广东学业水平化学知识点总结

1、学习必备欢迎下载2 0 1 8 年广东省高中学业水平测试物理学问点归纳一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ） ；12（2） 1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（2310c）所含的碳原子数6.02 ×；23 1（3）阿伏加德罗常数（na）：约为 6.02 ×10molnn（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（na）与微粒数（n）之间的关系：n =；a2摩尔质量1（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（m），单位为g.mol；（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量；m（3）物质的量（n）、物质的质量

2、（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n =m ；3气体摩尔体积1（1）定义：肯定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ vm），单位为 l.mol；1（2）标准状况下，vm22.4 l.mol；vv（3）物质的量（n）、气体的体积（v）和气体摩尔体积（vm）之间的关系：n =；m4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶b质 b 的物质的量浓度（c），单位为mol .l1 ；（2）在肯定物质的量浓度的溶液中，溶质b的物质的量（ n）、溶液的体积（ v）和溶质的物质的量浓度（c b）之间的关系：n = c b.v ；（3

3、）容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液；二、胶体学习必备欢迎下载1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体；2溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象；4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等；三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质；3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应；4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶

4、性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写；四、氧化仍原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2氧化仍原反应的本质：电子转移；3化合价上升失去电子被氧化/ 发生氧化反应/ 生成氧化产物本身作仍原剂/具有仍原性；化合价降低得到电子被仍原具有氧化性；/ 发生仍原反应/ 生成仍原产物本身作氧化剂/五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（ a）质子数（z） +中子数（ n）z3一般用符号a x 表示一个质量数为a、质子数为z 的原子；4具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；六、元素周期律学习必备欢迎下载1元素周期律：元素的性质随着原子序

5、数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律；2元素周期律是由门捷列夫发觉的；3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；如电子层数相等，核电荷数越大，半径越小；5在元素周期表中，行称为周期，列称为族；6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数；7同周期从左向右，元素原子的失电子才能逐步减弱、得电子才能逐步增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子才能逐步增强、得电子才能逐步减弱；8元素原子的失电子才能越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子才能越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳固性越强；七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键；2共价键：原子

6、间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键；3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键；4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键；5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物；6反应物生成物e1>e2 反应吸取能量；e1<e2 反应释放能量；7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应；八、化学反应速率 c 1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =；t2打算化学反应速率大小的因素：物质本身的性质；3提高化学反应速率的条件：增加反应物

7、浓度、上升温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等；学习必备欢迎下载十一、无机物1无机物钠na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠氯气clna2o22淡黄色固体黄绿色气体，有刺激性气味，有毒2+氢氧化亚铁fe（ oh） 2白色 氢氧化铁fe（ oh） 3红褐色亚铁离子溶液fe浅绿色3+铁离子溶液fe黄色一氧化氮no无色气体二氧化氮no2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的缘由氨气nh3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸hno3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫s黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（cs2）二氧化硫so2溴、碘br2、 i 2无色、有刺激性气味的有毒

8、气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取；溴化银agbr常被用作感光材料晶体硅si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅sio2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜cu2o红色硫酸铜晶体cuso 4.5h2o蓝色学习必备欢迎下载硫酸铜固体cuso 4白色2化学反应2na + 2h 2o = 2naoh + h 2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4na + o2 = 2na2o钠放置在空气中表面变暗2na +

9、 o2na2o2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o22na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源点燃2fe + 3cl22fecl3产生棕色的烟点燃cu + cl2cucl2产生棕黄色的烟点燃h2 + cl22hcl产生惨白色火焰cl2 + h2o = hcl + hclohclo 有漂白作用，cl2 可用作漂白剂（cl2 不能使干燥的红纸条退色）cl2 + 2naoh = nacl + naclo+ h2o4feoh2+o2+2h2o =4feoh3白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色fe3

10、+ + 3scn 显 红色可用 kscn溶液检验fe3+ fe + 2h+ = fe2+ + h2fe 具有仍原性2fe3+ + fe = 3fe2+fe3+具有氧化性fe2+ + zn = fe + zn2+2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2clfe2+既有氧化性又有仍原性学习必备欢迎下载na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2nahco 3 + hcl = nacl + h2o + co2nahco3 + naoh = na 2co3 + h 2o2nahco3na2co3 + h 2o + co2n2 + o 22no催化剂使空气中游离态的氮转化为含

