专题一化学反应速率和化学平衡

1、基本理论综合题（基本理论综合题（3131题）题）专题一：化学反应速率和化学平衡专题一：化学反应速率和化学平衡图表小专题图表小专题反应速率、平衡计算小专题反应速率、平衡计算小专题化学平衡及平衡移动方向的判断小专题化学平衡及平衡移动方向的判断小专题 化学反应速率及其影响因素小专题化学反应速率及其影响因素小专题 基本理论综合题（基本理论综合题（3131题）题）专题一：化学反应速率和化学平衡（专题一：化学反应速率和化学平衡（1 1）图表小专题图表小专题 近几年的高考题的重难点主要是对图形数据分析能近几年的高考题的重难点主要是对图形数据分析能力、归纳能力、画图能力的考查以及一些简单计算能力力、归纳能力、

2、画图能力的考查以及一些简单计算能力应用应用。【题目信息呈现形式【题目信息呈现形式】（1）“文字文字”形式。将情境材料以文字的形式呈形式。将情境材料以文字的形式呈现出来考查反应速率和化学平衡等化学反应原理；现出来考查反应速率和化学平衡等化学反应原理；（2）“图表图表”形式。分析图像或表格解决具体问形式。分析图像或表格解决具体问题、从图表中归纳小结相关规律或结论。题、从图表中归纳小结相关规律或结论。【考点突破【考点突破】1、分析图表、分析图表(表格分析和图像分析表格分析和图像分析)；2、绘制图表、绘制图表【图表题考查方式【图表题考查方式】（1）计算：速率（浓度、时间），转化率，平衡）计算：速率（浓

3、度、时间），转化率，平衡常数常数K等。等。（2）表述：）表述：规律（结论）的提炼。规律（结论）的提炼。原因的说明或解释。原因的说明或解释。条件的判断。条件的判断。（3）作图：）作图：在原图像上续写。在原图像上续写。比照原图像画差异。比照原图像画差异。画一组对比图像等。画一组对比图像等。课堂练习课堂练习 练习纸：题练习纸：题1、题、题2考点突破一：表格分析考点突破一：表格分析实验序号实验序号初始浓度初始浓度C（mol/L)溴颜色消失所需溴颜色消失所需时间时间t/sCH3COCH3HClBr210.800.200.001029021.600.200.001014530.800.400.001014

4、540.800.200.00205802某探究小组利用丙酮的溴代反应（某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B实验实验和和的的v(Br2)相等相等C增大增大c(HC)， v(Br2)增大增大

5、D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大题题1考点突破一：表格分析考点突破一：表格分析课堂练习课堂练习 练习纸：题练习纸：题1【问题【问题】1、哪些是自变量？哪些是因变量？存在多个自变量时，、哪些是自变量？哪些是因变量？存在多个自变量时，如何控制自变量得出相关结论？如何控制自变量得出相关结论？2、反应速率大小如何判断？、反应速率大小如何判断？ 【考点【考点】1、反应速率影响因素、反应速率影响因素2、变量控制。、变量控制。3、反应速率半定量分析、反应速率半定量分析达到平衡的达到平衡的次数次数第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 第第5次次 n(HI)/mol0.780.670.60

6、0.550.51题题2（2015广一模）某温度下将广一模）某温度下将1mol HI充入密闭容器中充入密闭容器中发生反应发生反应，达到第，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达，达到第到第2次平衡后再次分离次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时，重复多次，平衡时n(HI)如下表：如下表： 第第1次平衡时，次平衡时，HI的转化率为的转化率为_。 归纳出分离归纳出分离H2的次数对的次数对HI转化率的影响：转化率的影响：_。【思考思考】如何进一步定性或（半）定量分析数据？如何进一步定性或（半）定量分析数据？【设问设问1】分离分离H2的次数越的次数越多多，为什么，为

7、什么HI转化率的越高？转化率的越高？【设问设问2】分离多少次较为合适？为什么？】分离多少次较为合适？为什么？ （答题角度：变化程度大小（答题角度：变化程度大小+成本）成本）【设问设问3】根据表格数据画出】根据表格数据画出HI转化率随分离转化率随分离H2的次数的的次数的变化而变化的曲线。变化而变化的曲线。附坐标图附坐标图题题2题题2答案答案随着分离随着分离H2次数的增加，次数的增加， HI的转化率逐渐提高，的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小。但提高幅度逐渐减小。趋势大小、程度趋势大小、程度变化趋势变化趋势（半）定量分析（半）定量分析定性分析定性分析自变量自变量题题2考点突破一：表格分析考点突破

