第三章--水溶液中的离子平衡测试题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章 水溶液中的离子平衡测试题班级： 姓名： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.8×10101.5×10161.8×1050下列论述错误的是: ( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同D25

2、时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度相同2.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性；墨汁偏酸性；纸张偏酸性；纸张偏碱性A. B. C. D.3.在25 时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是： ( )A. B. C. D.c(OH-)4.有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaO

3、H溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是： ( )A.= B. C.= D.=5.相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO- 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入： ( )A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH7.下列溶液中有关离子浓度的说法可能错误的是： ( )A.NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(

4、OH-)>c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)8.二元酸H2A在水中发生电离：H2A H+HA-和HA-H+A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是： ( )A.NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+

5、c(HA-)C.Na2A：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是：( )A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是： ( )A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO411.现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是：

6、( )A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液12.25 时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是： ( )A.12 B.13 C.14 D.1513.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则： ( )14.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的p

7、H1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是： ( )A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)15.已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为： ( )A.2AgNO3+BaCl22Ag

8、Cl+Ba(NO3)2 B.2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2C.2AgCl+Ba(NO3)22AgNO3+BaCl2 D.2AgCl+Ba(NO3)22AgNO3+BaCl216.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是: ( )A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.K

9、sp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为：y_x(填“>”“<”或“=”)。(2)用水稀释0.1 mol·L-1 NH3·H2O时，随着水量的增加而减小的是_(填序号

10、)。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。反应所需要的时间CH3COOH >HCl开始反应时的速率HCl>CH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOH>HClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线 (填写序号

11、)。(5)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_ 2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH_7(填“>”“=”或“<”)。18.(8分)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-)，则(用“”“”或“=”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c

12、(A-)。(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)_0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)_0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.11 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。19.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺

13、序为： 。(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：_ _。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+Cl-，在25 时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；

14、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ mol·L-1。20.(12分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.

15、6，将Fe2+沉淀除去？_，理由是： _ _。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_ (填序号)。A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_(多选，填代号)。A.浓硝酸 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_ (多选，填代号)。A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO

16、3 E.CuO F.Cu(OH)221.(10分)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中B与C反应得到E。请回答：(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)甲图中a9的理由是_ _。(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。 c1为_mol·L-1；G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_(填“”“”或“=”)12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a+b=13，则将B、C混合

17、恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VBVC=_。答 案 解 析1.【解析】选D。A项，根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，正确；B项，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，正确；C项，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，因为氯离子浓度不同， 正确；D项，AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，则25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不相同，D错误。2.【解析】选A。常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上，生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。3.【解析】选A。随着氨水的稀释，n(NH4+)、

18、n(OH-)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小。B项，c(H+)·c(OH-)保持不变，D项氨水稀释时c(OH-)减小。4.【解析】选C。溶质的物质的量不变，蒸发过程中HCl挥发一部分，虽一部分转化为CH3COOH，但最终还要转化为CH3COONa，因此不变，变小。5.【解析】选A。pH都等于3的强酸与弱酸溶液的c(H+)相同，因弱酸部分电离，而强酸完全电离，所以等体积时n(弱酸)n(强酸)，与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多。6.【解析】选B。A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平

19、衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH会与HClO反应，使HClO浓度减小。7.【解析】选A。氯化铵由于NH4+水解，溶液显酸性，所以A错误；电荷守恒注意带几个单位电荷，等式中浓度前面化学计量数就是电荷数，所以碳酸根前面为2所以B正确；混合溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，就可以确定c(CH3COO-)>c(Na+)；所以C正确；根据物料守恒，碳酸氢钠中钠离子与碳原子相等，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D正

20、确。8.【解析】选A。因为HA-H+A2-，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以显酸性，所以A错误；NaHA溶液中根据物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，所以B正确；Na2A中存在水解，所以呈碱性，因此离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)，所以C正确；H2A溶液根据电荷守恒，c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以D正确。9.【解析】选D。氯化镁蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝，所以选D。10.【解析】选B。常

21、温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，因为10-4>10-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。11.【解析】选A。12.【解析】选B。设反应前强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，则c(H+)酸=10-a mol·L-1，c(H+)碱=10-b mol·L-1，c(OH-)碱=10b-14 mol·L-1，根据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10-a=10×10b-14,1×10-a=10b-13，所以a=13-b，b+a=13。1

22、3.【解析】选A。由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD的，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC的，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。14.【解析】选B。根据题意可以确定为弱酸强碱，恰好中和，所以溶液显碱性，因此A、D错误；根据电荷守恒，所以C错误；B选项为电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(B+)=c(A-)+c(HA)的差值可以确定：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以B正确。15.【解析】选D。在液氨

23、中物质的溶解度通过表中数据，可以确定能够发生反应的是溶解度大的转化为溶解度小的，否则不能发生，所以氯化银可以转化为更难溶的氯化钡，因此答案为D。16.【解析】选C。A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。17.【解析】(1)NH3·H2O是弱碱，NaOH是强碱，相同物质的量浓度的NH3·H2O和NaOH分别与等体积等物质的量浓度的HCl溶液反应，NH3·H2O消耗的量多。(2)用水稀释0.1

24、 mol·L-1 NH3·H2O时，随着水量的增加而减小的是与(可以从量的关系掌握) 。(3)等pH等体积的盐酸和醋酸，与锌反应生成氢气相同且有一份溶液中锌剩余，所以盐酸中锌剩余，醋酸中锌不足，且参加反应的锌相同，开始反应速率相同，由于醋酸存在电离平衡，所以需要的时间比盐酸短。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，生成硫酸铵，所以温度升高水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小且小于7，所以图示为。(5)溶液呈中性，所以根据电荷守恒可以确定c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，用NH4HSO4与氢氧化钡溶液反应，若溶液

25、中SO42- 完全沉淀，则生成了氨水，呈碱性，所以反应后溶液的pH>7。答案:(1) (2) (3) (4) (5)= >18.【解析】 (1)混合后恰生成NaA， 由于c(Na+)c(A-)，根据电荷守恒得c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，A-水解程度很小，c(HA)c(A-)。(2)由物料守恒，c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案:(1) (2)= (3) (4)19.【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与HCO3-可发生双水解反应。(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。答案:(1)c(NH4+)>c(SO42