化学方程式的计算和酸碱盐练习

1、学习必备欢迎下载1. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠；为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量， 小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯8. 某校化学爱好小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于30g 水后，再加入13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应 硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸化钙溶液的质量关系如右图所示；求：(1) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数； 精确到 0.1%沉淀的质量 /g铵与氢氧化钠的反应方程式为：nh4no3 naohnano3 h2o nh3 ；把产生的全部nh3 用足(2) 所加入

2、氯化钙溶液的溶质质量分数；3.0量的硫酸溶液吸取，同时测量2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间 s02030406080100120增加的质量g00.7m1.21.51.61.71.72.100 g稀盐酸恰好跟100 g 16% 的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1) 生成氯化钠的质量：(2) 稀盐酸中溶质的质量分数；3. 过氧化氢溶液长期储存会自然分解，使得溶质质量分数减小；小军从家中 拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数；他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下列图；(1) 完全反应后生成氧气的质量为；(2) 运算该溶液中

3、溶质的质量分数；22.2氯化钙溶液的质量/g试回答以下问题：(1) 请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的nh3 质量为纵坐标，画出能够说明产愤怒体的质量随时间变化的关系曲线；(2) 表中 m约为；(3) 硝酸铵样品的纯度为；(4) 试运算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数 不考虑反应过程中水缺失的质量 ；4. 某同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液；现有一瓶标签已破旧的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，加入肯定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g ，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g；请依

4、据要求回答以下问题：(1) 加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 (2) 生成氧气的质量是 (3) 依据氧气的质量列出求解过氧化氢质量 x 的比例式为 (4) 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 (5) 如取肯定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量 是？5. 已知 na 2co3 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g na 2co3 和 nacl 组成的固体混合物；向其中逐步滴加溶质质量分数为10的稀盐酸；放出气体的总质量与所滴入 稀盐酸的质量关系曲线如下列图，请依据题意回答疑题：9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同

5、学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g； 假设其他物质不与盐酸反应(1) 产生二氧化碳气体g；(2) 运算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；10. 环保部门对某工厂的废水进行分析, 结果说明 : 废水中含少量硫酸；取肯定量废水用2%的氢氧 化钠溶液中和 已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应, 至 ph等于 7 时, 消耗氢氧化钠溶液质量为 40g, 同时测得反应后溶液质量为138g；请运算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数；11某中学化学课外活动小组的同学在试验室测定一批生理盐水中nacl 的质

6、量分数； 取该生理盐1当滴加稀盐酸至图中b 点时，烧杯中溶液的ph7填、 ；水 130克，向其中加入足量的agn03 溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87 克；运算该生理2当滴加稀盐酸至图中a 点时，烧杯中为不饱和溶液 常温 ，通过运算求出其中盐水中nacl 的质量分数；溶质的质量分数； 运算结果保留一位小数6. 某同学用36.5g 盐酸与肯定量的水垢 主要成分是碳酸钙 恰好反应 , 产生了 4.4g 的 co2 气体 , 该盐酸溶质质量分数是多少.7. 50g cano 3 2 溶液与 50g k 2co3 溶液混合后，恰好完全反应；经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀；反应的化学方程式是：

7、k2co3+cano3 2=caco3+2kno3；请运算：(1) 参与反应的k2co3 的质量；(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数；12. 将 29.1g 由 nacl 和 bacl2 组成的固体混合物溶解于94.2ml 水 中 p 水 = 1g/cm ，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 % 的 na2 so4 溶液，至恰好完全反应；右图是3所加 na2so4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，运算：(1) 生成沉淀的质量是多少？(2) 所得溶液中溶质的质量分数为多少？学习必备欢迎下载13. 刘明用石灰石 杂质不与酸反应，也不溶于水 和稀盐酸反应制取二氧化碳，在预备将反应后的废液倒进废液缸

8、时，发觉试验桌上有一瓶未知质量分数的 na2co3 溶液，他打算利用该废液，测定na2co3 溶液中溶质的质量分数；他将废液过滤，然后向废液中渐渐滴加na2co3 溶液，加入na2co3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示；23(1) 在加入 na co溶液的过程中，开头时没有发觉沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有cacl2 外，仍含有 ；(2) 运算 na2co3 溶液中溶质的质量分数； 运算结果精确到0.1%14. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采纳的方法如下： 取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 已

