山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题36 塑料、纤维和橡胶精选练习(含解析)鲁教版

1、专题36 塑料、纤维和橡胶1、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】【解析】中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。2、能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A用两根铜棒电解稀盐酸：

2、2H+ + 2ClH2 + Cl2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3【答案】D3、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C 4、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性Z

3、R 最高价氧化物对应水化物的碱性XY还原性RmZnX一定可与冷水反应A只有正确 B正确C正确 D正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的

4、前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；非金属性ZR，还原性RmZn，故正确；X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故错误，故选D5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（ ）A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少 【答案】A 6、

5、下列离子方程式书写正确的是( )A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3 + CO2 + H2O = CO3 + H2SiO3B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+=CaCO3+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2+ 8HNO3=3Cu+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+SO4+ Ba2+ + OH- =BaSO4 +H2O【答案】D 7、下列离子方程式的书写正确的是()A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB. 往氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ +4NH3 ·

6、;H2O AlO24NH42H2OC. NaHS水解 HS-+H2O S2-+H+D. 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O【答案】D 8、在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力。下列原料制成的纺织品不能用加酶洗衣粉洗涤的是羊毛衫 棉制品 腈纶制品 真丝制品A. B. C. D.【答案】C【解析】“加酶洗衣粉”中的酶是一种碱性蛋白质的生物催化剂，能“消化” 蛋白质，而羊毛和真丝制品的化学成分就是蛋白质，酶对它们也有作用，所以羊毛衫和真丝制品不能用加酶洗衣粉洗涤9、2008年北京奥运会国家游泳中心

7、(水立方)的建筑材料采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯和乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法不正确的是（）A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】C【解析】全氟乙丙烯分子的结构简式应为10、医用化学杂志曾报道，用聚乙烯交酯纤维材料制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能更好。其结构如下：-O-CH2-O-CH2-O-CH2-.对此分析不正确的是A.其单体是HOCH2COOHB.它是缩聚反应产物C

8、.其链节是-O-CH2-O-D.该高聚物为混合物【答案】C11、神舟七号返回舱约3吨多重，是世界上现有的最大的返回舱。为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，在飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料应具有的性质是（）A.良好的导电性B.密度较大，以增大飞船对地面的惯性C.轻质防热，可以承受上千度的高温D.质地柔软，以利于飞船变形【答案】C【解析】飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。12、某药物结构简式为：该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）A.3 mol B.4 molC.3n mol D.4n mol【答案】D【解析】13、下列各组

9、物质全部是由化学合成得到的是（）A.玻璃 纤维素 青霉素B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林D.石英 橡胶 磷化铟【答案】C【解析】A项中的纤维素，B项中的食盐，D项中的石英均不需人工合成。14、下列关于“尿不湿”的说法中不正确的是（ ）A、“尿不湿”中使用了一种高吸水性树脂B、“尿不湿”中的高吸水性树脂分子中含有羧基、羟基等强亲水基团C、“尿不湿”吸收尿液以后，体积膨胀，挤压时尿液会流出D、“尿不湿”既能吸水又能保水【答案】C15、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关

10、判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施【答案】C【解析】在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于强碱，且都产生H2，而铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与HNO3反应可产生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀盐酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可选HNO3，故A项正确；若采用方案，由关系式2Al3H2求出w(Al)进而求出w(Cu)，若采用方案，铝溶解，而Cu不溶，则称量剩余固体质量即为m(Cu)，显然测量固体质量较测定气体体积更易操作，便于实施，D选项正确；若溶液B选用HNO3，由于铝在

11、浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w(Cu)偏小；溶液A选HNO3产生NO2或NO，气体不纯，不便计算。16、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图(夹持装置与加热装置略去)，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法_；(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。【答案】(1

12、)锌粒 水 浓硫酸(2)检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好(3)从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度(4)氢气 在G管出口处点燃【解析】(1)实验室制H2，应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为锌粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去H2O。(2)实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯微热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。(3)先加入稀盐酸，利

13、用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。(4)最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。17、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【答案】(1)DA(2)B萃取和分液(3)冷凝管(或冷凝器)下进上出先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开

14、旋塞放出液体(或使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中的名称是冷凝管(或冷凝器)；进出水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是先将分液漏斗活塞拿下后，再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。18、某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸

15、钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；b以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×103mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I22S2O322 I2S4O62）。滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示）。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KI

16、O3)进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_。（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。【答案】（1）碱式滴定管 蓝色变无色，且保持半分钟不变色 （2）I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同学的实验结果可能偏大（3）【解析】（1）因S2O32水解Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管；步骤a、b中发生的反应为：5KIKIO33H2SO43I23K2SO43H2O，所以待测

17、溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，滴定终点时I2完全被S2O32还原为I，溶液由蓝色变为无色；由5KIKIO33H2SO43I23K2SO43H2O和I22S2O322 I2S4O62可得：n(KIO3) n(I2)n(Na2S2O3)×20.00×103L×1.00×103mol/L×2.00×105mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为。（2）实验中产生蓝色现象的原因是：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。（3）设计实验方案时，要根

18、据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。19、在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少。【答案】150ml或190ml【解析】试题分析：3.9g白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.05mol。n(AlCl3)=0.06mol，可知铝元素没有完全转化为Al(OH)3沉淀。（1）若氢氧化钠溶液少量。Al3+3OH=Al(OH)3，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol，NaOH溶液体积为15

19、0mL。（2）若氢氧化钠溶液过量。Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。完全沉淀Al3+需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol，生成沉淀0.06mol，因最终沉淀为0.05mol，所以NaOH溶解0.01molAl(OH)3,需NaOH0.01mol，所以一共需要NaOH0.19mol，NaOH溶液体积为190mL。考点：化学计算点评：本题需分类讨论。20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期

20、A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()

21、A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ·mol1C(g)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_。(3)氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pd)可吸附896体积的氢气(钯

22、粉的密度为10.64 g·cm3，相对原子质量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式：_。【答案】(1)C(2)4.361(3)PbH0.8【解析】(1)光解水法，利用特殊的催化剂、模拟生物光合作用制取氢气，都是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，等质量的氢气和碳完全燃烧的热量之比为4.361(3)n(Pd)n(H)10.8。22、已知A和B均为钠盐的水溶液，其中A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将S