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1、山东省微山县第二中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷(解析版)1 .已知破坏ImolH H键、Cl - Cl键、H Cl键分别需要吸收 436kJ、243kJ、432kJ能量, 则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要()A、放热 185kJ B、吸热 185kJC、放热 92.5 kJ D 、吸热 92.5 kJ【答案】 C【解析】试题分析:生成1 molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气;破坏0.5molH H键、0.5mol Cl Cl 键分别需要吸收218kJ 、 121.5kJ ; 生成 1 molH Cl 键放出 216kJ 能量, 218k

2、J 121.5kJ216kJ= 92.5 kJ ,故 C正确。考点:本题考查化学反应中的能量变化。2 一个价电子构型为2s22p5 的元素,下列有关它的描述正确的有A.原子序数为7B.在周期表中第一电离能最小C.在周期表中原子半径最小D .在周期表中电负性最大【答案】 D【解析】正确答案: D该元素为F, A.原子序数应为9 B .在周期表中第一电离能最大C.在周期表中同周期元素中原子半径最小,所有元素中原子半径最小的是H ; D.正确3 某元素基态原子的3p 能级上有两个未成对电子,因此其A.第三能层上有 4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二能层没有未成对电子【答案】 D【解

3、析】 A 不正确, 第三能层上也可能有6 个电子; B 不正确, 最高正价也可能为+4; C 不正确,最高正价也可能为 +2; D 正确。选D。4当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B. Fe(OH)3 胶体C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】试题分析: 当光束通过胶体时, 能观察到丁达尔效应, 胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间,分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液,大于1-100nm的是浊液;A、C D是溶液,B是胶体,故选 B。考点:考查了胶体性质的相关知识。5胶体粒子的直径,最接近于下列哪一个数值A. 1 X 1010cmB . 1 X 1

4、0 -8m C , 1 x 10-10cm D . 1 x 10-10m【答案】 B【解析】试题分析:胶体粒子的直径在1700nm之间,1nm=109m,即胶体粒子的直径在 10-910-7m之间,故选B。考点:考查了胶体的相关知识。6硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是A.计算机芯片B.石英钟表C.陶瓷餐具D.光导纤维【答案】 A【解析】试题分析:A、 晶体硅是半导体材料, 可用于制造计算机芯片, 正确;B、 石英钟表用到SiO2,错误;C陶瓷餐具用到硅酸盐,错误;D、光导纤维用到 SiO2,错误。考点:本题考查物质的用途。7 以下说法正确的是( )A.苯与?澳在FeBr3的

5、催化作用下,发生取代反应B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下,均可以发生水解反应【答案】 A【解析】试题分析:苯与液澳在FeBr3的催化作用下,发生取代反应,生成澳苯, A正确;二氧化硫对人体有害, 不可在食品生产中大量使用, B 错误; 化石燃料清洁利用, 也会产生二氧化碳,产生温室效应,开发新能源是从根本上减少污染物的排放, C 错误;蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,D错误。故选Ao考点:考查了苯的性质、二氧化硫的性质等相关知识。8下列属于物理变化的是

6、A.石油蒸储B .淀粉水解C .铁表面钝化D .煤的干储【答案】 A【解析】试题分析:A.石油蒸储 -物理变化,B.淀粉水解-化学变化,C.铁表面钝化-化学变化, D.煤的干储-化学变化,选Ao 考点:考查物理变化、化学变化。9 ( 2013 秋 ?东城区期末)常温下, 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 根据表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H- HF- F H- F H- Cl H- IE (kJ?mol b4368A. 432 kJ?mol S>E ( H- Br) >298 kJ?mol 1B.表中最稳定白共价键是H- F键C. H2 (g) -