8、一：表格分析【归纳【归纳1】1、表格分析的审题要点：主要是、表格分析的审题要点：主要是控制变量控制变量的思路。的思路。2、表格题一般解题思路：、表格题一般解题思路：（1）首先通过）首先通过数据对比找出变量。数据对比找出变量。（2）其次进一步确定哪些是自变量和因变量？）其次进一步确定哪些是自变量和因变量？方法一、外界影响因素往往是自变量。方法一、外界影响因素往往是自变量。方法二、坐标图中横坐标一般是自变量，纵坐标一般是因变量方法二、坐标图中横坐标一般是自变量，纵坐标一般是因变量方法三、从实验目的可读出自变量和因变量方法三、从实验目的可读出自变量和因变量（3）变量控制。）变量控制。有两个以上的自变

9、量时，先将其他自有两个以上的自变量时，先将其他自变量设定为恒量，再讨论因变量与剩下自变量的关系变量设定为恒量，再讨论因变量与剩下自变量的关系（可以通过实验目的确定需要讨论的自变量和因变量）。（可以通过实验目的确定需要讨论的自变量和因变量）。（4）分析）分析因变量因变量随自变量变化的规律（定性、定量）。随自变量变化的规律（定性、定量）。特别要克服阅读表格信息的心理障碍！特别要克服阅读表格信息的心理障碍！实验编号实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s8.044.022.044

10、.0t2典例补充典例补充（2007广东）广东）“碘钟碘钟”实验中，实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时与加入的淀粉溶液显蓝色的时间间t来度量，来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表。回答下列问题：进行实验，得到的数据如下表。回答下列问题：（1）该实验的目的是）该实验的目的是 。（2）显色时间）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号下进行编号对应浓度的实验，显色时间对

11、应浓度的实验，显色时间t2的范围为的范围为_（填字母）（填字母）A 0，随温度升高，随温度升高lgK增大更显著；增大更显著； HK2，反应得到产物中的有效成分比反应所得产物有效成分浓度大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定，易于贮存和运输。（3）ClO + H2O +2e =Cl +2OH（4） () ()，在其他相同的条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大。 2NaClO = 2NaCl + O2每日一练（每日一练（4.8）题题14、（2014全国全国节选节选）在容积为）在容积为1.00 L的容器中，通入的容器中，通入一定量的一定量的N2O4，发生反应，发生反应N2O4

12、(g) 2NO2(g)，随温度，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：T_100 (填填“大于大于”或或“小于小于”)，判断理由是判断理由是。 (3)温度温度T时反应达平衡后，将反时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向应容器的容积减少一半，平衡向_(填填“正反应正反应”或或“逆反逆反应应”)方向移动，判断理由是方向移动，判断理由是_(2)100 时达平衡后，改变反应温度为时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以以0.0020molL1s1的平均速率降低，经的平均速率降低，经10 s又达到平衡。又达到平衡。每日一练（每日一练（4.8

13、） 题题4(3) 逆反应逆反应 为为气体分子数增大的反气体分子数增大的反应，应，其他条件不变时，其他条件不变时，增大压强平衡向逆反应增大压强平衡向逆反应方向方向（即生成（即生成N2O4的方向）的方向）移动移动N2O4(g) 2NO2(g)(2) 大于大于 （或该（或该反应正方向吸反应正方向吸热热），其他条件不变时，平衡正反应（即），其他条件不变时，平衡正反应（即吸热吸热）方向移动方向移动，故温度升高，故温度升高。N2O4(g) 2NO2(g) H0每日一练（每日一练（4.8）题题4（2014全国全国节选节选）答案答案2、表述：、表述：原因的说明或解释。原因的说明或解释。答题模板答题模板以平衡移

14、动为例：以平衡移动为例：答题模板答题模板1浓度的影响：浓度的影响：其他条件不变时，其他条件不变时，XXX浓度的改变（具体），浓度的改变（具体），YYY平衡（可以用方平衡（可以用方程式表达程式表达YYY平衡）向平衡）向_移动，移动结果（具体）。移动，移动结果（具体）。答题模板答题模板2压强的影响：压强的影响：其他条件不变时，其他条件不变时，XXX反应反应 为气体分子数目增大（或减少）的反为气体分子数目增大（或减少）的反应（这句是交待该反应的特点），压强的改变（具体），应（这句是交待该反应的特点），压强的改变（具体），YYY平衡平衡（可以用方程式表达（可以用方程式表达YYY平衡）向平衡）向_移动，

15、移动结果（具体）。移动，移动结果（具体）。答题模板答题模板3温度的影响：温度的影响：其他条件不变时，其他条件不变时，XXX反应反应 _方向为放热（或吸热）的反应，方向为放热（或吸热）的反应，温度的改变（具体），温度的改变（具体），YYY平衡（可以用方程式表达平衡（可以用方程式表达YYY平衡）向平衡）向_移动，移动结果（具体）。移动，移动结果（具体）。此处最好写方程式此处最好写方程式此处最好写此处最好写“热化学方程式热化学方程式”典型练习补充典型练习补充溶液中的各种平衡文字表达类题目溶液中的各种平衡文字表达类题目步步高步步高专题学案专题学案P47 P47 48 48 （四）突破电解质溶液简答题（

