高中化学第2节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用学业分层测评新人教版必修2

1、 1 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 (建议用时：45分钟) 学业达标 1元素周期律揭示的规律包括以下内容： 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 其中正确的说法是( ) A B C D 【答案】 C 2镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) 【导学号：12150030】 A在化合物中呈2价 B单质能和水反应，放出氢气 C镭比钙的金属性弱 D碳酸镭难溶于水 【解析】 镭是第七周期第A族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在

2、化合物中的化合价为2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。 【答案】 C 3有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是( ) A非金属性：XYZ BX、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C原子半径：XYZ DX、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 【解析】 根据酸性HXO4H2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的位置为 【答案】 D 2 4(2016·沈阳高一质检)元素周期表

3、里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金 【解析】 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。 【答案】 B 5某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) AR一定是第四周期元素 BR一定是第A族元素 CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物的化学式为H2R 【解析】 由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第A族元素，故B错误；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第A族

4、元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族，故C错误；D中，因R最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物的化学式为H2R。 【答案】 D 6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是 ( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【解析】 一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B

5、项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。 【答案】 C 7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( ) A103n B63n C(123n) D(42n) 3 【解析】 根据HnRO2n2知最高价为(2n2)×2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。 【答案】 C 8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位

6、置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C原子半径：T>Q>R DT的最高价氧化物的水化物只能与酸反应 【解析】 结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第A族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。 【答案】 D 9如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) 【导学号：12150031】 A.元素的简单离子半径大小：>> B气态氢化物的稳定性：> C最高价氧化物对应水化物的酸性：> D元素的最高正化

7、合价： 【解析】 元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。 【答案】 C 10(2015·天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 4 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是_。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： _>_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强

8、弱： _>_。 【解析】 由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。 【答案】 (1)第三周期A族 (2)r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4 11据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，原子核外有_个电子层，其原子半径

9、_镁(填“大于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。 (2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。 (3)碳酸锶_于水(填“难溶”或“易溶”)的_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。 【解析】 铯位于第A族，可借鉴Na的性质及元素周期律解决本题。 【答案】 (1)金属 强 5 大于 6 1 (2)无 蓝 2Cs2H2O=2CsOHH2 (3)难溶 白 SrCO32H=Sr2CO2H2O 能力提升 12(2016·安阳高一质检)元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si?

10、，则下列说法错误的是( ) A1 mol Be与NaOH溶液反应可生成1 mol H2 BBeO是两性化合物 C已知Si熔沸点高，则B熔沸点也高 DLi2CO3和LiOH均易溶于水 【解析】 由对角元素性质相似可知，AlNaOH1.5H2、BeNaOHH2，则A正确；Al2O3两性、BeO也两性，则B正确，C项明显正确；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶 5 于水，则D错误。 【答案】 D 13(2016·衡水高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电

11、子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( ) AX的非金属性是同周期中最强的 B对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C对应简单离子半径：X>W DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 【解析】 根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外

12、电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。 【答案】 D 14X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A原子半径：W>Y>Z>X B简单气态氢化物的稳定性：X<Z C最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W DY、Z的氧化物都具有两性 【解析】 由题

13、意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，简单气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，不正确；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。 【答案】 A 15A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C 6 处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 【导学号：12150032】 (1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。 (2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。 【解析】 A、B同一周期且r