9、知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应 ；请运算：稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，试验数据见下 表：第一次其次次第三次加入稀盐酸的体积（ml）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（ 1）m=；（ 2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？17. 化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发觉其主要的污染物为氢3氧化钠；为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm的浓序号加入稀盐酸的质量 g剩余固体的质量 g第 1 次2011第 2 次206第 3 次202.8第 4 次20

10、n盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g ；然后取80.0g 污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至 73.0g 时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）；请运算：（ 1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（ 2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？(1) 上表中 n 的数值为 ；(2) 样品中碳酸钙的质量分数是 ；(3) 求盐酸中溶质的质量分数；15. 某化学爱好小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的试验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入 10gmg其次次

11、加入 10g2.0g第三次加入 10g1.5g第四次加入 10g1.0g第五次加入 10g0.6g第六次加入 10g0.6g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为；(2) 从以上数据可知，最终剩余的0.6g 固体的成分是；这六次试验中，第次加入稀 硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=；(3) 运算合金样品中镁的质量分数；(4) 运算所用稀硫酸中h2so4 的质量分数；16. 我国约在南北朝时就开头冶炼黄铜；黄铜是铜和锌的合金（cu-zn ），它可用来制造及其、电 器零件及日用品；为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15ml18、检验无水乙醇中是否含有水，应加

12、入 ，假如显现蓝色，就含有水，反应方程式为；19、某物质a，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物；为了确定它，作了如下试验：将a溶于水，得无色透亮溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；向上述红色溶液中加入适 量的物质b 的溶液，溶液的红色消逝，并生成白色沉淀c；再加入稀硝酸，c不溶解； 试推断：物质a 是 ， b 是 ， c是 ；20、填写下面表格：物质名称氧化铁铜绿胆矾化学式baoh2cahco3 2物质类别21、完成以下反应方程式，并注明反应类型（1）、na2co3 + h 2so4 = ，反应类型： （2）、koh + cus4o= ，_ 反应类型： （3）、baoh2 + fecl

13、 3 = ，反应类型： 22、a 是不含结晶水的纯洁物，它叫碳式碳酸铜（俗称铜绿），化学式cu2 oh2co3 ；加热后生成了三种氧化物， 其中一种黑色粉末、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；请你写出上述反应的化学方程式 ；23、有一包固体粉末，可能由bacl 2、fecl3、kcl 、na2 co3、na2so4 等物质中的一种或几种组成；为证明其组成，做了以下试验：(1) 将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色；(2) 向1 所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；依据上述试验判定，该粉末中肯定含有，

14、肯定不含有；24 、试验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质 , 主要成分为,以用清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石, 石灰沙浆表面快速硬化的主要 缘由是（化学方程式表示）学习必备欢迎下载25、将 so2 气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸；1完成上述反应的化 学方程式： cl 2+so2+2h 2o=+2hcl2 某同学为了证明所得混合酸中含有两种 酸根离子，设计试验加以确认，加入试剂的次序依次是：（ 1）（ 2）26、试验室实行了如下图所示的一种装置来争论种子发芽所需的条件，并将它置于相宜的温室（25 35 ）环境中培育；几天后，发觉位于水面以上与位于水

15、面以下的种子都没有发芽， 只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观看到小试管中的澄清石灰水变浑浊了；由此说明：（ 1）种子发芽所需要的条件是；（ 2）小试管中澄清石灰水变浑浊的缘由是： ；（ 3） u 形管中放入的naoh和 cao固体混合物的作用是： ；27、酸碱反应与我们的日常生活和生产有亲密的关系；（ 1）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有的 药 物 可 缓 解 病 痛 ， 其 治 疗 的 原 理 为 （ 用 化 学 方 程 式 表示）；（ 2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了气体（填化学式） ，使蒸

