山东省武城县高二化学上学期第一次月考试题(实验班)

1、山东省武城县第二中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（实验班）第I卷（选择题，共52分） 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1.下列说法正确的是（）A.将NaO聆液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OHT浓度均减小到原来的一半B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的hT浓度是醋酸中的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH的量和醋酸所需 NaOH勺量相等 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质

2、都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3 .在含酚配的O.lmol L7氨水中加入少量 NHCl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深 C.变浅 D.不变4 .醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子O.lmol L1醋酸溶液的pH比O.lmol L1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A.B.C.D.5 .有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说

3、法正确的是（）A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X 10 11mol - L 1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOHW质的量也相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6 .已知温度T时水的离子积常数为 凹，该温度下，将浓度为 a mol L-的一元酸A与b mol - L 1 的一碱BOH?体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH= 7C.混合溶液中，c（H + ）= I TD.混合溶液中，I = 7 .室温下等体积混合 0.1mol的盐酸和0.06mol L-的Ba（OH）2溶液后，溶液的

4、pH等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08 .将pH= 6的盐酸与pH= 4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH）最接近于（）A.0.5 X （10 8+101°）mol L 1B.（10 8+10 10）mol - L 1C.（1 x 10 55X 10 14）mol L 1D.2 x 10 10mol L 19 .常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是（）A.Z + HkOH今 OHB.HY Hl+ 丫C.常温下，电离程度：HX> HY> HZD.Z +H HZ+ X10 .下列溶液中粒子

5、的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol L-NaHCO溶液与 0.1mol L-NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na + ) >c(四)>c(HCO3 ) >c(OH )B.20mL 0.1mol L-CHCOON溶液与10mL0.1mol L-HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH>c(H+)C.室温下，pk 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，所得溶液中： c(Cl ) +c(H + ) >c(NH4 + ) +c(OH )D.0.1mol L 1CHCOO皤液与0

6、.1mol L 1NaO血液等体积混合，所得溶液中：c(OH ) >c(H + )+ c(CH3COOH) 11.对于0.1mol L-NaSO溶液，下列说法正确的是()A.升高温度，溶液的 pH降低B.c(Na + ) = 2c(SO32 ) + c(HSQ ) +c(HzSO)C.c(Na +) + c(H +) = 2c(SO32 ) + 2c(HSO3 ) + c(OH )D.加入少量 NaOH0体，c(SO32 )与c(Na +)均增大1 12.有NazCO溶披 CHCOON潞放 NaOhl§M各25mL物质的量浓度均为 0.1mol L ,下列 说法正确的是()A.

7、3种溶液pH的大小顺序是下B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL 0.1mol - L 1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是下13.已知Ksp(AgCl)=1.8 X 10-10, Ksp(AgI)=1.0 X 10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgI比AgCl更难溶于水，所以 AgCl可以转化为 AgIB.两种不溶物的G相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgCl不溶于水，不能转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为 AgI，则NaI的浓度必须不低于| = |14.已知

8、Mg(OH»的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在 MgCb溶液中的FeCh,可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()A.Na2CO B.NaOH15.在25 c时，用蒸储水稀释C.Mg(OH片D.NH3 H2O卜列各项中1mol L 1的醋酸溶液至0.01mol L 1,随着溶液的稀释,)B. SD.|始终保持增大趋势的是(A. 国C.臼16.25 C时，体积为M、pH= a的某一元强酸溶液与体积为回、pH= b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pk 7,已知b=6a, 山，下列有关a的说法中正确的是(12 / 8A.a可能等于1C.a 一定小于2B.a 一定大于2D.a

9、一定等于217 .在一定体积pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO§液，当溶液中的BS2+恰好完全沉淀时，溶液pH= 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO§液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO(的体积比是()A.1 : 9B.1 : 1C.1 : 2D.1 : 4的 NaOH§定的滴定18 .如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为 1mol L-B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酬:不能用作本实验的指