7、2H ( g) H=+436 kJ?mol 1D. H2 (g) +F2 (g) =2HF (g) AH=- 25 kJ?mol 1【答案】 D【解析】A、依据澳原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知 432 kJ?mol S>E (HI- Br) >298 kJ?mol 故 A正确;日键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H- F,最稳定的共价键是H- F键,故 B 正确;3 / 10H2 (g) - 2H ( g) H=+436C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,kJ?mol 1 ,故 C正确;D依据键能计算反应始变

8、=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断, H=436KJ/mol+157KJ/mol- 2X 568KJ/mol= - 543KJ/mol ,H2 (g) +F2 (g) =2HF (g) H=- 543 kJ?mol 1,故 D错误;【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,始变计算方法是解题关键,题目难度中等.10 .某种二肽的化学式是 QH4Nz。,其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X,则X的化学式是:A. QHN2QB. GH9N2QC. GH1NOD. GH9NO【答案】D【解析】水解反应,加一个水分子,有GHi4N2Q+HO-GH7NO=GH9NO;故答案为 D。0HI

9、11 .有机物A的结构简式为CH刈CPOH|它可以通过12步反应分别制得B、G D和E(I才C、0 CH-CH3II0等4种物质。下列说法正确的是杵?ch2ch2c(x)h ch2=chcooh UH3CCOOHBCDA.由A制得B的反应为取代反应 B.物质C和D互为同分异构体 C.物质A C均可在一定条件下发生聚合反应 D.物质D E均能发生银镜反应 【答案】C 【解析】试题分析:A.由A制得B先发生消去反应,然后再发生加成反应制得,错误。 B.C的分子 式是GHQ; D的分子式是 QHQ,分子式不同,因此不是同分异构体,错误。C.物质A含有两种官能团,在一定条件下可以发生缩聚反应,产生高聚

10、物;C含有碳碳水解,在一定条件下可以发生加聚反应,形成高聚物,均发生聚合反应,正确。 D.物质D E分子中无醛基, 所以均不能发生银镜反应,错误。 考点:考查有机物的结构、反应类型及相互转化关系的知识。 12. ( 8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子口结构T失去一个电子后,形成 Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子,黄绿色气体(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是。(2)画出T的原子结构示意图。(3)写出工业上制取单质 Z的化学方程式 。(4)写出由T、Y和Z三种

11、元素组成的一种化合颍区水溶液中的电离方程式 A【答案】(1) 126C 或 12C (2分)(2)(2 分)(3) 2NaCl + 2H 2O = SNOOH + H2 + Cl 2 (2 分)小)NaCIO三Na* + C10 或NzCldw三N9十CKh其他合理答案也给分)【解析】略13.短周期元素 X、Z、W Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的 3倍,则下列说法正确的是XYZWQA. X、W与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为1 : 2B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C.氧化物对应的水化物酸性:W QD.原子半径大小关系: Q>

12、; W> Z> Y【答案】A【解析】试题分析:短周期元素 X、Z、W Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,X位于第二周期,则X是O,因此Y是F, Z是Si, W是S,Q是Cl。A. X、WtB与钠形成摩尔质量相同的化合物,分别是硫化钠和过氧化钠,且阴阳离子数比为1 : 2, A正确;B.含X和Z元素的常见化合物是二氧化硅,属于原子晶体,B错误;C.应该是最高价氧化物对应的水化物酸性:W Q C错误;D.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小关系:Z> W Q> Y, D错误,答案选Ao

13、考点:考查位置、结构与性质关系的应用14.糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质.以下叙述正确的是()A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色.B .淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D .蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质【答案】B【解析】试题分析:A、植物油中含有不饱和键,可以使澳的四氯化碳溶液褪色,错误; B、淀粉水解 的最终产物是葡萄糖,正确;C、葡萄糖是单糖,不能再发生水解反应,可以发生氧化反应,错误;D棉花的成分是纤维素,蚕丝、羊毛的成分是蛋白质,错误,答案选 Bo 考点:考查物质的 结构、成分、化学性质的判断 15.下列说法正确的是 A、凡是放热反