16、四）突破电解质溶液简答题考点突破三：作图考点突破三：作图作图：作图：在原图像上续写。在原图像上续写。 如图表小专题如图表小专题 T4 比照原图像画差异。比照原图像画差异。 如图表小专题课后练习如图表小专题课后练习 T7 画一组对比图像等。画一组对比图像等。如图表小专题如图表小专题 T6 画图要点画图要点: : 注意注意 （1 1）标出坐标图的横、纵坐标表示的量）标出坐标图的横、纵坐标表示的量, ,标出原点及必标出原点及必要的数值。要的数值。（2 2）清晰画出各特殊点）清晰画出各特殊点 ( (如起点、终点、曲线的拐点、如起点、终点、曲线的拐点、最高点及交叉点等的横、纵坐标）。最高点及交叉点等的横

17、、纵坐标）。（3 3）正确表示出线条曲线的变化趋势。注意曲线要平滑。）正确表示出线条曲线的变化趋势。注意曲线要平滑。（4 4）准确理解某些数据在画图中的特定作用）准确理解某些数据在画图中的特定作用, ,找出其中找出其中隐含的信息。隐含的信息。（5 5）标注。标注线条代表的对象。）标注。标注线条代表的对象。 必要时作相应的辅必要时作相应的辅助线。助线。【小结】图表题考查方式【小结】图表题考查方式（1）计算：速率（浓度、时间），转化率，平衡）计算：速率（浓度、时间），转化率，平衡常数常数K等。等。（2）表述：）表述：规律（结论）的提炼。规律（结论）的提炼。原因的说明或解释。原因的说明或解释。条件的

18、判断。条件的判断。（3）作图：）作图：在原图像上续写。在原图像上续写。比照原图像画差异。比照原图像画差异。画一组对比图像等。画一组对比图像等。基本理论综合题（基本理论综合题（3131题）题）专题一：化学反应速率和化学平衡（专题一：化学反应速率和化学平衡（2 2）反应速率、平衡计算小专题反应速率、平衡计算小专题 步步高步步高专题学案专题学案P41 P41 4242 题型题型3 3P49P49（三）电解质溶液中平衡常数的计算（三）电解质溶液中平衡常数的计算 5 5、6 6、7 7练习纸：化学反应原理练习纸：化学反应原理计算、规律计算、规律基本理论综合题（基本理论综合题（3131题）题）专题一：化学

19、反应速率和化学平衡（专题一：化学反应速率和化学平衡（3 3）化学平衡及平衡移动方向的判断小专题化学平衡及平衡移动方向的判断小专题 步步高步步高专题学案专题学案P39 P39 40 40 题型题型2 2基本理论综合题（基本理论综合题（3131题）题）专题一：化学反应速率和化学平衡（专题一：化学反应速率和化学平衡（4 4）化学反应速率及其影响因素小专题化学反应速率及其影响因素小专题 步步高步步高专题学案专题学案P38 P38 39 39 题型题型1 1重要的一轮资料部分节选重要的一轮资料部分节选第十五、六讲第十五、六讲化学平衡和化学反应进行的方向化学平衡和化学反应进行的方向考纲展示考纲展示 册册

20、P114P114、121121考向分析考向分析 册册 P126P126考点一、考点一、化学平衡化学平衡概念、特点、概念、特点、标志标志考点二、平衡常数及有关计算考点二、平衡常数及有关计算考点三、平衡移动及其应用考点三、平衡移动及其应用考点四、考点四、等效平衡（思想和一种分析方法）等效平衡（思想和一种分析方法）考点五、化学平衡图像；考点五、化学平衡图像； 考点六考点六：化学反应进行的方向：化学反应进行的方向考点一：化学平衡的概念、特点、标志考点一：化学平衡的概念、特点、标志1、研究对象：、研究对象： 练习练习1 册册 P114 跟踪跟踪 1、2【小结【小结1】要求理解可逆反应的定义与特点】要求理

21、解可逆反应的定义与特点2、化学平衡状态、化学平衡状态 练习练习2 册册 P116 例例1、迁移迁移1；P121 优化优化 8（3）【小结【小结2】（1）理解化学平衡状态的定义、特征。）理解化学平衡状态的定义、特征。 册册 P114（2）掌握化学平衡状态的判别（标志）掌握化学平衡状态的判别（标志） 册册 P116 典析点练典析点练 一、一、同一个反应方向，无论处于平衡状态，同一个反应方向，无论处于平衡状态，还是处于非平衡状态，该式永远成立。还是处于非平衡状态，该式永远成立。 处于平衡状态逆正AA 处于平衡状态正逆nmBA nmBA正正【小结【小结】判断可逆反应达到平衡标志的方法：判断可逆反应达到

