高一化学暑假作业

1、高一化学暑假作业（1） -氮、硫氧化物1. 以下关于so2 和 so3 的表达正确选项（） a通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 b都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 c都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 d都能跟碱溶液反应2. 以下 4 种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3 种不同的是（）a hclob o3c na2o2d so23. 常温常压下，以下几种气体在水中的溶解度由大到小的是hclcl 2 so2h2 （）ab cd4. 能鉴别 so2 和 co2 的试剂是（）（多项）a品红溶液b澄清石灰水c紫色石蕊试液d高锰酸钾溶液5. 检验 so2 气体中是否混有co2 气体，

2、可采纳的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d 先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水6. 在 bacl2 溶液中通入so2 气体，溶液仍澄清； 如将 bacl 2 溶液分别盛在两支试管，一支加 hno3 ，另一支加naoh溶液，再通入so2 气体，结果两支试管均有白色沉淀；由此，以下结论合理的是（）a bacl 2 有两性b两试管沉淀均是baso3c so2 有仍原性，酸性d 上升 ph，使 so2 水溶液中so32- 浓度增大7. 将 so2 气体通入显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，主要是由于so2（）a有漂白性b有仍原性c有氧化性d溶于水后显酸性

3、8. cl 2 和 so2 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；如将等物质的量的cl 2、 so2 混合后，再通入品红与 bacl2 的混合溶液，能观看到的现象是（）（提示： so2 不与 bacl 2 反应；）溶液很快褪色溶液不褪色显现沉淀不显现沉淀abcd9. 以下物质中的硫元素既有氧化性又有仍原性的是（）a h2sb so3c h2so4d so210. 如下列图，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能布满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观看到试管中水柱连续上升，经过多次重复后，试管内完全被水布满，原先试管中盛装的可能是什么气体（）a可能

4、是n2 与 no2 的混和气体b可能是o2 与 no2 的混和气体 c不行能是no与 no2 的混和气体d只可能是no2 一种气体11. 将盛有 n2 和 no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积削减为原先的一半，就原混合气体中n2 和 no2 的体积比是（）a1 1b 1 2c 13d 3 112. 在 no2 被水吸取的反应中，发生仍原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）a31b13c12d2113. 在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12 ，就该化合物中氮的化合价为（）a +5b +3c +2d +114. 肯定条件下，将等体积的no和 o2 混合于一试管中，然后

5、将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）a 1/4b 3/4c 1/8d 3/815. 在体积为vl 的密闭容器中通入a mol no 和 b mol o 2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）a ab ab2bca a2bda2ab16以下各组物质中, 通入的气体既不作氧化剂又不作仍原剂的是（）a no2 通入水中bso2 通入水中c co2 通入 na2o2 中d cl 2 通入石灰水中17以下反应属于氮的固定的是（）a空气在雷电作用下所产生nob no和 o2 生成 no2 c铜与浓硝酸反应产生no2d nh4cl 与 caoh2 反应生成nh31

6、8在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是712，就该氮的氧化物是（）a no2b noc n2o3dn2 o419向倒扣在水槽中盛有no的试管中缓慢通入35mlo2，反应完成后，如试管内的液面仍保持在原先的位置，就试管中原no的体积是（）a 20mlb 15mlc 10mld 5ml 20试验室可用右图所示装置干燥、收集气体r，就 r可能是（）a nob no2c h2d cl 221在常温常压下，以下各组气体不能共存的是（）a so2 和 o2b no2 和 noc o2 和 n2d no和 o222有 na2so3、bacl 2、na2so4 、nahco3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行

7、鉴别，应选用的试剂是a na2co3 溶液b硝酸c硫酸d agno3 溶液 23肯定物质的量的so2与naoh溶液 反应，所得溶液中含na2so3和nahso3，如两者物质的量之比为 3 5，就参与反应的so2与 naoh的物质的量之比为（）a 3 5b 1 2c 18 8d 8 11 24有关硫酸的以下化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）a浓硫酸与铝的反应b浓硫酸与木炭的反应c稀硫酸与锌的反应d稀硫酸与纯碱的反应25. 写出以下化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应： 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应： 三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应 二氧化氮和水反应： 二氧化氮、氧气和水反应： 一氧化氮、氧气和