11、氮化合物叫做氮的固定（固氮）n2 + 3h 2高温高压2nh32no + o2 = 2no 23no2 + h 2o = 2hno3 + no+nh3 +h2o = nh3 ·h2o nh3·h2onh4+ ohnh3·h2o呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红nh3 + hcl = nh4cl产生白烟催化剂4nh3 + 5o 24no + 6h 2onh 4hco3nh3 + h 2o + co2+nh4 clnh3 + hcl nh4 + ohnh3 + h 2o2nh4cl+caoh 2cacl2 +2nh3 + 2h2o试验室制氨气， 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨

12、气是否收集满4hno34no2 + o 2 + 2h 2o为了防止硝酸见光分解，一般将它储存在棕色试剂瓶里cu + 4hno3 浓 = cuno 3 2 + 2no 2 + 2h 2o常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3cu + 8hno3 稀= 3cuno 3 2 + 2no + 4h 2oc + 4hno3 浓co2 + 2no2+ 2h 2o浓、稀硝酸有强氧化性点燃fe + sfess + o2so2so2 + o 2催化剂加热2so32h2s + so 2 = 3s + 2h2ocu + 2h 2so4 浓 c + 2h 2so4 浓cuso4 + so 2 + 2h2o在常温下，浓硫酸使铁

13、、铝钝化co2+ 2so2 + 2h2o浓硫酸表现强氧化性2mg + co2点燃2mgo + c学习必备欢迎下载cl 2 + 2nabr = 2nacl + br2cl 2 + 2ki = 2nacl + i2br 2 + 2ki = 2kbr + i2氧化性： cl 2 > br 2 > i2si + o 2sio2sio2 + 2c高温si + 2co 工业制硅sio2 + 2naoh = na 2sio3 + h 2o高温sio2 + caocasio3sio2 属于酸性氧化物sio2 + 4hf = sif4 + 2h 2o此反应常被用来刻蚀玻璃sio2 + caco3si

14、o2 + na 2co3高温casio3 + co 2高温na2sio3 + co 2生产玻璃发生的主要的化学反应4al + 3o2fe2o3 + 2al点燃2al 2o3铝在氧气里燃烧，发出刺眼的白光高温al 2o3 + 2fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h 22al + 2naoh + 6h2o = 2al（oh） 4 + 3h2alcl 3 + 3nh 3·h2o = aloh 3 + 3nh 4claloh 3 + 3h= al+ 3h 2o+3+aloh3 属于两性氢氧化物， 既能与强酸aloh 3 + oh= al（ oh） 4

15、+3+al 2o3 + 6h= 2al+ 3h 2oal 2o3 + 2oh+ 3h 2o = 2al（ oh） 4反应，又能与强碱反应al 2o3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2cu + o 2 + h 2o + co2 = cu 2（ oh） 2co32cu + o 22cuo2cu + scu 2s高温4cuo2cu2o + o2黑色固体变红cuso4.5h2ocuso4 + 5h 2o蓝色固体变白十二、有机物学习必备欢迎下载1有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃；有机化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；物具有相同分子式而结构不

16、同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）；甲烷分子式： ch4（正四周体型）甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物石油可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式： c2h4结构： ch2 ch2（平面型）乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性kmno4 溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物煤将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式： c6h6结构：或（平面型）苯是无色、有特别气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯苯不能与酸性kmno4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中

17、加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构： ch3ch2oh（ oh称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸结构： ch3（ cooh称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 c、 h、o三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如糖类淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖学习必备欢迎下载属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸蛋白质浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理

18、活性；高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应ch4 + 2o 2 co 2 + 2h 2o火焰呈淡蓝色ch4 + cl 2 ch 3cl + hclch3cl + cl 2 ch 2cl 2 + hcl ch2cl 2 + cl 2 chcl 3 + hcl chcl3 + cl 2 ccl 4 + hcl属于取代反应c2h4 + 3o 2 2co 2 + 2h 2o火焰光明并伴有黑烟brbrch2 ch2 + br 2ch2 ch2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2c6h6 + 15o 2 12co 2 + 6h 2o产生光明而带有浓烟的火焰催化剂+ ho n

19、o2+ h2ono 2c2h5oh + 3o2 2co 2 + 3h 2o2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h22ch3ch2oh + o2 2ch 3cho + 2h2och3cooh + ch3ch2ohc3hcooc2hch3 + h 2o属于酯化反应；用饱和na2co3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇ch3cooc2hch3 + h 2och3cooh + ch3ch2oh酯的水解学习必备欢迎下载ch3cooc2hch3+ naohch3 coona + ch3ch2ohn ch2ch2属于加聚反应12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热仍原法：适

