《高三化学复习》酸碱中和滴定ppt课件

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 醋不仅是一种调味品，而且是醋不仅是一种调味品，而且是一种保健养生食品。国家规范一种保健养生食品。国家规范规定酿造食醋总量不得低于规定酿造食醋总量不得低于3.5g/100mL，可以采用何种实，可以采用何种实验方法测定食醋的总酸含量？验方法测定食醋的总酸含量？如何测定以下生活品的酸碱性？如何测定以下生活品的酸碱性？橙汁、苏打水、白醋、农夫山泉、肥皂水、蒸馏水橙汁、苏打水、白醋、农夫山泉、肥皂水、蒸馏水用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH：将一小片：将一小片pH试纸放在试纸放在干净枯燥玻璃片或外表皿上，用干净枯燥的玻璃干净枯燥玻璃片或外表皿上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测

2、液点在试纸上，待变色后与规范比色棒蘸取待测液点在试纸上，待变色后与规范比色卡对照，读取卡对照，读取pH。分类：广范分类：广范pH试纸试纸014准确到准确到1 精细精细pH试纸：丈量范围小，准确到试纸：丈量范围小，准确到0.1留意：不能先润湿，假设润湿能否一定有误差？留意：不能先润湿，假设润湿能否一定有误差？酸碱中和滴定能够用到的仪器有哪些？酸碱中和滴定能够用到的仪器有哪些？酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管构造：构造：“0刻度在上，尖嘴部位无刻度，玻璃活塞和橡胶刻度在上，尖嘴部位无刻度，玻璃活塞和橡胶管玻璃球；标有刻度、温度、容积；管玻璃球；标有刻度、温度、容积；最小刻度最小刻度0.

3、1mL，估读到，估读到0.01mL，液体装满全放出大于最大，液体装满全放出大于最大刻度刻度酸式滴定管不能盛放碱液酸式滴定管不能盛放碱液碱式滴定管不能盛放酸液及强氧化性物质碱式滴定管不能盛放酸液及强氧化性物质移液管：有多个刻度和只需一个刻度两种，移液管：有多个刻度和只需一个刻度两种，“0刻度在上，液体装满全放出等于最大刻度，估读到刻度在上，液体装满全放出等于最大刻度，估读到0.01与洗耳球配合运用左手吸，右手移，食指堵旋转到刻度与洗耳球配合运用左手吸，右手移，食指堵旋转到刻度滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别滴定管滴定管量筒量筒量器精度量器精度精确量器精确量器粗量器粗量器标识标识有无有无0刻度刻度

4、最小刻度最小刻度读数到读数到“0刻度在最高点刻度在最高点温度温度20、容积、刻度、容积、刻度温度温度20、容积、刻度、容积、刻度无无“0刻度、小刻刻度、小刻度在下度在下0.1mL0.01mL10ml量筒量筒0.1mL0.1mL滴定管的运用滴定管的运用检漏检漏洗涤水洗、润洗洗涤水洗、润洗装液装液排气泡、调液面调零、记读数排气泡、调液面调零、记读数放出反响液放出反响液1.查漏：检查两滴定管能否漏水查漏：检查两滴定管能否漏水2.洗涤洗涤+润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液装液：

5、用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于面高于“0刻度以上刻度以上2-3mL。4.赶气泡赶气泡 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液5.调液：调理滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。调液：调理滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。6.取液：取液：1从碱式滴定管或移液管中放出从碱式滴定管或移液管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中2滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。衬一

6、张白纸。7.滴定：左手滴定：左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动要凝视锥形瓶溶液的颜色变化要凝视锥形瓶溶液的颜色变化操作：操作：1 1滴定前的预备：滴定前的预备：滴定管：查漏、洗涤、润洗、注液、排气、调液面、滴定管：查漏、洗涤、润洗、注液、排气、调液面、记录记录 规范液：普通在滴定管中也有在锥形瓶规范液：普通在滴定管中也有在锥形瓶 待测液：普通在锥形瓶中也有在滴定管待测液：普通在锥形瓶中也有在滴定管锥形瓶：装瓶、记录、加指示剂锥形瓶：装瓶、记录、加指示剂2 2滴定滴

7、定 左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶的颜色变化及滴速。眼睛凝视锥形瓶的颜色变化及滴速。 终点判别：最后一滴滴入颜色改动，且半分钟不恢终点判别：最后一滴滴入颜色改动，且半分钟不恢复原色。复原色。3 3指示剂的选择指示剂的选择 两强滴定：甲基橙、酚酞、甲基红两强滴定：甲基橙、酚酞、甲基红 强酸滴定强碱：甲基橙、甲基红强酸滴定强碱：甲基橙、甲基红 强碱滴定强酸：酚酞强碱滴定强酸：酚酞 中和点不一定是中性点中和点不一定是中性点指示剂指示剂 颜色颜色变色的变色的pH范围范围甲基橙甲基橙酚酞酚酞石蕊石蕊甲基红甲基红红红 橙橙 黄黄3

8、.14.4无色无色 粉红粉红 红红 8.2 10.0红红 紫紫 蓝蓝 5 8红红 橙橙 黄黄 4.4 6.2酸碱中和滴定时，用指示剂颜色的突变判别滴定酸碱中和滴定时，用指示剂颜色的突变判别滴定终点，以下指示剂可以选择的是终点，以下指示剂可以选择的是选择原那么：滴定终点时溶液的选择原那么：滴定终点时溶液的pH尽能够落在尽能够落在指示剂的变色范围内或与之接近指示剂的变色范围内或与之接近中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参与反响的溶液的体积。、准确测定参与反响的溶液的体积。2、准确判别中和反响能否恰好进展完全。、准确判别中和反响能否恰好进展完全。处理这两个关键问题的方法：处理这

