化学反应的分类方法

1、化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后 物质种类的多少分为：物质种类的多少分为：二、根据反应中是否有离子参加或离子生成二、根据反应中是否有离子参加或离子生成分为：分为：置换反应、分解反应、置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应第二节第二节 离子反应离子反应下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 盐酸、盐酸、naohnaoh溶液、溶液、naclnacl固体、石墨、蔗糖溶液、固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、 na

2、clnacl溶液、溶液、cucu、熔融、熔融naclnacl。 【小结小结】铜是金属单质铜是金属单质, ,能导电能导电; ;石墨是非金属单质，也能导电石墨是非金属单质，也能导电. .是因为有自由移动的电子存在是因为有自由移动的电子存在. .盐酸是酸、盐酸是酸、naohnaoh是碱、是碱、naclnacl是盐是盐, ,它们的水溶液能导电它们的水溶液能导电. .是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在. .naclnacl固体、固体、naohnaoh固体不导电固体不导电, ,因为没有自由移动的离子因为没有自由移动的离子. .但它们熔化后也能导电但它们熔化后也

3、能导电, ,因为产生自由移动的离子因为产生自由移动的离子. .蔗糖、酒精是有机物蔗糖、酒精是有机物, ,在水溶液中不导电在水溶液中不导电. .1 1、电离：物质离解成自由移动离子的过程、电离：物质离解成自由移动离子的过程v电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质溶于水某物质溶于水电离电离外外电场电场导电导电2【概念概念】 像像hci、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫在水溶液里和熔融状态下都不能导

4、电的化合物叫非电解质非电解质。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。非电解质。强调：电解质自身在水溶液里或熔融状态下电离强调：电解质自身在水溶液里或熔融状态下电离【小结小结】 电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里溶液

5、里或或熔化状态下才能导电。熔化状态下才能导电。 能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定不是电解质。不一定不是电解质。 酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。电解质。1 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质石是非电解质，铜能导电，所以铜是电

6、解质3 3、coco2 2溶于水后导电，则溶于水后导电，则coco2 2是电解质是电解质4 4、agclagcl的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以agclagcl是非电解质是非电解质5 5、hclhcl在熔融状态不导电，所以在熔融状态不导电，所以hclhcl是非电解质是非电解质溶液是混合物溶液是混合物两者都是单质两者都是单质是碳酸导电，不是是碳酸导电，不是coco2 2自身自身在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电在水溶液中能导电在水溶液中能导电【判断判断】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？想想 一一 想想金属铜金属铜 固态

7、固态naclnacl o o2 2 h h2 2soso4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 kohkoh水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的knokno3 3葡萄糖葡萄糖soso2 2电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：表示电解质电离的式子叫电离方程式，表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式简称电离式 mgcl2naohh2so4nahso43 3、电离方程式：、电离方程式：mg2+2cl-na+oh-2h+so42-na+h+so42-nahso4(熔融） na+hso4-注意：从电离的角度概括酸、碱、盐从电离的角度概括酸、碱、盐物物质质 概概 念念 举举 例例酸碱盐盐电

8、解质电离时产生的阳离子电解质电离时产生的阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（h h+ +）的化合物）的化合物hclhclh h2 2soso4 4naohnaohca(oh)ca(oh)2 2naclnaclnhnh4 4nono3 3电解质电离时产生的阴离子电解质电离时产生的阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（ohoh- -）的化合物）的化合物电解质电离时产生的阳离子是电解质电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（nhnh4 4+ +）, ,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物hno3= h+ + no3-hcl = h+ + cl-h2so4= 2h+

9、+ so42-酸碱盐的电离酸碱盐的电离: :naohna+ + oh-kohk+ + oh-ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-na2so4 2na+ + so42-kno3k+ + no3- nh4clnh4+ + cl-nahsonahso4 4=na=na+ +h+h+ +so+so4 42-2-nahsonahso4 4是酸、碱、还是盐？是酸、碱、还是盐？4 4、强电解质与弱电解质、强电解质与弱电解质1 1）、强电解质）、强电解质: :2 2）、弱电解质）、弱电解质: :在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电