8、水反应： 硝酸不稳固分解反应： 高一化学暑假作业（2） -氨 硝酸硫酸1. 以下气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 a.co2b.n2c.so 2d.nh32. 以下反应中，硫元素表现出氧化性的是a. 稀硫酸与锌粒反应b. 二氧化硫与氧气反应c. 浓硫酸与铜反应d. 三氧化硫与水反应3. 以下金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是 a.feb.auc.ald.zn4. 以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中，正确选项a. 常温时都能与铁发生反应，放出气体b. 加热时都能与铜发生反应c. 都能作为气体的干燥剂d. 硫元素的化合价都是+6 价5. 浓硫酸与以下物质反应，既表现氧化性，又表现

9、酸性的是a. 木炭粉b.蔗糖c. 与铜片共热d.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为a. 溶液质量都增大b.溶液质量都减小c.溶液中溶质的质量分数都增大d.溶液中溶质的质量分数都减小7. 在铜下稀 hno3 的反应中，如有1mol hno3 被仍原，就被氧化的铜的物质的量为 a.8/3molb.3/8molc.3mold.3/2mol8 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为a.3 ： 1： 2b.3： 2： 2c.1：1： 2d.1： 3： 29取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按次序分别滴加6

10、5%的 hno3、98.3%的 h2so4, 新制备的氯水，三张试纸最终出现的颜色是a. 白、红、白b.红、黑、红c. 红、红、红d.白、黑、白10. 把以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1) 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出； (2) 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. (3) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. (4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. (5) 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.11有一无色干燥的混合气体，可能是由hcl、no、no2 、co2、nh3、h2 、o2、cl 2 中的几种混合而成， 依据把混和气体通过浓h2so4 时， 气体

11、体积明显减小；再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立刻变为红棕色，可得：混和气体中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 ；13. 写出以下化学方程式：氨的试验室制法 氨与硫酸反应的方程式氨与氧气的反应（氨的催化氧化） 氯化铵受热分解的方程式 碳酸氢铵受热分解的方程式硝酸铵与氢氧化钠反应方程式hno3 浓 + cuhno3 浓 + fehno3 浓 + shno3 浓 + h 2shno3 稀 + cuhno3 稀 +fehno3 稀 + shno3 稀 + na 2so3hno3 稀 +feoh2so4 浓+ cuh2so4 浓+ ch2so4 浓+ sh2so4 浓+ h

12、2s高一化学暑假作业（3） -氮、硫化合物运算1. 在铜下稀hno3 的反应中，如有1mol hno3 被仍原，就被氧化的铜的物质的量为 a.8/3molb.3/8molc.3mold.3/2mol2. 浓硝酸与以下物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是a.cuoh 2b.cuc.木炭d.feo3. 可以不用棕色瓶储存的试剂是a. 氨水b.氯水c.浓硝酸d.氯化银4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是a.h2so4b.氯水c.znno3 2d.cucl25. 将 17.6g fes跟足量的浓硝酸反应，生成feno 3 3 h 2so4 no 2 h 2o，在参

13、与反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为a.25.2gb.37.8gc.0.4mold.0.6mol-6. 把 al 含有 nh4 2so4 和 nh4no3 的混合溶液，等分为两份；一份加入nmol koh,刚好可使铵离子全部变为nh3；另一份加入bacl 2 溶液，至完全反应，消耗mmol bacl 2 , 就原溶液中no3物质的量浓度为a. 2 n4m mol / l ab. 2nm mol / lc.an2m mol / ld.an2m mol / l 2a7. 对以下事实说明错误选项a. 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性b. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳固；c.

