化学学业水平考试总复习全套资料

1、专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯洁物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；2四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应，复分解反应肯定不是氧化仍原反应，化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应；3氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）；特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）；概念：升（化合价）-失（电子） -氧（氧化反应）-仍（仍原剂） ；降（化合价）-得（电子） -仍（氧化反应）-氧（仍原剂） ；表示方法：单线桥：双线桥：2e-

2、失去 2xe-10-100-12 kbr + cl2=br2+2kcl2 kbr + cl2 = br2+2kcl三、物质的量得到 2xe-1定义：表示肯定数目微粒的集合体；符号：n；单位： mol （摩尔）；2 1mol 的基准：0.012kg 12c 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数；用na表示，约为236.02x10；3微粒与物质的量的关系：n=n；n a4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用m表示；单位： g/mol ；以 g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）；5质量与物质的量的关系：n=m ；m16体积与物质的量的关系：公式：n=v；标准状

3、况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4l ；vm7阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数；8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量；符号cb单位： mol/l ；9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：c（ b ）n（ b）；v（ aq）10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水；步骤：运算m=c×v × m 称量溶解转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签；四、分散系溶 液胶体浊液-9-9-7-71分散质大小（nm）：<1010 10>102胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与

4、胶体；3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物；如：hcl、h2so4、 naoh、koh、nacl、kno3 等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物；如：蔗糖、酒精、so2、co2、nh3 等强酸： hcl、 h2so4、hno3 等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱： naoh、koh、ca（ oh） 2 、ba（ oh） 2 等大多数的盐弱酸： h2co3、ch3cooh等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱： cu（oh） 2 等水五、物质的分别与提纯1过滤：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物；如：粗盐的提纯；2蒸发结晶：适用于混合物中

5、各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同；3蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别；主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器；4分液：适用于分别互不相容的两种液体；5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同；如：用ccl4 萃取溴和水的混合物；分层：上层无色，下层橙红色；注：不用酒精萃取；六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） ；cl- 检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀；2-so4 检验 :加稀盐酸无现象，再加氯化钡bano32 产生的白色沉淀；+nh4 检验 : 加入 naoh加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；3+fe 检验

6、：加入kscn溶液显现红色fe3+3scn-=fe （ scn）3；3+al检验：加入naoh先显现白色沉淀后沉淀消逝； 七、原子结构原子核a质子数 z1原子zx中子数 n =a-z核外电子z22质量数 =质子数 +中子数3核电荷数 =质子数 =原子核外电子数原子序数；1234同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称；如：1 h、1 h、1 h八、离子反应1发生的条件： （ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2书写步骤： （1）写（写出正确的化学反应方程式）；（ 2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电 离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（ 3）删（删去

7、方程式两边相同的离子）；（ 4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒） ；-+-2-离子方程式的常见错误 举例：+cl 2 与水反应： h2o+cl2=2h+cl+clo碳酸钙溶于盐酸：co3+2h =co2 +h2o3+2+-铁与氯化铁反应：fe+fe=2fe硫酸与氢氧化钡反应：h +oh=h2o精选习题1. 以下物质属于纯洁物的是：（）a. 冰水混合物b.爆鸣气c.自然气d.纯洁的无污染的空气2. 铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的大事屡有发生，以下不易区分其真伪的方法是：（）a测定密度b放入稀硫酸中c放入盐酸中d 观看外观3. nacl、cl 2、naclo、cl 2o5、hclo4 是按某一规

8、律排列的, 以下物质系列中也完全根据此规律排列的是:（）a na2co3 、c、co2、co、nahco3b na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c nh3、no、 n2、 no2、nano3d p2o5 、h3po4、na3po4、 na2hpo4、nah2po44以下物质的分类正确选项：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2 bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2 dkohhno3caco3caoso25. 想一想， naoh（固）、p2o5（固）、无水 cacl2（固），为什么可归为一类；据此从a

9、d中选出一种最相宜与这三种物质归为一类的是：（）a浓硫酸b氯化钠溶液c碱石灰d生石灰6. 据报道， 2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了自然气矿井“井喷”大事，喷出的气体主要成分是甲烷， 仍含有硫化氢 （ h2s），氰化氢 （ hcn）等多种有毒气体，造成 290 多人中毒死亡； 你认为喷出的气体是：（）a一种纯洁物b全部由无机化合物组成的混合物 c全部由有机化合物组成的混合物d由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7对于以下反应的反应类型的判定，不正确选项：（）a co2+h2 o=h2co3（化合反应）b cuoh2=cuo+h2o 分解反应 高温c. fe 2o3+3co=2

