 液的过程中，溶质的质量不变。 【例题7】取一定量的KCIQ和MnO的混合物共热制取 0,反应幵始时MnO在混合 物中的质量分数为 20%当反应进行到 MnO在混合物中的质量分数为 25%寸，求 KCIQ的分解百分率。 【例题 8】：某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入 wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从 饱和溶液中析出溶质的

8、质量为 ( ) (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w) X 26.8% (D) (m-w) X 26.8% 【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/丄的H2SO4溶 液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余 84g时，保持温度为 t C,幵始析出RSO4- 7H2O晶体。在该温度下继续蒸发，当析出 20.5g晶体时， 还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量。 0.1) (D)y=2x 【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液， 充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原

9、 混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的 物质的量之比为 【例题12】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢 气密度的 （） （A） 96 倍 （B） 48 倍 （C） 12 倍 （D） 32 倍 （五） 原子的物质的量守恒-即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物 质的 量、质量也不变。 【例题13】有一在空气中放置了一段时间的 KOH固体，经分析测知其含水 2.8%、 含 K2CO3 37.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升 KOH溶 液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可

10、得到固体 （） （A） 1 克 （B） 3.725 克 （C） 0.797 克 （D） 2.836 克 （六） 化合价数值守恒 【例题14】某元素X的氧化物含氧44.0 %，已知该元素的相对原子质量为 51，则 该氧化物 的化学式为（ ） （A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （ D ）X2O5 （七）体积守恒 【例题15】有一真空瓶的质量为 M1g，该瓶充入空气总质量为 M2g,在相同状况 下，若该瓶充某气体 A后，总质量为M3g则A的相对分子质量为 二 差量法 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。利 用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量

11、成比例。 1、 12.4g Fe2O3与 CuO 的混合物与足量的 CO 充分反应后，固体质量减少 3.1g，求原 混合物中 Fe2O3与 CuO 的质量比为多少。 2、已知常温下 H2的密度是 0.893g/L，某烧杯中加入 50.0ml 水，并放入一小块金属钠， 反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为 52.2g，试求： 1 ）加入钠的质量（用差量法求解 ） 2）所得 H2在常温下的体积 3）所得溶液中 NaOH 勺质量分数 3、在120摄氏度，一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入 37.16g 足量的 Na2O2 中充分反应后，固体质量变为 40g 求 1

12、.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量 4、 将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约 250 摄氏度，经充 分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的 质量分数。 5、 将铁棒放入硫酸铜溶液中 ,在铁棒上析出红色物质 ,过一段时间后，取出铁棒称量 ,发现 质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出参加反应的铁是多少克？ 6、 天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都 为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入 多少克同种金属才能平衡。 7、 将一定质量

13、的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时， 发现加热前后质量 不变，则原混合物铜的 质量分数。 8、 将质量为 m 的 NaHC3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为 m未分解 的 NaHCO 勺质量为 _ 。 生成的 NaCO 的质量为 _ 。 当剩余的固体的质量为 _ ，可以断定 NaHCO 已完全分解。【例题9】mg Fe与含有H2SO的CuSO溶液中完全反应后， 剩余固体m g。则参加 反应的CuSO与HbSQ的物质的量之比为 （） A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7 【例题10】为了检验某含有NaHC3杂质的NQCO样品的纯度，现将wig样品加热， 其质量变

14、为w2g,则该样品的纯度为（质量分数）是 （ ） A （ 84w2 53w1 ） /31w1 B 84 （w1w2） /31w1 C （73w2 42w1）/31w1 D （115w284w1） /31w1 三 关系式法 极值法 平均值法 【例题 1】 将 2.3g 金属钠放入 100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为 （ ） A 4 / 100+2.3 X 100% B 4/100+4-1.8 X 100% C 4/100+4 X 100% D 4/100+2.3-0.1 X 100% 【例题 2】 铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在 相同状况下体积相等时，

15、反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 （） 【例题3】 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐 酸反应生成H在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 例题 4】将 amol 钠和 a mol 铝 一同投入到 m g 足量的水中，所得溶液密度为 d g/cm3 ， 该 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 () A. 82a/(46a+m) B 8200a/(46a+2m) C 8200a/(46a+m) D 8200a/(69a+m) 【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有 100ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯 中分别加入等

16、质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V甲：V乙二1 : 2，则加入铝粉的质量为 ( ) A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 【例题6】把Ba (OH 2溶液滴入明矶溶液中，使 SO2-全部转化成Ba SC4沉淀， 此 时 铝 元 素 的 主 要 存 在 形 式 是 ( ) A Al 3+ B Al ( OH) 3 C AlO 2- D Al 3+ 和 Al ( OH) 3 【例题 7】 向一定量的 FeO、 Fe、Fe3O的混合物中加入 100ml 1mol/L 的盐酸， 恰 好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体 224mL在溶液中加入KSCN溶液无 血红色

17、出现。若用足量的 CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为 A Zn B Fe C Al D Mg 【例题8】将ag FQQ和AbQ的混合物溶解在过量的 200 ml浓度为0.1 mol/L的 盐酸溶液中，然后向其中加入 NaOH容液，使Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100ml，则NaOH溶液的浓度为 （） A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L 【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（ Mg+） = 0.1 mol/L, c （Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加 4 mol/L的 NaOH溶液的体积为 （ ） 物质的量可能是 【例题12】 A 40mL B 72mL 128mL D 20mL 【例题10】 向 20mL 1mol/L 的 Al 2 （SO4 3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应 A 1mol/L 【例题11】 0.78g 沉淀，则 KOH溶液 的物B 3mol/L 5