2019高考化学全国版大一轮复习配套课件专题四 第20讲 化学反应速率共92张

1、第1 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航专题四化学反应速率化学平衡第20讲化学反应速率第2 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航目 标 导 航 复习目标 1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 第3 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复

2、习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航知识体系 第4 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航课前思考问题1：如何比较同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率的大小？答案 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只简单比较数值的大小， 而要先根据“速率之比等于化学计量数之比”进行必要的转化后，再比较化学反应速率大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB= cCdD，比较v?A?a与v?B?b，若v?A?av?B?b，则A表示的反应速率比B的大。 第5 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考

3、总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考同时还要注意： (1) 单位是否统一，若不统一，要换算成相同的单位。 (2) 如果所给的数据不是物质的量浓度，那么要转化为物质的量浓度。特别要注意的是容器的体积是否是1 L，避免错误。 第6 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考问题2：(1) Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_。 (2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察_进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时

4、间外，还需要测量的物理量是_或_。 温度浓度反应放出H2的快慢锌的质量变化生成氢气的体积第7 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航课前思考(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况)： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL 50 120 232 290 310 哪一时间段反应速率最大_(填“01 min”、“12 min”、“23 min”、“34 min”或“45 min”)。 23 min第8 页专题四化学反应速

5、率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(设溶液体积不变)为_。 试分析13 min时间段里，反应速率变大的主要原因是_。 0.1 molL1min1反应放热第9 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航课前思考提示 (1) 当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度和反应物的浓度对反应速率产生影响。(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察反应放出H2的快慢进行判断。锌与盐酸的反应速率，可以用单位时间内c(Zn2)增加量来表示，也可以用单位时间内产生氢气的体积来表示，故通过实验测定

6、锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是锌的质量变化或生成氢气的体积。 第10 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航课前思考(3)由表中数据可知，在23 min内反应生成H2的量最多，故这段时间反应速率最大。n(H2)?232120 ?103 L22.4 L mol10.005 mol， n(HCl)2 n(H2)0.01 mol，v(HCl)0.01 mol0.1 L1 min0.1 molL1min1。 13 min 时间内， 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，但该反应是放热反应，温度逐渐升高，而温度升高使反应速率增大的程度超过

7、了反应物浓度降低使反应速率减小的程度，故反应速率变大。 第11 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前8 min栏目导航考点透视质量验收第12 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 课前8 min第13 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航1. (2016北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 A解析 抗氧化剂是为了延缓氧化的反应速率，A正确。 第14 页专题四化

8、学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航2. (2017湖北黄冈3月质检)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 c(NH3)/mol L1 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)/mol L1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 第15 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习

9、导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航则下列有关叙述正确的是_(填字母)。 A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B. 若测得容器内4 v正(NH3)6 v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C. 当容器内n?NO?n?NH3?1时，说明反应已达平衡 D. 前10 min内的平均速率v(NO)0.088 molL1min1 AD第16 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 催化剂的使用，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，故A正确；当6 v正(NH3)4 v逆(H2O)时， 可说明反应已达平衡，故B错误； 容器内n?NO?n?

10、NH3?1时，无法表明反应达到平衡，故C错误；前10 min内的平均速率v(NH3)v(NO)1.000.1210 mol L1min10.088 molL1min1，故D正确。 第17 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航3. (2017江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) D第18 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓

11、度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大 第19 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2存在时，0.1 mol L1NaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。 第20 页专题四化学反应速率化学反应速率

12、化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航4. (2016北京房山二模)H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验： (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。 第21 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(s) 浓度 时间/s 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无

13、催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、 加热 10 25 60 120 第22 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_因素对过氧化氢分解速率的影响。 H2O2分解的化学方程式为_。 (2)另一研究小组拟在同浓度 Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 molL1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图

14、1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 温度催化剂2H2O2=催化剂 2H2OO2 第23 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航图1图2第24 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和 Cu2对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题： 可通过观察_，比较得出结论。 有同学提出将0.1 mol L1FeCl3溶液改为0.05 molL1Fe2(SO4)3更为合理，

15、其理由是_。 (4)已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3和 Cl三种微粒，甲同学又做了两种猜想。 猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3。 猜想 2：真正催化分解H2O2的是_。 反应产生气泡快慢消除阴离子不同对实验的干扰Cl第25 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航完成表格验证猜想： 所需试剂 操作及现象 结论 Cl对H2O2分解 无催化作用 H2O2，盐酸 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃 解析 (2) 利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽

16、中，并用导管与图1连接。 第26 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 考点透视第27 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点1 化学反应速率的概念及表示方法 1. 化学反应速率 (1) 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内_或_来表示。 反应物浓度的减少生成物浓度的增加第28 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航说明： 应注意这里所说的化学反应速率指的是平均反应速率，