14、 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应；d. 反应 cuso4 + h 2s =cus +h2so4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸；8. 在反应5nh4no3 =4n 2+2hno3+9h2o 中，发生氧化反应的氮元素与发生仍原反应的氮元素的物质的量之比为a.3 ： 5b.5： 3c.5： 4d.4： 59. 以下各组离子，能在同中溶液中大量共存的是+-2-+2+-a.nh4 、na 、oh、 so4b.nh4 、 mgno 3cl43c.b a 2+ oh - cl- so 2-d.fe2 +h +cl-no -10. 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热

15、的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为a.3 ： 1： 2b.3： 2： 2c.1： 1： 2d.1： 3：2-311. 25.6mg 铜与 1.410 mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为a.13.44mlb.15.68mlc.7.84mld.17.92ml12. 含有 ng 硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成no气体；如已知反应中有n/4 硝酸被仍原，就n:m 不行能是a.3 ： 1b.3：2c.4： 1d.9： 213. 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量naoh溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、 燃烧得红棕

16、色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为a.70%b.52.4%c.47.6%d.30%14. 利用图所示的装置收集以下8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、h2b、 cl 2 c、ch4d 、hcl 、e、 nh3f 、 nog、 h2sh、 so2 ab（ 1）如烧瓶是干燥的，就由b 口进入气体可收集的气体有；（写序号下同）（ 2）如烧瓶布满水，可收集的气体有；这时气体由进入；（ 3）如烧瓶是干燥的，就a 口进气，可收集的气体有；（ 4）如在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，就可用此装置来干燥的气体有；这是气体由口进入；15某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：（ 1）在试管中注

17、入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后复原红色，就原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是： ；（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后复原无色， 就此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是： ；16 a 、b 、 c、 d、 e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：bacde其中： a 是单质； b 是气体； c 、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物；（ 1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a； b； c； d； e；（ 2）假如 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

18、a； b； c； d； e；高一化学暑假作业（4） -元素周期表11已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数abcd 2以下说法中正确选项a每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体终止b同一周期中 除第一周期外 ，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1 逐步增加到8 c其次、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8d第七周期排满后只有23 种元素3已知某离子的结构示意图为，以下说法正确选项 a该元素位于其次周期第a 族 b该元素位于其次周期第族c该元素位于第三周期第a 族 d该元素位于第三周期0 族4有 a 、b、c 、d 四种主族元素，已知a、b 的

19、阳离子和c、 d 的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c d，就四种元素的原子序数关系是 a a b c db b a d cc c ba dd b a c d 5以下各组比较不正确选项a锂与水反应不如钠与水反应猛烈b仍原性： k na li ，故 k 可以从 nacl 溶液中置换出金属钠c熔、沸点：li na k d碱性： liohnaoh koh6卤素是最活泼的一族非金属，以下关于卤族元素的说法正确选项 a单质与水反应，均可用通式x2 h2o=hxhxo表示 b从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小c从 f 到 i ，原子核对最外层

20、电子的吸引才能依次减弱，原子得电子才能依次减弱d卤素单质与h2 化合的简洁程度为f2<cl 2<br 2<i 27 双选 鉴别 cl、br、i可以选用的试剂是 a碘水，淀粉溶液b氯水，四氯化碳 c淀粉， ki 溶液d硝酸银溶液，稀硝酸8打算核素种类的是a质子数b中子数c原子的最外层电子数d质子数和中子数1920181920179有六种微粒，它们分别是40m、40n、40x、40 q 、40y2 、40z ，它们所属元素的种类a 3 种b 4 种c 5 种d 6 种10以下说法错误选项122a 1 h 、 1 h 、h 和 h 是氢元素的四种不同粒子ca40b 20和42ca2

