第1课时物质的量的单位——摩尔

1、第二节 化学计量在实验中的应用第第1 1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 看看FlashFlash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？1.1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）（重点）2.2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。掌握物质的量与微观粒子之间的关系。铅笔是一打一打的铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的订书钉是一排一排的曲别针是曲别针是100100只装一盒只装一盒订书钉订书钉根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：考下面

2、的问题：对于细小的物品，用对于细小的物品，用打、排、盒打、排、盒等来计量有哪些等来计量有哪些好处？好处？打、排、盒打、排、盒和和只只有怎样的数量关系？有怎样的数量关系？【想一想】1.1.不同的物质可能有不同的计量方法。不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）（方便）2.2.不同的计量方法之间是能相互转化的。不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）（联系）3.3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）（迁移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只为只为1 1盒盒能总结，会归纳，也是一种学习哦能总结，会归纳，也是一种学习哦! !化学反应是原子、

3、离子或分子之间按一定的数目化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子来计量原子、离子或分子（外观较小）（外观较小）呢？呢？一、物质的量（一、物质的量（n n）表示表示含有一定数目粒子的集合体的含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号物理量。符号为为n n。单位为单位为“摩尔摩尔”，符号为符号为molmol。【注意注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能

4、分割，也不可加字、减字；粒子是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克千克kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量【练一练】下列说法中正确的是（下列说法中

5、正确的是（ ）A.A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.B.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量 C.C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.D.摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质质量的单位【提示提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。位。物质的量是整体，不能拆开理解。A A【提示提示】国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集合体所含的粒子粒子集合体所含的粒子数与数与0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的

6、碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。1.1.质量的单位是千克，质量的单位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物质的量克，物质的量的单位是摩尔，的单位是摩尔，1mol1mol含有多少个微粒？含有多少个微粒？【想一想】2.0.012 kg2.0.012 kg1212C C中所含的碳原子数到底有多少个？中所含的碳原子数到底有多少个？ 【提示提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为为NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。NA A, ,令人惊讶的数值！令人惊讶的数值！1.1.将将6.026.02

7、10102323个一角硬币排起来，可来个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人每亿人吃，每人每天吃一斤，要吃天吃一斤，要吃1414万年。所以物质的量只能用来表万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 对对NA A的认识：的认识：= =N N微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）NA A（单位：个（单位：个/mol/mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数n n物质的量物质的量（单位：（单位：molmol）以

8、上三者有怎样的联系呢？以上三者有怎样的联系呢？【想一想】在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？ 解：解：每个每个O O2 2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(ON(O)= n(O2 2) )2 2NA A =0.5 mol=0.5 mol2 26.026.02101023 23 molmol-1-1 = 6.02= 6.0210102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.026.0210102323个。个。【练一练】1mol1mol不同物质含有的微粒数相等，那么不同物质含

9、有的微粒数相等，那么1mol1mol不同不同物质的质量是否也相同呢？物质的质量是否也相同呢？【提示提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当一定相等，当6.026.0210102323个微粒放在一起，质量个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。当然可能不一样了。 【思考与交流思考与交流】 1mol1mol微粒的质量有什么规律微粒的质量有什么规律? ?l lH H2 2H H2 2O O一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-2

10、4g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmolmolmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量161627272 21818molmol微粒微粒的质量的质量16g16g27g27g2g2g18g18g1mol1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想想一想】二、摩尔质量二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。每摩尔物质具有的质量。克克/ /摩摩符号：符号：g/mol g/mol 或或 g gmolmol1

11、 1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量物质的量 (mol) (mol) 物质的质量物质的质量 (g)(g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol)(g/mol)=M=mM=mn n我知道计我知道计算公式了。算公式了。定义：定义：单位：单位：数值：数值：公式：公式：符号：符号：M M【练一练】下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A.NaA.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g 23g B.NaB.Na的摩尔质量为的摩尔质量为2323C.NaC.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23gmol23gmol-1-1 D.NaD.Na的摩尔质量为的摩尔质量为

12、2.32.31010-2-2kgmolkgmol-1-1【提示提示】注意摩尔质量的单位。注意摩尔质量的单位。C C(1) (1) 已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(2) (2) 已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(3)(3)通过这个桥梁可间接进行通过这个桥梁可间接进行m m与与N N之间的换算。之间的换算。ANn NmMnAAMMmnN。NNC C1.1.下列关于物质的量的说法中正确的是下列关于物质的量的说法中正确的是( () )A.A.物质的量是物质数量的单位物质的量是物质数量的单位B.B.物质的量实际上表示物质的质量物质的量实际上表示物

