必修第一章从实验学化学

1、我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全：一、化学实验安全：1 1、实验室规则：、实验室规则：(1)(1)进实验室前，进实验室前，先预习先预习实验。实验。(2)(2)进实验室后，先检查实验用品进实验室后，先检查实验用品 是否齐全。是否齐全。(3)(3)严格遵守实验操作规程，严格遵守实验操作规程，严禁严禁进行进行 无关的实验无关的实验，更，更不得不得大声大声喧哗喧哗。(4)(4)实验完毕，实验完毕，洗净仪器洗净仪器，整理实验台。，整理实验台。(5)(5)有意外事故，应及时向老师报告。有意外事

2、故，应及时向老师报告。2 2、安全措施：、安全措施：(1)(1)熟悉实验室水、电闸的位置。熟悉实验室水、电闸的位置。(2)(2)用完酒精灯、电炉等加热设备，应用完酒精灯、电炉等加热设备，应 立即关闭，拔插销。立即关闭，拔插销。(3)(3)使用电器设备时，不要用湿手接触使用电器设备时，不要用湿手接触 插销，以防触电。插销，以防触电。2 2、安全措施：、安全措施：（7）意外事故的紧急处理方法：）意外事故的紧急处理方法：金属钠、钾起火金属钠、钾起火用干沙覆盖用干沙覆盖酒精灯不慎碰倒酒精灯不慎碰倒起火起火用湿抹布覆盖用湿抹布覆盖浓碱沾到皮肤上浓碱沾到皮肤上碱用水冲洗，再涂上硼酸；碱用水冲洗，再涂上硼酸

3、； 浓硫酸沾到皮肤浓硫酸沾到皮肤上上酸先用水冲洗，再用酸先用水冲洗，再用3 - 5% 3 - 5% NaHCONaHCO3 3冲洗冲洗重金属盐中毒重金属盐中毒喝豆浆或牛奶喝豆浆或牛奶水银洒在桌面上水银洒在桌面上用硫粉覆盖用硫粉覆盖v氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能放氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能放一起。一起。v固体存放在广口瓶中，液体放在细口瓶中。固体存放在广口瓶中，液体放在细口瓶中。v遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝酸、遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝酸、硝酸银、氯水）。硝酸银、氯水）。v盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，而应该

4、用橡皮塞或者软木塞。而应该用橡皮塞或者软木塞。 （8）特殊化学药品的存放）特殊化学药品的存放3 3、掌握正确的操作方法：、掌握正确的操作方法：(2)(2)使用药品做到使用药品做到“三不三不”：v不用手接触药品不用手接触药品v不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味v不尝试药品味道不尝试药品味道(3)(3)用剩药品做到用剩药品做到“三不三不”：v不放回原瓶不放回原瓶v不随意丢弃不随意丢弃v不拿出实验室不拿出实验室( (放到废物缸里放到废物缸里) )部分常见仪器的正确使用方法：部分常见仪器的正确使用方法：1.能直接加热的仪器能直接加热的仪器（1）试管试管 （2）蒸发皿）蒸发

5、皿 （3）坩埚）坩埚 2.不能直接加热的仪器不能直接加热的仪器（a）烧杯烧杯 （b）烧瓶）烧瓶v可直接加热，用试管夹夹在距试管口可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。处。v放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的的1/2，加热时不超过，加热时不超过1/3。v加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。v加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。试管要横放，管口略向下倾斜。 （1）试管使用注意事项：）试管使用注意事项：用途用途：用来盛放少量药品、常温或用来盛放少量药品、常

6、温或加热情况下进行少量试剂反应的容加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。器，可用于制取或收集少量气体。v可直接加热，但不能骤冷。可直接加热，但不能骤冷。v盛液量不应超过蒸发皿容积的盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。v取、放蒸发皿应使用坩埚钳取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（2）蒸发皿使用注意事项：）蒸发皿使用注意事项：用途用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。用于蒸发液体或浓缩溶液。v把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。v取、放坩埚时应用坩埚钳。取、放坩埚时应用坩埚钳。（3）坩埚使用注意事项：）坩埚使用注意事项：用途用途：主要用于固体物质的高温灼

7、烧。主要用于固体物质的高温灼烧。 v加热时应放置在石棉网上，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。使受热均匀。v溶解物质用玻璃棒搅拌时，溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。不能触及杯壁或杯底。 （a）烧杯使用注意事项：）烧杯使用注意事项：用途用途：用作配制溶液和较大量试剂的反应容用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。器，在常温或加热时使用。v圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，可用于其他热浴（如水浴时要垫石棉网，可用于其他热浴（如水浴加热等）。加热等）。v液体加入量不要超过烧瓶容积的液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（b）

8、烧瓶使用注意事项：）烧瓶使用注意事项：用途用途： 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶、三口烧瓶的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶、三口烧瓶和蒸馏烧瓶。和蒸馏烧瓶。 3.酒精灯的使用方法：酒精灯的使用方法：v酒精灯的灯芯要平整。酒精灯的灯芯要平整。v添加酒精时，不超过酒精灯容积的添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精；酒精不少于不少于1/3。v绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。火。v绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。v用完酒精灯，必须用灯帽盖

9、灭，不可用嘴去吹。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。v不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。起来，应立即用湿布扑盖。4.托盘天平的使用方法：托盘天平的使用方法：v称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。v称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。砝码。v称量干燥的固体药

10、品应放在纸上称称量干燥的固体药品应放在纸上称v易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。放在玻璃器皿里称量。v称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。回零处。用于精密度要求不高的称量，能称准到用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。 5.量筒的使用方法：量筒的使用方法：用来量度液体体积，精确度不高。 v不能加热和量取热的液体，不能作反应容不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。器，不能在量筒里稀释溶液。v量液时，量简必须放平，视线要跟量简内量液时，量简必须

