物质的量浓度导学案

1、 一点通教育学科导学案课 题化学计量在实验中的应用学习目标与考点分析1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。学习重点一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析学习方法上课认真听讲积极思考练习巩固学习内容与过程一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号为计算公式为，常用单位是molL2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是molL3、物质的量浓度（cB）和溶液中溶质质量分数（w）的换算

2、：已知某溶液溶质B的摩尔质量为M g·mol1，的密度为g·mL1，其溶液中溶质质量分数为，那么其物质的量浓度（cB）为：_。分析要求物质的量浓度，已知溶质B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为1000ml，可根据溶质的质量mB=×V×再根据n=m可求出物质的量所以，CB=×二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 (2)规格：常见的容量瓶有 100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL等几种(3)容量瓶的使用方法和注意事项使用

3、容量瓶第一步操作：检查是否漏水 检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180°倒立观察根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶计算时应按1000 mL计算使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中2. 溶液的配置步骤及主要仪器以配制100mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为 5.85 g。(2)称量：用 天平 称量NaCl固体。(3

4、)溶解：将称量好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用 玻璃棒 引流将溶液注入 100 mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2-3 次，其目的是 使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差 并将每次洗涤后的溶液 注入容量瓶中 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 溶液的凹液面正好与刻度线相切 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器: 托盘天平、   量筒、   烧杯&#

5、160;、  玻璃棒 、  容量瓶、   胶头滴管  、 钥匙（二）浓溶液配制稀溶液配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别主要仪器：量筒   烧杯   玻璃棒   容量瓶   胶头滴管三、配制物质的量浓度溶液的误差分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据cB 进行分析。首先考虑操作影响了还是_，然后判断_或是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度cB是偏高还是偏低。  2、浓溶液稀释前后，溶质的质量、_物质

6、的量_不变，溶液的体积 、质量 、密度 发生变化。 3、俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度有何影响？俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析： 引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3.药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5.用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6.溶质含

7、有杂质减小不变偏小量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8.用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧 杯9.溶解前烧杯内有水不变不变无影响10.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11.没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容  量  瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17.定容时，俯视刻度线不变减小偏大18.定容时，仰视刻度线不变增大

8、偏小 19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响  课堂练习题A组、将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为（   ）A. 0.04 mol·L1     B. 0.2 mol·L1     C. 1 mol·L1     D. 2 mol·L1 2、实验室配制100 mL 1 mol·L

9、1 NaOH溶液，试回答下列问题： （1）下列仪器中，不会用到的是_。A.锥形瓶  B.200mL容量瓶  C.量筒   D.胶头滴管   E.100mL 容量瓶  F.天平 （2）在实际配制过程中，除上述仪器外，尚缺少的仪器是_、 。 （3）容量瓶上除标有刻度线外还应标有_、 在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：请按操作的先后顺序排列  A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容

10、  E.溶解  F.摇匀  G.移液  H.计算（5）配制时由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这是应采取的措施是A. 到出标线以上的液体          B. 立即吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不用处理          D. 重新配制 3、在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列操作能否对实验结果造成误差？请加以解释。（1）在溶解过程中用玻璃棒搅拌

11、时过于剧烈，不慎溅出几滴溶液。（2）定容后的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中时，不慎溅出几滴溶液。4.密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（   ）.A100 mL 2.5 mol·L1 NaCl溶液B50 mL 1.5 mol·L1 AlCl3溶液C200 mL 2 mol·L1 MgCI2溶液D400 mL 5 mol·L1 KClO3溶液B组一、选择题（共48

12、分，每题4分）1.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含NA个NO-3C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA个NO-32.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl-浓度之比是( )A.321B.123C.111D.2313.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量

13、瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时俯视观察刻度线和液面5.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol6.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L的NaCl溶液B.75ml 2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL 3mol/L KCl溶液D.75mL 1mol/L CuCl2溶液7NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶

14、液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子8在容量瓶上无需有标记的是( )A标线B温度C浓度D容量9下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液1030mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L11配制一定物质的量浓

15、度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水128g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L二、非选择题13.(6分)以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.14.（10）1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的

16、物质的量浓度为.15.（12分）配制 1 mol/L的Na2CO3溶液100ml，需Na2CO3g；用称出，把称好的Na2CO3放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待溶液 到室温，把制得的溶液小心地转移到容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。16.（8分）判断下列说法是否正确，(打×或)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )17.（16分）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、