化学反应与能量知识点

1、学习必备精品学问点化学反应与能量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量，打算于反应物的总能量与生成物的总 能量的相对大小； e 反应物总能量 e 生成物总能量，为放热反应；e 反应物总能量 e生成物总能量，为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化； 酸碱中和反应； 金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：cco 22co 是吸热反应）；常见的吸热反应：

2、以c、h 2、co 为仍原剂的氧化仍原反应如：csh 2ogcog h 2g；铵盐和碱的反应如baoh 2 ·8h 2onh 4clbacl22nh 3 10h2o大多数分解反应如kclo 3、kmno 4、caco 3 的分解等；其次节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能电力 火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（ 3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不

3、同； （ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生仍原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（ 5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（k 、ca、na 太活泼，不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ mno 2）等作正极；依据电流方向或电子流向： （外电路）的

4、电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：学习必备精品学问点负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小；正极：得电子，发生仍原反应，现象是常相伴金属的析出或h 2 的放出；（ 6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形，分成氧化反应、 仍原反应；氧化反应在负极发生，仍原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱

5、介质和水等参与反应；（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀； 2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗；如：cuzn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池： 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应， 而是由引入到两极上的物质发生反应，如h 2、ch 4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（koh等）；化学反应与能量练习题1吸热反应肯定是；a释放能量b贮存能量c反应物总能量

6、高于生成物总能量d反应物总能量低于生成物总能量 2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式供应的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；据此判定以下表达正确选项a自然气是二级能源b石油是二级能源c电能是一级能源d水力是一级能源 3以下反应属于放热反应的是 ；a氢气仍原氧化铜b氢气在氧气中燃烧c氢氧化钾和硫酸中和d碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 4以下反应属于吸热反应的是 ；a二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化分解c baoh 2·8h 20 与 nh 4cl 反应d锌粒与稀h2s04 反应制取 h 25、在相同的条件下，肯定量的氢

7、气在氧气中充分燃烧并放出热量；如生成液态水放出的热量为q1 ， kj；如生成气态水放出的热量为q2 kj ；那么 q ，与 qz 之间的关系是；a q1>q2b q1<q2c q1=q2d 不能确定6、氢气在氯气中燃烧时产生惨白色火焰；在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为q1kj,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为q2kj ，形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj ；以下关系式中，正确选项（）学习必备精品学问点a.q 1+q 2 q3b. q1 + q 2 2q 3c. q 1+q 2 q3d. q 1+ q 2 2q37、以下反应中属吸热反

8、应的是（）a镁与盐酸反应放出氢气b氢氧化钠与盐酸的反应c硫在空气或氧气中燃烧dbaoh 2.8h2o 与 nh 4cl 反应8、已知反应物的总能量高于产物的总能量，就反应是（）a放热反应b.吸热反应c.有催化剂作用d.无法判定 9、“摇摇冰 ”是一种即冷即用的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c 生石灰d固体氢氧化钠 10、有三个热化学方程式： 2h 2 g + o2 g = 2h2o g + q1 kj； 2 h2 g + o2 g = 2 h2o l + q 2 kj； h 2 g + 1/2 o2 g = h2o g + q3

9、kj；其中 q1、q2、q3 的大小关系为a q1 = q2 = q3b2q3 = q1 < q2 、c q3 < q2 < q1d q1 < q2 < 3q311、反应是吸热反应，由此可知a石墨比金刚石更稳固b金刚石和石墨可以相互转化c金刚石比石墨更稳固d金刚石和石墨不能相互转化12、以下说法正确选项a由 h 原子形成1 mol h-h键要吸取热量b全部燃烧反应都是放热反应c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h 2o 时所释放的热量称为中和热d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13、以下各图中，表示正反应是吸热反应的图是学习必备精品学问点14、既是

10、化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要缘由； 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要；一个化学反应是吸取能量（热量）仍是放出能量（热量），取决于； 15在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，如断裂1mol h- h 键要吸取436kj 的能量，断裂1mol cl- cl 键要吸取243kj 的能量，断裂 1molh - cl 键要吸取432kj 的能量，在氯气中充分燃烧1mol h 2 的能量变化是；16 1 mol 氢气燃烧时约放热286 kj，而 1 kg汽油燃烧时约放热46000 kj ；请回答：（ 1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用运算和数据加以说明；（ 2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的抱负能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：；17、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kj ）：依据上述数据回答（1）（ 5）题；（ 1）以下物质本身具有的能量最低的是：a. h 2b. cl 2c. br 2d. i 2（ 2）以下氢化物中最稳固的是：a. hclb. h