10、解质成离子的电解质强电解质强电解质 （全部电离）（全部电离） 强酸：如强酸：如hclhcl、hihi、hbrhbr、h h2 2soso4 4、hnohno3 3、 hclohclo4 4强碱：如强碱：如naohnaoh、kohkoh、baba（ohoh）2 2大多数盐：如大多数盐：如naclnacl、agnoagno3 3、agclagcl、basobaso4 4弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离）弱酸：弱酸：h h2 2soso3 3、 h h3 3popo4 4、 chch3 3coohcooh、hfhf、h h2 2s sh h2 2coco3 3 、hclohclo、hcnhcn

11、弱碱：弱碱：nhnh3 3hh2 2o o （和难溶性的碱）（和难溶性的碱） 特殊盐：特殊盐：chch3 3coopb hgcoopb hg2 2clcl2 2其它：其它：h h2 2o o三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式1 1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”，难溶物质不写电，难溶物质不写电离方程式离方程式2 2、弱电解质、弱电解质mgclmgcl2 2= =naohnaoh= =h h2 2soso4 4= =mg=mg2+2+2cl+2cl- -= =nana+ +oh+oh- -=2h=2h+ +so+so4 42-2-部分电离，符号选用部分电离，

12、符号选用“ ”“ ”chch cooh chcooh ch coocoo- - +h +h+ +nh3h2o nh4+ oh- 3 3、多元弱酸、弱碱电离的特点、多元弱酸、弱碱电离的特点(1)(1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离在水溶液中电离，在熔融状态不电离(2)(2)电离是可逆的，即难电离。电离是可逆的，即难电离。(3)(3)多元弱酸电离分步进行，多元弱酸电离分步进行，如如h h3 3popo4 4( (三元中强酸，弱电解质三元中强酸，弱电解质) )h3po4 h+h2po4-hpo4 2- h+po43-h2po4 - h+hpo42-(4)(4)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多

13、元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 fe(oh)3 fe3+3oh- 思考：思考：1 1、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？哪些微粒？食盐溶液中有食盐溶液中有h h2 2o o、na+ 、cl- 、 h+、oh-醋酸溶液中有醋酸溶液中有h h2 2o o、chch3 3coohcooh、 chch3 3coocoo- -、 h+ 、oh-2 2、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入通入coco2 2时记时，导线中的电流随时间的时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？变化曲线是怎样的？离子离子浓度越大浓度越

14、大; ;离子所带电荷离子所带电荷越高越高; ;导电能力越强导电能力越强相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是不同的，力是不同的，电解质溶液导电能力主要取决于电解质溶液导电能力主要取决于把0.05mol氢氧化钠固体分别投入100ml下列溶液中，溶液导电变化不大的是 a.自来水 b.0.5mol/l盐酸 c.0.5mol/l醋酸 d.0.5mol/lnh4cl溶液 a，自来水中离子数目不是太多，导电能力也不是很强。加入0.05mol氢氧化钠固体，就引进了较多的离子，那么导电能力就增强了。 b，氯化氢的物质的量是0.05mol，恰好与加入的氢氧化钠反

15、应，生成0.05mol氯化钠，那么溶液中的离子数目基本不变。以前是0.05molh+与0.05molcl-，现在是0.05molna+与0.05molcl-。所以导电能力变化不大。 c，由于醋酸是弱酸，部分电离。0.5mol/l盐酸导电能力比0.5mol/l醋酸强，那么加入0.05mol氢氧化钠固体，生成0.05mol醋酸钠，导电能力与0.05mol氯化钠溶液基本相同。所以加入后导电能力比加入氢氧化钠前要强。 d，加入氢氧化钠前，bd导电能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化钠与0.05molnh3h2o，那么导电能力就变强了。 思考：思考：1 1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没、因

