化学选修四前两章习题及解析

1、化学选修四前两章习题及解析1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（ ）a. 1014 b. ×107 c. 107 d. 2. 如果25时kw=1×1014，100时kw=1×1012，这说明（ ）a. 100时水的电离常数较大b. 前者c（h+）较后者大c. 水的电离过程是一个吸热过程d. kw和温度无直接关系3. 用湿润的ph试纸测定溶液的ph，不变的是（ ）a. hcl溶液 b. naoh溶液 c. na2so4溶液 d. 氨水4. 将l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）a. 溶液中c（h+）和c（oh）都减

2、小b. 溶液中c（h+）增大c. 醋酸电离平衡向左移动d. 溶液的ph增大5. 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是（ ）a. v1v2 b. v1v2 c. v1=v2 d. v1v26. 在313k时，水的kw=×1014，若在313k时，c（h+）=×107mol/l的溶液（ ） a. 呈酸性 b. 呈中性 c. 呈碱性 d. 无法判断7. 水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其平衡常数为：k（25）=×1014，k（3

3、5）=×1014，则下列叙述正确的是（ ）a. c（h+）随温度的升高而降低b. 在35时，c（h+）c（oh）c. 水的电离度（25）（35）d. 水的电离是吸热的8. 准确量取 kmno4溶液，可选用的仪器是（ ）a. 50ml量筒 b. 10ml量筒c. 50ml酸式滴定管 d. 50ml碱式滴定管9. ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:910. 下列说法正确的是（ ）a. hcl溶液中无ohb. naoh溶液中无hc. nacl溶液中既无oh也无hd. 常温

4、下，任何物质的水溶液中都有h和oh，且kw=c（h+）·c（oh）=101411. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（ ）a. 酸式滴定管 b. 碱式滴定管 c. 锥形瓶 d. 量筒12. 中和相同体积、相同ph的、naoh和nh3·h2o三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则（ ）a. v3v1v2 b. v3v2v1 c. v1v2v3 d. v3v1v21下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是()anaclbnaohc盐酸 d葡萄糖2在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()a加入少量酒精b加入少量

5、食醋c把水放入冰箱中使其降温至1d把水加热至沸腾3常温下，·l1的naoh溶液中由水电离出的oh的物质的量浓度为()a·l1 b1×1013mol·l1c×107mol·l1 d无法确定4(2011·青州高二月考)纯水在80时的ph()a等于7 b大于7c小于7 d无法确定5下列说法正确的是()a6mol·l1的h2so4溶液中存在ohb因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)·c(oh)，所以kw随溶液中的c(h)和c(oh)的变化而变化c水的电离方程式是：h2o=hohdkw×1014适用于

6、任何温度、任何溶液6用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是()a用ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较c用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7下列说法正确的是()ac(h)×107mol·l1的溶液一定呈酸性bc(h)·c(oh)×1014的溶液一定呈中性c中性溶液中的c(h)一定等于×107mol·l1dc(h)c(oh)的溶液一定是中性溶液8常温下某溶液中由水电离出的c(

7、h)为×1012mol·l1，下列说法正确的是()a一定是酸的溶液b一定是碱的溶液c一定是碱性溶液d可能是酸性溶液也可能是碱性溶液925，·l1的h2so4溶液中，水电离出的c(h)是()a·l1 b·l1c×1012mol·l1 d×1013mol·l110对室温下ph相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11

8、在相同温度下，l naoh溶液和l的盐酸相比，下列说法正确的是()a由水电离出的c(h)相等b由水电离出的c(h)都是×1012mol/lc由水电离出的c(oh)都是ld两者都促进了水的电离12常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)×1013mol/l，该溶液可能是()a二氧化硫水溶液 b氯化钠水溶液c硝酸钠水溶液 d氢氧化钠水溶液13kw仅仅是温度的函数。下列关于kw与温度关系的叙述中，正确的是()a温度越高，kw越大b温度越低，kw越大c随着温度的升高，kw可能增大也可能减小d随着温度的升高，kw肯定增大，h和oh浓度同时升高14已知nahso4在水中的电离方程式为：n

9、ahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()a该温度高于25b由水电离出来的h的浓度是×1010mol·l1cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性15某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度二、非选择题16(20

10、11·邯郸高二期末)有三瓶ph均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出h2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积依次为v1、v2、v3，则其关系是_。17已知某温度下，水的离子积常数kw×1012，请回答下列问题：(1)此温度_25(填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操

11、作，能抑制水的电离的是_。a通入适量so2气体b加入适量ba(oh)2溶液c升温至60d加入一小块na(3)此温度下纯水中的c(h)_。18某温度下，纯水中的c(h)2×107mol/l，则此时c(oh)_。若温度不变，滴入稀h2so4使c(h)5×106mol/l，则c(oh)_，由水电离出的c(h)为_。19在某温度下的水溶液中，c(h)10xmol/l，c(oh)10ymol/l，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，l naoh溶液中c(h)为_。20已知室温时，l某一元酸ha在水中有%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(h)_

