酸碱反应与沉淀反应练习及答案

1、第三章酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。2、H2PQ-、HS-既是酸又是碱。3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。二、选择1、某难溶盐化学式为 MX,则溶解度s与溶度积Ksp的关系是 (1)s=Ksp2(2) S = Ksp2(3) 2 s = K sp(4)4s3= Ksp精选资料，欢迎下载2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 (4) NHTHQ NHCI(4) NaHCQ Na2CQ(2 )难溶物质的溶度积与温度无关4)难溶物的溶解度仅与温度有关(1) NaHCd Na2CQ

2、(2) NaHPQ NazHPQ(3) HAc- NaAc3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 (1) HkQ-NaAc(2) HCI NaCI(3) NaQH-NqSQ4、 向氨水中加入少量固体NHAc后，溶液的pH值将。(1)增大(2)减小(3)不变(4)无法判断5、 下列说法正确的是 。(1)溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小(3)对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小(6、PbSQ4(s)在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 (1) Pb(NQ3)2(2) Na2SQ4(3) NH4Ac (4) CaSQ47、 下列叙述中正确的是 。(1) 根据稀释定律

3、，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。(2) 弱酸 H2A溶液中 ch+ = 2JkJ?CH2a(3) 凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。(4) 一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。8、 已知 KHAc=1.75 X105,用 HAc和 NaAc配制 pH=5.00 的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。(1) 1.75(2) 3.6( 3) 0.57(4) 0.369、 已知313K时，水的KW=3.8 10“，此时氢离子浓度等于1.0 x 10-7mol丄的溶液是。(1)弱酸性(2)中性(3)弱碱性

4、(4)缓冲溶液10、 已知 K sp (Ag 2CrCk) =1.1 X1012，在 0.10 mol L Ag+溶液中，若产生 ACrQ沉淀，CrQ2-的浓度至少应大于。101511111(1) 1.1 x 10 mol L (2) 6.5 x 10 mol L(3) 0.10 mol L_(4) 1.1 x 10 mol L11、 已知 K,(NH3 H2Q) =1.8 X10 5,欲配制 1.0L , pH=10.00 , c (NH 3?-2Q)= 0.10 mol L，的缓冲溶液，需用(NH) 2SQ的物质的量为 。32一 2(1) 9.0 X10 mol (2) 1.8 X10 m

5、ol(3) 0.050 mol(4) 9.0 X10 mol12、 某溶液中含有 KCl、KBr和K>CrQ4的浓度均为 0.010mol dni3 ,向该溶液中逐滴加入0.010mol dm3 AgNQ溶液时，最先和最后沉淀的是 。一 101312Ksp(AgCl)=1.8 x 10 , Ksp(AgBr) =5.35 x 10 , Ksp(Ag2CrO) =1.1 X10 (1) AgBr 和 Ag2 CrQ4(2) Ag2 CrQ 4和 AgCl(3) AgBr 和 AgCl(4) 一齐沉淀13、 已知 Kb(NH3 H2Q)=1.8 X10一5,在含有 0.020 mol L4N

6、HHQ 和 0.010 mol LKQH混合溶液中，c(NH；)等41(1) 9.0 x 10 mol L_(2)14、常温下饱和H2S溶液的浓度约为513.6 x 10 mol 丄一(3) 0.0201 -0.10 mol L , H2S和 HS的 Ka1、141mol 丄一 (4) 6.0 x 10 mol 丄一714Ka2分别为1 X10和1 X0，此时该溶液中S2-( mol L)是。-5-9-8-14(1) 7.5 X10(2) 5.7 X10(3) 5.7 X10(4) 1 X1015、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%,其Ka =1.75 X10-5，该醋酸的浓度(mol L

7、J)是(1) 4.0(2) 0.044( 3) 0.44( 4) 0.00516、 一定温度下Zn(OH )2饱合溶液的pH为8.3，则该温度下Zn(OH )2的©p为。(1) 8.0 X 1018(2) 4.0 X 1018( 3) 3.2 X 1017(4) 4.0 X 101217、 某弱酸平衡系统中，不受浓度影响的是 。(1) CH (2) a(3) Kf(4) COH_18、 在0.10 mol LFe2+溶液中通入H2S至饱合(0.10 mol LJ ),欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是。(Ksp(FeS)=6.0 X 1018, H2S 的 K 01 疇=9.23 10

8、 2)(1) pH<4.10(2)pH为.10( 3)pH<2.91(4)pH呈.91三、填空1、 下列物质HC0、NH+、A c中属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其共轭酸是。Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是 ，共轭碱是 。 HNO的共轭酸是。同离子效应使难溶电解质的溶解度 ;盐效应使难溶电解质的溶解度 ;后一种效应较前一种效应 得多。2、 在含有Cl、Br、1的混合液中，已知浓度均为0.01 mol LJ，若向混合溶液滴加AgNO溶液，首先应沉淀，而沉淀最后析出。(Ksp(AgCI)=1.8 X 1010, Ksp (AgBr)=5.0 X 1013, K

9、sp(Agl)=8.3 X 1017)。3、 pH = 9.0和pH= 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH = ; pH = 5.0和pH= 9.0的溶液等体积混合，溶液的pH = 。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)4、 将0.40 mol Lj HAc与0.40 mol L NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的H '1将,pH将。5、298K下，反应：HCN(aq) =H (aq) CN -(aq) ,6.2 10 40NH3(aq) H20 = NH(aq) OH 伽),K/ =1.8 10*H2O* (aq) OH _(aq) , K? = 1.0 10 4

10、4则反应 NH3(aq) HCN(aq)二 NH(aq) CNaq)的 K =，该反应的 »Gm=KJ mol6、在0.1 mol l°NHrHO中加入下列物质，写出NH7HO的解离度a和pH值的变化趋势加入物质NHCI (s)NaOH (s)H2OapH值_7、 2mol L4NHf?-2O( Kj=1.8 X0 5)溶液的pH为，将它与2mol I盐酸等体积混合后，溶液的 pH为;若将氨水与4 mol等体积混合后，溶液的 pH为。8、 由ZnS转化为CuS的平衡常数应表示为 。参考答案一、判断1、（X）2、（V）3、（X）4、（V）二、选择1、(4)2、( 4)3、(4)4、(2)5、(3)6、(3) ( 4)7、（ 4）8、（ 3）9、（ 3）10、(1)11、(1)12、(1) 13、(2)14、(4)15、(2) 16、(2)17(3)、18 (3)三、填空1、HCO、+2-NH CO 3、NHAcHAc3+Fe