20、用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性-3+化学性质：al 3e =al点燃点燃a、与非金属：4al+3o2=2al 2o3， 2al+3s=al 2 s3， 2al+3cl 2=2alcl 3b、与酸： 2al+6hcl=2alcl 3+3h2， 2al+3h 2so4=al 2so4 3+3h2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或-浓硝酸-c、与强碱： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 偏铝酸钠 +3h2 2al+2oh+2h2o=2alo2 +3h2大多数金属不与碱反应，

21、但铝却可以高温d、铝热反应： 2al+fe 2o3=2fe+al 2o3，铝具有较强的仍原性，可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物 al 2o3 典型的两性氧化物23a 、与酸： alo+6h+=2al 3+3h ob、与碱： alo+2oh- =2alo - +h o22322 aloh 3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用+3+a 、试验室制备： alcl 3+3nh3·h2o=aloh3 +3nh4cl ，al+3nh3·h2o=aloh3 +3nh4+3+b 、与酸、碱反应：与酸aloh3+3h =al+3h2o学习必备欢迎下载-与碱aloh

22、3+oh=alo2 +2h2o kalso4 2 硫酸铝钾 kalso 4 2·12h2o，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾+3+2-3+3+kalso4 2=k +al+2so4 ， al会水解： al+3h2oaloh3+3h由于 aloh 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四；化学性质：点燃点燃a 、与非金属： fe+s=fes， 3fe+2o2=fe3o4， 2fe+3cl 2=2fecl3b、与水： 3fe+4h2og=fe 3o4+4h2+2+c

23、 、与酸 非氧化性酸 ：fe+2h =fe +h2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d 、与盐：如cucl 2、cuso4 等， fe+cu =fe +cu2+3+fe和 fe 离子的检验：溶液是浅绿色的2+fe与 kscn溶液作用不显红色，再滴氯水就变红加 naoh溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色kscn溶液作用显红色fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 naoh溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒；化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应， 一般作氧化剂；与水、碱溶液

24、就发生自身氧化仍原反应，既作学习必备欢迎下载氧化剂又作仍原剂；-拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含cl 2 有少量与水反应cl 2+h2o=hcl+hclo，大部分仍以分子形+-式存在，其主要溶质是cl 2；新制氯水含cl 2、h2o、hclo、h 、cl-oh等微粒、clo 、拓展 2、次氯酸：次氯酸hclo 是比 h2co3 仍弱的酸，溶液中主要以hclo 分子形式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成hcl 和 o2 的弱酸；拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固，简单储存，工业上以cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl 2 和 caclo 2

25、，有效成分是caclo 2，须和酸 或空气中co2 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用；18、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水1 ：40 ，密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 ： so2+h2oh2so3可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh=n2aso3+h2o， so2+na2so3+h2o=2nahs3ob 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白c 、具有仍原性：so2+cl 2+2h2o=h2so4+2hcl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

26、浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的h、o按原子个数比2： 1 脱诞生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使fe、al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 h以后的金属也能与之反应pt 、au除外 ：cu+2h2so4 浓=cuso4+so2学习必备欢迎下载 +2h2o、与非金属反应：c+2h2so4 浓硫酸 =co2 +2so2+2h2o、与较活泼金属反应，但不产生h2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治ph小于 5.6 的雨水称为酸雨，形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃

27、烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：so2h2so3h2so4h2oo219、氮及其化合物、氮气 n2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式n2，电子式，结构式 n nc 、化学性质：结构打算性质，氮氮三键结合特别坚固，难以破坏，所以但其性质特别稳固；催化剂与 h2 反应： n2+3h22nh 3放电或高温与氧气反应：n2+o2=2no无色、不溶于水的气体，有毒 2no+o2 =2no2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3no2+h2o=2hn3o+no，所以可以用水除去no中的 no2两条关系式：4n

28、o+3o2+2h2o=4hn3o， 4no2+o2+2h2o=4hn3o+-d 、nh4 的检验： nh4 +oh=nh3+h2o；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观看是否变蓝， 如如变蓝就说明学习必备欢迎下载有铵根离子的存在；常见物质或离子的检验方法物质 离子 方法及现象cl -先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀2-so4先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀2-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸 或盐酸 ，并生成无色无 co3味、能使澄清石灰水变浑浊的气体co2 al3+加入 naoh溶液产生

29、白色沉淀，连续加入naoh溶液，沉淀消逝 fe3+ 加入 kscn溶液，溶液立刻变为血红色nh4+ 与 naoh溶液共热， 放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体nh3 na+焰色反应呈黄色 k+焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃i2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味二、元素化合物： 一 、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质i 2（碘水、碘酒）2.使淀粉 ki 溶液变蓝的物质cl 23. 最强的含氧酸hclo44. 最稳固的气态氢化物hf5. 描述以下试验现象： （ 1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2） h2 在 cl 2 中燃烧，产生惨白色的火焰（3） ch4 与