12、。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。第一部分：【试题答案】1. b 2. ac 3. c 4. d 5. a 6. c 7. d 8. c 9. d 10. d11. cd 12. a【试题解析】1. 根据每水中有1×107mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。2. 温度较高，kw较大，所以选a；kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。3. 湿润的ph试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存

13、在误差，但是c是中性溶液，不受影响4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（h+）减小，而c（oh）增大，ph增大，平衡右移。5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。6. 根据水的离子积的公式，计算出c（oh）=×107mol/l，比氢离子浓度大，因此显碱性。7. 升高温度，k增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。8. 由于量的体积精确度为，故应选用滴定管，而kmno4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡

14、皮管，所以选c。9. 混合前，碱中c（oh）=l，酸中c（h+）=l，因为算得溶液中oh剩余，为103mol/l，其等于氢氧根离子的物质的量酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（v1+v2）。11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。第二部分：3-2-1水的电离溶液的酸碱性与ph 1.【解析】向水中加入naoh或盐酸，会增大溶液中的c(oh)或c(h)，从而使水的电离平衡：h2ohoh，向左移动。【答案】bc2.【解析】a项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此

15、水的电离不受影响，不合题意；b项加入食醋，其中含ch3cooh，ch3cooh电离出h，抑制h2o的电离，不合题意；c项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；d项对水加热，升温促进水的电离，正确。【答案】d3.【解析】naoh为强碱，在水溶液中完全电离为na和oh，水电离出的oh很少，可以忽略不计，所以·l1的naoh溶液中c(oh)·l1，则由水电离出的oh的物质的量浓度c(h)×1013mol·l1。【答案】b4.【解析】升温，水的电离程度增加，h2o电离出的c(h)增加，ph应小于7。【答案】c5.【解析】溶液中存在

16、h2ohoh，必然存在oh，a正确。kw随温度变化而变化，b错；h2o的电离方程式应为“”，c错；kw×1014适用于室温下，电解质的稀溶液中，d错误。【答案】a6.【解析】用ph试纸测量溶液ph时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。【答案】c7.【解析】中性溶液中c(oh)c(h)。【答案】d8.【解析】常温下水电离出的c(h)为×1012mol·l1 ×107mol·l1，说明抑制了水的电离，可能是加入了oh或h，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。【答案】d9.【解析】水电离出oh的同时也电

17、离出等量的h。·l1的h2so4溶液中c(h)·l12×102mol·l1。c(oh)×1013mol·l1。【答案】d10.【解析】加入ch3coona，醋酸的电离平衡左移，c(h)减小，ph增大，盐酸与ch3coona反应生成ch3cooh，c(h)减小，ph增大，a正确。升温，ch3cooh电离程度增大，c(h)增大，ph应减小，b错；加水稀释，ph均增大，c错；加入zn，ch3cooh产生的h2多，d错。【答案】a11.【解析】若该温度下水的离子积常数为kw(不一定是25)，则在l的naoh溶液中，由水电离的c(h)mol/l

18、。在l的hcl溶液中，由水电离出的c(h)c(oh)水电离mol/l。【答案】a12.【解析】某溶液中由水电离出来的c(h)×1013mol/l，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，抑制了水的电离，h2oh2so3，h2so3hsoh，hsosoh，溶液呈酸性；=naoh，溶液呈碱性。【答案】ad13.【解析】kw仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，kw增大，但溶液中c(h)和c(oh)的大小无法判断。【答案】a14.【解析】ph6的蒸馏水，说明该温度高于25。此时溶液ph2，则说明c(h)×102mol·l1，此温度下水的离子积kw×

19、;1012，则c(oh)×1010mol·l1，则水电离出的c(h)×1010mol·l1。nahso4电离出h抑制了水的电离。【答案】d15.【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的ph增大的程度较大，故是盐酸的，是醋酸溶液的，a错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，b对；温度相同时，kw值相同，c错；ph相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，d错。【答案】b16.【解析】(1)硫酸、hcl均为强电解质，完全电离，h2so

20、4是二元酸，所以ph2的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的。ch3cooh是弱电解质，未完全电离出h，所以ph2的三种酸中，ch3cooh溶液的浓度最大。(2)与zn反应刚开始c(h)相同，反应速率也相同。随反应进行，醋酸会进一步电离出h，所以反应过程中ch3cooh产生h2的速率快。(3)ch3cooh溶液浓度大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。【答案】(1)c12c2c3(2)a1a2a3b3b1b2(3)v1v2v317.【解析】(1)此温度下的kw×1012大于25时的kw×1014，说明此温度高于25。(2)a项通入适量so2气体，so2与h2o反应生成h2so4，抑制水的电离；b项加入适量ba(oh)2溶液，其中的oh抑制水的电离；c项升温促进水的电离；d项加入na，与h2o电离出的h反应，促进了水的电离。(3)纯水中c(h)c(oh)，又有此温度下kw×1012c(h