考前化学强化复习资料

1、化学学科考前热点知识点梳理一【物理变化和化学变化】这是必考考点之一，一般都是以选择题的方式呈现，判断一些常见变化属于什么变化？例如：1下列变化属于化学变化的是A冰融化成水 B钢铁生锈 C矿石粉碎 D汽油挥发2下列变化中既有物理变化又有化学变化的是A汽油气化后跑到空气中去 B白糖熔化制造食品C蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D布匹先剪裁后缝制衣服3. 物理变化与化学变化的本质区别是A有无颜色变化 B有无新物质生成 C有无气体生成 D有无发光、放热现象4. 下列常见现象中，没有发生化学变化的是 A天然气燃烧 B大米霉变 C灯泡发光 D铁钉生锈 5. 下列过程中利用了化学变化的是A用疏通淤泥的办法整治广州市

2、的河涌 B. 用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精6. 化学与生活有着密切的关系。下列生活中的一些变化不包含化学变化的是A用食醋除去水壶中的水垢 B用熟石灰改良酸性土壤C用活性炭除去冰箱中的异味 D用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多7. 下列过程只发生物理变化的是 A从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨8. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A海水晒盐 B风力发电 C铁矿石炼铁 D太阳能取暖二、【物质的

3、性质和对应的用途】也属于必考考点之一，既可能以选择题方式，也可能以综合题方式出现。特别是课本上的典型代表物的性质与用途的关系，是应重点关注的内容，答题时要防止犯张冠李戴的错误。 例如：1下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是A氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定B石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性C医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸D水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是A甲烷可以在空气中燃烧 B金属汞常温下是液体C高锰酸钾是紫黑色固体 D银具有良好的延展性3下列图示中，氢

4、气的用途主要利用物理性质的是A高能燃料 B氢氧焰 C充灌气球 D化工原料4下列物质的用途中，利用其化学性质的是 甲烷用作燃料； 氢气用于填充探空气球； 氧气用于医疗急救； 干冰用作制冷剂； 焦炭用于炼铁工业。A B C D5下列物质的用途与其对应的性质不相符合的是A氢气可使氧化钨转化成金属钨，是因为氢气具有还原性B天然气是我市居民常用的主要燃料，这利用的是甲烷的可燃性C石墨常用于制铅笔芯，主要利用石墨是黑色固体D氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药，主要是利用氢氧化铝具有弱碱性6. 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以

5、用来制造人造骨骼 B铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 D钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的7. 金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选）（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途性质 ，对应用途 。8. 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是_（填序号）。A三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性

6、（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。9. （节选）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH10. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应：

7、上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH三. 【物质的分类】对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。在突出考查学科核心观点和思想方法的今天，这是中考无法回避的内容。复习时要能正确理解相关概念，紧扣分类依据，同时要能变通，会判断类似的问题。 例如：1. 下列物质属于纯净物的是A空气 B粗盐 C纯水 D糖水注意记住初中所学的常见混合物主要包括四大类：1. 空气； 2. 所有溶液（注意盐酸、酒精等易混淆的溶液）； 3. 矿物质（地下开采出来的煤炭、石油、天然气、石灰石、大理石

8、、铁矿石等）； 4. 所有合金（如：生铁、钢、硬铝、黄铜、青铜、焊锡等等。）2. 下列物质中属于盐的是ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa【要特别关注：纯碱（Na2CO3 ）属于盐】3根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是AMnO2 BCuO CP2O5 DFe3O44对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类不正确的是 A水既属于化合物，也属于氧化物 BNa2CO3 俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱C硝酸铵既属于铵盐，也属于硝酸盐 D空气和海水一样，都属于混合物5. 下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都

9、正确的一组是物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O2碱B碳酸氢钠NaHCO3盐硝酸HNO3酸C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D锰Mm金属单质氢氧化镁Mg(OH)2碱6对物质进行分类研究是化学学科的基本思想方法之一。下列有关物质分类的一些叙述完全正确的是 A只含有一种元素的物质肯定就是单质 B纯净的盐酸属于纯净物，加水稀释后的盐酸属于混合物 C含碳化合物属于有机物，所以CH4、CO、CO2、Na2CO3等都属于有机物DNH4NO3、NH4Cl像KNO3、KCl一样都属于盐7. 下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