16、出的馒头疏松多孔；如加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许（调味料），否 就蒸出的馒头会变涩，颜色发黄；（ 3）未成熟的水果大多具有涩味，这是由于水果里含有鞣酸；脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为，然后把它用清水 稀释，取上层清液，浸泡水果56 天即可除去涩味；（ 4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致；把少许下表所列的生活用品（选填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消逝；abcd物质并从甲图中选出正确的船取装置； 填“ a”或“ b” 收集一烧瓶c02 气体注入烧碱溶液后立刻塞上带有导管和气球的橡皮塞 如乙图所示 ，振荡后

17、观看刊瓶内气球膨大；由此乙组同学认为自己的观点是正确的；2 甲组同学提出反对：由于co2 会溶于水，所以仍必需设置对比试验，即用代替烧碱溶液进行试验，假如观看到气球膨大程度 填“增大”或“减小” ，才能最终证明乙组的观点是正确的；31、依据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上；（ 1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入；（ 2）为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，假如呈红色， 就证明生成了碱；（ 3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，如反应完全，最终剩余的气体主要是；32、用化学式方程式表示：（ 1）稀硝酸中加入氢氧化钙溶液：（ 2）三氧化

18、硫与氢氧化钠反应：（3）硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液：（ 4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：33、氨气（ nh3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性；实验室常用加热氯化铵（nh4cl ）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时仍生成氯化钙和水；氨气水肥皂水食醋牙膏食盐水ph1039728、某化学试剂长a、b、c、d四个车间排放的污水中，分别含有污染物cucl2、hcl、naoh.na 2co3中的一种，现对污水作如下处理：将a 的污水与b 的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；将 c 的污水与d 的酸性污水通入其次反应池，产生大量的气泡；将第一反应池上层的碱性污

19、水和其次反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放；（ 1）试推断各车间污水的污染物分别为：abc（ 2 ） 最 终 向 外 排 放 的 水 中 含 有 的 溶 质 是写出第三反应池中反应的化学方程式：29、已知 a、b、 c、d、e、f 六种物质间有以下转化关系：1a+b c+h2o2 c+koh d蓝 色 +e3b+bano 32f +hno 3就a 、 c 、 f的 化 学 式 依 次是、；30、为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人c02 气体观看到前者变浑浊后者无明显现象；甲组同学认为c02 能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应；而乙

20、组同 学认为 c02 也能与烧碱溶液发生反应；1 为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下试验：abcde酚酞（ 1）请用化学方程式表示试验室制取氨气的化学反应原理；试液（ 2）试验室可选上图装置中的作发生装置，作收集装置；（ 3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观看到什么现象？为什么？34、氢氧化钠俗称 或，有较强的性；固体氢氧化钠必需密封储存的缘由是和；检验暴露在空 气中的氢氧化钠是否变质的方法是 化学方程式表示 ，如要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是 化学方程式表示 35、人体中如缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有

21、微量颗粒微小的仍原铁粉，能够被人溶解吸取， 有关反应的化学方程式是，该反应属（填 基本反应类型）反应；36、纯洁的浓盐酸是色的液体，有气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒 出；37、稀释浓硫酸时， 肯定要把沿着器壁渐渐地注入里， 并用玻璃棒不断搅动，使产生的快速地扩散；试验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅用石灰石和稀盐酸制取c02 气体；写出该反应的化学方程式甲；乙速，然后；学习必备欢迎下载38、将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观看到的现象 是、，发生有关反应的化学方程式 是、；39、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会（填“增加” 、“减小”或“

22、不变”）；40、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显 色；再逐步滴入naoh溶液，并不断振50、除去括号里少量的杂质，写出化学方程式氢氧化钠（氢氧化钙）稀硝酸（稀盐酸）51、氢氧化钾是我国古代纺织业常作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳 主要成份为碳酸钙 灼烧后的固体 主要成份为氧化钙 与草木灰 主要成份为碳酸钾 在水中相作用，就生成了氢氧化钾，请用化学方程式表示上述反应： ， ，荡，直至恰好完全反应时，溶液显 色；此时再滴入几滴naoh溶液时会显 色； ；41、食醋可用于调味、熏蒸消毒等；食醋的主要成分为醋酸（ch3coo）h，在水中可电离出52、如右图所示，该装置在化学试验中有洗气、检验、储气等

