高三化学专题三《离子共存》考点训练

1、. .专业 . 专题三 离子共存考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型 1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例 1、(1988 年全国高考题) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ac ) （a）k+ hco3 co32 br（b）co32 hco3 oh k+ （c）fe3+ cu2+ no3- so42- （d）h+ cl- na+ so32- 解析：分析所给选项b中： hco3+ oh= co32+h2o ；而 d中： 2h+ + so32-= h2so3题型 2：在酸性（或碱性）

2、溶液中不能大量共存。例 2、(1997 年高考题 ) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ac ) （a）i- alo2- cl- s2-（b）na+ k+ nh4+ ba2+（c）br- s2- cl- hco3-（d）so32- no3- so42- hco3-解析：分析所给选项b中： nh4+ c中： hco3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。例 3、 (1997 年高考试测题 ) 室温时某溶液的ph为 1， 该溶液中可能大量共存的离子组是(ad) （a）zn2+ cl- ba2+ no3-（b） na+ no3- k+ co32-（c）k+ so42- na+ alo2-（

3、d） cu2+ no3- al3+ so42-解析：分析所给选项b中 co32-和 c中 alo2-均不能在酸性溶液中大量存在题型 3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 4（2001 年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ a ）(a)h3o+、 no3-、 fe2+、 na+ (b)ag+、 no3-、cl-、 k+ (c)k+、ba2+、oh-、 so42- (d)cu2+、nh4+、br-、oh-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有a 中的 h3o+、no3-、fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧

4、化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验so42-时不能用硝酸酸化，就是因为hno3会使 so32-氧化为 so42-，而干扰检验。题型 4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例 5、(1990 年全国高考题 ) 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ bd ）（a）k+ mno4- cl- so42- （b）na+ alo2- no3- co32- . .专业 . （c）na+ h+ no3- so42- （d）na+ so42- s2- cl- 解析：分析所给四个选项a中

5、mno4- 有颜色不合题意，c中 h+ 也不合题材意。题型 5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例 6、 (2003 年江苏高考题) 若溶液中由水电离产生的c(oh-)=1 10-14 moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ b ）(a) al3+ na+ no3- cl- (b) k+ na+ cl- no3- (c) k+ na+ cl- alo2- (d) k+ nh4+ so42- no3- 解析： 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。a项中 al3+d项中 nh4+在碱性溶液中不能存在；c项中 alo2-在酸性溶液中不能存在。例 7、某无色

6、透明溶液, 跟金属铝反应放出h2 ，试判断下列离子:mg2+、cu2+、 ba2+、h+、ag+、 so42-、 so32-、hco3- 、 oh-、no3-，何者能存在于此溶液中? (1) 当生成 al3+时 , 可能存在 _；(2) 当生成 alo2-时, 可能存在 _。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有 h+，二必有 so42-，三可能有mg2+（注意无no3-） ；（2）说明溶液呈碱性：一则有oh-，二必有ba2+，三可能有no3-。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意h+、no3-与 al 作用不产生h2。题型 6：在特殊条件下能够大量共存。例 8、(1996 年上海市高

7、考题) 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( c ) （a）na+ no3- alo2- so42- （b）na+ no3- sio32- k+（c）k+ cl- alo2- co32-（d）na+ cl- hco3- ca2+解析：分析所给四个选项：d 中 hco3-不能在碱性溶液中大量存在，a 和 b 中加入盐酸后无气体产生也不合题意。【规律总结】离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：caco3、 mg(oh)2、 baso

8、4、agso4等（2）生成气体（挥发性物质）如：co2、nh3、h2s等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：ch3cooh 、nh3h2o、h2o等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：al3+ 与 co32、s2、hco3、alo2； nh4+与 sio32、alo2；fe3+（fe2+）与 co32、hco3、alo2等3、络合反应：如fe3+与 scn. .专业 . 4、氧化还原反应：如氧化性离子：fe3+、mno4、no3（酸性条件下） 、clo还原性离子：s2、i； fe2+ （其中只有fe3+与 fe2+可以共存）二、某些离子只能存在于一

