化学必修一第四章知识点及习题含复习资料讲解

1、化学必修一第四章知识点及习题含复习资料讲解第四章 非金属及其化合物一硅1相关反应si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应si + o2 sio2与氢氟酸反应si + 4hf = sif4+ 2h2与强碱溶液反应si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2粗硅工业制取sio2 + 2c si + 2cosio2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应sio2 + 4hf = sif4+ 2h2o与强碱溶液反应sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o与盐反应sio2 + na2co3 na2sio3 + c

2、o2sio2 + caco3 casio3 + co2h2sio3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应h2sio3 + 2naoh = na2sio3 +2h2o加热h2sio3 h2o + sio2实验室制取原理na2sio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化sio2 + na2co3 na2sio3 + co2sio2 + caco3 casio3 + co2成分硅酸二钙2cao·sio2 硅酸三钙3cao·sio2铝酸二钙3cao

3、·al2o3na2sio3 casio3 sio2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应cl2 + h2 2hcl与金属反应cl2 + 2na 2nacl cl2 + cu cucl23cl2 + 2fe 2fecl3 （cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与h2o反应cl2的水溶液叫氯水，溶解的cl2中有少量与水反应 cl2 + h2o = hcl + hclo与碱溶液反应cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

4、+ 2h2o与盐溶液反应cl2 + na2so3 + h2o = 2hcl + na2so4cl2 + 2ki = i2 + 2kcl实验室制取原理mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+2h2o2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o2新制氯水成分分子：h2o hclo cl2 离子：h+ cl- clo- oh- 久置氯水成分分子：h2o 离子：h+ cl- oh-3实验室如何制取纯净的氯气制取原理：mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+2h2o 气体成分：cl2 （hcl、h2o）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的

5、作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去hcl有晶体析出（nacl）再通入浓h2so4除去h2o4漂白粉 制法：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 有效成分：ca(clo)2 成分：cacl2 和 ca(clo)2 漂白原理：ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo （在溶液中） 漂白慢 ca(clo)2 + 2hcl = cacl2 + 2hclo 漂白快久置失效发生的反应：ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo2hclo 2hcl + o25置换反应cl2 + 2nabr = br

6、2+ 2nacl br2 + 2ki = i2 + 2kbr 氧化性 cl2 br2 i26i2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 i- i2三氮1氮的氧化物no： 无色气体、 有毒（同co）、难溶与水no2：红棕色气体、有毒、 与水反应反应：2no + o2 = 2no2 3no2 + 2h2o = 2hno3 + no2有关no与o2或no2与o2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3feo + 10hn

7、o3 = 3fe(no3)3 + no+ 5h2o与金属3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2ocu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2o与非金属c + 4hno3(浓) co2+ 4no2+ 2h2o不稳定性4hno3 4no2 + o2+ h2o4氨 ( nh3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与h2onh3 + h2o nh3·h2o nh4+ oh-与酸nh3 + hcl = nh4cl氨的催化氧化4nh3 + 5o2 4no + 6h2o实验室制取原理nh4+ + oh-

8、 nh3+ h2o2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o5实验室制取干燥nh3的方法：制取原理： 2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o气体成分： nh3（ h2o ）除水用试剂：碱石灰(不用浓h2so4 、 cacl2原因是：2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 ; cacl2 + 8nh3 = cacl2·8nh3 )6受热易分解 nh3·h2o nh3+ h2o nh4hco3 nh3+ co2+ h2o7氨水中的微粒分子：h2o nh3·h2o nh3离子：nh4+ h+ oh-四

9、硫1so2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与h2oso2 + h2o = h2so3与碱溶液先：so2 +2naoh = na2so3+h2o后：so2 + na2so3 + h2o = 2nahso3 so2过量时总反应：so2 + naoh = nahso3与盐溶液so2 + na2co3 = co2+ na2so3 （ so2不过量时 ）与氯水so2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hclh2so3 + cl2 + h2o = h2so4 + 2hcl漂白性so2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加