10、fe+3c2o 置换反应 d nacl+agno3=agcl-8以下粒子中，化学性质最活泼的是：（） a cl 2bclc cld f 9有关氧化仍原反应的以下表达正确选项：（）+nano3 复分解反应 3a氧化剂发生仍原反应，仍原剂发生氧化反应b氧化剂被氧化，仍原剂被仍原 c一个氧化仍原反应中，氧化剂和仍原剂肯定是两种不同的物质 d氧化仍原反应中，金属单质只作仍原剂，非金属单质只作氧化剂 10盐酸具有的化学性质为：（）a只有氧化性b有酸性和氧化性c没有仍原性d既有氧化性又有仍原性，仍有酸性 11必需加入氧化剂后才能发生的反应是（）2a cl cl -b cl - clc cu2+cud co

11、2- co23212某元素在化学反应中由化合态变为游离态，就该元素（）a肯定被仍原b 肯定被氧化了c既可能被氧化也可能被仍原d 既不行能被氧化，也不行能被仍原13以下反应，属于氧化仍原反应，但水既不作氧化剂又不作仍原剂的是（）a so3 + h 2o = h 2so4b 2na2o2 + 2h 2o = 4naoh + o 2c 2f2 + 2h 2o = 4hf + o 2 d 2na + 2h 2o = 2naoh + h 214中国科学技术高校的钱逸泰教授等以ccl4 和金属钠为原料， 在 700时制造出纳米级金刚石粉末；该成果发表在世界权威的科学杂志上，马上被科学家们高度评判为“稻草变

12、黄金”；同学们对此有以下一些懂得，其中错误选项：（）a金刚石属于金属单质b制造过程中元素种类没有转变 c ccl4 是一种化合物d这个反应是置换反应 15目前有些中学校生喜爱使用涂改液，经试验证明，涂改液中含有很多挥发性的有害物质，二氯甲烷（ ch2cl 2）就是其中一种；下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合 物，它是由氯气（分子式为：cl 2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为 1 2 2，它是由多种原子构成的一种化合物；这些说法中正确选项：（）abcd16单晶硅是制作电子集成电路的基础材料；科学家估量，到2021 年一个电脑芯片上将会

13、集成10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高；用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：sio2 + 2csi + 2cosi + 2cl2sicl 4sicl 4 + 2h 2si + 4hcl，其中，反应和属于：（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应17以下表达中，正确选项：（） a 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数b阿伏加德罗常数没有单位c“物质的量”指物质的质量d摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18以下说法正确选项： （）a 1 molh 2 的质量是 1 g 11b 1 mol hcl的质量是36.5 g

14、83; mol c cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量d硫酸根离子的摩尔质量是96 g · mol 19以下说法错误选项： （）23-1a 1 mol氢b1 mol oc 1 molco2d 1 molh 2o 22以下说法错误选项: （）a. 阿伏加德罗常数的近似值是6.02 × 1012molb.1 molc 的质量是12 g4c. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol23d.1 mol o 2 含 有 6.02 × 10个 o 23以下物质里含氢原子数最多的是: （）23a 1 molh 2b 0.5molnh3c 6.02 × 10

15、个的 ch4 分子d 0.3molh 3po424 0.1 mol nahco 3 中含有：（）a 0.2 mol nab 0.05 mol co2+323c 6.02 × 10个 od 0.1 mol h25 1g o 2 和 1g o 3 相比，以下表述正确选项: （） a所含分子数相同b所含原子数相同 c所含原子数不同d 1g o 3 中所含分子数较多26. 2.16 g x2o5 中含有 0.1 molo ，就 x 的相对原子质量为： （）a.21.6b.28c.14d.3127某气体物质的质量为6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，就该气体的相对分子

16、质量为：（）a. 64b. 32c.96d 3228假如 1g 水中含有n 个氢原子，就阿伏加德罗常数是：（）11 1 1a 1/n molb 9n molc 2n mold n mol29在给定的肯定物质的量的抱负气体，影响其所占体积大小的主要因素是： a分子直径的大小b. 分子间距离的大小c分子间引力的大小d 分子数目的多少30以下表达正确选项：a 1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 lc标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l的任何气体的物质的量都约是1 mol 31以下说法中正确选项：

17、a. 1 mol o2 和 1 mol n 2 所占的体积都约为22.4 lb. h 2 的气体摩尔体积约为22.4 lc在标准状况下，1 mol h 2 和 1 mol h 2o所占的体积都约为22.4 ld在标准状况下，22.4 l由 n2、n2o组成的混合气体中所含有的n 的物质的量约2 mol 32在标准状况下，与12gh2 的体积相等的o2 的 ： a质量为 12gb物质的量为6molc体积为224ld物质的量是12mol 33在标准状况下，相同质量的以下气体中体积最大的是：a cl 2bn2c h2d co234以下物质含分子数目最多的是：24a 1.204 × 10个