9、定ph范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如fe3+、al3+、fe2+、nh4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如ch3coo、co32、s2、hs、hco3、po43、 hpo42、 f、h2po4、clo、alo2、sio32、cn、c17h35coo、o等3、 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如： hs、hco3、hso3、hpo42、h2po4三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无cu2+、fe2+、fe3+、mno4（2）溶液的酸碱性：如25时由水电离出的c

10、(h+) 或 c(oh)=1.0 1012 mol/l; 与 al 作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下ph=1或 13 的溶液等。2、特殊要求：如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不强调大量共存）【随堂作业】1 、 (1991年 全 国 高 考 题 ) 在 某 无 色 透 明 酸 性 溶 液 中 ， 能 共 存 的 离 子 组 是( ) （a）nh4+ no3- al3+ cl-（ b）na+ alo2- k+ no3-（c）mno4- k+ so42- na+（ d）k+ so42-

11、hco3- na+2 、 (2002年 上 海 市 高 考 题 ) 在ph=12 的 无 色 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是( ) （a）nh4+ mg2+ so42- cl-（ b）ba2+ k+ oh- no3-（c）al3+ cu2+ so42- cl-（ d）na+ ca2+ cl- alo2-3、(2003 年南京市质量检测题) 在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) （a）cl- no3- ba2+ ca2+（ b）so42- ch3coo- al3+ mg2+（c）na+ k+ so42- cl-（ d）nh4+ ba2+ c

12、l- hco3-. .专业 . 4 、 因 发 生 氧 化 还 原 反 应 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是( ) （a）ca2+ br- fe3+ co32- （ b）fe2+ cl- no3- h+ （c）fe3+ca2+h+no3-（d）no3- oh- cl- ba2+5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与naoh 溶液反应的是（）（a）na+ k+ so42- hco3- （b）alo2ohna+k+ （c）k+nh4+no3cl- （d）nh4+ fe2+ hso4 oh6、在一种能使ph试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化

13、还原反应而不能大量共存的是（）ag+ na+ al3+ clna+ fe2+ cl no3k+ mg2+ s2 so42k+ h+ so42 so32na+ no3 so42 i（a）（b）（ c）（d）全部7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（）（a）na+ al3+ oh so42（b） na+ al3+ so42 cl（c）mg2+ na+ alo2 oh（d）ag+ nh4+ oh no38、在由水电离出c(h+)=1 10-13moll-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）（a）cl-alo2na+ k+（b）fe3+ no3 mno4 k+（c）fe2+

14、no3 ba2+ cl（ d ）hco3 na+ cl k+9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入naoh 溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）(a) ohba2+no3k+ (b) na+ so42 cu2+ cl(c) hco3 cl na+ ba2+ (d) fe2+ fe3+ br no310、在ph=1的无色溶液中，能大量共存的是（）(a) nh4+ mg2+ so42- cl- (b)ba2+ k+ oh- no3-(c)al3+ cu2+ so42- cl- (d)na+ ca2+ cl- co32-；. .专业 . 11、下列各组离子能大量共存于同一溶

15、液中，并且加入过量naoh溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（a）ba2+ mg2+ no3- co32-（b） na+ al3+ cl- ag+；（c）k+ ba2+ cl- hco3-；（d ） nh4+ ba2+ fe2+ cl-；12 、下 列 各 组 离 子 在 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 且 加 入 过 量 氨 水 后 也 不 产 生 沉 淀 的（）（a）k+ ba2+ no3- so42- （b）h+ nh4+ al3+ so42- （c）na+ alo2- cl- oh- （d）h+ cl- ch3coo- no3- 13 、某 无 色 透 明 的 溶 液 ，