10、A B C D8. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子组成的物质，其中既含有单质，又含有化合物的是 A B C D9. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 10. 现有下列物质：甲烷 氧气 硝酸钾 碳酸氢钠 一氧化碳 二氧化碳 乙醇 铁。（1）属于有机化合物的是(填编号，下同) ；（2）属于单质的是 ；（3）属于氧化物的是 ；属于盐的是 。四【分子、原子、离子、元素等相关知识，以及对物质微粒观的考查】通常在选择题中至少会有1至2题是与分子、原子、离子、元素等概念或特征相关的题，而关于物质的微粒观是近几年考试的热点内容，需要

11、从多角度理解和认识相关问题。例如：1分子和原子的主要区别是A分子质量大，原子质量小 B分子能直接构成物质，原子则不能C分子间有空隙，原子间无空隙 D在化学反应中，分子可分，原子不可分2保持氢气化学性质的粒子是 A.H2               B.H2O              C.H+      &#

12、160;          D.2H3. 下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氧分子的是4. 某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。物质分子 物质分子 物质分子 下列说法不正确的是A每3g物质与1g物质恰好完全反应生成2g物质B每3个物质分子与1个物质分子恰好完全反应生成2个物质分子C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子（要注意的是这类题有用文字、符号、图片等不同

13、呈现形式，特别是图片，要善于识别）5下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是 (这里要能通过结构示意图，准确识别是哪类原子或离子，还要能识别是不是同种元素)6用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 （这里重点要求能用分子、原子离子等微观粒子的角度解释生活中的一些现象，请注意理解）7碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂

14、是_；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ ； 根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。8稀硫酸中所含的微观粒子 。9氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应。（1）氢氧化钠溶液中大量存在的离子是 。某水溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-，则该溶液中的溶质是 。（2）往装有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是 。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，随着稀盐酸的滴加，溶液的颜色逐渐变浅。说明溶液中减少的粒子是 ，增加的粒子是 。10. “物质的组成与结构决定

15、物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。（1） 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。（2）写出右图所示的反应方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 。11. 为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。

16、（2）在上述流程中第步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。（3）请写出第步所发生反应的化学方程式 。（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 12. 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表

17、的离子（填离子 符号）： 、 、 。（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2 和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例。填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，羟基磷酸钙由_种元素组成。（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化表示的宏观事实是_；变化表示的宏观事实是_。（已知： 代表氧原子， 代表硫原子）一定条件降温

18、变化变化14. 自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式 。（2）A 物质属于 。（填物质分类）（3）D 物质中氯元素的化合价为 。（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出一条结论是 。五【化合价和化学式】化合价和化学式是初中化学不得不考的内容，所以也就是我们的一个基本得分点。例如：1酒后驾车是一种严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为 A3 B5 C6 D7 2下列各组含氯物质中，

19、氯元素化合价相同的一组是 ACl2 HCl BNaCl HClO CClO2 NaClO2 DKClO3 Ca(ClO3)23不少人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂对苯二胺,它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列关于对苯二胺(C6H8N2)叙述不正确的是 A它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物B它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6:8:2C它的相对分子质量为108D它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3:4:14. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。那么下列关于异黄酮说法正确的是A异黄酮中共含有27个原子B异黄酮中碳元素的质量分数

20、最大C一个异黄酮分子中含有一个氧分子D异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 （注意这类通过信息材料中陌生的化学式来考查化学式含义等的试题，容易给同学们心理上产生一定压力，但只要掌握了其中的要点，其实这类题是比较容易得分的，只是需要注意其要点和故意设置的陷阱。例如：故意将原子个数比和质量比搞混等）5用化学用语表示：五个氮分子 ； 氢氧化铁 ；氧化铝_，3个氮气分子 ，2个铵根离子 ，能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物 ，能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱 ，地球上含量最大的氧化物 ，天安门前华表的主要成分 ，天然气中的主要物质 。6. （节选）金属钴（Co）与铁

