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文档简介

1、高一年级寒假化学作业二 范围:物质及其变化 考试时间 2月12日 19:00-20:30 一、选择题(每个2分)1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB. 醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO42、在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )A. Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ 

2、         B. NO3、Fe3+、Mg2+、SO42C. HClO、Ba2+、Na+ 、Cl               D. K+、Cl、Al3+、SO32 3、下列离子方程式书写正确的是( )A. 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO22OHSO32H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I2Fe2I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2M

3、nO45NO26H2Mn25NO33H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO324、对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(    )ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂      B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子5、下列属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(   

4、; )ACaO + H2O = Ca(OH)2                 B2H2O = 2H2+ O2CCl2 + H2OHCl + HClO             D2Na + 2H2O = 2NaOH + H26、 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A. 氯、溴、碘 B. 钠、

5、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移8、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3HCO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO322HCO2H2OC. 往氨水中滴加氯化铝:Al34OHAlO22H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42HOHBaSO4H2O9、 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于

6、消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是( )A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂10、下列反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2OHHSO3B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3H2OC. 盐酸滴入氨水中:HOHH2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO322HCO2H2O11、 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.

7、 氧化还原反应:元素化合价是否变化 B. 共价化合物:是否含有共价键C. 强弱电解质:溶液的导电能力大小 D. 金属晶体:晶体是否能够导电12、 下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O2HNO3NOC. 2Na2O22H2O4NaOHO2 D. 2F22H2O4HFO213、 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO214、 离子反应、复分解反应、置换反应

8、和氧化还原反应之间可用集合关系表示,以下表示中正确的是( )15、 足量浓H2SO4与m g铜完全反应,得到的SO2气体的体积为 n L(20,1.01×105Pa),则被还原的硫酸是( )A. B. C. D. 16、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol17、有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法,其中不可行的是( )A分别将它们配制成溶液,再加入

9、澄清石灰水B分别将它们配制成溶液,再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液D分别加热,再用石灰水检验是否有CO2产生18、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( )A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯定粉末里是否

10、含有Na2O19、以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是 ( )A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸20、下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是 ( )A无色溶液中:Ba2+、HCO3、NO3、K+B能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:NH4+、NO3、CO32、Na+C使酚酞试液变红的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D有SO42-存在的溶液中:K+、Ba2+、Ag+、NO321、对于3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O的反应,下列说法中不正确的是( )

11、A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂,又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:122、根据反应式:2Fe3+2I2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+,可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是( )AFe3+、Br2、I2 BI2、Br2、Fe3+ CBr2、Fe3+、I2 DBr2、I2、Fe3+23、下列反应的离子方程式,正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多:CO2H=CO2H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al33OH=Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔

12、:Fe3Cu=Fe2Cu2D铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al2OH2H2O=2AlO3H224、 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 ( )AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3  BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3  CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl  DAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl225、从矿物学资料查

13、得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 ( ) ACu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子    B5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物    DFeS2只作还原剂26、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是   氧化剂是H3AsO3

14、60;              还原性:ClAs每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHSnCl62-是氧化产物 ( )A          B         C       D只有27、下列说法正确的是(&

15、#160;     )AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu; 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+> Cu2> Fe2+C已知还原性:B> C> D,反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应28、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若发生氧化

16、反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol,则下列判断正确的是(    ) A生成N2的体积为40L    B有0.25molKNO3被氧化CNaN3发生还原反应      D被氧化的N原子的物质的量为3.75mol29、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:有催化剂MnO2存在时,受热分解得到氧气;若不使用催化剂,加热至470 左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应   &

17、#160;        B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同        D.生成KCl的物质的量相同30、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化  的曲线如右图所示。下列判断正确的是(    )A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强二、填空题1、氧

18、化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO34H3eNO2H2O、KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。2、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于

19、盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A B (2)写出盐酸与D反应的离子方程式: (3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量比 ;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式 3、A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A 为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_, C_, E_。(2)写出下列反应

20、的离子方程式: AB:_,CE:_。4、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O(1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。                       (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)只有还原性   还原性和酸性     只有氧化性  &#

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