高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题

1、金属铁及其化合物1、fe 铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气22、fe水溶液呈浅绿色 与碱反应产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色fe2 2oh feoh2 4feoh2 o2 2h2o 4feoh 333 加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色22fe cl 22fe 2cl； fe 3scnfescn3 血红色 333、fe水溶液呈黄色与碱反应产生红褐色沉淀fe 3oh feoh 3 3加硫氰化钾溶液变为血红色fe 3scnfescn3 血红色 遇苯酚溶液显特别紫色（显色反应）4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以

2、化合态存在，金属冶炼的实质是用仍原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质；由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子仍原成金属的才能也就不同，按金属活泼次序对应金属阳离子氧化性k ag逐步增强，金属冶炼也由难变易；一般有三种冶炼方法：热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属；如：2hgo2hg o22ag 2 o4ag o2热仍原法，用仍原剂（co、c、h2、al 等）仍原金属氧化物，适合于金属活泼性介于zn cu 之间的大多数金属的冶炼；如高温高温高温fe2o3 3co2fe 3co 22al cr2o32cr al 2o3wo 3 3h 2w 3h2o电解法：适合冶炼金属活泼性很

3、强的金属（一般是在金属活泼次序表中排在铝前边的电解电解金属）；如： 2al 2o32al 3o 2mgcl 2熔融 mg cl 25、铁的氧化物名称 化学式氧化亚铁feo氧化铁fe2o3四氧化三铁fe3 o4俗名铁红磁铁物理性质黑色粉末、难溶于水红棕色粉末、难溶于水黑色晶体、难溶于水组成价态22322232fe ofe 2 o3fe3 o4（feo · fe 2 o3 ）在空气中加热6feo o2 2fe 3o4稳固存在稳固存在1一、 习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在肯定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶；其先后次序正确选项a bcd2以下各组溶液,

4、只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是a koh 和 al 2so4 3b稀 h2 so4 和 nahco 3ccacl 2 和 na2co3d baoh 2 和 nahso 43所谓合金，就是不同金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难形成二元合金的是熔点 5960.810633380沸点 /30002595907221227075627fecuznagauwa fe、agb ag 、auc zn、wd fe、au 4以下物质不能通过化合反应制得的是：a na2co 3b nahco 3cal （ oh ）3d fe（

5、oh ） 35将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面快速变暗“出汗 ”变成白色固体（粉末） ，以下有关表达不正确选项a 表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗 ”是由于生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液 c最终变成碳酸钠粉末d该过程的全部化学反应均为氧化仍原反应6金属铜的提炼多从黄铜矿开头，已知黄铜矿中铁为+2 价；黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2cufes2+o 2=cu2s+2fes+so2，以下说法不正确的是a o2 只 做 氧 化 剂 bcufes2 既是氧化剂又是仍原剂cso2 既是氧化产物又是仍原产物d如有 1mol

6、 o 2 参与反应，就反应中有4mol 电子转移7将 m g 钠和铝的混合物放入n g 足量水中，待反应停止后，得到a g 沉淀，就滤液中的溶质是a naalo 2b naalo 2 和 naohcal （ oh ） 3d naoh8已知 +4 价的 s 元素具有较强的仍原性，某溶液中含有hco 3一、so2 一 、co2 一、cl -等 433种阴离子；向其中加入足量的na2o2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假2设溶液体积无变化）3a co2 一b so2 一c cl -d hco一339美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质，有关说

7、法不正确选项a 自然界中没有游离的钠和铝b铝钠合金如投入肯定的水中可得无色溶液，就nal（nna c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，确定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，如放出的h2 越多， 就铝的质量分数越小 10把 al 和 fe3o4 粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情形下生成气体的物质的量之比为a 13b 9 8c 34d 43二填空与运算1. a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出

8、） ，且已知g为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，a、b、c、d、 e、f 六种物质中均含同一种元素；请填写以下空白：（ 1）写出以下物质的化学式a； g；（ 2）如 cd为化合反应，就此时的化学方程式 _；（ 3）写出 e f 的化学方程式 _；（ 4）写出反应的离子方程式 _；2 在 m ml b moll 1alcl 3 溶液中，加入等体积a moll 1 的 naoh 溶液；··（ 1）当 a3b时，生成 aloh 3 沉淀的物质的量是 mol ；（ 2）当 a、 b 满意 条件时，无沉淀生成；（ 3）当 a、 b 分别满意 条件时，有沉淀生成且溶液中无al 3

9、 存在3答案参考及解析1-5 daccd6-10 dacdc4.a fe+2fecl 3=3fecl 2 ，所以能通过化合反应制得，故a 不选； b na2co3 +h2 o+co2 =2nahco3，所以能通过化合反应制得，故b 不选；c氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故c 选； d.3fe+2o2=fe3o4，所以能通过化合反应制得，故d 不选；9.b 铝钠合金如投入 一定的水中发生2na+2h 2o=2naoh+h 2 ，2al+2naoh+2h 2 o=2naalo 2+3h 2 ，当 n（al ） n（ na ）时，得到无色溶液，故b 正确； c依据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2al 3h 2， 2na h2 ，等质量的金属钠和金属铝，就金属al 产生的氢气量多，所以放出的h 2 越多，就铝的质量分数越大， 故 c 错误；d铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，如n（ al ） n（ na），金属铝也可能会置换出金属铜，故d 正确；应选 c10.选 c；依据方程式运算；3fe3o4+8al= =9fe+4al2o3 fe+2hcl=fecl2+h2 2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h28al 9fe9h28 98al 12h28 129：