30、cl 2 混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴学习必备欢迎下载6. 漂白粉的有效成分: caclo2337. 检验 cl 先加稀 hno酸化，再加入agno溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品红褪色的气体so2 颜色可复现 、cl 2（颜色不行复现）2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so23、 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、 检查肠胃用作“钡餐”的baso425、 检验 so4先加稀盐酸酸化，再加入bacl2 溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体n22、 在放电情形下才发生反应的两种气体n 2 与

31、 o23、 遇到空气马上变红棕色的气体no4、 有颜色的气体cl 2（黄绿色） 、no2（红棕色）、5、 造成光化学烟雾的污染物no26、 极易溶于水形成喷泉的气体nh 3、hcl7、 溶于水显碱性的气体nh38、 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体nh39、 两种气体相遇产生白烟：nh3 遇 hcl+10、 某溶液加入naoh溶液产愤怒体气体肯定是nh3；溶液肯定含nh411、 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 naoh溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，就固体为铵盐；学习必备欢迎下载12、 浓硝酸的特性不稳固易分解、强氧化性、易挥发13、 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸

32、1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、 铂）14、 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、 火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造运算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料sio 23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是naoh、koh、（ na2sio3）+（五）、碱金属+1 、 na的焰色：黄色；k的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观看）2、 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面处处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红 ；3、 能与 na2o2 反应的两种物质h 2o、co24、 治疗胃酸过多的药品al （ oh） 3 nahco35、 碱金属单质与

33、盐溶液反应 无法置换金属2na + 2h 2o + cuso4 = na 2so4 + cuoh 2+ h 26、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化nahco3 加热生成na2co3，na2co3 溶液中通入过量co2生成 nahco3al 、mg、fe 金属1、 常用作净水剂的物质明矾、 aloh 3学习必备欢迎下载2 、 常用作耐火材料的物质al 2o3、mgo3、 既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的物质al 、al 2o3、aloh 3、nahco3、nh4 2s、nh 4 2co3、nh4 hco34、 红褐色的沉淀feoh 35、 红棕

34、色的固体fe 2o36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸fe 、al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1、 有颜色的气体cl 2（黄绿色） 、no2（红棕色）2 、 淡黄色的固体na 2o2、s、3、 水溶液显蓝色的含 cu2+的溶液4、 水溶液显黄色的含 fe3+的溶液气体小结1、 有毒的气体h 2s、cl 2、so2、no2、； co、no2、 有刺激性气味的气体hcl 、cl 2、so2、no2、nh3、3、 在空气中产生白雾的气体hcl4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体h 2、 o2、 n2、no、co、ch4、c2h45、 不能用排气法收集的气体no（氧化）、c2h4、co（密度与空气相

35、近）6 、 溶于水显酸性的气体hcl 、so2、no2、h2s、co2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）cl2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、 溶于水显碱性的气体nh38、 不能用浓硫酸干燥的气体nh3（ hi、hbr）9、 能用碱石灰干燥的气体nh3学习必备欢迎下载不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体hcl 、so2、no2、 h2s、co2、cl 2）与酸碱和水反应小结1、 金属与酸反应产愤怒体情形：（ 1） 与酸反应产生h2 ，活动性次序h 以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生so2， cu 以前（含 cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生no2 ， ag 以前（含 ag）的金属

36、与浓硝酸（4）与酸反应产生no， ag 以前（含 ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生h2 的： k、na；产生 o2 的 na2o2、f2；产生 c2h2 的 cac23、 既能与盐酸又能与naoh反应的物质al 、al 2o3、aloh 3、nahco3、 nh4 2co34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀agcl 、baso45、 不能与水反应的酸性氧化物sio2；能与水反应的酸性氧化物：co2、so2、so3 等6、 能与水反应的碱性氧化物na2o、cao其它1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸co2）；敞口放置质量会削减的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨

37、水（挥发）2、 常采纳电解法冶炼的金属k、ca、na、mg、al ；常采纳热仍原法冶炼的金属zn、fe、sn、pb、cu；常采纳热分解法冶炼的金属hg、ag ；3、 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低；4、 与环境爱护有关的学问：1 酸雨： so2 2温室效应： co2 3光化学烟雾： no2 4破坏臭氧层： 氟氯烃5白色污染：塑料袋6水体富氧化（藻类疯长） ：含磷洗衣粉7能爱护环境的最好燃料：h2 5 、 常见的漂白剂（ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为hclo）、na2o2、 h2o2、 o3（2） so2学习必备欢迎下载（与有