13、质的质量C.C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.D.物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量B B2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.1molA.1mol任何物质均含有任何物质均含有6.02 6.02 10102323个原子个原子B.B.阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是1mol1mol粒子数的集体，粒子数的集体，0.012kg0.012kg 12 12 C C约含有约含有6.02 6.02 10102323个个12 12 C CC.C.摩尔是一个基本的物理量摩尔是一个基本的物理量D.1molD.1mol水中含有

14、水中含有2mol2mol氢和氢和1mol1mol氧氧【提示提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。子。描述物质的量时应具体，不能模糊。 3 3.说出下列语句的含义。说出下列语句的含义。 （1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 2 （3 3） 1mol CO1mol CO2 2物质的量的表示方法：物质的量的表示方法：物质的量的多少物质的量的多少(mol)(mol)能表示微观粒子的符号能表示微观粒子的符号表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的氢气分子的氢气分子表示表示1mol1m

15、ol二氧化碳分子二氧化碳分子 4. 4.9 4. 4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有多少个硫酸分子含有多少个硫酸分子? ?解解: :硫酸的硫酸的相对分子质量相对分子质量是是9898，所以硫酸的摩尔质量是所以硫酸的摩尔质量是98g/mol98g/mol。n (Hn (H2 2SOSO4 4) = ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克克 H H2 2SOSO4 4含有含有3.013.0110102222个硫酸分子。个硫酸分子。N(HN(H2 2SOSO4 4)=)= 0.05 mol0.05 mol6.026

16、.02101023 23 个个/mol/mol=3.01=3.01101022 22 个个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算 觉是一个瞬间，悟是一个过程。觉是一个瞬间，悟是一个过程。 交到一个好朋友就是开创了一段美好生交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。我们的朋友正像一面镜子，从他们身上活。我们的朋友正像一面镜子，从他们身上能看到自己的差距。能看到自己的差距。第2课时 气体摩尔体积 由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定

17、律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。（重点）观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。质质量量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2物质的量之比物质的量之比H H2 2O O2 20.2g1.6g0.1mol0.05mol21361.8g40.2g 32 1.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O = 2H2+ O2电解（2）21电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是 。H2和O2物质的量之比：21H2和O2体积之比：21 n(O2)n(H2)=V(

18、H2)V(O2)=21相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？【想一想】计算出在标准状况时计算出在标准状况时1 molH1 molH2 2和和1 molO1 molO2 2的体积的体积( (保留保留小数点后小数点后2 2位位) )。你能得出什么结论？。你能得出什么结论？ 物质物质 1 mol 1 mol 物质的质量物质的质量(g)(g) 密度密度 (g/L)(g/L)体积体积 (L)(L)H H2 22.016g2.016g0.08990.0899O O2 232g32g1.4291.42922.4222.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流】 物质

19、物质状态状态1 mol 1 mol 物物质所含微质所含微粒数粒数1 mol 1 mol 物物质质量质质量(g)(g) 密度密度(g/cm(g/cm3 3) )体积体积(cm(cm3 3) ) Fe Fe Al AlH H2 2O OH H2 2SOSO4 4在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.0210230.998【思考与交流】1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质物质状态状态密度密度体积体积FeFe固体固体7.8g/mL7.8

20、g/mL7.2mL7.2mLAlAl固体固体2.7g/mL2.7g/mL10mL10mLH H2 2O O液体液体1g/mL1g/mL18mL18mLH H2 2SOSO4 4液体液体1.83g/mL1.83g/mL53.6mL53.6mLH H2 2气体气体0.0893g/L0.0893g/L22.4L22.4LO O2 2气体气体1.429g/L1.429g/L22.39L22.39LCOCO2 2气体气体1.965g/L1.965g/L22.39L22.39L【思考与交流】 由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：1.在同温同压(0、1.01105 Pa)下，1摩尔固体和液体的体

21、积各不相同。2.在同温同压(0、1.01105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。3.标准状况(0、1.01105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。物质的体积由哪些因素决定?【想一想】决定物质体积大小的因素有三个方面：1.粒子数目的多少2.粒子本身的大小3.粒子之间的距离 当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】 气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒

22、子间距影响，基本不受粒子大小影响。 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液体液体气体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结： 0 1 mol H2O(18 mL)100 1 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大1700倍)液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？【想一想】 压强不变 p不变,T升高 分子间平均距离增大气体体积变大T不变,p增大分子间距离减小气体体积变小分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。【想一想】 若T不变，压强增加，体积如何变化？气体分子距离相同V相

23、同（V22.4 L)T、P相同粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度不变时，压强越大，体积越小。为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？【想一想】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0 、1.01105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4 L。气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积。符号: Vm公式：Vm =Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。单位: L/mol(Lm