21、具有相似的化学性质。  (1) 钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。 （在各类题中穿插书写的物质化学式一般至少都在10个以上，必须确保100%正确无误，特别是典型代表物的化学式，必须会写，同时要注意应用所学知识解决陌生物质的相关问题。特别是要注意强化检查化合物中各元素的化合价代数和是否等于零的判断意识）六【化学方程式】 化学方程式是最基本的化学用语，自然更是中考不得不考的内容，并且一份试题一般至少有7个以上的化学方程式要写。所以这是一个非常重要的得分点。这里要特别强调近几年在加强考查化学学科思想方法的过程中，强调要能熟练运用化学学科语言准

22、确描述化学反应，也就是要善于审题，能用化学用语按照题意表达出来。当然一份试题中的大多数化学方程式，都是我们学过的主要反应的化学方程式，但也必须具有拓展迁移能力，要能够根据试题给出的信息，写出陌生反应的化学方程式。不过大家首先要先会写通常考试出现频率较高的一些化学方程式：用双氧水制氧气_ 用高锰酸钾制氧气_用氯酸钾制氧气 红磷燃烧 铁丝在氧气中燃烧 水的电解 锌与稀硫酸反应制氢气_铁与稀硫酸反应制氢气 实验室制取二氧化碳_用澄清的石灰水检验二氧化碳_用NaOH溶液吸收二氧化碳 碳在高温下与氧化铜的反应 一氧化碳在加热的条件下与氧化铜的反应 一氧化碳在高温下与氧化铁的反应 甲烷燃烧 碳酸钠与石灰水

23、的反应 碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 硫酸或硫酸盐与氯化钡或硝酸钡溶液的反应 盐酸或盐酸盐与硝酸银溶液的反应 在能熟练书写以上反应的情况下，还应具有一定迁移能力，例如：会写一氧化碳与氧化铁的反应，就应该也会写四氧化三铁与一氧化碳的反应；会写石灰水与碳酸钠溶液的反应，也就要会写氢氧化钡与碳酸钠的反应等等。同时要注意：如果属于专门考查化学用语，一个方程式2分，未配平、漏条件或漏气体、沉淀符号，均会扣除1分，即只能得一半分。所以写化学方程式时一定要写完整，要避免出现不必要的失分 。特别应注意的是近几年除应会写一些熟悉的典型反

24、应的化学方程式外，还必须能运用相关规律写得出涉及到陌生物质所发生的反应。例如：1. 微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。 硒的元素符号是_。 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_ _。2. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1) 钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的

25、化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2。预测可观察到的现象是_3. 金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 （注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。4. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用

26、于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍 为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 （1）氢氧化镍的化学式为 。 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式为 。 预测反应现象： 。5. 二氧化钛（TiO）是一种白色固体，属于两性氧化物， 即它既可以与酸反应，也可以与 碱反应。 其中它与氢氧化钠溶液反应可以生成一种叫钛酸钠（Na2TiO3）的物质和水，请写 出该反应的化学方程式 。 金属钛（Ti）的合 金广泛用于航空、航天及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚 铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原

27、料，在高温条件下制取TiCl4。其反应的化学方程式 为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属 钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。 镁与TiCl4反应的化学方程式为 。七【基本反应类型】 对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。关键是要紧扣各类反应的特征，明确各类反应进行的方式，发生的条件，掌握反应的规律。同时要能通过典型代表物的反应，迁移拓展到类似的反应。例如：1. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是AZn BAl2O3 CBa(OH)2 DNa2CO32下列反应属于

28、化合反应的是A电解水制备氢气 B木炭与氧化铜混合加热得到金属铜C煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 D硫在氧气中燃烧得到二氧化硫高温通电3. 化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是点燃2H2O=2H2 + O2 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9FeCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OA.属于化合反应 B.属于置换反应 C.属于复分解反应 D.属于吸热反应4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是5. 写出下列反应的化学方程式：一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）_一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应：_ _产物有两种氧化物

29、的分解反应：_ 没有气体也没有沉淀生成的复分解反应：_ _6一定条件下，各类物质间能相互转化。下图是有关水的转化关系，A是具有还原性的单质，步骤是B和酸发生的反应。按要求写出下列反应的化学方程式。 分解反应： _ _ 置换反应： _ 化合反应： _ 复分解反应： _ 7. 通过文字、图表、数据获取信息，从而分析得出某种结论，是进行化学学习所需要的一种能力。下表记录的是在一个密闭容器中，A、B、C、D四种物质在一定条件下发生化学反应前后测得的有关数据：物质ABCD反应前质量 （g）102192反应后质量（g）x2211（1）表中数据表明，B物质可能与该化学反应无关，也可能是该反应的 剂。（2）根

