化学平衡状态的标志及判断----导学案模板

1、化学平衡状态的标志及判断导学案【学习目标】1、理解化学平衡的概念及特征；2、掌握化学平衡状态的判断方法。【学习过程】【问题探究一】课本 P46你知道吗？一、可逆反应1、概念：在同一条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。2、表示：用可逆符合 "”表示3、特征：相同，正逆反应进行，且不能进行到底。一段时间后一定到达状态【判断】下列说法正确的是1、氢气与氧气点燃生成水，水在电解时生成氢气与氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应吗?2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是 可逆反应吗？、化学平衡状态的建立 若把一可逆反应的反应物装入密闭容器

2、中，其反应情况如下反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于反应进行时：反应物的浓度逐渐,正反应速率逐渐生成物的浓度逐渐，逆反应速率逐渐，反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化。，反应速率7（正）?（正）=B（逆）/W）：人时间E三、化学平衡状态1、定义：在反应混合物中各组分的的 反应中，正反应速率保持的状态。逆反应速率,2、特征:逆：等：定：动：变： 3、标志：（一）直接标志（1）速率方面（本质特征）同一种物质：不同的物质：【跟踪练习】1 .可逆反应 N2 + 3H2=t2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡

3、状态的是（）A.3v 正（N2） = v正（H2）B.v 正（N2） = v 逆（NH3 ）C.2v 正（H2） = 3v 逆（NH3 ）D.v 正（N2） = 3v 逆（H2）2 （变式一双项）.下列说法中，可以表明反应N2+3H2-2NH3已达到平衡状态的是A. ImolN三N键断裂白同时，有3molHH键形成B. ImolN三N键断裂白同时，有3molHH键断裂C. ImolN三N键断裂白同时，有6molNH键形成D. ImolN三N键断裂白同时，有6molN-H键断裂E. ）各成分含量保持不变（宏观标志）： 【跟踪练习】3 .在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2

4、（g） ? 2SO3（g）,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、02、SO3的浓度相等C.S02、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化4 . 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） =2Z（g）达到限度的标志是（）A.单位时间内生成 3nmolX ,同时消耗nmolY B.X、Y、Z的浓度相等C.X的生成速率与 Z的生成速率相等D.X、Y、Z的分子个数比为3: 1: 2（二）间接标志（3）压强探讨恒容下，当压强不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是（） A （g） +B （g）吏g） A （g） +B （g）3C

5、（g） 一 A +B （g）/C A +B （s）2C（s）思考压强问题从哪个角度考虑？、一小结对于 mA（g）+nB（g） = pC（g）+qD（g）的可逆反应，当 m+nw p+q时即：反应前后气体分子数的反应，压强时，反应达到。【跟踪练习】5、2014惠二模（节选）恒容下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g） +H20（g）A、每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OHB、CO2、H2、CH3OH、H20 的物质的量比为 1:3:1:1C、容器中气体的压强不再改变D、容器中气体的密度不再改变6 .在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变

6、化时，下列可逆反应一定达到平衡的A、A（气）+B（气）=C（气）B、A（气）+2B（气尸 3C（气）C、A（气）+B（气）=C（气）+D（气）D、以上都达到平衡7 .能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2 + O212SO3,已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为 2: 1: 2D、容器中压强不随时间的变化而改变(4)密度探讨恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是() A(g) +B(g)C(g) A(g) +B(g) A(s) +B(g)-C(g) A(s) +B(s)思

7、考密度问题从哪几个角度考虑？小结密度问题：利用公式p=,看反应前后看是否有物质。若有则一定达到平衡(3c(g)二.2c(g- .是否发生变化M ,若无则不一定(X)以上两点具备任何一点均可。【跟踪练习】8、在容积不变的密闭容器中，可逆反应4A(s) + 5B(g)3c(g)七2D(g)A.气体密度不再发生变化B.容器内总压强不再改变AH<0,达到化学平衡状态的标志是()。'一8 / 814n molA ,同时消耗5n molBC. A的物质的量浓度不再改变D.单位时间内消耗思考1、若反应为：4A(g)+5B(g)3C(gXi 2D(g)选2、若反应为：4A(g)+5B(g)3c(

8、g)七 6D(g)选3、若D中同时消耗4n mol A改为同时消耗 3n mol C呢?(5)气体平均摩尔质量探讨恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是() A (g) +B (g),2C(g) A (g) +B (g)3C(g) _ A +2B (g)20(g) A +B (s)2C(g) 二思考摩尔质量问题从哪个角正端？一小结摩尔质量问题：利用公式M (混)=m(混)/ n (混)，看反应前后m (混)或n (混)是否发生变化 若全是气体物质，且反应前后气体分子数不等的反应，M (混)不变，则平衡。(6)颜色：有颜色变化的反应，颜色，反应达到状态。如：2HI(

9、g) lI2(g) + H2(g); 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)等(7)温度：任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。 【随堂检测】1、(2013届广州市高三模拟)在一定温度下向aL密闭容器中加入 1molNO2(g)生2NO2(g)一-N2O4(g),此反应达到平衡的标志的是A、v正(NO2)=v 逆(N2O4)B、容器的总压强不再随时间而变化C、容器中气体的颜色不再变化D、NO2、N2O4的分子数之比之为 2:1E、单位时间内生成 1molN2O4的同时生成 2molNO2F、混合气体的密度不再随时间而变化G、NO2的浓度不再随时间而变化2、写列条件

