选修四：33《盐类的水解》课件（1）

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解教师：黄端鸿教师：黄端鸿 水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相等；的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使而使溶液中的溶液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而而使溶液中的使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的的浓度的缘故。缘故。【知识回顾知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？呢，是否一定是呈中

2、性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？【学生实验学生实验】：用：用PH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4

3、Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？否变化？一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律【实验记录实验记录】 777 7碱性碱性酸性酸性中性中性弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的规律：【学习反思学习反思】谁强显谁性，同强显中性！谁强显谁性，同强显中性！即：强酸弱碱盐呈即：强酸弱碱

4、盐呈酸性酸性 弱酸强碱盐呈弱酸强碱盐呈碱性碱性 强酸强碱盐呈强酸强碱盐呈中性中性7有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。NaClO NaClO CaICaI2 2 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 CHCH3 3COOK COOK NaNa2 2S S FeClFeCl3 3 Al(NOAl(NO3 3) )3 3 CsBr CsBr RbFRbF 以上溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有碱性的有 ，中性的有，中性的有 。【活学活用活学活用】为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【合作探究一合作探究

5、一】Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈碱性碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH_Na2CO3 = CO32_ + Na+ HCO3所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈碱性碱性同理可知：同理可知： CO32_ +H2O HCO3 + OH_离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式： Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH【合作探究二合作探究二

6、】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：C(H+) C(OH-) 那为什么那为什么NaClNaCl溶液呈现中性呢？溶液呈现中性呢？c c(H(H+ +) ) = = c c(OH(OH- -) )，显，显中性中性。【合作探究三合作探究三】三、盐类的水解三、盐类的水解弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子

7、。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) c (OH)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写 “ ”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0思考：思考：5、水解的规律：、水解的规律： 有有_才水解；才水解；无无_不水解；不水解； 越越_越水解；越

8、水解；谁谁_谁水解；谁水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！CH3COONa弱弱弱弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D课堂练习一课堂练习一等浓度的下列物质的溶液中：等浓度的下列物质的溶液中：BaCl2

9、 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其其PH值由大到小的顺序值由大到小的顺序是是 。课堂练习二课堂练习二 CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？大小顺序呢？课堂练习三课堂练习三C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+) 课堂小结课堂小结一、探究的溶液酸碱性一、探究的溶液酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解三、盐类的水解1、盐类水解的定义、盐类水解的定义2、盐类水解的条件、盐类水解的条件3、盐类水解的实质、盐类水解的实质4、盐类水解的特点、盐类水解的特点5、盐类水解的规律、盐类水解的规律【学

10、习目标学习目标】掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写理解影响盐类水解的因素理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用 1、水解离子方程式的书写、水解离子方程式的书写2、判断离子浓度的大小、判断离子浓度的大小【学习重点学习重点】 【学习难点学习难点】判断离子浓度的大小及判断离子浓度的大小及“四守恒四守恒”【知识回顾知识回顾】1、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶于水电离出的盐溶于水电离出的“弱离子弱离子”与水电离出的与水电离出的H+或者或者OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性相结合生成弱电解质，

11、而使溶液呈碱性或者酸性2、盐类水解的规律、盐类水解的规律 有弱才水解；有弱才水解；无弱不水解；无弱不水解； 越越弱弱越水解；越水解；谁谁弱弱谁水解；谁水解； 谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。3.下列盐的水溶液中：下列盐的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性（哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ）思考：思考：它们水解的方程式怎么写呢？它们水解的方程式怎么写呢？【知识回顾知识回顾】四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般单水解程度小，水解产物少。所以常用一般

12、单水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分）写成分解产物的形式解产物的形式。【学习新知学习新知】方程式：盐方程式：盐 + 水水 酸酸 + 碱碱弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱) + OH ( 或或 H+ ) NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：如，如，NH4Cl溶液的水解溶液的水解请分别写出请分别写出CH3COONa和和NaClO水解的化学方程水解的化学方程式和离子方程式：式

13、和离子方程式：【活学活用活学活用】化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaClO + H2O HClO + NaOHClO + H2O HClO + OH3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。如，如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为：第一步：第一步： CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH 第二步：第

14、二步：(次次)【活学活用活学活用】请分别写出请分别写出Na2SO3和和Na2S水解的离子方程式水解的离子方程式SO3 2 + H2O HSO3 + OH S2 + H2O HS + OH 4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+如，如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为：【活学活用活学活用】请分别写出请分别写出CuSO4和和FeCl3水解的离子方程式水解的离子方程式Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5、多元弱酸酸式酸根的

15、水解与电离的区别：、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：如，如， NaHSO3溶液：溶液：HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱(水解水解)(电离电离)6、对于发生、对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解的盐类，因水解彻底，故用彻底，故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀和气体和气体产生。产生。常见完全双水解的离子常见完全双水解的离子Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-如：如：Al

16、Cl3溶液与溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为：溶液反应离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为：溶液反应离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2五、盐类水解平衡影响因素五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率水解生成酸和碱的速率和和酸酸和碱发生中和反应的速率和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。相等时，达到水解平衡。1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对

17、应的酸对应的酸HClO CH3COOH碱碱 性性1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)32、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱

18、碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH25时，在浓度为时，在浓度为1 m

19、olL-1的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，的溶液中，测得测得c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为单位为molL-1)。下列判断正确的是（。下列判断正确的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb DcabD【课堂练习一课堂练习一】1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2( (明矾明矾) , FeCl) , FeCl3 3 等盐可用等盐可用做净水剂？做净水剂？ 【思考思考】4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液

20、，你溶液，你现在知道其中的原理了吗？现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：

21、(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。CO3 2 + H2O HCO3 + OH 【合作探究合作探究】(二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：

22、加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(三三) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性 ；碱性；碱性；酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(四四) 判定离子能否

23、大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液 ,Na

24、2SO3 溶液溶液 ,Fe(NO3)3 溶液溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液溶液 .Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习三课堂练习三】（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (

25、NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：N

26、a2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和

27、阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）（考点）七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子：又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c (

28、 HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数Na+ 、H+OH 、S2 、HS【课堂练习四课堂练习四】Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 )2、物料守恒、物料守恒（元素或原子守恒）（元素或原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各各种存在形式的浓度之和种存在形式的浓度之和。如：如：a m

29、ol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1水解水解Na2S 溶液中物料守恒关系式为：溶液中物料守恒关系式为：因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1【课堂练习五课堂练习五】Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 电离方程式电离方程式水