17、而不是瞬时反应速率。 一定温度下， 锌粒在1 mol L1稀盐酸中的反应速率与反应时间的关系如右图所示，图像中的A点的斜率就是在反应时间t1时刻的瞬时反应速率。 (2) 数学表达式：如对于反应aAbB= cCdD，v(A) 。 单位：mol L1s1或mol L1min1或mol L1h1。 c?A? t 第29 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航(3) 关系：在同一个化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同。 对于反应aAbB= cCdD， 用各物质表示的反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)v(B)v(C)

18、v(D)_。 (4) 同一反应在不同阶段的反应速率的变化 同一反应在不同反应阶段的反应速率一般是不同的，主要原因：反应物浓度的不断变化；而且反应所引起的热量变化对反应速率也有较大影响。 2. 转化率 反应物起始浓度反应物反应后浓度反应物起始浓度100% abcd第30 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 有关反应过程中化学反应速率的计算 1. 反应速率计算的 “三段式”模板 以反应4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)为例说明： 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4

19、min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A. v(N2)0.125 molL1min1 B. v(H2O)0.375 molL1min1 C. v(O2)0.225 molL1min1 D. v(NH3)0.250 molL1min1 C第31 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航解析： 设4 min时，生成6 x mol H2O(g)，则 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) n(总) 起始量/mol： 4 3 0 0 7 变化量/mol:

20、4 x 3 x 2 x 6 x 4 min量/mol: 44 x 33 x 2 x 6 x 7x 据题意，则有6 x7x0.4，解得x0.5， 第32 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航则4 min内H2O的变化浓度为 c(H2O)3 mol2 L1.5 mol L1， v(H2O)1.5 mol L14 min0.375 molL1min1， 再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为 v(N2)0.125 molL1min1、 v(NH3)0.250 molL1min1、 v(

21、O2)0.187 5 molL1min1。 第33 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2. 从图像中获取计算的数据 纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，横坐标是时间。 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右下图所示。根据图像可进行如下计算： 第34 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(1) 求某物质的平均速率、转化率，如： v(X)n1n3Vt3 mol L1s1， Y的转化率n2n3n2100%。 (2) 确定化学方

22、程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。 第35 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3) 在计算的时候还要注意两点： 反应系统的体积是否为1 L，若不是1 L，在物质由物质的量转化为物质的量浓度的时候，要以cnV进行转化； 注意单位要一致，特别要看清楚时间是s还是min。 第36 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 类型1 计算反应速率 例题1 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)

23、O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1。一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol02151.2100.4150.8反应在前10 min的平均速率为v(SO2)_。 0.06 molL1min1 第37 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 在10 min时，容器中n(O2)0.4 mol，则n(SO2)0.8 mol，则SO2减少了1.2 mol，v(SO2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。 第38 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平

24、衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式变式1 一定条件下进行反应：2NO2(g)N2O4(g)。向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol NO2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(N2O4)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 反应在前2 s的平均速率为v(NO2)_。 0.15 molL1s1 解析 根据表中数据，可以计算出v(N2O4)0.30 mol2 L2 s0.075 mol L1s1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)0.15 molL1s1。 第3

25、9 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航类型2 比较反应速率 例题2 对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g), 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A. v(A)0.5 mol L1min1 B. v(C)1.6 mol L1min1 C. v(D)0.4 mol L1min1 D. v(B)1.8 mol L1min1 B第40 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 A项，v(A)0.5 mol L1min1； B项，v(A)12v

26、(C)0.8 mol L1min1； C项，v(A)12v(D)0.2 mol L1min1； D项，v(A)13v(B)0.6 mol L1min1。 则反应速率最大的为B项。 第41 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式变式2 在2A2BC5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)0.5 mol L1s1 B. v(B)0.3 mol L1s1 C. v(C)0.4 mol L1s1 D. v(D)1 mol L1s1 C第42 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学

27、栏目导航解析 用不同物质表示化学反应速率时，应该转化为用同一物质表示的速率，然后再比较其大小。A项，v(C)0.25 molL1s1；B项，v(C)0.15 molL1s1；C项，v(C)0.4 molL1s1；D项，v(C)0.2 molL1s1。所以化学反应速率最快的是选项C。 第43 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航化学反应速率的理解化学反应速率的理解 在反应速率的计算中，要明确反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，为平均反应速率。要避免用物质的量直接计算；固体无浓度概念，故一般不用固体表示反

28、应速率。 第44 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点2 影响化学反应速率的因素 1. 反应速率理论(“碰撞理论”和“活化理论”) (1)有效碰撞： _的碰撞称为有效碰撞。 化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。 有效碰撞必须具备两个条 件 ： 一 是 发 生 碰 撞 的 分 子 具 有_， 二 是 分 子 必 须 在_。 (2)活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的百分数活化分子数反应分子数100% 能够发生化学反应较高的能量一定的方向上发生碰撞第45 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复

29、习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)活化能：活化分子具有的最低能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。在下图中反应的活化能是_，反应热是_。 Ea H 第46 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航(4)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。 2. 影响化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素)：化学反应速率的大小由参加反应的物质本身的性质所决定。如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。

