高三化学期中测试(2006年11月)

1、学校_ 班级_ 姓名_ 学号_装 订 线2006学年第一学期高三化学期中测试试卷 06.11第I卷（共66分）一、 选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1、家庭室内空气污染主要是房屋装修时，装修材料释放对人体有害的气体，这种气体主要是（）A、HCOOHB、HCHOC、CH3OHD、CH42、下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是（） A、液溴B、氯化氢C、三氧化硫D、乙醇3、下列表达式正确的是（） A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、羟基的电子式：OH C、明矾的化学式：KAlSO412H2OD、S2-的离子结构示意图：4、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固

2、体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（） A、同系物B、同素异形体C、同位素D、同分异构体5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质二、选择题（每小题共3分，共36分，每小题只有一个正确答案）6、设阿伏加德罗常数为为NA，则下列说法正确的是（） A、6.4克Cu与S完全反应，失去电子数为0.2NA B、通常情况下，NA个氮分子所占的体积为22.4L C、2.4克C60分子中所含的碳原子数为0.2NA D

3、、100mL1mol/LAlCl3溶液中，Al3+个数为0.1NA7、有关晶体的下列说法中，错误的是（）A、 碘晶体升华时，化学键没有被破坏B、 晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C、 氯化钠熔化时，离子键被破坏D、 金刚石和足球烯（C60）互为同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体8、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化或还原的是（） A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9、下列实验操作正确的是（） A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B、用1

4、0ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10、下列盛放试剂的方法正确的是（）A、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D、K+、

5、Na+、Cl-、AlO2-12、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）13、二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊里的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是（）Na2FeO4溶液有较强酸性 Na2FeO4溶液有强氧化性 Na2FeO4溶液有强还原性 该过程中水被消毒和净化A、 B、 C、 D、14、下列高分子化合物在NaOH存在下水解，并使水解产物充分跟NaOH反应，则在此过程中消耗NaO

6、H的物质的量最多为（）A、4n mol B、5n mol C、7n mol D、10n mol15、宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 下列对此反应的叙述错误的是（）A、该反应属于分解反应B、该反应中被氧化的只有氮元素C、该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行D、该反应中能量发生了转变16、下列实验中能证明HA是弱酸的是（）某HA溶液与锌反应，放出的氢气量很小将HA溶液稀释10倍，pH值提高0.5个单位HA溶液在稀释过程中，c(H+)逐渐减小测得0.4mol/L HA

7、溶液的pH为4A、 B、 C、 D、17、等质量的镁和铝铜合金分别与足量的盐酸反应，放出相同量的氢气，则合金中铝与铜的质量比是（）A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：1三、选择题（每小题4分有12个正确答案，漏答得2分，多答或答错不得分，总共20分）18、草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性。在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A、c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LD、c(C2O42-

8、)>c(H2C2O4)19、下列离子方程式正确的是（）A、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O B、少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC、用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+H2O+SO32-D、NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+OH-NH3H2O20、用下图所示装置进行实验，下列所得的结论正确的是（）甲乙丙结论A、盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B、盐酸硫化亚铁溴水还原性：S2->Br->Cl-C、浓盐酸高锰酸

9、钾溴化钾溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D、水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br221、下列叙述正确的是（） A、同主族元素原子的半径越大，其对应单质的熔点一定越高 B、同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4 C、熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D、全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子22、将mg Fe2O3和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，得到ng沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量为（）A、5n gB、（m-5n）gC、（m-11n/4）gD、11n/4 g第一卷答案填在下列表格中1234567891011121314151617181

10、9202122第II卷（共84分）四、简答题（共24分）23、近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳可被氧化提纯。其反应的化学方程式中的部分物质罗列如下：C、H2SO4（稀）、CO2、Cr2（SO4）3、K2SO4、K2Cr2O7（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物是_（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号）A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_24、在温度为373K时，将0.1mol无色的N2O4气体放入1L抽真空的密闭容器中

11、，立即出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_molL-1S-1（2）该反应的化学平衡常数表达式为 （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是_反应。（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。25、（1） 画出主族元素和过渡元素以及惰性气体的分界线学校_ 班级_ 姓名_ 学号_装 订 线（

12、2） 在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是_；全部是非金属元素的族是_。A、IA族B、IIA族C、VIII族D、VIIA族（3） 甲元素原子核外共有5个S电子，同主族的乙元素只要得到一个电子就能形成稳定结构，用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。（4） 乙元素一般在化合物中显_价；只含甲、乙两元素的化合物中乙元素的化合价为_价。五、实验题（本题共24分）26、某化学兴趣小组用右图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色。（1） 写出该实验中生成乙烯的化学方程式：（2

13、） 甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_A、 乙烯与溴水易发生取代反应B、 使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、 使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3） 乙同学经过细致观察后认为，试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是_。为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。（4） 丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如右图装置，则A中的试剂为_，其作用是_，B中的试剂为_。（5） 处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_A、 废

14、液经冷却后倒入下水道中B、 废液经冷却倒入空废液缸中C、 将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸27、某学生设计了以下实验方案验证Ag和浓HNO3反应过程中可能产生NO。（1） 测定NO体积用下列实验装置使Ag和浓HNO3反应，吸收NO2并测定生成的NO的体积。如何检查该装置的气密性_。在反应前通入N2的作用_，进行这步操作，应关闭_而打开_（填“K1”“K2”）（2） 测定HNO3的物质的量和气体成分判断。 反应结束后，从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL加2滴酚酞。用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当溶液由_色变为_色且半分钟不褪色时，消耗NaOH溶液18.05mL，重复一次滴

15、定，消耗NaOH溶液17.95mL，则B容器中生成HNO3的物质的量是_。 用C装置读排出水的体积时，应注意_。若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算成标准状况），则Ag和浓HNO3反应中有没有NO生成_（填“有”或“没有”），判断的依据是_。 若C装置改为用广口瓶、量筒、双孔塞、导管组装的简易装置，请画出该装置的简图。（3） 实验质疑。 对以上方案，试举1点说明设计的缺陷六、有机题（共20分）28、尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构如下： 试根据结构回答下列问题：（1） 该物质的分子式为_，_溶于水（填“能”或“

16、不能”）。（2） 下列对该物质的叙述不正确的是（）A、在一定条件下能发生取代反应B、能在酸性条件下发生水解反应C、能和溴水发生加成反应D、能发生银镜反应（3） 该物质在镍催化的条件下最多可以和_摩尔氢气发生_反应（填反应类型）。（4） 请写出尼群地平片的主要成分与足量氢氧化钠溶液反应时的方程式：29、根据图示填空（1） 化合物A含有的官能团是_（2） 1molA与2molH2反应生成1molE，写出A转化为E，A转化为C的反应方程式：AE：_AC：_（3） B在酸性条件下与Br2反应得到D。D的结构简式是_（4） F的结构简式是_，由E生成F的反应类型是_（5） G的结构简式是_，由E生成G的反应类型是_七、计算题（共16分）30、现有Fe、Fe2O3和CuO三种粉末组成的混合物，取一定量跟110mL、2mol/L的H2SO4溶液反应，得到H2896mL（标准状况）。将反应后的化合物过滤，滤渣经干燥、冷却后称重为1.28g，滤液中的金属阳离子均为Fe2+，将滤液稀释至200mL，取出20mL，向其中加入0.4mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时开始出现沉淀。（1） 原混合物中Fe2O3的质量为_（2）