16、 在ph=0 和ph=14 的 条 件 下 都 能 大 量 共 存 的 是（）（a）fe2+ k+ so42- no3-（b）na+ ba2+ mno4- so42-；（c）na+ k+ so42- no3-（ d）mg2+ nh4+ so42- cl-14、下列各组离子能够大量共存的是( ) (a) ca2+ hco3- cl- k+ (b) al3+ alo2 hco3 na+ (c) fe2+ nh4+ so42- s2- (d) fe3+ scn na+ co32-【自我检测】1与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（）anh4+、no3-、co32-、na+ bna+、

17、ba2+、cl-、 so42-cno3-、k+、cl-、na+、oh- d alo2-、k+、oh-、 al3+2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ak+、hco3-、 co32-、br - b so32-、hso3-、 oh-、k+cfe3+、cu2+、no3-、so32- dh+、na+、no3-、i-3. 在 ph=0和 ph=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（）acu2+、na+、 mg2+、no3- bk+、cl-、 i-、so42-cs2o32-、na+、k+、alo2- dh2po4-、nh4+、ag+、no3-. .专业 . 4. 某饱和溶液中含有三种阳离子：ag

18、+、ba2+、al3+，同时测知此溶液中ph=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）aco32- bso42- c no3- ds2-5. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）a. ph=1 的溶液中 na+、 s2-、k+、 mno4-b. ph=7 的溶液中 .al3+、cl-、so42-、hco3-c. ph7 的溶液中 na+、alo2、so42-、k+d. ph=0 的溶液中na+、 k+、fe2+、clo-6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）a. ca2+、cl-、 mno4-、na+b. k+、cl-、 so42-、nh4+c. a

19、lo2-、na+、al3+、i- d. h+、cl- 、ba2+、no3-7 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是（）a. fe2+、so42-、cl2、h2s b. s2-、br2、na+、i-c. h+、so42-、ba2+、oh- d. fe3+、cl2、mg2+、no3-8下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）ak+、mno4、cl、so42bna+、alo2、 no3、co32cna+、h+、no3、so42dna+、ag+、no3、i9下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量naoh 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）afe3、ci

20、、na+、so42 bal3+、na+、co32、no3cag+、 na+、so42、no3 d alo2、co32、k、na. .专业 . 10. 下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）a.al3+ b.alo2 c.hco3- d.mg2+11. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）a . 3、b . 、4、c. 、4、3d. 、2、412下列各组离子：（1） i-、 clo-、no-3、 h+（2）k+、nh+4、hco-3、oh-（3）so2-3、so2-4、 cl-、oh-（4）fe3+、cu2+、so42-、cl- （5）h+、k+、alo2-、hs

21、o3-（ 6）ca2+、na+、so42-、co32- 在水溶液中能大量共存的是（）a（ 1）和（ 6） b （ 3）和（ 4） c（ 2）和（ 5） d（ 1）和（ 4）13在水电离出来的h+=102.5mol/l 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（）a. ag+ k+ ba2+ i b. alo2 s2po43na+c. nh4+ fe3+ brso42d. fe2+ cu2+ mg2+ no314某 ph=12的溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀hno3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为（）aag+bso32- cco32-dsio32-15. 某人欲配制下列不同

22、阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（）ana,oh,k,hpo bca2+,k,no,clcfe3+,cl,h,i dca,hco,cl,alo16. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、na+、 s2o32-、cl-bfe3+、k+、scn-、no3-cfe3+、k+、cl-、co32-dk+、fe3+、mno4-、 so42-. .专业 . 17. 由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是（）anh4+、h+、 no3-、s2- bal3+、 alo2- na + so42-cfe3+ fe2+ so42- no3-、dna+、oh-、so42-、h2p

23、o4-、18. 某溶液中含有大量fe2+、fe3+、mg2+和 nh4+，其 h+=10-2moll-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是a. so42- b. no3- c.scn- d.co32-19. 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨气( 使溶液呈碱性), 又有白色沉淀生成; 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的离子可能是（）aag+、 cu2+、 ba2+ b ag+、ba2+、al3+ cag+、 al3+、 ca2+ d al3+、mg2+、k+20某无色酸性溶液中含有hclo，则此溶液中能够存在的一组离子是（）a.n