23、多种用途：+（ ch3coo）和（ h ），其中 ph7（填、或） ；家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，缘由是；42、铝制电茶壶中常结有一层水垢 主要成分为caco3 和 mg（ oh）2 ，用适量稀盐酸可以除去它， 反应方程式 或 ；43、氢氧化钠要密封储存的缘由是1 2，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是 化学方程式表示 ，如要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是 化学方程式表示 44、一生锈的铁钉放到足量的稀hcl 中，铁锈逐步溶解生成 色溶液，反应方程式 ，之后又有气体产生，反应方程式 ；45、写出以下化学方程式：（ 1）氧化铜和稀硝酸；（ 2）氢氧化镁和稀硫酸；（ 3）加热蓝色硫

24、酸铜晶体；（ 4）胃酸过多的病人， 服用胃舒平（含氢氧化铝） 药物后，感觉舒适；如用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是 ；如要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，就锥形瓶内应装的试剂是 ；如用来收集气体，当气体从b 端通入时，能收集到的气体可以是 ；53、蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命；一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丢失其生理功能，危及生命；由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质；依据以上学问回答以下问题：（ 1）在医疗上用x 射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐；硫酸钡不溶于

25、水，也不与酸反应） ，但不能服用碳酸钡，其缘由是人体胃液中含有肯定的（填物质 的化学式）与碳酸钡反应后，产生了肯定量的使人中毒的离子；写出有关化学方程式；（ 2）为什么硫酸铜溶液能杀菌？；54、沈括在梦溪笔谈中提到：信洲今江西省 铅山县有一苦泉，将苦泉熬煮，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池的杀菌消毒剂，试回答：1 该晶体的化学式是；2 熬煮苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其缘由为化学方程式表示55、小明在探究co 2 和 naoh 是否发生反应时，设计出以下三种装置进行试验：（ 5）煮水的壶中积有的水垢 （主要成分是碳酸钙） 可以加适量盐酸除掉；（ 6）试验室常用ag

26、no3 检验盐酸：；（ 7）试验室常用bacl 2 检验硫酸：；（ 8）是酸雨中的亚硫酸（化学式为：h2so3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故；请写出反应的化学方程式：；46、试验室中浓h2so4，浓 hcl 都需要密封储存，缘由是浓h2so4 具有 性，而浓hcl 具有co2anaoh 浓溶液bnaoh 浓溶液玻璃广口瓶；小气球co 2naoh 浓溶液；co2请回答以下几个问题： 性；47、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入 溶液， 生成不溶于水的 色沉淀， 反应方程 式 ；检验硫酸的方法是在盐酸中滴入 溶液，生成不溶于水的 色沉淀，反应方程式 ；48、现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，

27、进行了以下试验：取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.(1) 依据上述试验回答：被检验的溶液是.(2) 写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式、49、据 2002 年化学世界期刊介绍，最近我国闻名化学家徐辉碧教授，依据众多试验事实，提出硒（元素符号se）与艾滋病的发生和进展有关；硒的一种化合物是k2seo4，已知k2so4 叫硫酸钾，就 k2seo4 的名称叫；1以上三个试验中，有明显现象，请你帮小明记录他观看到的试验现象：试验；试验；2

28、试验因选用仪器不当导致未能观看到明显现象，请你帮小明查找一种物品替代该装置中的 广口瓶，以使试验取得胜利，你将选用的物品是，改进后能看到的试验现象 是；56、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 克，放入烧杯中， 加入 96 克碳酸钠溶液恰好完全反应；待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 克；求： 1 依据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为；(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？学习必备欢迎下载57、现有 13.3克已部分变质的固体naoh，将该固体加入100 克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生 2.2 克二氧化碳；求：（1）固体中变质的物质的质量（

29、2）反应后溶质的质量分数58、一包因长期暴露在空气中的苛性钠样品，经干燥后称其质量为26.6 克；现将其加入到85.5克 20%的氢氧化钡溶液中，恰好能使其中的杂质完全沉淀，过滤后得到只含有一种溶质的滤液；就：(1) 滤液中溶质质量分数为多少？2 ）样品中末变质的苛性钠的质量分数为多少？3 ）最初未变质前苛性钠的质量为多少？59、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份 杂质不溶于水，且不参与反应 ；如向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到04g 不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？64、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 克，放入烧杯中， 加入