30、据表中的数据，运用质量守恒定律推测，反应后A物质的质量x = g ，由此可知这一反应属于 反应。（3）初中阶段我们已经学习了四种基本的化学反应类型，除上表所显示的反应类型外，请再各写一个有水产生的另三类反应的化学方程式： ； ， 。（这部分关键是要抓住每种类型的基本特征，考试时也许给出的并不是教材中的反应，但只要掌握了基本特征，就不难判断。另外要防止将氧化反应、还原反应、中和反应与这些基本类型搅浑）八【质量守恒定律】 作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的重点。例如：1 在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（ ）原子数目， 分子数目， 元素种类， 物质种类， 物质

31、状态， 原子种类A. B. C D. 2火箭推进器中常用的液体原料有肼（X）和过氧化氢（H2O2）。这是因为肼与过氧化氢等强氧化剂混合能自燃产生巨大能量。它们二者混合所发生反应的化学方程式为：X + 2H2O2 = N2 + 4H2O ，请根据质量守恒定律推断肼的化学式是（ ） ANH3 BN2H2 CN2H4 DN2H63浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，则X为 A.H2 B.NH3 C.NO D.NO24. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X + 碱 盐 H2O X + 金属氧化物 盐 H2OACaO B.

32、 CO2 CNaOH D.H2SO45. AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）AS02 BN02 CNH3 D.N25. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O BA是有机物，B、C、D是无机物C此变化符合质量守恒定律 D此反应为中和反应6. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 NaOHCuSO4镁条KClNaNO3Na2CO3稀盐酸A. B. C. D.7. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_ _元素，可能含有_元素。8

33、将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 。原氧化铜的质量m = g9. 1.8g某物质充分燃烧后，能得到4.4gCO2和3.6g H2O，试判断该物质中所含的元素 。 （解答有关质量守恒定律之类的问题，除了以上一些题型外，另一个重要内容就是根据化学方程式的计算，只不过广州中考，对计算的要求比较低，难度不大。关键是要抓住化学反应中的元素守恒观，无论是相关问题的分析推断，还是根据化学方程式的计算，其基本思路都是要依据元素守恒、原子守恒和质

34、量守恒的原理。） 九【金属的通性和金属活动性顺序的推断】常见金属及其化合物是元素化合物的重要部分，尤其关于铁等常见金属及其化合物的性质、用途是中考重点考查对象之一。另外根据化学反应事实，推断分析金属的活动性顺序，也是初中化学应该掌握的重要知识点之一，所以是化学中考的常考内容。例如：1下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液2甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的

35、容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3. 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ab、a、c Bc、b、a Cb、c、a D a、b、c4现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，可见X逐渐溶解并产生氢气，而Y不反应；再把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，发现在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序 AZ、Y、X B.X、Y、

36、Z CY、X、Z DX、Z、Y5下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价6. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是 AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4 DFe、Cu、KOH7. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是 。（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 。 电线 金属丝 炊具（3）日常使用的金

37、属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327。硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软。不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性能更好（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式： （置换反应）； （分解反应）。（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁

38、表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。8. 沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪。据保守估计，其载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品。（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于 材料；（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起 症；（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的 、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式： ；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为

39、 （填化学式）；9. 钢铁是使用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是： ；（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 。原氧化铜的质量m = g （这是广州近几年试题的热点考点之一，除要重点关注涉及铁等几种常见金属的重要反应外，还要特别关注金属性质与用途的关系以及生产、生活中一些常见的合

40、金， 例如：生铁、钢、硬铝、青铜、黄铜、焊锡等。） 十【溶液的相关概念及溶解度曲线图的应用】溶液是初中化学的重要知识板块，在后续学习中具有举足轻重的作用，所以是中考的重要考点，尤其是有关溶解度曲线图的应用是多年的热点考点。例如：1下列关于溶液的说法中，不正确的是 A溶液中各部分性质相同，是均一的混合物 B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C溶液都是无色透明的液体 D接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态2将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A.1% B. 5% C. 10% D. 20%3. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9），需要称取NaCl的质量为 A 9g B18g C