21、0、石墨和金刚石均互为同位素hh12c 1和 1是不同的核素1214d c 和c 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 11以下说法正确选项a全部原子都是由质子、中子和核外电子构成的 b只要知道粒子的质子数，就肯定能确定它是什么元素 c由于质量数质子数中子数，所以，电子是没有质量的d分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和112某元素的一种同位素x 的原子质量数为a，含 n 个中子，它与h原子组成hmx 分子；在 a g hmx 中所含质子的物质的量是aa a n m molbaa a n molc a n mol da a nm molamaama13甲元素的原子序数是19，乙元

22、素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6 个电子；丙是元素周期表第a 族中金属性最弱的碱金属元素；由此推断：(1) 甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的名称为 ；(2) 甲的单质与水反应的离子方程式为 ；乙单质与丙单质反应的化学方程式为 ；14用 a. 质子数 b. 中子数 c. 最外层电子数d. 电子层数填写以下空格；(1) 原子种类由 打算； 填写字母序号，下同(2) 元素种类由 打算；(3) 元素有无同位素由 打算；41 18 号元素的化合价主要由 打算；5 元素的化学性质由 打算；高一化学寒假作业（5） -元素周期表21主族元素在周期表中的位置取决于该元素

23、原子的 a相对原子质量和核外电子数 b电子层数和最外层电子数 c相对原子质量和最外层电子数 d电子层数和次外层电子数2如某 b 族原子序数为x，那么原子序数为x 1 的元素位于 a b 族b a 族c b 族d a 族3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如下列图，如 b 元素的核电荷数为a；以下说法正确选项a b、d 的原子序数之差可能为2b e、b 的原子序数之差可能是8、18 或 32 c 5 种元素的核电荷总数之和可能为5a 10 d a、e 的原子序数之差可能是74钠和锂有相像的化学性质，以下说法中，能较好地说明这个事实的是 ；a都是金属元素b原子半径相差不大c最外层电子

24、数相同d化合价相同5在 a、b、c、 d 四个集气瓶中分别盛有h2、cl 2、hcl、hbr 中的任一种气体，如将a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；如将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上显现暗红色液滴，就 a、b、c 、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是a cl 2、h2、hcl、hbrb cl 2、hcl、 hbr、h2c cl 2、hbr、h2、hcld cl 2、hbr、 hcl、h2226以下各组粒子：h3o ，nh4 ， na； oh ，nh2 ，f； o， na ，mg； ch4， nh3，h2o；具有相同质子数和电子数的正确组合是abcdaa17有 zx 和zx 两种粒子，以下

25、表达正确选项a肯定都是由质子、中子、电子构成的b化学性质几乎完全相同c质子数肯定相等，质量数和中子数肯定不相等d核电荷数和核外电子数肯定相等8以下说法不正确选项质子数相同的粒子肯定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不肯定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ab cdn9如 na为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子r的原子核中，中子数为a x n，其中 an为原子的质量数，就mg r中电子总数为ma xnaaabmannaaca x nnaa mdmxna a181810最近，我国

26、某物理讨论所取得重大科技成果，研制出由o 所形成的单质气体；o是一种稳固的同位素，称为重氧；以下有关说法不正确选项18a 1.8 go形成的气体的物质的量是0.05 mol2b 0.1 mol重氧水 h18 o所含的中子数约为6.02 ×l0 23 个18c 0.2 molo2 气体的体积约为4.48 l18d o2 气体的摩尔质量为36 g/mol11. 第三周期第a 族的元素原子序数是;钠元素的原子序数为11, 相邻的同族元素的原子序数是;短周期元素中, 族序数 =周期序数的元素有;族序数等于周期序数2 倍的元素有;周期序数 =族序数 2 倍的有；212. 现有以下基本粒子: 1

27、h、2h、3h、1h+、234u、235u、 238u、40k、 40ca、 cl题:、14n、14c, 请回答以下问(1) 其中 , 它们分属种元素 , 属于氢元素的核素有种 , 属于铀元素的核素有种；互为同位素的原子分别为、；(2) 质量数相等的粒子为、 可不填满 , 也可补充 ；123161718(3) 氢的同位素h、h、h与氧的同位素o、o、 o相互结合为水, 可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为；13已知元素a a、bb、c c、dd、ee 的结构示意图分别为：请回答以下问题：(1) 属于同周期的元素是 填元素符号， 下同 ，属于同主族的元素 ；(2) 金属性最强的