30、 96 克碳酸钠溶液恰好完全反应；待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 克；求： 1 依据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 ；(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？65、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”争论时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符；随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠；精确 称取样品10.9 克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：na2co3 cacl 2 2nacl caco3；将反应生充分反应后得到不溶物36g；求原样品中铁粉的质量；60、由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物1

31、2.35 克，加入 27 克水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75 克，恰好完全反应，生成白色沉淀14.35 克，求： 1 混合物中氯化钠的质量；2 反应后滤液中溶质的质量分数；61、试验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠；现要用该药品配制 10%的氢氧化钠溶液；取 50.6g 该药品， 溶于 200ml水中， 然后渐渐地滴入17.1%的氢氧化 钡溶液，当用去 100g 氢氧化钡溶液时， 碳酸钠恰好完全反应na 2co3+baoh2 =baco3 +2naoh.求：（1） 50.6g 该药品中碳酸钠的质量（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量；（3）向所得溶液中再加入多

32、少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10 克；（ 1）运算 10.9 克样品中纯碱的质量；（ 2）运算样品中含纯碱的质量分数；（ 3）依据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不行以”）列入“诚信商品” ；66、小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 40.0g ，称量烧杯中剩余物质量为47.8g （不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应；）（反应的化学方程为：3222caco+2hcl=cacl +h o+co）请帮她求出：（ 1）生成二氧化碳的质量；（

33、 2）稀盐酸中溶质的质量分数；（ 3）通过运算判定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实；纯 碱化学式 :na 2co 3含杂质 nacl 5%× ×儿童咀嚼片（ 60 片装）主要成分 碳酸钙、维生素d功效补钙规格2.5g/片 每片中含：碳酸钙 1.24g维生素 d100id62、运用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠；现取某种仅含有氯化钠的一种杂质纯碱样品23.4 g 全部溶解在350g 水中， 再加入氯化钡溶液166g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀；过滤出沉 淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g.(1) 求 23.4g 纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2） 求滤液中氯化钠的质量分

34、数；63、某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，12.5 克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生；测得加入的盐酸质量为100克，反应完成后，测得烧杯及所盛物质的质量为108.1 克；求：反应生成co2 的总质量为克；67. 从 c、h、o、na 四种元素中，挑选适当的元素组成符合以下要求的物质，并用物质的化学式填空：（1）人体中含量最多的物质是；（2）可用于制肥皂、造纸的碱是；（3）家用食醋中，显酸性的有机物是；68. 16 g镁铝合金样品，把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中 铝与氢氧化钠溶 液反应的化学方程式为2al+2

35、naoh+2h2o=2naal02+3h2，镁与氢氧化钠溶液不反应 ，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得试验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次其次次第三次 剩余固体的质量g1 o65.24 o（ 1）从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 学习必备欢迎下载（ 2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；3 老师每次做有关镁的试验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属；但拿出的镁条总 是有一层灰黑色的“外衣" ，这层灰黑色的外衣是什么物质呢.猜想：小明认为可能是mgo；小赵认为可能是mg2oh2c03；小花认为可能是mgoh2；小赵认为小明的猜想是错误的，

36、其理由是 ；【试验探究】小赵按右图所示装置进行试验，发觉试管口有液滴显现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体；【试验分析】试验后，小赵认为小花的推测也是错误的，其理由是 , .【查阅资料得出结论】mgoh2 和 mg2oh 2c03 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出mg2oh 2 c0 3 加热分解的化学方程式 .72. 从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是：；用于改良酸性土壤的是：；用于除去铁锈的是：；称为“绿色能源”的是：；73. 世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出以下物质的化学式：（ 1）“西气东输”工程中输送的气

37、体是；（ 2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；（ 3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；（ 4）氧元素的质量分数最多的氧化物是；74. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培 养液中浸泡，培育液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成；(1) 取少量培育液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，就培育液的ph7填“ <”、 “>”或“ =” (2) 在1 的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：69. 食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质；食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填爱护气体、 放置干燥剂和脱