22、平衡标志的方法：平衡状态的平衡状态的建立过程建立过程平衡状态平衡状态图图1 1 逆正AA nmBA正逆或或图图2 2平衡状态的平衡状态的建立过程建立过程平衡状态平衡状态图图3 3平衡状态的平衡状态的建立过程建立过程平衡状态平衡状态图图4 4平衡状平衡状态的建态的建立过程立过程平衡状态平衡状态物理量：物理量：浓度（浓度（物质的量浓度物质的量浓度或或质量分质量分数数或或体积分数体积分数）、）、物质的量、质量、密度、压强物质的量、质量、密度、压强等等练习练习5：写出下列反应的平衡常数表达式写出下列反应的平衡常数表达式（1 1） COCO2 2(g) + H(g) + H2 2(g) CO(g) +

23、H(g) CO(g) + H2 2O(l) KO(l) K1 1=_=_（2 2） CO(g) + HCO(g) + H2 2O(l) COO(l) CO2 2(g) + H(g) + H2 2(g) K(g) K2 2=_=_（3 3）CrCr2 2O O7 72-2-(aq) +H(aq) +H2 2O(l) 2CrOO(l) 2CrO4 42-2-(aq.) +2H(aq.) +2H+ + (aq) K(aq) K3 3=_=_（4 4）C C2 2H H5 5OH(l)+CHOH(l)+CH3 3COOH(l) CHCOOH(l) CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5(l)+H

24、(l)+H2 2O(l) O(l) K K4 4=_=_（5 5）COCO3 32-2-(aq)+CaSO(aq)+CaSO4 4(s) CaCO(s) CaCO3 3(s)+ SO(s)+ SO4 42-2-(aq)(aq) K K5 5=_=_其中其中（1 1）与（）与（2 2）小题的平衡常数之间有何关系？小题的平衡常数之间有何关系？（5 5）小题中小题中K K与与KspKsp（CaSOCaSO4 4）、）、 KspKsp （CaCOCaCO3 3）之间有何关系？）之间有何关系？ _【小结【小结2 2】归纳易错点；归纳易错点；规律规律2121浓硫酸浓硫酸2121考点二、平衡常数及有关计算考

25、点二、平衡常数及有关计算1 1、平衡常数数学表达式、平衡常数数学表达式1 1、（1 1）如果反应中有）如果反应中有固体固体和和纯液体纯液体参加，它们的参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，可看作是固定不变的，可看作“1”1”。化学平衡表达式。化学平衡表达式中只包括中只包括气态物质气态物质和和溶液中各溶质溶液中各溶质的浓度。的浓度。（2 2） 稀溶液稀溶液中进行的反应，如有水参加，水中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。因为水不仅的浓度也不必写在平衡关系式中。因为水不仅作为反应物或生成物，同时作为作为反应物或

26、生成物，同时作为“溶剂水溶剂水”（3 3）非水溶液中非水溶液中的反应，的反应，如有水生成或有水参如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。示在平衡关系式中。书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则（1）可利用）可利用K的大小判断化学反应进行的的大小判断化学反应进行的 程度程度 （也（也称称 反应的限度反应的限度 ）K值越大，表明正向进行得越值越大，表明正向进行得越_；K值越小，表值越小，表明正向进行得越明正向进行得越_；弱酸（弱碱）的弱酸（弱碱）的Ka（Kb）大小反映酸（碱）酸（碱）大小反映酸（碱）酸（碱）性的相

27、对强弱。性的相对强弱。Ka（Kb）越大。弱酸（弱碱）的酸）越大。弱酸（弱碱）的酸（碱）性越（碱）性越_，反之则越，反之则越_。难溶电解质的难溶电解质的Ksp大小反映了一定温度下，组成大小反映了一定温度下，组成_的多种难溶电解质在水中的溶解能力。的多种难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越越小，溶解度越小，溶解度越_，越难溶。，越难溶。 考点二、平衡常数及有关计算考点二、平衡常数及有关计算3 3、平衡常数（、平衡常数（K K）的应用）的应用 册册 P116P116考点二、平衡常数及有关计算考点二、平衡常数及有关计算3 3、平衡常数（、平衡常数（K K）的应用）的应用 册册 P116P116一轮资料一轮资料 册册 P117 P117 例例2 2、迁移、迁移2 2 册册 P120 P120 优化优化 5 5（典题）；（典题）；（1 1）【归纳【归纳】还有哪些方法可以判断反应的热效应？还有哪些方法可以判断反应的热效应？反应热的计算（多种）；反应热的计算（多种）；经验规律判断；经验规律判断；利用利用（2