江西省铅山一中、横峰中学高三化学上学期暑假联考试题

1、江西省铅山一中、横峰中学2017届高三化学上学期暑假联考试题可能用到的相对原子质量：h1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl35.5 k39 fe56 cu64 zn65 ba 137 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共18 小题，每小题3 分，共 48 分）1、下列溶液中, 溶质的物质的量浓度不是1 mol/l 的是a.10 g naoh 固体溶解在水中配成250 ml 溶液 b.将 80 g so3溶于水并配成1 l 的溶液 c.将 0.5 mol/l的 nano3溶液 100 ml 加热蒸发掉50 g 水的溶液 d.标况下 , 将 22.4 l 氯化

2、氢气体溶于水配成1 l 溶液2、设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a11.2 l cl2与 4.25 g nh3所含有的原子数一定相等b.标准状况下36 g h2o与 1.204 1024个 o2分子所占的体积c. 100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中， al3+个数为 0.01nad. 0.1 mol2nh所含电子数约为6.02 1023个3、下列实验操作符合要求的是 a. 定容 b. 收集氨气 c. 高温煅烧石灰石d. 除去氯气中的氯化氢4、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂a al2o3（sio2）naoh溶液b fecl2溶液（

3、fecl3）fe 粉c co2（so2）na2co3溶液d nahco3溶液（ na2co3）ca(oh)2溶液5、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是afe3、h、so24、clo bfe3、fe2、so24、no3 c al3、na、so24、co23 dk、h、br、mno46、下列反应离子方程式正确的是afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2o b过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco32oh=caco3 co232h2o c向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2o d苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2c

4、6h5oh + co32co2+ h2o + 2c6h5o7、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 a 1：2：3 b1：3：3 c1：3：6 d1：6： 9 8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论a 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙b 向 fe（no3）2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，溶液变黄氧化性： h2o2 fe3+c 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸

5、中反应速率：粉状大理石块状大理石d 向 2ml0.1moll1na2s溶液中滴入几滴0.1moll1 znso4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1moll1 cuso4溶液，又 产生黑色沉淀溶度积： ksp（zns）ksp（cus ）9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是a某无色溶液中可能大量存在h+、cl-、mno4-bph=2的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-cfe2+与 h2o2在酸性 溶液中的反应：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o d稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o 10、某溶液中有nh4、mg2、fe2和

6、al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 anh4、 mg2bmg2、fe2cmg2、al3d nh4、fe211、下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是a向 fe(oh)3胶体中加入4 mol/l h2so4至过量b向紫色石蕊试剂中通入过量cl2c向紫色石蕊试剂中通入过量so2d向酚酞试液中加入na2o2粉末至过量12、下列各组离子一定能大量共存的是 a 某无色透明的酸性溶液：cl-、na+、 mno4-、so42-b能使 ph试纸变深蓝色的溶液：na+、nh4+、k+、co32-c加入过量naoh 溶液后

7、可得到澄清的溶液：k+、ba2+、hco3-、cl-d常温下ph=12的溶液：k+、ba2+、cl-、no3-13、已知2fe3+2i2fe2+i2、br2+2fe2+ 2br+2fe3+。现向含有febr2、 fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是按 i、fe2+、br的顺序还原性逐渐减弱；原溶液中br一定被 氧化；通入氯气后原溶液中fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+；若取少量所得溶液，加入ccl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2

8、+、br均被完全氧化 a b c d 14、在 100ml hno3和 h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l 。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） a0.225mol/l b0.30mol/l c 0.36mol/l d0.45mol/l 15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co23、so24，现取三份100 ml 溶液进行如下实验：(1) 第一份加入agno3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0

9、.04 mol ；(3) 第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是a. k一定存在b. 100 ml 溶液中含0.01 mol co23c. cl一定不存在 d. ba2一定不存在， mg2可能存在16、 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和 h2o，当 no2和 no的物质的量之比为11 时，实际参加反应的cu2s与 hno3的物质的量之比为a15 b17 c1 9 d29二、填空题（共5 个小题，共52 分） 17、(8 分) 实验需要0.80 m

