人教版高一化学必修1从实验学化学课时训练试题全套

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、选择题1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是()3下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品4下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳

2、夹持D盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明5下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是()少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品A B C D6进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗CCO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子7下列实验能达到实验目的且符合安

3、全要求的是()8下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用9进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰10以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先

4、检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部二、综合题11遇到下列情况，采用的措施正确的是()A浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱溶液冲洗B酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机12实验室有如下仪器：试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶回答下列问题：(1)可以直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)可作反应容器的有_。13

5、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。14通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可作高温热源。正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用

6、一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_尾气处理(填导管接口代号)。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_，_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由_。(4)本实验尾气处理的方法是_。第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全1答案B解析图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。2答案C3答案D解析手持试管给试管里的物质加热容易烫手，应该用试管夹夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔；

7、酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。4答案D解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。5答案A6答案B7答案B8答案B9答案C解析浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。10答案D解析本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。11答案C解析浓H2SO4不慎滴在手上，应先用抹布拭去皮

8、肤上的浓H2SO4，再用较多的水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火不会熄灭，还会使火蔓延。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸，应首行关好阀门，然后开窗通风。12答案(1)(2)(3)13答案(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC中溶液中有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应解析实验室制O2：2KClO32KCl3O2，选A；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。14答案(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=

9、CaCO3H2O(3)有检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯第2课时过滤、蒸发及SO的检验一、选择题1下列实验操作中：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A BC D2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是()将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放

10、置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热A B C D4蒸发时，下列说法正确的是()A等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌5实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热6下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两

11、种不溶物的一组是()ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOHCMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2DAl、Ag、CuSO47要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是()A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸二、综合题8粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌；停止

12、加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO？_。如果有，应该如何除去SO？_。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。9为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)填表：目的有关化学方程式加入过量A加入过量B加热煮沸1

13、0.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离

14、子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。11某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。(2)实验所用的玻璃仪器有_；(3)检验沉淀是否洗净的方法是_。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。12某厂排

15、出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：(1)X、Y分别是：X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：_，B：_，C：_。(3)Z处进行的操作是：_。第2课时过滤、蒸发及SO的检验1答案D2答案D解析A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。3答案D解析蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。4答案A解析用蒸发皿蒸发溶液时，

16、若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。5答案B解析实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。6答案D解析选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。7答案B8答案(1)(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，

17、不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)保证把NaCl中的Ca2及除去SO时过量的Ba2除去(4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出解析本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SO所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SO的正确检验方法。9.答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量及生成的Ba2Ba(OH)2K2CO3=Ba

18、CO32KOHBaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发解析应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。10答案(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl11答案(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加

19、入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格解析要测定食盐的含量，必须根据Cl的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl的质量为×35.5 g1.21 g，则NaCl的质量为×58.5 g1.99 g，则食盐的含量为×100%19.9%20.0%，样品合格。12答案(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶解析实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Z

20、n而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。第3课时蒸馏、萃取和分液一、选择题1下列仪器常用于物质分离的是()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A BC D2下列各组物质的分离可用分液漏斗的是()A乙醇和水B香油和食盐水C黄河水中的泥沙与水D从食盐水中获得食盐3下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1 g·mL1，沸点约为56.

21、2。从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最合理的方法是()A蒸馏 B分液C过滤 D蒸发5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法7下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

22、B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出二、综合题8欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。9要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用仪器中有一种在其他

23、组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚C坩埚钳 D蒸发皿E酒精灯11阅读、分析下列两

24、个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g·cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。12回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35，B的混点为200。回答以下问题：用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。如果加热升温

25、后，第310 min收集第一个成分，第1525 min收集第二个成分。请在如右图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。第3课时蒸馏、萃取和分液1答案C解析漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。2答案B解析分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项是不溶固体与水的分离，适合用过

26、滤法；D项是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。3答案A4答案A5.答案C解析汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，可选用分液进行分离；39%的乙醇溶液可选用蒸馏的方法，将互相溶解的乙醇和水进行分离；氯化钠和单质溴的水溶液可选用萃取的方法将溴分离出来。6答案B解析氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发的方法，A错误；酒精与水都是液态且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D错误。7答案B解析蒸馏操作中使用的温度计用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于

27、蒸馏烧瓶的支管口处。8答案HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清检验Cl、CO、SO分别需Ag、H、Ba2，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，含Cl、SO的溶液，若检验Cl，应先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再检验Cl。试剂加入的顺序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9答案(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)解析饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。10答案(1)过滤萃取(2)无大紫红KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析