38、氧保鲜剂等；一次，小明在食用盒装月饼时，发觉用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色；请回答：小纸袋中盛放的可能是（填序号）；a. 氮气b.生石灰c.仍原性铁粉d.无水硫酸铜为什么这种物质能起到保鲜作用？；70. 下图是课堂中模拟炼铁的试验装置；（ 1）写出图中标有序号的仪器名称，；2试验过程中，先要进行的是 ；（填或）加热通 一氧化碳3a中反应的化学方程式是；b 中反应的化学方程式是， b 中观看到的现象是 ；4该装置的不足之处是；71. （ 1）影响物质性质的因素有：a离子的种类不同；b分子的构成不同；c溶质的质量分数 不同等，请从中挑选导致以下物质性质

39、差异的因素（填序号）；一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：；feso4 为绿色而fe2so4 3 为黄色：；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：；（ 2）写出具有以下用途的物质（或其主要成分）的化学式；请从以下物质中挑选： 甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石可作为燃料；可作为化肥；可作为调味品；可作为火箭助燃剂；3 在2 所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 【 】a.bacl 2b.cuso4c.agno3d.kno375. 现有 a、b、c、d、e 五种物质，其中a、b 是单质；纯洁的a 呈银白色，在同类物质中，人类始终对 a 有着最多最广泛的应用； 气体 b 能使带火星

40、的木条复燃， a 在 b 中猛烈燃烧生成固体 c， 同时火星四射； d 的浓溶液有猛烈的腐蚀性， a 与 d 的稀溶液反应得到的产物之一是氢气， d 与 e 发生中和反应的产物是硫酸钠和水；试回答以下问题：（ 1）写出 c 的化学式；（ 2）写出以下反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种；a 与 d反应：（）d与 e 反应：（）76. 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；a、b、c、d、e 为化合物，且 a 与 b 的组成元素相同，d 与 e 的组成元素也相同；已知c、丙均为黑色粉末，c 和 e 在高温条件下可生成丙和

41、d，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去；试推断：(1) 写出有关物质的化学式： a 、甲 、e ；(2) 写出以下化学方程式：a b甲： ；c e丙 d： ；77. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发觉有一包白色颗粒状固体a 的小纸袋， 上面写着 “生石灰干燥剂， 请勿食用”；小艾同学顺手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发觉纸袋内的白色颗粒 粘在一起成为块状固体b；小艾同学请你和同学们一起对块状固体b 进行探究；（ 1）猜想一：块状固体b 中除氧化钙外，仍可能有（写两种）；（ 2）猜想二：块状固体b 溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）；（ 3）取块状固体b 加入盛有肯定量水的试管内

42、，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体c；就白 色固体 c 同学们绽开了热闹讨价，一起猜想；小艾同学认为白色固体c可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体c 可能是碳酸钙； 你认为白色固体 c仍可能是（任写一种） ；学习必备欢迎下载78. 完成以下反应的化学方程式，并回答有关问题；(1) 生石灰放入水中：，基本反应类型是；(2) 试验室用双氧水制取氧气 二氧化锰粉末作催化剂 ：，该反应是选填“吸热” 或“放热” 反应；(3) 镁条投入稀盐酸中：，基本反应类型是；(4) 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：，此时液体的导电性比反应前选填“增强”或“减弱”或“不变” ；(5) 氯化铵晶体 nh4cl 和熟

43、石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体nh 3 ：，检验该气体可用潮湿的试纸； 79钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途；建造北京奥运会主体育场“鸟巢” ， 就是用了大量的钢铁；（ 1）钢铁属于 （填“纯洁物”或“混合物”）；（ 2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了庞大的缺失；铁在空气中锈蚀，实 际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；（ 3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等掩盖爱护膜的方法；这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；（ 4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：废水在

44、加入金属x 前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去；进行过滤的操作所需 的仪器有：、（请从下图中挑选合适仪器，并用仪器名 称填写）；金属 x 是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液 y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为；从滤液中猎取硫酸亚铁晶体的操作方法是；83.2021年全球显现“无声海啸”粮食危机，而我国粮食储备充分，市场价格稳固；化肥为保持粮食丰产起到了重要作用；常用化肥有： 尿素 conh2 2 、氯化钾kcl、硝酸铵nh4no3、磷矿粉 ca 3po4 2(1) 以上化肥中属于钾肥的是填序号 (2) 硝酸铵是一种含氮量较高的化肥；硝酸铵中含氮的质量分数为；硝酸铵溶于水

