初三化学全册必背知识点(精华)

1、初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： o氧 h氢 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫 金属： k钾 ca钙 na钠 mg镁 al铝 zn锌 fe铁 cu铜 hg汞 ag银 mn锰 ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 oh no3 co32 so4 2 nh42、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。3、必须熟记的常见物质的俗称

2、、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质c金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体co2人工降雨，致冷剂水水h2o最常见溶剂铁锈氧化铁fe2o3生石灰氧化钙cao食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙caco3建筑材料、工业制取co2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠naoh氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)hcl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠na2co3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打nahco3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇

3、c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2（2）实验室制取氧气二： 2h2o2 =2h2o+o2 (3) 实验室制取氧气三： 2kclo3=2kcl+3o2 （4）实验室制法co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（5）实验室制取氢气： zn+h2so4=znso4+h2 zn + 2hcl = zncl2 +h2（6）电解水制取氢气： 2h2o=2h2+o2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：fe+cuso4=feso4+cu （fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3c

4、o+fe2o3=2fe+3co2 （fe2o3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水ca(oh)2 的制取方法：cao+h2o=ca(oh)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：caco3 =cao+co2二金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 2、红色固体：cu、fe2o3 、红磷 硫磺：淡黄色 绿色：碱式碳酸铜(

5、铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含cu2+的溶液呈蓝色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈浅绿色（如fecl2溶 液）；含fe3+的溶液呈棕黄色（如fecl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： nh3（氨气）、so2、hcl（皆为无色） （2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒） 、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：h2、co、ch4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：c、h2、co 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：o2 能使带火星木条复

6、燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：co 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：co2 最轻气体：h2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（co2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（hcl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出hcl气体）石灰石（caco3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao和co2；生石灰cao： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。熟石灰ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na2co3反应制取naoh五、化学与社会相关常识三大化石燃料

7、：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素a：夜盲症； 缺维生素c：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn合金铁生锈:铁同时与空气（主要是o2）和水接触 铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和co2接触。防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂

8、油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或o2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或o2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 co2灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中co2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。六、基本反应类型化合反应：a+bab多变一 例：c+ o2= co2 cao+h2o=ca(oh)2分解反应：

9、aba+b一变多 例：2h2o=2h2+o2 h2co3=co2 + h2o置换反应：a+bcac+b 单换单 例：fe+cuso4=feso4+cu h2+cuo=cu+ h2o复分解反应：ab+cdad+cb 化合物互相交换成分 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（ch4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢

10、气。9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）o2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2（2）co2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co2九、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一

11、般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如nacl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)29、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是

12、：煤、石油、天然气。11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如nacl；极少数溶解吸热：如nh4no3溶解。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。13、三大气体污染物：so2、co、no2（co2不能算着空气污染物）14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻

13、气体气味(3)不尝药品的味道。   16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、 公式： 溶质质量分数= × 100%s100+s在饱和溶液中： 溶质质量分数c%= × 100

14、%2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄 常见的氮肥：尿素co(nh2)2氨水（）铵盐（nh4cl）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄，易倒伏 常见的钾肥：硫酸钾（k2so4）氯化钾（kcl）（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常见的磷

15、肥：磷矿粉ca3(po4)2（4）复合肥：含n、p、k中的两种或三种（kno3、nh4h2po4）十二、酸碱盐溶解性的识记方法： k、na、nh4、no3盐全溶； 盐酸盐：除agcl不溶，其他全溶；硫酸盐：除baso4不溶，其他全溶； 碳酸盐：除mgco3微溶，其他不溶；碱类：k、na、nh4、ca、ba溶，其他不溶。十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含c

16、o、co2、h2co3、碳酸盐）6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含co、co2、h2co3、碳酸盐）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用。10、常量元素（11种） 在人体中含量>% o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg 微量元素 在人体中含量<% fe、zn、se、i、f等对人体有害的元素 hg、pb、ag、ba、al等

17、11、ph的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）；测定时不能将ph试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将ph试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）14、物质的分离：过滤法：分离可溶

18、物 + 难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出oh-，滴加指示剂时也不会变色。18、常见沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3；生成气体和水：h+与co32、hco3 ；