10、热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法na2so3 +h2so4(浓) = na2so4 + so2+ h2o3h2s物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:溶于水、密度大于空气化学性质与浓h2so4h2s + h2so4（浓）= s+ so2 + 2h2o与碱溶液先h2s + naoh= nahs + h2o; 后nahs + naoh = na2s + h2o. 总反应: h2s + 2naoh = na2s + 2h2o与盐溶液h2s + cu2+ = cus+ 2h+ 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2h+与氯水h2s +cl2

11、 = s+ 2h+ + 2cl-与氧化剂h2s s实验室制法fes + 2h+ = h2s+ fe2+4实验室制取h2s、 hbr、hi不能用h2so4(浓)原 因： h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(浓) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(浓) = i2 + so2 + 2h2o应该用： h2so4 ( 1:1体积比 ) 或浓h3po4（它们氧化性弱，不会氧化h2s、 hbr、hi）5浓h2so4 物理性质无色油状液体、常用浓h2so4为： 、cm3 、c= mol/l 、沸点338、难挥发化学性质吸水性h2

12、so4 + nh2o = h2so4· n h2o脱水性c12h22o11 12c + 11h2o强氧化性与金属反应 cu + 2h2so4 (浓) cuso4 + so2+ 2h2o与非金属反应 c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2+ 2h2o与化合物反应 h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(浓) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(浓) = i2 + so2 + 2h2o6浓h2so4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： c12h22

13、o11 12c + 11h2o h2so4 + nh2o = h2so4·nh2o ( 放热 ) c + 2h2so4(浓) co2+ 2so2+ 2h2o （膨胀） so2 + h2o = h2so3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白 化学漂白： 永久漂白：na2o2 hclo o3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：so2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸附： 活性炭8c与浓h2so4反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水cuso4鉴别h2o变蓝品红溶液鉴别so2红色褪去酸化的kmno4溶液除去so2紫色变浅甚至消失品

14、红溶液鉴别so2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别co2溶液变浑浊注意：h2o一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出h2o9用 na2so3 +2hcl = 2nacl + so2+ h2o 原理制取的 so2中含有hcl 和 h2o，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和nahso3溶液除去hcl的同时生成so2 (nahso3 + hcl = na cl + so2+ h2o)（不通入h2o除去hcl的原因：so2也以 1：40 溶于h2o ）（不通入饱和na2so3溶液的原因： na2so3 + so2 + h2o = 2nahso3）再通入浓h2so4除去h2

15、o第四章 非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ） a、hf溶液 b、koh溶液 c、盐酸 d、水玻璃2、下列说法中，不正确的是（ ） a、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 b、硅是常温下化学性质的半导体材料 c、n2和h2在一定条件下合成氨属于的固定 d、燃烧一定要有氧气参加3、下列对氯气的叙述正确的是（ ） a、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 b、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 c、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 d、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（ ） a、浓硫

16、酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化 b、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体 c、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐 d、cuso4·5h2o晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、co2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） a、氯化钙溶液 b、石灰水 c、饱和碳酸钠溶液 d、硅酸钠溶液6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） a、hcl、co2、nh3 b、co、h2、nh3 c、o2、so2、no d、h2、hcl、n27、下列有关新制氯水的叙述正确的是（ ） a、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价 b、氯水放置数天后ph将变

17、大 c、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 d、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ） a、水 b、盐酸 c、硫酸 d、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（ ） a、澄清石灰水 b、氯化钡溶液 c、紫色石蕊试液 d、品红溶液10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（ ） a、feo+浓hno3 b、c+浓hno3 c、fe2o3+浓hno3 d、cu+浓hno3 11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：洗气瓶、干燥管、固体生石灰、苏打溶液、小苏打溶液。其中选择中合理的是（