24、a+、no3、cu2+、so42b.br、so42、k+、na+c.no3、 al3+、 ca2+、cld.f、ba2+、mno4、 k+21在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2、nh4、cl、no3bph值为 11 的溶液： s2、so32、s2o32、nac水电离出来的h=1013mol/l 的溶液： k、hco3、br、ba2d所含溶质为na2so4的溶液： k、sio32-、no3-、 al322. 现将等物质的量的cuso4、fecl3、zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除so42-、cl-外，还含有的金属

25、阳离子是（）azn2+、cu2+、fe3+ bzn2+、fe2+、cu2+、fe3+. .专业 . czn2+、cu2+、fe2+ dzn2+、fe3+【离子反应综合练习】一、选择题1、下列离子方程式中，书写正确的是a碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液（）ca22hco32oh= caco3 2h2o co32b碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸co322hac =co2 h2o2acc澄清石灰水中通入过量的co2 ca2co2+2oh=caco3+h2o d用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液2cl2h2o 2ohcl2 h22、在 c(hco3)=0.1mol/l 的溶液中，可以大量共存的

26、离子组（）a al3+ no3 nh4+ cl bna+ co32k+ ohcna+ so42k+ ch3coodh+ ba2+ clno33、下列离子方程式书写错误的是（）a二氧化氮溶于水： 3no2+ h2o =2 h+2 no3+ no b标态下过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2 br2c氯化亚铁溶液中加入稀hno3 3 fe2+ +4 h+no3=3 fe3+ no+2 h2o d碳酸钠溶于水： co32+h2o=h2co3+2 oh4、下列离子方程式中有错误的是（）a氯水与naoh 溶液反应： cl22ohclcloh2o bcacl2溶液

27、中通入足量的co2：ca2+co2h2o=caco3+2h+c实验室制氯气： mno24h2cl mn2cl2 2h2o d碳铵与烧碱共热：nh4+oh nh3 h2o 5、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是ah、 na、no3、mno4b nh4+、mg2、 cl、 so42ch、 k、oh、no3dno3、so42、k、mg26、表示下列变化的化学用语正确的是. .专业 . anahco3的水解： hco3+h2o=h3+o+co32b铝溶于naoh 溶液： al+2 oh=al o2+h2c铜吸氧腐蚀的阴极反应式：4 oh4e= 2h2o+ o2d1l 0.5mol/l 稀 h2so

28、4与 1l 1mol/l氢氧化钠溶液反应放出57.3kj 的热h2so4 (ag)+2naoh(ag)=na 2so4 (ag)+2 h2o (l); h= 114.6mol/mol 7、下列离子方程式中不正确的是a硫化钠溶于水 s2+2 h2o=h2s+2 ohb实验室内制氯气 mno2+4 h+2cl= mn2+cl2 +2 h2o c铜与稀硝酸反应 3cu+8h+2 no3=3cu2+2no +4 h2o d氢氧化钙溶液中加入等物质的量的nahco3 ca2+h co3+2 oh= caco3+2 h2o+co328、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子不能在原溶液中大量共存的有

29、a滴加石蕊试液显红色的溶液 fe3+、nh4、cl、scnbph值为 1 的溶液 cu2+、 na+ 、mg2+、no3c水电离出来的c(h+)=1013mol/l 的溶液 k+、hco3、 br、ba2+ d所含溶质为na2so4的溶液 k+ 、 co23、no3、al3+二、填空题9、某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：a、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；b、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；c、向溶液丙中加入过量ba(oh)2溶液，有气体生

30、成，析出白色沉淀丁。回答：（1）溶液中一定不存在的离子是。（2）一定存在的离子是。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）沉淀丁中一定含有，可能含有，判断沉淀丁成份的方法是。10、某无色溶液， 其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、s2-、co23、so23、. .专业 . 过量氢氧化钡so24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：气体甲气体乙气体丙无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙浅黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙试回答下列问题： (1)沉淀甲是 _，(2) 沉淀乙是 _， 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： _ 。(3) 沉淀丙是 _。(4) 气体甲成分可