28、(1)根据“海藻灰悬浊液”，含I2溶液加CCl4，可确定的操作方法。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下层为紫红色，上层是KCl溶液。(2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和CCl4可用蒸馏。11答案(1)C(2)A解析根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的

29、沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。12答案(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)见下图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油层，不分层则为水层解析(1)蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。(2)分液漏斗的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。第二节化学计量在实验中

30、的应用第1课时物质的量摩尔质量一、选择题1下列说法中正确的是()1 mol O的质量是16 g·mol1Na的摩尔质量是23 g·mol1CO2的摩尔质量是44 g·mol1氢的摩尔质量是2 g·mol1A BC D2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02×1023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10233下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有

31、2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位4下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023D常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5若某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g

32、D. g6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol17下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm3)C10 g氖气D6.02×1023个硫酸分子8下列关于物质的量的叙述中，错误的是()1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A BC

33、D9下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol二、综合题102.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_ g。114.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是_；氧原子的质量是_；磷原子的数目是_；与_g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。12计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。13已知M与R的摩尔质量之比为92

34、2，在反应X2Y=2MR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物M的质量之比是多少？14某含结晶水的化合物的分子式为A·nH2O，A的分子量为M，如果加热a g该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得n的计算关系式是_。15已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？第1课时 物质的量 摩尔质量1答案B解析中质量的常用单位之一是g而不是g·mol1；中在粒子的结构上Na比Na少了1个电子，

35、由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol1”或“H的摩尔质量是1 g·mol1”等。2答案B解析阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。3答案C解析物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“

36、物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。故答案为C项。4答案D解析A项中磷酸的摩尔质量与1 mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮气分子与氢气分子均为1 mol，所以它们的质量比为282141；C项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为

37、2 mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14 g。5答案C解析当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。6答案B解析由关系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA mol1。7答案D解析A项，O2的物质的量是0.4 mol；B项，4时水的密度为1 g·cm3,5.4 mL水

38、即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；C项，Ne的摩尔质量是20 g·mol1,10 g Ne的物质的量为0.5 mol；D项，6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。8答案A解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以的叙述是错误的。根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol1，所以的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用

39、该粒子的中文名称”。中表示水的组成时，却用名称表示，所以是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以的叙述是正确的。9答案A解析解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算(如32 g O2的物质的量是1 mol)；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。10答案1.505×10243.01×1024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol B

40、a2和2 mol OH，1 mol的粒子数为6.02×1023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol1427.5 g。11答案0.15 mol3.2 g3.01×10223.55 g解析1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。4.9 g H3PO4的物质的量为0.05 mol。所以含有的氢原子的物质的量是0.05 mol×30.15 mol；含有的氧原子

41、的质量是0.05 mol×4×16 g·mol13.2 g；P原子个数是0.05 mol×6.02×1023 mol13.01×1022(个)。0.05 mol H3PO4中含有P原子数欲与P2O5中含有P原子数相等，即可设需P2O5的质量为x，则有：0.05 mol，得x3.55(g)，所以需要P2O5的质量为3.55 g。12答案解法1：设SO2和SO3的质量均为m g，一个硫原子的质量为a g。54。解法2：设SO2和SO3的质量均为m g。×6.02×1023×6.02×102354。解

42、法3：设SO2和SO3的质量均为m g，54。解法4：设SO2和SO3的质量均为m g。m g×m g×54。13答案169解析设Y的质量为a，M的质量为b，有质量守恒知1.6a4.4b，整理得：ab2.8。由X2Y=R2M 22x 9x×2 4.4 b列比例式有：b3.6 g；由此得ab2.8 g3.6 g2.86.4 g；所以m(Y)m(M)ab6.43.6169。14答案解析由题意，H2O的质量为(ab) g，A的质量为b g，根据方程式进行计算：A·nH2O=AnH2O1 mol 1 mol n mol 解之得n。15答案18 g/mol解析化学

43、反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g32 g22 g18 g，则；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×36 g，则M(D)18 g/mol。第2课时气体摩尔体积一、选择题1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1B20、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L2下列说法不正确的是()A1 mol H

44、2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC273、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L3在相同温度下，5.6 L CO2和5.6 L O2所含的氧原子数()A相等 B前者多于后者C后者多于前者 D无法比较4下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO

45、2的体积是22.4 L5在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 LD分子数为6.02×10236同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是()A一氧化碳 B氢气C二氧化碳 D氖气7标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 g·mol1C64 g·mol1 D648在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为()A22.4 L B22.4 L·mol1C24.5 L D24.5 L·mol19设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体