18、 ） a、 b、 c、 d、12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（ ） a、碳酸钠 b、硅酸钠 c、亚硫酸钠 d、碳酸氢钠13、下列说法不正确的是（ ） a、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰 b、液氯不能使干燥的有色布条褪色 c、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低 d、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（ ） a、有还原性，无氧化性，有酸性 b、有还原性，无氧化性，无酸性c、有还原性，有氧化性，有酸性 d、有还原性，无氧化性，无酸性15、下列气体中，不能

19、直接用排空气法收集的是（ ） a、二氧化氮 b、一氧化氮 c、二氧化碳 d、二氧化硫16、在一大试管中装入12ml no，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10ml o2。下面有关实验最终状态的描述中正确的是（ ） a、试管内气体呈红棕色 b、试管内气体无色，是no c、试管内气体无色是o2 d、试管内液面高度无变化17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） a、反应速率：两者相同 b、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 c、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 d、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）

20、在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 ； （2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳 ； （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气 ； （4）浓硫酸露置在空气中质量增加 ； （5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜 。19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） a、稀硝酸 b、浓硝酸 c、浓硫酸 d、浓盐酸20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000ml溶液，则5000ml硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少第四章 非金属及其化合物 测试题可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 cu-64 o-16 s-3

21、2 c-12 zn-65 mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分)1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）a氢氧化钠溶液 b浓盐酸 c浓硝酸 d稀硝酸2.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）a14b15 c23 d253.某单质和足量浓硝酸反应时，每 mol单质反应消耗1 mol hno3，还原产物为no2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）a+ 4b+ 3c+ 2 d+ 14.现有下列试剂：氯水 br2水 碘水 o3 no2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）a

22、b c除外 d全部5下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）a硫只以化合态存在于自然界中 b硫是一种黄色、能溶于水的晶体c硫在空气中燃烧生成二氧化硫 d硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）a no bno2 cmgcl2 dcucl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）a稀硝酸 b浓硝酸 c浓硫酸 d浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量cacl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）anh4clbnh4hco3c

23、nh4no3 d(nh4)2co39投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为（ ）a504ml b336ml c224ml d168ml10将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）a b c d11.将a ml no、b ml no2和c ml o2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ） a1：1：1 b 2：1：1 c

24、3：7：4 d 1：5：212.在标准状况下，将o2与no按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） a mol/l b mol/l c mol/l d mol/l13.某混合气体可能是co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 ahcl、co2、h2 bco、h2、h2o cco、h2、nh3 dhcl、co、h2o14.在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的

25、物质的量浓度分别是 mol/l和 mol/l。向该混合液中加入 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的cu2+的物质的量浓度是（ ） a 0. 15 mol/l b mol/l c mol/l d mol/l2 g铜与过量硝酸(8mol/l，30 ml)充分反应，硝酸的还原产物为no2和no，反应后溶液中含a molh+，则此时溶液中所含no3-的物质的量为 （ ） a+a)mol b+a)mol c+a)mol da mol二、填空题和推断题16. （5分）so2气体具有 气味，密度比空气的_（填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。将so2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说

26、明so2具有 性。17（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与hcl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体nh4cl与固体ca(oh)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。18.(3分)有a、b、c三种无色纯净气体，可能分别是n2、no、co2、nh3、hcl中的一种。a气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将a气体和c气体混合后，产生白烟；b气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：a是 、b是 、c是 。19（8分）现有金属单质a、b、

27、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙物质f物质e（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀h物质d物质g金属b金属a（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属c请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：a 、b 、c 、f 、h 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 。三、实验题20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空

28、气的双连打气球。（1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 如何确定e中空气已被赶尽：_ _（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为 （3）如何证明e中收集到的是no而不是h2_ _ _；一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置d的作用是_ _。21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ； ； 。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （

29、填选项的字母）。 ao2 bco2 22（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）b瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 so2具有 （填选项的字母，下同），c瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为so2具有 。 a氧化性 b还原性 c漂白性（3）d瓶中盛有naoh溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。ahno3 bnano3 cnahco3 dna2co3四、计算题23.（6分）白色粉末a由nano3、na2so3、na2so4三种物质中的两种混合而成。取a样品，投入10