31、能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）1 2 3 4 5 6 (5) 综合上述信息，可以肯定存在的离子：_ 11、在淀粉 ki 溶液中滴入少量naclo 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式： _；在上述蓝色溶液中滴加足量的na2so3溶 液 ， 蓝 色 逐 渐 消 失 ， 这 是 因 为 _ ， 离 子 方 程 式 是_ 。从以上实验可知clo、i2、so24的氧化性由强到弱的顺序是 _。12、 nabh4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。nabh4极易溶于水并与水作用产生h2，反应后硼元素以bo2形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为：_ 。 该 反

32、 应 与 溶 液 酸 碱 度 有 关 ， ph 越 小 ， 反 应 速 率 越 _ ， 其 原 因 是_。nabh4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（au3）的废液中 的au3 还 原 （ 碱 性 条 件 ， 此 时 硼 仍 以bo2形 式 存 在 ）， 离 子 方 程 式 为_ 。过量 hbr 过量碳酸氢铵. .专业 . 曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水*13、向 100ml 3moll1硫酸铝铵 (nh4)al(so4)2溶液中逐滴加入1moll1ba(oh)2溶液。写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_; 随着 ba(oh)

33、2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图表示。写出b点和 c点所对应的ba(oh)2溶液的体积： b_，c_。*14、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：ph值6.5 8.5 ca2、mg2总浓度0.0045mol l1细菌总数100 个 ml1下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水源水中含ca2、mg2、hco3、cl等，加入石灰后生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_ 。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）。只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程feso47h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是

34、_和_。气体a 的作用是 _。这种作用是基于气体a 和水反应的产物具有a b c v/mol n/mol o . .专业 . _性。下列物质中，_（填写编号，多选倒扣）可以作为气体a的代用品aca(clo)2bnh3（液）ck2fe2o4dso215、 工业上为了处理含有cr2o72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一工业废水中加入适量nacl，以 fe为电极进行电解，经过一段时间， 有 cr(oh)3和 fe(oh)3沉淀生成， 工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式阳极： _ 阴极： _ （2）写出 cr2o72变为 cr3+的离子方程式：_

35、（3）废水由酸性变为碱性的原因是_ （4）_ （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”） 改 用 石 墨 电 极 ， 原 因 是 _ _ 。. .专业 . 参考答案9 （ 1）ag+、ba2+、al3+、mno4（ 2）na+、alo2、co32（3）3hco3 al3al(oh)3 3co2（4）baco3 baso4加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解和是否全部溶解（1. 相同浓度时，a1 溶液中水的电离程度小于a2 溶液中水的电离程度说明 a1 是碱 ,a2是强碱弱酸盐 , 所以 a1 是 naoh,a2是 nano2. 相同浓度时， b1 溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度 说明 b

36、1是酸 ,b2 是强酸弱碱盐 , 所以 b1是 hno3,b2是 nh4no3. (1) 相同温度下， 当 a1、b1 的物质的量浓度相等时，由于它们都是强的, 也都是一元的 , 所以对水的电离的抑制程度相同, 两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1. 2. 无色说明没有mno4-. (a) 取适量试液， 加入过量盐酸， 有气体生成， 并得到溶液 , 说明含 co32-,就不含 ag+、ba2+、al3+. (b) 在(a) 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成， 同时析出白色沉淀甲, 说明 (a)溶液中含al3+,al3+ + 3hco3- = al(oh)3 +3co2 , 则原溶液中含alo2-, 在(a) 中 alo2- + 4h+ =al3+ + 2h2o (c) 在(b) 所得溶液中加入过量ba(oh)2 溶液，也有气体生成， 并有白色沉淀乙析出.(b) 所得溶液中含nh4hco3, 所以该气体是nh3,沉淀中一定有baco3,可能有 bas