14、应的发生均无需加热 日凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析:A、放热反应不一定不需加热,如物质的燃烧反应,需要点燃的条件,错误;B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如需要加热的燃烧反应,错误;C、伴有能量变化的不一定是化学变化,如电灯发光发热,但不是化学变化,错误;D、物质在发生化学变化的同时也伴随能量变化,正确,答案选 D。考点:考查化学反应能量与反应条件的关系16. (6分)X、Y、Z三种元素的离子结构都和 Ar具有相同的电子层排布。 H2在X单质中燃 烧,产生苍白色火焰; Y

15、元素的气态氢化物是 HY,其最高价氧化物中 Y的质量分数为40% Z元素和氮元素在同一族。(1)根据以上条件,推断 X, Y, Z (填写元素符号);(2)写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式: ;(3)写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 (填写化学式)口【答案】(1) Cl S P(3 分)(2) H3PO(1 分)(3) PH3 < H 2S < HC1cl(2 分)【解析】17. (4分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的,还生成少量的 (填化学式);(2)将生成的产物加入水中,其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉

16、淀和能使红色石 蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应方程式 。【答案】MgO, Mg3N2, Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【解析】略18. (8分)某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学 性质。步骤如下:在一蒸储烧瓶中加入约 20mL乙醇和浓硫酸(体积比为1 : 3),再加入少量的碎瓷片;瓶口插上带温度计的橡皮塞;加热并迅速使反应温度上升到170 C ;气体通过稀 NaOH§液进行洗气后,分别通人酸性KMnO溶液和滨水中。据此回答下列问题:(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式: 。(2)在反应液中加入少量碎瓷片的作用是。(3)步骤中温度计水

17、银球的正确位置是。(4)步骤加热时,若反应温度不能迅速升高到170c会产生一种有机副产物,写出该物质的名称。(5)将乙烯(除杂后)通人酸性KMnO溶液中,观察到的现象是 ;通人澳水中发生反应的化学方程式是。(1)CHCHO卬雷导J. X LICH=CHT +H2O (2 分)(2)防止暴沸(1分)(3)温度计水银球应浸没于反应混合液中(1分)(4)乙醛(1分)(5)溶液的紫红色退去(1分) CH2=CH+B2f CHBr CHBr (2 分)【解析】试题分析:(1)实验室制备乙烯用乙醇与浓硫酸在170c条件下共热,生成乙烯和水;(2)碎瓷片是充当沸石的作用,防止暴沸;(3)温度计测定的是溶液的

18、温度,故应位于液面下;(4)产生的副产物主要是乙醛 CHOCH; (5)乙烯能使高镒酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,乙烯被氧化生成二氧化碳,乙烯能使滨水褪色,发生加成反应;考点:考查有机合成实验相关知识19. (8分)某学生设计了如下实验:吗MBIW、CcCh 溶液售费I过撞回答下列问题:(1)该同学的实验目的是;(2)上图括号内的操作均为;(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 杂质(填化学式);为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的;【答案】(8分)(1)分离CaCl2和NaCl两种固体混合物;(2分)(2)蒸发(2分);(3) NS2CO; (2 分)稀盐酸(2 分);

19、【解析】试题分析:(1)根据实验的最终结果,最终得到氯化钠固体和氯化钙固体,可知,本实验的目的是分离CaCl2和NaCl的固体混合物;1 2)由滤液得到晶体,需进行蒸发操作、结晶,所以括号内的操作是蒸发;2 3)在分离二者时,使用的是过量的碳酸钠溶液, 过滤出碳酸钙后,滤液中不仅是氯化钠, 还有过量的碳酸钠,所以得到的氯化钠中一定含有NaCO;除去碳酸钠,同时不引入其他杂质,所以应加入适量的稀盐酸,以除去碳酸钠杂质。考点:考查混合物分离的操作的判断,除杂试剂的判断20 .如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯12 / 10试齐乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(C)34.778.5117.977.1C中盛有