30、第47 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)外因 浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以_化学反应速率；减小反应物的浓度，可以_化学反应速率。 压强：在其他条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强，反应速率_，减小压强，反应速率_。 温度：在其他条件不变时，升高温度，可以_化学反应速率，温度越高，化学反应速率越快；降低温度，可以_化学反应速率，温度越低，化学反应速率越慢。 实验测得，温度每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。 加快减慢加快减慢加快减慢第48 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案

31、一轮复习导学案 化学化学栏目导航催化剂：使用催化剂可以_化学反应速率(不作特殊强调，一般指正催化剂)。正催化剂_反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，从而大大地加快了化学反应的速率。 加快降低第49 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。 第50 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航3. 用化学反应速率理论来解释化学反应的快慢 活化能活化分子有效碰撞化学反应速率

32、影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快第51 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航归纳活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 第52 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航【及时巩固】【及时巩固】 下列说法正确的是( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的

33、有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率，原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. B. C. D. B第53 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生有效碰撞，错误；升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；增大反应物浓度会加快反应速率，原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；使用催化剂能提高反

34、应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，正确。 第54 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 有关影响化学反应速率的对比实验 1. 浓度对化学反应速率的影响 实验内容：在保持温度不变的情况下，0.01 mol L1KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。 化学方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。 第55 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习

35、一轮复习导学案 化学化学栏目导航实验现象：KMnO4溶液由紫色变为无色；H2C2O4溶液的浓度越大褪色越快。 实验结论：反应物浓度越大，反应速率越快。 注意事项：KMnO4溶液要先用稀硫酸酸化；KMnO4溶液的浓度不能太大，否则溶液颜色过重，配制成 0.01 mol L1比较合适。 第56 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2. 催化剂对化学反应速率的影响 实验内容：过氧化氢分解的对比实验。 第57 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航实验步骤：在锥形瓶中分别加入10 mL质量

36、分数为10%的H2O2 ，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时带余烬的木条没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃。 化学方程式：2H2O2=MnO22H2OO2。 实验结论：催化剂能加快化学反应速率。 第58 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 类型1 活化能 例题3 下列说法正确的是( ) A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C. 分子间所有的碰撞均为有效碰撞 D. 加入反应物，使活化分子百分

37、数增加，化学反应速率增大 B第59 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子数增加，B正确；只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，活化分子百分数不变，且改变固体的量反应速率不变，D错误。 第60 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式3 (2017天津卷)H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少H2S有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 方法1：生物脱H2S的原理为 H2SF

38、e2(SO4)3 =S2FeSO4H2SO4 4FeSO4O22H2SO4=硫杆菌2Fe2(SO4)32H2O (1) 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。 降低反应活化能(或作催化剂)第61 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2) 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 图1 30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)第62 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 图2 第63 页专题四化学反应

39、速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S (3) 随着参加反应的n?H2O2?n?H2S?变化，氧化产物不同。当n?H2O2?n?H2S?4时，氧化产物的分子式为_。 H2SO4 第64 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (2) 根据图1可知，温度在30 左右时氧化速率最大，根据图2可知，pH2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为 30 、pH2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。(3) 当n?H2O2?n?H2

40、S?4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，化合价从2价升高到6价，所以氧化产物为H2SO4。 第65 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航例题例题4 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C第66 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案

41、化学栏目导航解析 由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A错；催化剂不能改变反应的焓变，B错；由图像可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C正确；由图像可以看出E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。 第67 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式变式4 反应ABC分两步进行：ABX、XC，反应过程中能量变化如右下图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是( ) A. E2表示反应XC的活化能 B. X是反应ABC的催化剂 C. 反应ABC的 H0 D. 加入催化剂可

42、改变反应ABC的焓变 C第68 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 E2是反应CX的活化能，A错误； 由可知，X是反应 ABC的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应 ABC是放热反应，即 Hv(放)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4) 注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 第80 页专题四化学反应速率化学反

43、应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 质量验收第81 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航1. (2016河北保定二模)一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4CO，已知该反应的活化能为190 kJmol1。 在含有少量I2的溶液中，该反应的机理如下： 反应：CH3CHOI2CH3IHICO(慢) 反应：CH3IHICH4I2(快) 下列有关该反应的叙述正确的是( ) A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应中是氧化产物 C. 反应焓变的绝对值等于190 k

44、Jmol1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应 A第82 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 碘为催化剂，增大反应速率，在一定范围内催化剂浓度越大，反应速率越大，A正确；反应中碘元素化合价降低，HI为还原产物，B错误；焓变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；反应较慢，决定着总反应的速率，D错误。 第83 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( ) 第84 页专题

45、四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航A. 反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1 B. 反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g) 第85 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航答案 C 解析 在010 s内，Z增加1.58 mol，用Z表示的反应速率为v nV t1.58 mol2 L10 s0.079 molL1s1，故A错误；在010 s内，X减少0.79 mol，X的物质的量浓度减少了0.395 molL1，故B错误；反应进行到10 s时，Y减少0.79 mol，Y的转化率为0.79 mol1.00 mol100%79.0%，故C正确；根据 n(X) n(Y) n(Z)0.79 mol0.79 mo