10、oll1naoh 溶液 475 ml和 0.40 moll 1硫酸溶液500 ml 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号 ) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。(2) 下列操作中，不能用容量瓶实现的有_( 填序号 ) 。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b量取一定体积的液体c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d准确稀释某一浓度的溶液e贮存溶液 f用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取naoh 的质量为 _g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_( 填”大于”、“等于”或“

11、小于”，下同)0.8 moll1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 moll1。(4) 根据计算得知，所需质量分数为98% 、密度为1.84 g cm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数) 。如果实验室有10 ml、15 ml、20 ml、50 ml 量筒，选用 _ml量筒最好。18、 （7 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh4、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、 no3、co23、so24中的几种。取该溶液进行以下实验：(1) 用 ph试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。(2) 取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡

12、，ccl4层呈紫红色。排除_存在。(3) 另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。 则可排除 _存在。 取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4) 另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除 _存在。(5) 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。19、 （8 分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2( 还原产物为cl) 、o3

13、(1 mol o3转化为 1 mol o2和 1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_( 填序号 ) 。acl2bh2o2cclo2do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 ( 如 kcn) ，经以下反应实现：kcn h2o2h2o=a nh3，则生成物a的化学式为 _，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_ 。(3) 漂白剂亚氯酸钠(naclo2) 在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2 clo2 hclh2o(未配平 ) 。 在该反应中， 当有 1 mol c

14、lo2生成时转移的电子个数约为_。(4) “84”消毒液 ( 主要成分是naclo)和洁厕剂 ( 主要成分是浓盐酸) 不能混用，原因是_( 用离子方程式表示) 。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。20、 (14 分) 某课外活动小组欲利用cuo与 nh3反应，研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出) 进行实验。请回答下列问题。(1) 仪器 a 的名称为 _；仪器 b 中可选择的试剂为_。(2) 实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是_( 填字母 ) 。acl2bo2 cco2 d no2(3) 实验中观察到装置c中黑色 c

15、uo粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明nh3具有 _性，写出相应的化学方程_ 。(4) 装置 e中浓硫酸的作用是_ 。(5) 读取气体体积前， 应对装置f 进行的操作： _ 。(6) 实验完毕，若测得干燥管d增重m g ，装置 f 测得气体的体积为n l( 已折算成标准状况 ) ，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_( 用含m、n字母的代数式表示) 。21、 （15 分 ）我国产铜主要取自黄铜矿(cufes2), 随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。 i氧化浸出 (1)在

16、硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有so42-生成。该反应的离子方程式为。该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。 . 配位浸出反应原理为：(2) 为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点） 。(3) 为稳定浸出液的ph，生产中需要向氨水中添加nh4c1，构成 nh3h2o-nh4cl 缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amoll-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 moll-l的 nh4c1溶液， 平衡时溶液呈中性。则 nh3h2o的电离常数kb= （用含 a 的代数式表示） ；滴加 nh4c1溶液的过程中水的电离平

17、衡（填“正向”、“ 逆向”或“不” ）移动。 . 生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4) 在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式） ，微生物参与的离子反应方程式为_ （任写一个）。(5) 假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为fe3+，当有 2 mol so42-生成时，理论上消耗o2的物质的量为 _。参考答案1.c 2.d 3.a 4.b 5.d 6.a 7.d 8.c 9.c 10.d 11.c 12.d 13.b 14.c 15.a 16.b 17、 （共 8分，每空1 分） (1)ac 烧杯、玻璃棒

18、 (2)cef (3)16.0 大于等于 (4)10.9 15 18、 （共 7分，每空1 分） (1)co23(2)no3、fe3(3)mg2、al3 (4)ba2 so24(5) ba2、i、nh4k、na、cl19、 （共 8分，除备注外每空1 分） (1) c (2) khco3 h2o2是氧化剂，其产物是h2o ，没有污染(3) 6.021023(4) clocl2h=cl2 h2o （2 分） cl22naoh=naclonaclh2o （2 分）20、 (1) 分液漏斗 (1 分) 生石灰 ( 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(2 分) (2)bc(2分 ) (3)还原 (1 分) 3cuo 2nh3=3cu3h2o n2(2 分) (4) 吸收未反应的氨气，阻止f 中水蒸气进入d(2 分) (5) 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(2 分) (6)9n11.2m(2 分) 21、（ 1） 2cufes217h2o2 2h2cu22fe34so2418h