20、饱和碳酸钠溶液。CaCl2 6GH50H有关有机物的沸点:A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液, 已知:氯化钙可与乙醇形成难溶于水的(1)浓硫酸的作用是;(2)若实验中用含180的乙醇与乙酸作用,则表示该反应原理的化学方程式(3)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是 ;(4)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是 ;(5)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ;分离出的乙酸乙酯中常含有一 定量的乙醇、乙醛和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出 ,再加入无水硫酸钠, 然后进行蒸储,收集 77c的微分,以得到较纯净的乙酸乙酯。浓流酸【答案】(1)催化剂 吸水剂 CHCOOH电CHC08OCHCH+ H

21、20(3)防止倒吸(4)有利于酯化反应向正方向进行 (增大醋酸的利用率)(5)分液漏斗 乙醇【解析】试题解析:(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯,由于反应为可逆反应,同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,即浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;(2 )竣酸和醇酯化的原理是酸脱羟基醇脱氢,故方程式为 CHCOOI+向正向进行,增大醋酸的利用率;(5)乙酸乙酯与水不混溶,可用分液漏斗分离;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水,应先加入无水氯化钙除去少量乙醇,然后再加入无水硫酸钠进行蒸储,从而分离出乙酸乙酯。_考点:乙酸乙酯的制取21 .取4.8克镁铝合金投入足量氢

22、氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)【答案】Il)7A17NaQHf涧MOHkHH插(2)75%【解析】22 .化学一一选修有机化学基础】经测定有机物 A的分子式为C7HQ, A遇FeCl3水溶液显)(1)有机物 A中含有的官能团的名称 。(2)下列关于有机物 B的说法正确的是(填字母代号)。a.能发生水解反应 b .能与浓滨水反应 c .能发生消去反应 d .能与H2发生加成反应(3)化合物C的结构简式为。(4)反应 AW的化学方程式为 。(5)反应 D+ G 一 H的化学方程式为 。(6

23、)化合物D有多种同分异构体,其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色,能发生水解反应,且苯环上的一氯取代产物只有2种,写出这些同分异构体的结构简式 (4)(5)(6)【解析】试题分析:由 W的结构,逆推可知 D为昌匕型"I,由转化关系及反应信息可知,C为*”一班 是。耳.有机物A遇FeCl3水溶液显紫色,说明含有酚羟基,与NaHCO§液反应有CO产生,说明含有竣基,有机物A的分子式为C7HsQ,可知分子中含有1个酚羟基-OH 1个竣COOH基-COOH A还原得到N, B与HBr反应得到C,结合C的结构可知 A为鬲A丽I,则B为' ' OH2£应下

24、与氯气在光照条件下发生取代反应生成G,由G的分子式可知F分子式为。伟,(1)由上述分析可知,含有的官能团的名称:竣基、羟基;(2) B 为可推知G为 SL冏 ,F为135cl F与D发生取代反应生成Ld逝含有酚羟基,能与浓滨水反应,含有苯环,能与氢气发生加成反应,不能发生水解反应、消去反应,故选bd; (3)由上述分析可知,化合物C的结构简式为S>照QH (4)反应 AW的化学方程式为:7;广二工反应D+加的化学方程式为:D (*V-COOH有多种同分异构体,其中某些同分异构体遇 应,含有酯基,且苯环上的一氯取代产物只有-L这些同分异构体的结构简式为:口用、FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,能发生水解反2种,应含有2个不同的取代基且处于对位, TGH"二7、-'.-Io【考点定位】本题考查有机物的推断【名师点晴】注意利用W的结构简式及给予的反应信息、反应条件采取逆推法进行推断,注意理解掌握官能团的引入和消去,是对学生思维能力的考查,具体合成过程推断:由W勺结Br构,逆推可知D为由转化关系及反应信息可知遇FeCl3水溶液显紫色,说明含有酚羟基,与Na

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