11、放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。体体积。v量筒没有量筒没有“0”刻度，由下往上读数，上面刻度，由下往上读数，上面数值比下面数值大。数值比下面数值大。偏大偏大偏小偏小4 4、一些常用危险化学品标志：、一些常用危险化学品标志：二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯: :思考与交流思考与交流 1、如何将金子与沙子分离？、如何将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 学与问学与问 : : 在分离和提纯物质时，要除在分离和提纯物质时，要除掉杂质。掉杂质。 化学上所指的杂质都是有害化学上所指的杂质都是有

12、害和无价值的吗？和无价值的吗？ 你能举例说明吗？你能举例说明吗？二、混合物的分离和提纯方法二、混合物的分离和提纯方法: :1.过滤和蒸发2.蒸馏和萃取 粗盐提纯步骤：粗盐提纯步骤： 溶解溶解 过滤（一贴、二低、三靠）过滤（一贴、二低、三靠） 蒸发蒸发 步步 骤骤现现 象象（1 1）溶解：）溶解：称称4g4g粗盐，加粗盐，加12mL12mL水，并用玻璃棒搅拌，水，并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止至粗盐不再溶解为止（2 2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中。体沿玻璃棒倒入过滤器中。（3 3）蒸发：）蒸发：将滤液倒入蒸将滤液倒入蒸发皿中，加热，并用玻璃棒发皿中，加热，

13、并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体不断搅拌，待出现较多固体时停止加热时停止加热食盐逐渐溶解而食盐逐渐溶解而减少，食盐水略减少，食盐水略显浑浊显浑浊不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中水分蒸发，逐水分蒸发，逐渐析出固体渐析出固体过滤操作过滤操作过滤的原理过滤的原理(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）过滤操作过滤操作利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将将液体液体和和不溶于液体不

14、溶于液体的的固体分离固体分离开来的开来的方法。方法。铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸滤纸操作要点操作要点一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁二低：二低：滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘边缘；液面低于滤纸边缘三靠：三靠：烧杯口紧靠烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒（作用：作用：引流引流）；玻）；玻璃棒靠三层滤纸处；漏斗璃棒靠三层滤纸处；漏斗下端管口下端管口紧靠紧靠烧杯内壁烧杯内壁（防止滤液飞溅）（防止滤液飞溅）蒸发操作蒸发操作蒸发的原理是什么？蒸发的原理是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？蒸

15、发皿的溶液不超过蒸发皿容积的蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 2 23 3加热过程中要加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，精灯， 利用余热蒸发至干利用余热蒸发至干。蒸发操作蒸发操作加热使溶剂挥发，加热使溶剂挥发，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？体就是纯净的食盐了吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、

16、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性 杂质杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液如何检验如何检验SO42-? 操作：操作：取取【实验实验1-1】得到的盐约得到的盐约0.5g放入试放入试管中，向试管中加入约管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先水配成溶液，先滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴氯化钡溶液。几滴氯化钡溶液。 实验1-2现象：现象：生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。SO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀

17、HCl 酸化酸化，再加入可溶再加入可溶性钡盐（性钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气颜色、状态、气味、密度等味、密度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，

18、取出少许进行固体）配成溶液，取出少许进行检验检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)：Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Ca2+ Mg2+SO42-Na2CO3NaOH BaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+试剂填加顺序必须注意到：试剂填加顺序必须注意到：NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后之后盐酸必须

19、在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后之后盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量少引入新杂质）不增（尽量少引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（易分（被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：注意：为了使杂质除尽

20、，加入的试剂不能是为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适适量量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的试剂必须在；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去；后续操作中便于除去；设计所加试剂的先后顺序！设计所加试剂的先后顺序！例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CD 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 如何获得淡水资源？如何获得淡水资源？蒸发操作蒸发操作1.原理原理利用利用液态混合物（互

21、溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点各组分沸点的不同的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计石棉网石棉网2.2.蒸馏和萃取蒸馏和萃取温度计温度计水银球的顶端水银球的顶端与与支管下沿支管下沿处于同一处于同一水平线水平线蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止爆

22、沸止爆沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证冷凝液自然下保证冷凝液自然下流流，冷却水进水通入冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给圆底烧瓶加给圆底烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网操作要点：操作要点：实验实验模拟模拟产生不溶于稀硝产生不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀加热时沸腾气化，加热时沸腾气化，水蒸气经冷却成水蒸气经冷却成液态水，锥形瓶液态水，锥形瓶中收集到液体。中收集到液体。不产生沉淀，不产生沉淀，无明显现象。无明显现象。海水淡化工厂海水淡化工厂除此之外除此之外, ,还有反渗透法、还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。冰冻法。反渗透法反渗

23、透法电渗析法电渗析法酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高1 原理：原理：2 实验仪器：实验仪器：萃取萃取：利用某溶质在：利用某溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解溶解度度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一

24、种溶剂不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。组成的溶液中提取出来的方法。再利用再利用分液分液的原理和方法将它们分离开来。的原理和方法将它们分离开来。 分液分液：把两种把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作分开的操作分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈），烧杯实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（

25、H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0g/ml；苯；苯0.88g/m；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶的溶剂里剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把它从的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳操作要点：操作要点：（1 1）选择的萃取剂，应对被提取物）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的有较大的溶解能力溶解能力，而对杂质，而对杂质不溶不溶或微溶或微溶；跟原溶液的溶剂要；跟原溶液的溶剂要互不相溶互不相溶。（2）操作时先）操作时先检验检验分液漏斗是否分液漏斗是否漏液漏液。萃取。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的溶液和萃取剂总量不要超过