28、元素是 ，非金属性最强的元素是 ；(3) 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；高一化学寒假作业（6） -元素周期律1以下有关原子核外电子排布的说法不正确选项 a电子总是先排布在能量最低的电子层里 b每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 c最外层电子数不超过8 个k 为最外层时不超过2 个2d s的 m层电子数是k 层电子数的3 倍2以下关于元素周期律和元素周期表的论述中正确选项 a同一主族的元素从上到下金属性逐步减弱 b元素周期表是元素周期律的详细表现形式 c同一周期从左到右，元素原子半径逐步增大 d非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的肯定值3以下说法正确选项 a原子序数越

29、大，原子半径肯定越大 b电子层数越多的原子半径肯定比电子层数少的原子半径大c元素性质的周期性变化不是元素性质的简洁重复d按 c、n、o、f 的次序，元素的最高正化合价依次上升4以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误选项a li 、na、k 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b其次周期元素从li 到 f，非金属性逐步增强c由于 na 比 k 简洁失去电子，所以na 比 k 的仍原性强d o与 s 为同主族元素，且o比 s 的非金属性强5 双选 以下性质的递变中, 正确选项 a o、s、na 的原子半径依次增大b lioh、 koh、csoh的碱性依次增强c hf、nh3、sih 4

30、 的稳固性依次增强d hcl、hbr、hi 的仍原性依次减弱6短周期的两种元素a 和 b，它们的离子a和 b2具有相同的电子层结构，以下说法中正确选项22a原子序数a>bb电子总数a >bc离子半径a >bd原子半径a>b7以下微粒半径大小比较正确选项23223a na <mg<al<ob s>cl>na >alc na<mg<al<sd cs<rb<k<na8以下结论错误选项微粒半径：k>al>s>cl氢化物的稳固性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4

31、223离子的仍原性：s>cl>br>i氧化性： cl 2>s>se>te酸性： h2so4>h3po4>h2co3>hclo4非金属性： o>n>p>si金属性： be<mg<ca<ka只有bcd9以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是hcl 比 h2s 稳固hclo 的氧化性比h2so4 强hclo4 的酸性比 h2so4 强cl 2 能与 h2s 反应生成scl 原子最外层有7 个电子， s 原子最外层只有6 个电子cl 2 与 fe 反应生成fecl 3， s 与 fe 反应生成fescl

32、与 s 为同周期元素，且cl 的核电荷数比s 的大hcl 的水溶液比h2s 的水溶液酸性强2abcdn10如 aa与 bb两种离子的核外电子层结构相同，就a 的数值为 a b n 2b b n 2c b n 2d b n 2 11核外电子层结构相同的一组粒子是232 2222a mg、al、cl、nebna 、f 、s、arc k、ca、s、ardmg、na、cl、s12短周期元素x、y、z 在周期表中的位置关系如下图所示, 据此回答以下问题:1x 元素形成单质的化学式是;(2) 写出 y 元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3) 写出单质z 与钠反应的化学方程式；13. 以下为元素周期表中

33、的一部分，用化学式或元素符号回答以下问题：族aaaaaaa0周期2.34111种元素中，化学性质最不活泼的是 ；(2) 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ；(3) 中形成的简洁离子半径由大到小的次序是 ；(4) 元素的氢化物分子式为 ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是 ， 该 氢 化 物 与 元 素 的 单 质 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ；(5) 和的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 ；和两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 ，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 ；(6) 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ；(7) 和 形