38、色物质结合成不稳固无色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、 检验酒精中是否含水：无水 cuso4，变蓝2、 能使溴水褪色的：烯3、 能使 kmno4 酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、 能发生加聚反应的含 c=c双键的（如烯）5、 能发生酯化反应的是：醇和酸6、 属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、 属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、 能发生皂化反应的是：油脂11、 水解生成氨基酸的是：蛋白质12、 水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、 能与 na2co3 或 nahco3 溶液反应的是：乙酸14、 有毒的物质是：甲醇（

39、含在工业酒精中）；nano2 亚硝酸钠，工业用盐15、 能与 na 反应产生h2 的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、 能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、 能仍原成醇的是：醛18、 能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是：乙烯19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、 能发生银镜反应的： （或与新制的cuoh2 共热产生红色沉淀的）学习必备欢迎下载醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出以下分子中含有的官能团的名称、结构简式

40、：1 乙醇：羟基 oh（ 2）乙醛：醛基 cho（ 3）乙酸：羧基cooh （ 4）硝基苯：硝基no225、写出以下有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（2） 从乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：仍原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐na 2so4、nh4 2so427、写出以下通式： （ 1）烷： cnh2n+2；（2）烯： cn h2n ；三、化学试验：1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形

41、瓶3、 用固固加热装置制取的气体o2、nh3；用固液加热装置制取的气体：cl 2、用固液不加热装置制取的气体：h2、co24、 制取以下气体需要加热的：学习必备欢迎下载（ 1） 用 mno2 与浓 hcl 制 cl 2（ 2） 用乙醇和浓h2so4 制 c2h4（ 3）用 kclo3 和 mno2 制 o2（ 4） 用 cu 和稀 hno3 制 no（ 5） 用 nh4cl 和 caoh2 制 nh3制取以下气体不需要加热的：（1） zn 和稀 h2so4 制 h2（2） caco3 和稀 hcl 制 co2（3） cu 和浓 hno3 制 no2 5、 需要储存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸

42、、agno36 、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的运算公式（求未知碱浓度）:c 酸 v 酸 c碱 v 碱四、物质结构：1、 原子核内无中子的原子：氢（h ）2、 形成化合物种类最多的元素：碳3、 地壳中含量前三位的元素：o 、si 、al4、 大气中含量最多的元素：n5、 最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2 的元素） c；最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素）： o ；6、 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li 、si 、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 mg7、 最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素n、最外层电子数

43、比次外层电子数多5 个的元素： f学习必备欢迎下载8、 最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素p、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素： al9、x 、y 两元素可形成x2y 和 x2y2 两种化合物（或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物na 2o、na2o2 h2o、h2o2元素周期律和元素周期表： a a a a a a a0hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca同一周期：从左到右半径逐步减小，金属性逐步减小，非金属性逐步增强；如：金属性： na>mg>al，非金属性：si<p<s<cl ；同一主族：从上到下半径逐步增大，

44、金属性逐步增强，非金属性逐步减小如：金属性： h<li<na<k，非金属性： f>cl>br>i7离子化合物：含有离子键的化合物，如nacl、na2so4、naoh、nh4cl ；8共价化合物：只含有共价键的化合物，如h2o、hcl、hno3、 ch3coo、h co、nh3、ch4 ；9极性键 : 两个不同种原子形成的共价键，如hcl、co， ch4 、naoh中 h-o 键；10非极性键两个同种原子形成的共价键，如h2、o2， na2o2 中的 o o键学习必备欢迎下载11微粒半径大小比较规律：2+3+（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小

45、；+如： na >mg >al >si； na>mg>al-（2） 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大；如： li < na < k； f< cl< br2-+2+（3） 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小；o2- > f- > na+ > mg2+ > al 3+ （核外都是 10 个电子） ;s> cl> k> ca（核外都是18 个电子）；五、俗名总结：1、 甲烷：沼气、自然气的主要成分2、 乙炔：电石气113、 乙醇：酒精124、 丙三醇：甘油135、乙酸：醋酸146、三氯甲烷：氯仿157 、 nacl： 食盐1610、nahco3 ：小苏打、cuso4· 5h2o 胆矾、蓝矾、sio2 ：石英、硅石、cao： 生石灰、caoh2 ：熟石灰、消石灰、caco3 ：石灰石、大理石、na2 sio3 水溶液：水玻璃8 、 naoh： 烧碱、火碱、苛性钠9、 na 2co3 ：纯碱、苏打 1817、kalso4 2· 12h2o： 明矾、co2 固体：干冰；常见强酸 ： h2so4、hno3、hcl常见强碱 ： ba（ oh） 2、na