选修3第一章第一节原子结构2课时

1、第第一一节节 原子结构原子结构道尔顿原子道尔顿原子模型模型(1803年年)坚实不可再分的实心球坚实不可再分的实心球汤姆生原子汤姆生原子模型模型(1904年年)平均分布着正电荷的粒平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子子嵌着同样多的电子卢瑟福原子卢瑟福原子模型模型(1911年年)带正电荷的核位于中心，带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转子沿不同轨道运转玻尔原子模玻尔原子模型型(1913年年)电子在一定轨道上绕核电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动做高速圆周运动电子云模型电子云模型(1926年年)现代物质结构学说现代物质结构学说背景知识回顾背景知识回顾1

2、 1、什么叫电子层？、什么叫电子层？_ 在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,电子分电子分别在能量不同的区域内运动别在能量不同的区域内运动,这种不同这种不同的区域称为电子层的区域称为电子层2 2、原子核外电子排布有哪些规律？、原子核外电子排布有哪些规律？背景知识回顾背景知识回顾（1）先排能量低的电子层，再排能量高的）先排能量低的电子层，再排能量高的 电电 子层，由里往外。子层，由里往外。（2）每一层最多容纳电子数：）每一层最多容纳电子数：2n2个。个。（3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8个个 （K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个）。个）。（4）次外层电子数不超过）次外

3、层电子数不超过18个，个， 倒数第三层不超过倒数第三层不超过32个。个。一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生1 1、现代大爆炸宇宙学理论、现代大爆炸宇宙学理论其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反应熔合反应大量氢大量氢少量氦少量氦极少量锂极少量锂约约2h后后宇宇宙宙大大爆爆炸炸诞生于诞生于2、氢氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属、地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）（包括稀有气体）仅仅22种种。第一节第一节 原子结构原子结构按原子核外电子能量的差异，可以将核外按原子核外电子能量的差异，可以

4、将核外电子分为不同的能层即电子层。电子分为不同的能层即电子层。二、能层与能级二、能层与能级1.能层：能层：规定：任一能层的能级总是从规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始，能级开始， 依次称依次称p、d、f能级能级在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级。不同，可以将它们分为不同的能级。2、能级、能级:能层能层KLMNO能级能级最多最多容纳容纳电子电子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能层中能级符号的顺序是每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层代表能

5、层)任一能层的能级总从任一能层的能级总从s能级开始，能级开始，能级数能级数=能层序数能层序数。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为为1、3、5、7的二倍。的二倍。各能级所在能层的取值各能级所在能层的取值nsn1；npn2； ndn3； 2818322n21、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若、若n=3，以下能级符号错误的是（，以下能级符号错误的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s ADB3、下列各电子能层中，不包含、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是能级的是 （ ）A

6、、N能层能层 B、M能层能层 C、L能层能层 D、K能层能层CD 大胆大胆一一试试 写出钾原子可能有的电子排布式。写出钾原子可能有的电子排布式。两种可能：两种可能：可能一：可能一：1s22s22p63s23p63d1可能二：可能二：1s22s22p63s23p64s1?说明可能说明可能二二才是正确的。才是正确的。三、构造原理三、构造原理原子核外电子排布必须遵循原子核外电子排布必须遵循一定的能级顺序进行填充一定的能级顺序进行填充构造原理构造原理76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外电电子子填填充充顺顺序序图图构造原理：构造原理： 1s；

7、2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d12存在着能级交错存在着能级交错各能层能级能量关系各能层能级能量关系 13构造原理中排布顺序的实质(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d142.2.电子排布式电子排布式用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。的电子数。原子结构示意图原子结构示意图电子排布式电子排布式Li: 1s22

8、s1H: 1s1He: 1s2填充下表填充下表元素原子元素原子电子排布式电子排布式简化电子排布式简化电子排布式CNOMgAlSCl镓镓GaGa： ； 锗锗GeGe： ；砷砷AsAs： ； 硒硒SeSe： ；溴溴BrBr： ； 氪氪KrKr： ；1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期31363136

9、号元素原子的电子排号元素原子的电子排布式。布式。能级交错现象能级交错现象不同能层不同能级的电子填充顺序：不同能层不同能级的电子填充顺序： ns (n- -2)f (n- -1)d np练习练习 写出写出Fe、Fe2+ +、Fe3+、K+、Br- -的电子排布的电子排布式。式。1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d104s24p6注意注意 原子失去电子先失去最外层电子，而不一定原子失去电子先失去最外层电子，而不一定先失去最后填的电子。先失去最后填的电子。

10、电子排布式的简写电子排布式的简写K： 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1K： Ar 4s1开动脑筋开动脑筋1.原子的最外层电子为什么不能超过原子的最外层电子为什么不能超过8个？次外层个？次外层电子为什么不能超过电子为什么不能超过18个？个？2.为什么第一到第七周期为什么第一到第七周期(假设填满假设填满)所含元素种数所含元素种数依次分别为：依次分别为：2、8、8、18、18、32、32(假设填满假设填满时时)？3.电子排布式书写须知电子排布式书写须知(1)电子排布遵循构造原理。电子排布遵循构造原理。(2)能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。

11、如钪如钪(Sc)的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而，而不能写成不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。(3)书写简化电子排布式时要特别注意第四周期元素书写简化电子排布式时要特别注意第四周期元素的的3d能级。如将能级。如将Br写成写成Ar4s24p5是错的，而应该是错的，而应该为为Ar3d104s24p5。4.外围电子排布外围电子排布(价电子排布式价电子排布式)价电子：价电子：即能够影响元素化合价的电子。即能够影响元素化合价的电子。主族元素：主族元素：价电子即为最外层电子。价电子即为最外层电子。过渡元素：过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层价电子包括最外层电子和次外层d能级电能级电子子(镧系和