16、为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。有食盐溶液导电能力强。2 2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。导电性一定弱。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物酸酸碱碱盐盐水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物二、电解质的电离二、电解质的电离 1概念概念：电解质在：电解质在 中或中或 下离解成下离解成 的过程。的过程。 2表示方法表示方法电离方程式电离方程式 (1)酸的电离：如酸的电离：如 h2so4： ； (2)碱的电离：如碱的电离：如 naoh： ； (3)盐的电离：如盐的电离：如 cuso4： 。 水溶液水溶液熔融状态熔融状态自由移动的离子

17、自由移动的离子 cc cba c 思考利用溶液导电性装置进行实验，思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀向盛有稀h h2 2soso4 4的烧杯中逐滴加入的烧杯中逐滴加入b b(oh)(oh)2 2溶液，能观察到什么现象溶液，能观察到什么现象? ?加以解释，写加以解释，写出有关的反应方程式出有关的反应方程式随着随着b b(oh)(oh)2 2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮- - 渐暗渐暗-熄灭熄灭-渐亮渐亮 反应为：反应为：b b(oh)(oh)2 2h h2 2soso4 4=b=bsoso4 42h2h2 2o o，随着反应的进行，随着反应的进行，离子浓度离子浓

18、度将会怎样变化呢将会怎样变化呢? ?由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应定义、离子反应定义:有离子参加或生成有离子参加或生成的反应的反应.解释解释及及结论结论cusocuso4 4溶液中滴溶液中滴加加baclbacl2 2溶液溶液cusocuso4 4溶液中滴溶液中滴加加naclnacl溶液溶液实验实验编号编号baba2 2soso4 42 2=baso=baso4 4没有发生化学反没有发生化学反应，溶液

19、中仍然应，溶液中仍然是自由移动的是自由移动的nana、clcl、cucu2 2、soso4 42 2有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色滤液为蓝色cusocuso溶液和溶液和baclbacl2 2溶液反应的实质是：溶液反应的实质是：baba2 2和和soso4 42 2生成了难溶的生成了难溶的basobaso4 4沉淀，沉淀，clcl- -、cucu2 2没有参加反应。没有参加反应。实验实验滤液滴加滤液滴加agnoagno3 3和和hnohno3 3有白色沉淀生有白色沉淀生成，不溶于硝酸成，不溶于硝酸a aclcl= =agclagcl2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1

20、1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如cu(oh)cu(oh)2 2、basobaso4 4、agclagcl等。等。cusocuso4 4baclbacl2 2basobaso4 4cuclcucl2 2（2 2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：coco2 2等等nana2 2coco3 3+2hcl+2hcl2nacl+h2nacl+h2 2o +coo +co2 2（3 3）生成水等弱电解质。）生成水等弱电解质。 naohnaohhclhclnaclnaclh h2 2o o1 1、写出化学方程式：（符合客观事实）、写出化学方程式：（符合客观事实）例：例：2agno2agno3 3

21、 + cucl + cucl2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 22 2、把易溶于水的强电解质、把易溶于水的强电解质( (易电离的）物质写易电离的）物质写成离子形式，难溶或难电离（弱电解质）的物成离子形式，难溶或难电离（弱电解质）的物质以及气体等仍用化学式表示。质以及气体等仍用化学式表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -(2)(2)怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式3 3、离子方程式、离子方程式(1)(1)定义定义:

22、:用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子离子反应的式子3 3、等量删去方程式两边形式相同的离子：、等量删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的原子、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：个数和电荷总数是否相等： 2ag 2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - =2agcl+cu =2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -2ag2ag+ + + 2cl+ 2cl- - = 2agcl = 2agclagag+ + + + clcl- - = = agclagcl(2)

