2022年选修4第一章测试B卷

1、人教版选修4 第一章化学反应与能量测试题b 卷广州市高二化学中心组提供2010.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。第一部分选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5 分，共 30 分。 ）1下列反应属于吸热反应的是（）a. c6h12o6(葡萄糖 aq)+6o2 6co2+6h2o b. ch3cooh+kohch3cook+h2o c. 反应物的总能量大于生成物的总能量d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是

2、在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化3已知热化学方程式：h2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8kj mol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热 88kj b 吸热 2.44kj c放热 44kj d 吸热 44kj 4已知： h2(g)f2(g) = 2hf(g) h 270kj，下列说法正确的是（）a1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢

3、分子放出270kj b1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kj c在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量d2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kj 热量酶精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -5 在一定条件下a 与 b 反应可生成c 和 d，其能量变化如图：下列有关反应a+b=c+d 的说法正确的是（）a反应前后原子的种类和数目一定不变b反应前后分子的种类和数目一

4、定改变c反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等d此反应一定有热量的变化6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1）2h2（l） +o2（ g）= 2h2o（l）h1= -q1kj? mol-1（ 2）2h2（g）+o2（g） = 2h2o（ l）h1= -q2kj? mol-1（ 3）2h2（l） +o2（ g）= 2h2o（g）h1= -q3kj? mol-1则 q1、q2、q3的关系表示正确的是（）a. q1=q2 q1 q3c. q3 q2 q1d. q1=q2=q3二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0 分，漏选2 分，每小题5 分，共 20 分。 ）7已知： ch4(

5、g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1= q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3= q3kj/mol 常温下， 取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3） kj/molb放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/molch2 h3 dh2 h38 25 ，101 k pa 时， 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量约为57.3 kj/m

6、ol ；辛烷的燃烧热为5518 kj/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -ach3cooh(aq)+naoh(aq)= ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol bkoh(aq)+12h2so4(aq)= 12k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol cc8h18(l)+ 252o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g) h=5518 kj/mol d2c8h18(g)+25o2 (g)=16co

7、2 (g)+18h2o(1) h=11036 kj/mol 9已知： 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ 21o (g)2 h=226 kj/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）a.co 的燃烧热为566 kj/mol b.右图可表示由co 生成 co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj/mol d.co2(g)与 na2o2(s)反应放出452kj 热量时，电子转移数为1.2041024（个）10. 如下图所示，h1

8、=393.5 kj?mol-1， h2=395.4 kj?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）a. c （s、石墨）= c（s、金刚石）h= +1.9 kj?mol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 石墨的稳定性强于金刚石d. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kj 第二部分非选择题（共 50 分）三、非选择题（共50 分）11.（10 分）某些化学键的键能如下表(kj mol-1) 键hh brbr i i clcl h cl h i hbr 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页

9、 - - - - - - - - -键能436 193 151 247 431 299 356 (1)1mol h2在 2mol cl2中燃烧，放出热量_kj 。(2) 在一定条件下，1mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_（填字母）：acl2br2i2bi2br2cl2预测 1mol h2在足量 f2中燃烧比在cl2中放热 _( 填“多”或“少”) 。12 （18 分） 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的 h= 99kj mol-1。请回答下列问题：（1）图中

10、a、 c 分别表示、，e 的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中 b 点（填“升高”还是“降低”） ， h (填“ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ”)，理由是（2）图中 h= kj mol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化 so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为v2o5。写出该催化循环机理的化学方程式、。（4）已知单质硫的燃烧热为296 kj mol-1，计算由s(s)生成 3 molso3(g)的 h（要求计算过程） 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - -

11、- - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -13.（10 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1） 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。a.热裂解形成燃油b.露天焚烧c.作为有机复合建筑材料的原料d.直接填埋（2）用2224h oh so和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2c u sha q（ ）（）=22cuaqhg（）（ ）139.64molkjh)(222loh=)()(222goloh146.196molkjh2212hg

12、o（ ）（g）= )(2loh184.285molkjh在24h so溶液中cu与22oh反应生成2cu和2h o的热化学方程式为。（3）在 298k 下， c、al 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量akj 和 bkj。又知一定条件下， al 能将 c 从 co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式14.（12 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h40 请回答下列问题：(1) 途径 i 放出的热量( 填“

13、大于”“等于”或“小于”) 途径 ii 放出的热量，原因是。(2) h1、 h2、 h3、 h4的数学关系式是。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj 热量。其热化学方程式为。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -（ 4）煤炭作为燃料采用途径ii 的优点有。人教版选修4 第一章化学反应与能量测试题b 卷参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5 分，共 30 分。 ）题号1 2 3 4 5 6 答案d d b c a b 二、选择题（每小题有

14、2个选项符合题意，错选0 分，漏选2 分，每小题5 分，共 20 分。 ）题号7 8 9 10 答案ac bd cd ac 三、非选择题（共50 分）11.（10 分） (1)179(2)a(3)多12.（18 分） （1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2） 198 (3) so2 +v2o5=so3+2vo2；4vo2+ o2=2v2o5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：s(s)+o2(g) = so2(g) h1= 296 kj mol-1 , so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2= 99 kj mol-1根据盖斯定律得：s(s)+3/2o2(g)=so3(g) h3= 395 kj mol-1h= 3h3 = 1185 kj mol-113.（10 分） （1）bd (2) cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l) h= 319.68kj.mol-1(3) 4al （s）+ 3co2（ g）3c（s）+ 2al2o3（s） ，h= (3a-4b)kj/mol 14.（12 分） （1）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同