9、两个关键问题的方法：1、用移液管或滴定管量取溶液的体积。、用移液管或滴定管量取溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱未知未知(待求待求) 知知知知未知未知(待求待求) 突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL参与参与NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定误差分析滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待

10、测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。由由C待待 = C标标V标标V待待从实验操作对从实验操作对V标的影响进展分析：标的影响进展分析：V V标标无无变变化化滴定结果无误滴定结果无误3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。后尖嘴无气泡。4 4、滴定前俯视读数或滴定后俯视读数或二者、滴定前俯视读数或滴定后俯视读数或二者都出现。都出现。5 5、滴定管末用规范溶液润洗，直接盛装规范液。、滴定管末用规范溶液润洗，直接盛装规范液。6 6、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。7 7、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用

11、待测液润洗后再盛装待测液。8 8、确定终点过迟。、确定终点过迟。9 9、规范液滴入锥形瓶外。、规范液滴入锥形瓶外。V V标标偏偏大大滴定结果偏大滴定结果偏大1010、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。1111、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1212、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1313、接近终点时，停顿摇动锥形瓶。、接近终点时，停顿摇动锥形瓶。1414、确定终点过早。、确定终点过早。V V标标偏偏小小滴定结果偏小滴定结果偏小某同窗设计的某同窗设计的“食醋总酸含食醋总酸含量的测定实验步骤：量

12、的测定实验步骤：1、配制待测食醋溶液，将、配制待测食醋溶液，将食醋溶液稀释食醋溶液稀释10倍待用倍待用2、用酸式滴定管量取待测、用酸式滴定管量取待测食醋样品食醋样品25mL于烧杯中于烧杯中3、把规范、把规范NaOH溶液装入溶液装入酸式滴定管中酸式滴定管中4、用、用NaOH规范溶液滴定规范溶液滴定待测食醋溶液详细步骤略待测食醋溶液详细步骤略5、数据记录与处置、数据记录与处置交流与讨论：交流与讨论：1、将错误的步骤修、将错误的步骤修正，脱漏的步骤补正，脱漏的步骤补充完好，充完好，2、用滴定管如何取、用滴定管如何取食醋样品，请说出食醋样品，请说出详细的操作步骤详细的操作步骤3、概括小结滴定的、概括小

13、结滴定的详细步骤详细步骤4、用酚酞做指示剂、用酚酞做指示剂终点颜色的变化？终点颜色的变化？数据记录与结论数据记录与结论规范溶液：规范溶液：0.1000molL-1NaOH溶液溶液滴定滴定读数读数氢氧化钠溶液体积氢氧化钠溶液体积mL食醋溶食醋溶液的体液的体积积mL食醋溶食醋溶液的浓液的浓度度V1V2V2-V111.0021.0025.0022.0018.0225.0031.5017.4825.00国家规范规定酿造食醋总酸含量不得低于国家规范规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，该食醋能否符合国家规范？知醋酸分子量为该食醋能否符合国家规范？知醋酸分子量为60操作操作碱式滴定管水洗后未润

14、洗碱式滴定管水洗后未润洗锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗记录起始体积时，仰视读数，终点时平视记录起始体积时，仰视读数，终点时平视滴定终点时，仰视读数滴定终点时，仰视读数终点判断时出现浅红色不足半分钟褪色终点判断时出现浅红色不足半分钟褪色滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失滴定结束滴定管尖嘴处悬有一滴液体滴定结束滴定管尖嘴处悬有一滴液体滴定过程中，向锥形瓶中加少量水滴定过程中，向锥形瓶中加少量水第第1 1次实验规范溶液体积偏大的缘由是次实验规范溶液体积偏大的缘由是 某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)=210-

15、7mol/L，那么此时那么此时c(OH-)=_假设温度不变，滴入稀假设温度不变，滴入稀硫酸使硫酸使c(H+)=510-6mol/L，那么，那么c(OH-)=_由水电离出由水电离出c(H+)为为_ 例例1：知：知NaHCO3溶液的溶液的pH通常在通常在8 9左右，现左右，现有有NaHCO3和和Na2CO3的混合物的溶液，用以下方的混合物的溶液，用以下方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先参与酚酞，用液，先参与酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸无色，用去盐酸V1mL，再参与甲基橙作指示剂，再参与甲基橙

16、作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸去盐酸V2mL。 1用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反响用用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反响用离子方程式表示离子方程式表示 ，用甲，用甲基橙作指示剂时，所发生的反响用离子方程式表基橙作指示剂时，所发生的反响用离子方程式表示示 。 2V1 V2填、与原混合物中填、与原混合物中NaHCO3反响所耗费的盐酸的体积为反响所耗费的盐酸的体积为 mL。 3所取混合液中所取混合液中n( Na2CO3)= ， n( NaHCO3)= 。CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2V2-V1aV110-3mola(v2-v1)10-3mol拓展：双指示剂法拓展：双指示剂法例例2取等体积的两份取等体积的两份0.10mol/L NaOH溶液，把溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,填填“增大、增大、“减小或减小或“不