34、 成 的 化 合 物 的 化 学 式 为 ， 该 化 合 物 溶 解 的 单 质 所 得 溶 液 为 ；(8) . 三种元素形成的气态氢化物最稳固的是 ；高一化学寒假作业（7） -化学键1以下表达不正确选项a离子化合物可能含共价键b共价化合物不行能含离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物中只含共价键2在共价化合物中，元素化合价有正负的主要缘由是 a电子有得失b共用电子对有偏移 c电子既有得失又有电子对偏移d有金属元素的存在3以下关于化学键的说法，正确选项 a单质分子中肯定含有共价键 b由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物 c非极性键只存在于双原子单质分子里 d不同元素组成的多原子分子

35、里的化学键肯定是极性键4以下电子式书写正确选项5 y 元素最高正价与最低负价的肯定值之差是4； y 元素与 m 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是a kclb na2sc na2od k2s6 a、 b 两元素的原子序数分别为11 和 8，二者化合生成离子化合物z，就以下说法中正确选项a a 肯定形成 1 价的阳离子b b 肯定形成 2 价单核阴离子c z 肯定能与水反应产生b 单质d z 肯定是 a2b 型化合物 7以下表示离子化合物形成过程的电子式正确选项d.8x 元素的一个原子失去两个电子转移到y 元素的两个原子中去，形成z，以下说法中不正确选项 az 可

36、以电离bz 可以表示为xy2cx 形成 2 价阳离子dz 的电子式为9以下每组物质中含有的化学键类型相同的是a nacl、hcl、h2o、 naohb cl 2、na2s、 hcl、so2c hbr、co2、h2o、 cs2dna2o2、h2o2、h2o、o310现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引依据电离方程式：hcl=h cl，可判断 hcl 分子里存在离子键h2 和 cl 2 的反应过程是h2、cl 2 分子里共价键发生断裂生成h、 cl ，而后 h、cl 形成离子键 ; 上述各种说法正确选项a正确b都不正确c正确，其

37、他不正确d 仅不正确11 a、b 属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为ab2 型的化合物，就b、a 元素不行能分别属于周期表中的族数是aa 和a 族ba和a 族ca和a 族da 和a族12在标准状况下，将2.24 l nh 3 与 4.48 l hcl气体充入密闭容器内混合，以下说法正确的a反应中有0.5 na 个极性共价键断裂b反应中有0.4 na 个极性共价键形成，有0.1 na 个离子键形成c混合后，容器内物质含有0.5 na个化学键d混合前气体中含有0.5 na 个极性共价键13 a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 ba； c

38、 和 d 的气态氢化物的仍原性d c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简洁离子中e 的离子半径最小，就它们的原子序数由小到大的次序是a b、a、d、c、eb e、b、a、d、 cc b、a、 e、d、cdc、d、e、a、 b 14现有以下物质： cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl1 只由离子键构成的物质是 ；2只由极性键构成的物质是 ；3 只由非极性键构成的物质是 ；4属于共价化合物的物质是 ；5 由极性键和非极性键构成的物质是 ； 6由离子键和极性键构成的物质是 ；7 由离子键和非极性键构成的物质是9 只由非金属元素组成的离子化合物是 ； 8属于离子化合物的物质是 ；

39、 ；15已知五种元素的原子序数的大小次序为ca b d e， a、c同周期， b、c同主族； a 与b 形成的离子化合物a2b 中全部离子的电子数相同，其电子总数为30； d 和 e 可形成 4 核10 个电子的分子；试回答以下问题：(1) 写出五种元素的元素符号：a： 、b： 、c： 、d： 、e： ；(2) 用电子式表示离子化合物a2b 的形成过程： (3) 写出以下物质的电子式：d元素形成的单质： ；e与 b 形成的化合物： ；a、 b、e 形成的化合物： ；d与 e 形成的化合物： ；c、 d、e 形成的离子化合物： ；高一化学暑假作业（8） -化学能与热能1以下对化学反应的熟悉错误选

