鲁科版必修二第1章第1节《原子结构》学案1

1、最新鲁科版必修二第1章第1节原子结构学案 1第一节第1课时原子核核素【学习目标】1、认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义。4 / 42、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。【重难点】构成原子的微粒间的关系【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 和构成；2、带正电荷,位于; 3、带负电荷，绕 核。（二）原子的构成1、原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的组成。2、原子核的构成： 原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力一

2、一 结合在一起。3、原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= = 【注意】、并非所有的原子都含有种子，如普通的氢原子（H）中就无中子；、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。（三）质量数由于所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。1、概念：将原子核中 和 之和称为质量数。用“ A表示。即:质量数（A =（ ）+ （）【注意】、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；、该关系式适用于原子、分子、离子，但不适用于元素，因为元素没有质量数。A V 人一Z表不2、原子的表布：通常用Z

3、X表布一个原子,A表不【练习】1、符号1737cl的意义是2、完成下一表格微粒符号质子数中子数质量数电子数162c88188O；Cl -1835111210由上表可得如下关系：原子中 ：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数核素与同位素1、元素： 。元素的种类由决定。2、核素： 。同一元素的不同核素的性质是否相同?。3、同位素： 。例如：氢元素的三种核素： ,这三种核素质子数都是 1,中子数分 别为0、1、2,因此他们可互称为同位素。12【练习】下列微粒1H1H3,1618 1 H8 O8 O35 3717cl17cl表布了 种

4、元素;种核素；与H互为同位素的是 么关系？; H2与D2是同位素吗？ ; O2与O3是什【当堂检测】1 .不同元素的原子（包括离子）（）。A.质子数一定不相等B.中子数一定不相等C.质量数一定不相等D.核外电子数一定不相等2 .下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。 18O; 12C; 26Mg； 40K; 32SA.B . C .只有 D .3.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子",也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是（）。A.该粒子不显电性.该粒子质量数为 4C.与氢元素的质子数相同4.

5、下列说法不正确的是（.该粒子质量是氢原子的四倍质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定 ，元素主要化学性质由最外 层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素A.B . C . D .5.某元素原子核内质子数为 m中子数为n,则下列论断正确的是（）。A.这种元素的相又子质量为 m+nB.不能由此确定该元素的相对原子MmC.若碳原子质量为 wg,则此原子的质量为（m+n）wg D .核内中子的总质量小于质子的总Mm【课堂小结】总结本节课中你的收获与不足或存在的问题：【课

6、下巩固】1 .下列关于4220 Ca叙述中错误的是（）A.质子数为20B.电子数为20 C.中子数为20D,质量数为422 .某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为（）A. 12 B. 14 C. 16 D. 183 .下列各组物质中，互为同位素的是（）A.。2、。3、O4B.H2、D2>T2C.七0、D2O、T2OD .4020Ca和 4220 Ca4 .原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 钺星计划”。已知钺的一种原子是19177Ir,则其核内的中子数是（）A. 77 B. 114 C.

7、 191D. 2685 .在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（）（1） 18O （2） 12C （3） 26Mg （4） 40K （5） 40CaA. (5)和(2)B. (3)和(4)C. 有六种微粒类是（），分别是40 ，18 XC.只有(4) D. (1)和(2)4040 140- '402 ' I37-一19M、20N、'9Q、*、"Z，它们隶属元素的种A. 3种 B. 4种 C. 5种D. 6种A,则该原子的核内中子数为7 .某元素 Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A . A-a + nB. A-a-n C. A+ a-nD. A

8、+ a+ n8 . 已知自然界氧的同位素有16O、170、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()A. 3 种 B. 6 种 C. 9 种 D. 12 种9 .氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A. 35C1原子所含质子数为 18 B. 1 mol的H35C1分子所含中子数约为 18 £02 1023C. 3.5 g的35C12气体的体积为2.24 L D . 35C12气体的摩尔质量为 70 g mol 114415010. (09年广东化学 1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 Sm与62 Sm的说法正确的是(

9、)144150144150A. 62 sm与62 sm互为同位素 B, 62 sm与62 sm的质量数相同144150144150C. 62 Sm与62 Sm是同一种核素D . 62 Sm与62 Sm的核外电子数和中子数均为6211 .科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是()A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为65,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比277: 12monA 1A-N+2 ) mol 10D.13.用符号 A:质子数；B:中子数；C:核外电子数;12 .核内中子数为 N的R2+质量数为A,则ng它的氧化物中含质子数的物质的量是()mol n-(A-N 6), AD :最外层电