24、ol-1)和m3/mol。 下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L【提示】错误。因未指明气体物质的量。【提示】错误。因未指明气体所处的状况。【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】 条件：标准状况 对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4标准状况下的气体摩尔体积的要点：摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示 物质的量微粒数 NANAMM质量气体体积(标准状况)Vm(22

25、.4L/mol).VmM 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积 气体密度CD 1.（双选）下列说法中正确的是()A.1molO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4LH2的质量约为2gD.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数2 2下列有关气体体积的叙述，正确的是下列有关气体体积的叙述，正确的是( () )A.A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定由构成气体的分子的多少决定B.B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一

26、定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定由构成气体的分子大小决定C.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同也不同D.D.气体摩尔体积指气体摩尔体积指1 mol1 mol任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4L22.4LA(1)标准状况下，0.500mol H2占有的体积是_L。11.2(2)标准状况下，2.00mol O2占有的体积是_L。 44.8(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_mol。 0.200(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是_mol。 1.50物质的量（摩） = 气体体

27、积（升）气体摩尔体积（升/摩） n = V/Vm3.应用下面公式计算，完成填空。4. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?解:氨的相对分子质量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。3.4g17g/mol= 0.2 mol答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。V(NH3) = Vmn= 22.4L/mol 0.2mol=4.48Ln (NH3) = m(NH3)M= 如果你对一个人说不出什么美好的话，那就什么也别说。 幸福的大秘诀是：与其让外界的事物适应自己，不如让自己去适应外界的事物。第第3 3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关

28、计算物质的量浓度的有关计算 产品说明书中指出产品说明书中指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸钙酸钙0.6g”0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？来表示溶液的组成？1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）（重点）1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种, ,但均涉及了溶液的体但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？积。这样有哪些优点？【思考与交流

29、】 【提示提示】1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。便之处。2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。【提示提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量引入一个新的表示溶液浓度的物理量物质的量。物质的量。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？多少摩尔溶质呢？【想一想】定义：定义： 表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量，物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB

30、 B: :molmolV:V:L L c cB B: :molmolL L-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B= =判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，

31、则取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等质的物质的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积）溶液的物质的量浓度是个定值

32、，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。度不变。【归纳总结】【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COC

33、O3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1。【例题分析】配制配制500mL 0.200500mL 0.200molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物质的量是多少？质量是多少？物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V=0.200 m

34、ol=0.200 molL L-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) M(NaCl)=0.100=0.100 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl的的物质的量是物质的量是0.100 mol,0.100 mol,质量是质量是5.85g5.85g。【练一练】专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比配制溶液要求比较精确，应该使较精确，应该使用容量瓶，我

35、们用容量瓶，我们先认识容量瓶。先认识容量瓶。容量瓶的使用容量瓶的使用3.3.使用注意事项：使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用容量瓶的认识和使用1.1.构造特点：构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有温度、容积和刻度线标有温度、容积和刻度线2.2.用途：用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶

36、以配制以配制100mL 1.0molL100mL 1.0molL-1-1 NaCl NaCl溶液为例溶液为例1.1. 计算：计算：n(NaCl)=1.0 molLn(NaCl)=1.0 molL-1-10.100 L=0.10mol0.100 L=0.10molm(NaCl)=0.10 molm(NaCl)=0.10 mol58.5 gmol58.5 gmol-1-1=5.85 g=5.85 g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2.2.称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

37、（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示提示】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化所以称取氯化钠钠5.9g5.9g。氯化钠溶液的配制氯化钠溶液的配制该该视视频频无无声声音音3.3.溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到玻璃棒）搅拌时用到玻璃棒4.4.转移转移由于容量瓶瓶颈较细，

38、为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。结合视频，继续学习结合视频，继续学习5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 2次次3 3次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

39、提示：提示：此处用到胶头滴管。此处用到胶头滴管。7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。【提示提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

40、浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？做完实验，都用到了哪些仪器？【提示提示】托盘天平，烧杯，托盘天平，烧杯，玻璃棒，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。头滴管，试剂瓶等。【想一想】 欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 molL0.12 molL-1-1 的的 NaOH NaOH ，溶，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为液按操作先后顺序编号，正确顺序为_。1.1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。2.2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液

41、凹液面与刻度线相切。3.3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6.6. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练】 以配制某浓度以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。浓度有何影

42、响？请将结果填入表中。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 【思考与交流】 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰

43、视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变的量均保持不变:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。【想一想】 【练一练】将将30mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到溶液加水稀

44、释到500mL500mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A.0.3molLA.0.3molL-1-1 B.0.03molL B.0.03molL-1-1 C.0.05molLC.0.05molL-1-1 D.0.04molL D.0.04molL-1-1B B一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴精确配液精确配液一种仪器：一种仪器：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度Bnvc cB B= =容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制C C1.1.