10、示剂19 .用已知物质的量浓度的 HCl溶液滴定未知浓度液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸储水洗后未用待装液润洗； 碱式滴定管用蒸储水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液;取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；锥形瓶用蒸储水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A.B.C.D.20 .现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢,钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液rpH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.21 .将0.1mol下列

11、物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2CgCOD.MgSO22 .下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A.pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B.合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好23.室温时，M(OH)(s)A.区IB.回 C.=M2+(aq) +2OH (aq) K sp=a, c(M2+) = bmol L1 时，溶液的pH等于( _ ID. _|24.某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(OH»(s)分别在溶液中达到衡后，改变

12、溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据判断错误的是()A. I = IB.加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中 c(H +)与c(OHI )乘积相等44沉淀溶解平图分析，下列D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和25 .为了配制 区 浓度与C厂的浓度比为1: 1的溶液，可在NH4C1溶液中加入适量的 HCl适量 的NaCl适量的氨水适量的NaOH正确的是()A.B.C.rD.26 .下列说法中正确的是()A.已知25c时NHCN水溶液显碱性，则 25c时的电离平衡常数.B.25 c时，Mg(OH»固体在 20mL 0.

13、01mol L1 氨水中的 Kp比在 20mL 0.01mol L RHCl 溶液 中的Ksp小C.prH试纸测得新制氯水的 pH为4.5D.NaHCOO(加热蒸干灼烧，得 NaHCOK体第n卷(非选择题，共48分)27 .(8分)一定温度下有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 J 用符号表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOHf归力的顺序是 。(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。(4)当其c(H + )相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的 顺序为。28 .

14、(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O. Fe(OH)3+3HClAHI>0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸储水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入 稀硫酸产生的现象为 。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入 。29 .(3分)已知CHCOONHg液显中性。25c时，0.1mol L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OHI ),因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶

15、于水电离出大量的醋酸根离 子，抑制醋酸分子的电离，使c(H + )减小，因此溶液的 pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1mol LT的醋酸溶液中加入少量 涂卡27 (填编号)，然后测定溶液的 pH。A.CHCOOKB.CHCOON4HC.NH3D.NaHCO 若甲的解释正确，溶液的pH应涂卡28 (填“增大” “减小”或“不变”)。若乙的解释正确，溶液的 pH应 涂卡29 (填“增大” “减小”或“不变”)。30 .(8分)现有硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸 硫化氢 三氧化硫金属镁 石墨 固态苛性钾氨水 熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是 (填序号，下同)。(2

16、)属于弱电解质的是 。(3)属于非电解质的是。(4)常温下能导电的是。31.(8分)中学化学实验中，淡黄色的 pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25c时，若溶液的pH =7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若 pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH,需用 pH计。pH计主要通过测定溶液中 印的浓度来测定溶液的 pH。已知100c时，水的离子积常数I 11。(1)已知水中存在如下平衡：H2O+ HOh,hU + OH ahi>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是涂卡30 (填字母)。A.向水中加入 NaHSOB.向水中加入 NaClC.加热水至1

17、00cD.在水中加入 KOH(2)现欲测定100 c沸水的pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显 色，溶液显 涂卡31T填“酸” “碱”或“中”);若用PH计测定，则pH 涂卡32 7 (填或 “V” )。(3)向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的 pH 涂卡33 7（填 >, <,=）,离子方程式为 。32.（7分）某温度下的水溶液中，c（H + ） =10 xmol - L 1, c（OH ） = 10 ymol - L 1o x与y的关系如图所示：的酸AG =（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）。度 涂卡34 常温（填“高于”、“

18、低于”或“等于”）（2）该温度下 0.01mol - L-NaOH的 pH 为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG来表示溶液碱性： E。则该温度下，0.01mol L-盐酸的酸度 33.（8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品 5.0g ,将样品配成250mL的待测液。需要的仪器有烧杯、胶头滴管、 玻璃棒、托盘天平、药匙、 。（填仪器）（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酗:溶液, 用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定。（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：（准确到小数点后四位）。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mD滴定后读数（mDA次10.000.5020.40第二次10.004.0024.