45、可以解+离出 nh4 和写离子符号 ，供植物吸取；(3) 尿素因含有元素，所以是一种有机物；尿素分子中所含c、o、 n、 h 的原子个数比为；焦炭过量空气、c高o 温2焦炭、c高o温fe赤铁矿、高温84. 测定 ph 值最简洁的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上， 然后再与对比，便可测出溶液的ph 值；如用此法测得土壤的ph 值小于 5，可以施用请写出第步反应的化学方程式： ；（ 5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其 目的是 （填“合理开采矿物”或“节省金属资源”）；80. 构建学问网络是一种重要的学习方法；右图是关于铁化学性质的学问网

46、络（“”表示一种物 质转化为另一种物质） ，其中 b 是密度最小的气体，c为红色固体单质；请回答以下问题：（ 1） a 物质的化学式为；（ 2） b 物质的一种用途是；（ 3）反应仍需要的一种反应物是（填化学式） ；（ 4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：（）；81. 用 10ml 量筒取 2ml氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成， 其化学方程式是 ；再用试管夹夹住试管，放在酒 精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体；这一变化的化学方程式是 ；82. 某校化学试验室废液桶中收集了溶解大量feso4、cuso4 的废水， 如直接排放到下水道不仅造成适

47、量的来改良土壤；85. 钢铁、铝合金、 铜制品等是应用广泛的金属材料；据估量， 每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的非常之一；某校化学爱好小组的同学探究金属腐蚀的缘由，设计如下试验：(1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观看a、b、c 三处的变化；几天后，他们会发觉处最先显现铁锈，大家结合书本学问知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程；(2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈；他们上网查阅资料， 知道这种绿色物质的化学成分为cu2oh 2co3 铜绿 ；他们从铜绿组成和空气的成分大胆推测，铜 生锈

48、除了与铁生锈条件相同外，仍应当有co2 参与反应；请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式；(3) 【查阅资料】 孔雀石的主要成分是cu2oh 2co3，也可以表示成cuco3·cuoh2；与孔雀石相像，仍有很多矿物可用xcuco3·ycuoh2x 、y 都是正整数 表示，石青就是其中的一种；【试验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下试验，请你共同参与探究；试验操作试验现象结论重金属污染而且造成铺张；初三（2）班的同学，预备运用刚学到的“常见金属活动性次序表”结 合其他有关化学学问对废水进行处理；（ 1）复习常见金属活动次序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号；k c

49、amg alfe sn pb h cu hgpt au金属活动性由强到弱（ 2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的试验方案，争论有关问题：取少量石青样品置于大步骤 l试管中加入足量稀硫酸取少量石青样品置于大步骤 2试管中加热【反思与拓展】(1) 产生大量气体(2) 溶液呈蓝色(1) 残留固体呈色(2) 大试管内壁(1) 石青中含有离子(2) 石青中含有离子石青加热易分解含 feso4 和cuso4 的 废加入过量的金属x过滤铜不纯加入足量的溶液y的铜过滤、洗涤滤液 滤液硫酸亚铁晶体确定步骤1 中产愤怒体成分的试验方法是；依据以上探究，只要测定出参与反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质

50、量，学习必备欢迎下载就可确定石青的化学式 即确定 x 、y 的值 ；-2-ohco32-so4-no3防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、 在金属表面任写一种方法 ；86. 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系；(1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱；-2-(2) 写出图中反应和的化学方程式：ba溶不不溶2+2+cu不不溶溶li +溶微溶溶溶-ohno3co3(3) 总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一；请依据上图总结出酸、k溶溶溶+2+ba溶溶不2+碱、盐相互反应的规律 写 2 点、；cu不溶不87. 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重；某化学课外活动小组在调查一化工厂时+发觉该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透亮，经分析分别含有三种不同的离子，共有k 、33ba2+、cu2+、oh- 、no- 、 co2- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：2+2+-(1) 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的ba 、cu 、oh、2-co3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田；清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式 ；(2) 已知甲车间废水明显呈碱性，就乙车间废水中含有的阴离子是 ；(3) 依据以上溶解性表判定，cun