23、(2)怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式小试牛刀：mg（oh）2 + 2h+=2h2o+ mg2+2h+so42-+ba2+2oh- = 2h2o+baso4nh3h2o做生成物时，反应条件有加热或浓溶液，写成nh3h2o，一般溶液的反应写成nh3h2o；做反应物时看文字说明4、书写离子方程式时要写化学式的物质nh3h2o+h+=nh4+h2o例：向氨水中加入稀盐酸（将氨气通入稀盐酸中）例：向氨水中加入稀盐酸（将氨气通入稀盐酸中）如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o如: nacl(固)

24、+ h2so4(浓) = nahso4 + hcl.固体之间的反应，浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不写离子方程式。、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：例：nanahcohco3 3与盐酸反应：与盐酸反应：hcohco3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 2k kh hsoso4 4与与baclbacl2 2反应反应: :soso4 42-2-+ba+ba2+2+=baso=baso4 4、对于微溶物的处理:在生成物中,微溶物用化学式，标沉淀符号。在反应物里微溶物处于澄清溶液状态(稀溶液)时写离子形式。 如澄清石灰水中的ca(oh)2要分开写成ca2+和o

25、h-当反应物里微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石灰乳写ca(oh)2.将co2通入饱和naco3溶液，生成的nahco3写化学式，标“”naco3co2 nahco3将co2通入naco3溶液，生成的nahco3写离子。co3 co2 hco3 练习用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和h+ + oh- = h2o2、硫酸中加入氢氧化钾溶液h+ + oh- = h2o3、澄清石灰水中滴入硝酸h+ + oh- = h2o4、氢氧化钡中滴入盐酸h+ + oh- = h2o 离子方程式不仅可表示一定物质间的离子方程式不仅可表示一定物质间的某个特定反应，而且可某个特定反应，而且可表

26、示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应。的离子反应。5 5、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：离子方程式为离子方程式为2h2h+ +co+co3 32-2-=h=h2 2o+coo+co2 2的化学方的化学方程式你能举几个？程式你能举几个？6、离子方程式正误判断:1、是否符合客观事实2fe+6h+=2fe3+3h2练习练习：cu+2h+=cu2+h22、拆的是否正确na2co3+2h+=2na+h2o+co2练习：练习：澄清石灰水和盐酸：澄清石灰水和盐酸：ca(oh)2 + 2h+ =ca2+ +2h2ocu+ag+=cu2+ag3 3、电荷和元素是否守恒、电荷和元素是否守恒练习：练习：

27、na+2h2o=na+2oh-+h22 2、判断下列离子方程式是否正确？不正确的指明原因、判断下列离子方程式是否正确？不正确的指明原因a a、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：agag+ + + +clcl- - = = agclagclb b、碳酸钡放入稀硫酸中：、碳酸钡放入稀硫酸中：bacobaco3 3+2h+2h+ + = ba = ba2+2+ +h +h2 2o +coo +co2 2c c、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中：2fe+6h2fe+6h+ + = 2fe = 2fe3+3+ +3h +3h2 23、能正确表示下列反应的离子方程式是： a、硫

28、化亚铁跟盐酸反应： fes+2h+=fe2+h2s b、碳酸钙加醋酸溶液 2h+caco3=ca2+co2+h2o c、钠跟水的反应： na+2h2o=na+2oh-+h2 d、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： ba2+so42-=baso4acusocuso4 4与与baclbacl2 2两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质是：实质是：soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 4 反应物所有离子浓度一定都会减少？反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。反应物的某些离子浓度的减少。nana2 2

29、coco3 3与与hclhcl酸两酸两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质是：实质是：coco3 32-2- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 2思考：思考：生成难溶物或微溶物的反应;生成弱电解质的反应;生成挥发性物质的反应;7、离子共存问题：、离子共存问题：因为因为h h+ + + oh+ oh- -=h=h2 2o o反应，那反应，那h h+ +和和ohoh- -能否大量共存于能否大量共存于同一个溶液？同一个溶液？能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。cdh附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子： cu2+(浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色） fe3+、fe2+、mno4-等强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子。如某些阳离子,酸式盐离子等.强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子。如: h+与co32-、