10、的可逆反应已达化学平衡的是()，(1)各物质的浓度相等；(2)各物质的浓度之比等于系数之比；(3)恒容条件下，各物质的浓度不再变化；(4)各物质的含量相等；(5)各物质的含量保持不变；(6)各反应物的转化率不再变化；(7)恒T、V条件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，气体的密度不再变化；(8)恒T、V条件下，C (s) + H2O(g) = CO+H2中，气体的密度不再变化；(9)恒T、V条件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，混合气体的压强不再变化；(10)恒T、V条件下，H2 + I2(g) = 2HI中，混合气体的压强不再变化；(11)恒T、V条件下，N2 + 3H2 = 2NH3

11、中，气体的平均分子量不再变化；(12)恒T、V条件下，H2 + I2(g) = 2HI中，气体的平均分子量不再变化；(13)恒V条件下，H2 + I2(g) = 2HI中，混合气体的颜色不再变化；(14)反应体系的温度不再变化；小结归纳判断一个可逆反应是否达到平衡状态的方法1、速率： -2、含量：3、压强：从不等”到“等” 平衡(4、密度：及»巧记5、摩尔质量46、颜色：从变“到不变" 平衡=>7、温度：JI化学平衡状态的标志及判断课后练习1、(2012上海高考)一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 二 _Si3N4

12、(s)+12HCl(g) H<0,能表示该反应达到平衡状态的是(填字母).a.3v 逆(N2)=v 正(H2)b. v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、对于可逆反应 2HI(g) I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1B.容器内的总压不随时间变化C.断裂2 mol H -I键的同日生成1 mol II键D.混合气体的颜色不再变化时3、在恒容密闭容器中，不能作为反应 2SO2(g) + O2(g) I三二2SO3(g)达到平衡的标志是：A .混合

13、气体的分子数之比为2 : 1: 2B.混合气体的压强不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化4、在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量5.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO (g) +O2 (g) F2NO2 (g); AH 00不能说明已达到平衡状态的是A .正反应生成NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平

14、均分子量保持不变6.在一定温度下，反应 A2 （g） + B2 （g）三二2AB （g）达到平衡的标志是A .单位时间生成的 n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成 2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的B27 .（双项）下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 >T2NH3 一定处于平衡状态的是A. N2、H2、NH3的百分含量相等8 .单位时间，消耗 a mol N2的同时消耗3a mol H2C.单位时间，消耗 a molN2的同时生成3a mol H2D.反应若在定容的密器中进行

15、，温度一定时，压强不随时间改变9 .对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g） + B （g） =1 C （g） +D （g）在恒温下已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变化B . A气体和B气体的生成速率相等C. A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化9.在2NO2 （红棕色）一N2O4 （无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A. c（N2O4）=c（NO2）的状态B . N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与 N2O4分子数比为2 ： 1的状态D.体系的颜色不再发生改变的状态10、（双项）可逆反应H2 （气）+I2 （气

16、）=2HI （气）达至ij平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、 HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不再改变11、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A（g）+ 3B（g）三一2c（g）达到平衡的标志是A、C的生成速率与 C的分解速率相等B.、单位时间生成 n molA ,同时生成 3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为 1 : 3 : 2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变12、可逆反应：2NO2 =、2NO+O2在密闭容器中反应，达到

17、平衡状态的标志是：（）单位时间内生成 n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同 时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.13、下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）,、 R（气）+S（气），在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化14.(双项)在一定温度

18、下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明2Hl(g) ? H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是?单位时间内生成n mol H2的同时生成 n mol HI;一个H H键断裂的同日有两个H-I键断裂；百分组成co(HI)= co(I2);反应速率 v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；条件一定，混合气体的平均

19、相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化？16.在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与-的分解速率相等B.单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B-.单位时间生成 n mol A ,同时消耗2n mol -D.A、B、C的分子数比为 1:3:217.在一定温度下，可逆反应 A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有 n mol A2生成的同时有 n mol B2生成C.单位时间内有 n mol B2发生反

20、应的同时有 2n mol AB分解D.容器内的密度不随时间而变化18 . 一定条件下，a L密闭容器中加入 1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2 = 2NH3的 反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是()。A.v(N2 正)=2v(NH3 正)B.3v(H2 正)=v(N2 逆)-.单位时间内有 0.3 mol H2消耗的同时，生成 0.2 mol NH3D.单位时间内有1个N三N键断裂的同时，有 6个N-H键断裂19 .下列反应aA(g)+bB(g)，- mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是()。A.平衡时的压强与反应起始的压强

21、之比为m+n/a+bB.用物质A表示的反应速度与物质-表示的反应速度之比为a/mC.物质B的浓度不随时间而改变D.各物质的浓度相等20 .密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) =2HI (g)达到平衡时的标志是()。A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、混合气体中压强不变21、对于可逆反应：N2 + 3H2 = 2NH3 ,下列说法可达平衡的是()，并说明理由：(1) N2的消耗速率与 N2生成速率相等；(2) N2消耗速率等于 NH3的消耗速率；(3) H2消耗速率等于 N2消耗速率的3倍；(4) N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2;(5) H2消耗速率等于 N2生成速率的3倍；(6)单位时间内，拆开 1molN= N,同时拆开3molHH;(7)单位时间内，拆开 1molN= N,同时拆开3molNH;(8)单位时间内，拆开 1molN= N,同时拆开6molNH;(9)单位时间内，拆开 1molN= N,同时生成3molHH;(10)单位