40、项a会引起化学键的变化b ；会产生新的物质c必定引起物质状态的变化2以下说法中正确选项d必定相伴着能量的变化 ；a物质发生化学反应时都相伴着能量变化，相伴能量变化的物质变化肯定是化学变化 b需要加热的化学反应肯定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应肯定是放热反应 c吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以懂得为化学键断裂时吸取的能量比化学键形成时放出的能量多d由于 3o2=2o3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼3. 以下反应既是氧化仍原反应，又是吸热反应的是a. 铝片与稀h2so4 反应b. baoh2·8h2o与 nh4cl 反应c. 灼热的炭与co2 反应

41、d.甲烷在 o2 中的燃烧反应4. 已知反应x+ym+n为吸热反应 , 对这个反应以下说法中正确选项a.x 的能量肯定低于m的,y 的能量肯定低于n 的b. 由于该反应为吸热反应, 故肯定要加热反应才能进行c.破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d.x 和 y 的总能量肯定低于m和 n 的总能量5. 在以下化学反应中, 反应物的总能量低于生成物的总能量的是 a.2h2+o22h2ob.caco3cao+co2c.c ao+co2caco3d.ch3ch2oh乙醇 +3o22co2+3h2 o6. 双选 在反应键的 h2+cl 22hcl 中 , 已知 h h 键的

42、键能为 436 kj ·mol -1 ,cl cl 键的键能为 243 kj ·mol -1 ,h cl 键的键能为 431 kj ·mol -1 , 判定当 1 mol h 2 与 1 mol cl 2 反应生成2 mol hcl 时 该 反 应 ；a. 是吸热反应b.是放热反应c.吸取 183 kj热量d.放出 183 kj热量7以下说法正确选项 ；a任何化学反应都相伴着能量的变化b h2og h2ol 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 c化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 d对于如下列图的过程，是吸取能量的过程8已知 2 mol氢气完全燃烧生成水

43、蒸气时放出能量484 kj ，且氧气中1 mol o=o 键完全断裂时吸取能量496 kj ，水蒸气中1 mol h o键形成时放出能量463 kj ，就氢气中1 mol h h键断裂时吸取能量为 ；a 920 kjb 557 kjc 436 kjd188 kj9石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在肯定条件下可以转化为金刚石；已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸取a kj的能量；以下说法中正确选项 ；石墨不如金刚石稳固金刚石不如石墨稳固等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多abcd10在 25 、 101 kpa 的条件下，断裂1 mo

44、l h h 键吸取 436 kj能量，断裂1 mol cl cl键吸取 243 kj 能量，形成1 mol h cl 键放出 431 kj能量； h2 cl 2=2hcl 的化学反应可用下图表示：请回答以下有关问题：(1) 反应物断键吸取的总能量为 ；(2) 生成物成键放出的总能量为 ；(3) 判定 h2 cl 2=2hcl 是 填“吸取”或“放出” 能量；4 反应物的总能量 填“”，“”或“” 生成物的总能量；11. 下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量kj ；物质cl 2br 2i 2h2hfhclhbrhi能量 /kj243193151436568432366298依

45、据上述数据回答以下问题:(1) 以下单质本身具有的能量最低的是；a.h2b.cl 2c.br 2d.i 2(2) 以下氢化物中 , 最稳固的是；a.hfb.hclc.hbrd.hi3x2+h22hxx 代表 cl 、br 、i 是 填“吸热”或“放热” 反应；4 相同条件下 ,x 2x 代表 cl 、br 、 i 分别与氢气反应, 当消耗等物质的量的氢气时, 放出或吸取的热量最多的是；12在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体baoh 2· 8h2o，将小烧杯放在事先已滴有3 4 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g 氯化铵晶体，并立刻用玻璃棒快速搅拌；试回答以下问题：(1) 写出反应的化学方程式： ；(2) 试验中要立刻用玻璃棒快速搅拌的缘由 ；3 “结冰”现象说明该反应是一个 填“放出”或“吸取” 能量的反应；即断开旧化学键 填“吸取”或“放出” 的能量化学键 填“吸取”或“放出” 的能量； 填“ >”或“ <” 形成新高一化学暑假作业（