18、o2b3molco2c标准状况下89.6lcl 2d标准状况下90ml 水 35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易发生爆炸，就此时甲烷与氧气的体积比是：3 2a 14b 12c 11d 2 1 36以下说法中正确选项：5a. 在 0、 1.01 × 10pa 的条件下，某气体的体积约为2.24 × 10m ，该气体的物质的量约为1 molb.1 mol某气体的体积为22.4 l ，该气体所处的状况必定为标准状况c. 在 20的温度下，1 mol 某气体的体积约为22.4 l ，该气体的压强为101 kpad. 固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol 的干冰在标准状况下的体积

19、必定小于22.4 l 39以下分散系不发生丁达尔效应的是：（）a碘溶于酒精配成碘酒b 雾c将饱和fecl3 溶液滴入沸水里d含有灰尘颗粒的空气-940用特别方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm， 1nm=10 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料；以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：a溶液b悬浊液c胶体d乳浊液541氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（） a分散质颗粒直径都在1 nm100 nm 之间b能通过半透膜 c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d呈红褐色42以下电离方程式错误选项：（）3a al 2so4 3 2al2 3so4b nahco3 na

20、h2 co3c ba oh ba 2+ + 2 oh -d nahso na h so224443以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）a hno3bcl 2c so2dnh4no344以下关于胶体的表达不正确选项：（）-9-7a胶体区分于其他分散系的本质特点是分散质的微粒直径在10b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照耀nacl 溶液和 feoh3 胶体时，产生的现象相同d feoh3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的45判定以下物质中属于电解质的是：（） a硝酸钾溶液b蔗糖 c 金属铜d氢氧化钡 10m之间46. 以下化合物中，只有在水溶液中才能导电的

21、电解质是：（） a naclb ch3ch2ohc hcld koh 47离子方程式两边应当是：a相同原子的个数相等b离子所带正负电荷数总和相等 c元素的种类可以不同d得失电子数可以不相等 48以下物质的电离方程式，错误选项：+-+2-a hcl h +cl3+-b h2so4 2h +so42+-c fecl 3 fe+cld caoh2 ca+2oh49以下离子反应不能发生的是：a kcl+naoh nacl+kohb agno3+nacl agcl+nano3 c na2co3 +caoh2 caco3+2naohd caco3+h2o+co2 cahco3 2+-50能用 h +oh

22、h 2o表示的是： a baoh2 溶液和稀 h2so4 的反应b naoh溶液和盐酸反应c cuoh2 和稀 h2so4 的反应d naoh溶液和 co2 的反应 52能正确表示以下化学反应的离子方程式的是：（）+a澄清的石灰水与盐酸的反应oh h h 2o2-+b氧化镁与硝酸（aq）反应o 2hh2o2+2-c硫酸镁（ aq）与氢氧化钡（aq）混合ba so4 baso4d碳酸钙溶于稀盐酸中caco2h+ ca2+h o co一、氯气322专题二氯、钠1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如na、fe

23、、等）： 2na + cl 22nacl2fe+3cl22fecl3（ 2）和非金属（如h2）反应： h2 + cl22hcl（燃烧的火焰是惨白色，瓶口有白雾产生）；（ 3）和水的反应：cl 2 + h 2o=hcl+hclo（次氯酸） ；次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯6+水易见光分解方程式2hclo=2hcl+o2，新制氯水含:h2 o、 cl 2、 hclo、 h氯水主要成分为: 盐酸（ hcl）；、 cl、 clo、 oh；久置-（ 4）与碱的反应：2naoh+c2l=nacl+naclo+h2o（用于尾气处理及制漂白液）；漂白粉制取原理的反应方程式是：2cl 2+2c

24、aoh2=cacl2+caclo 2+2h2o；漂白粉的成分是: cacl 2、 caclo 2；有效成分是：caclo 2；漂白粉的漂白原理是：caclo 2+co2+h2o=caco3 +2hclo； 3氯气的试验室制法反应原理： mno2+ 4hcl 浓mncl 2 + cl2+2h2o；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取hcl 气体；用浓h2so4 吸取水；收集：向上排空气法收集 或排饱和食盐水法 ；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取：12ki + c12 =2kcl + i2； 22ki + br2 = 2kbr+i

25、 2； 32kbr + cl2 =2kcl+br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低；2钠的化学性质钠与水反应：现象及说明：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应猛烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）；+-化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+2h；离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh +h2；与氧气反应：4na+o2=2na2o；2na+o2na2o2； 3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等

26、金属；钠光源；三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式na2co3nahco3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小 热稳固性较稳固，受热难分解2nahco3na 2co3 +h2o+co2与盐酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2比 na2co3 猛烈nahco3+hcl=nacl+h2o+co2与 naoh反应nahco3+naoh= na2co3+h2o相互转化除杂： na2co3 固体（ nahco3）【充分加热】 ； na2co3 溶液（ nahco3）【naoh溶液】；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热

27、显现气体是碳酸氢钠；加酸先显现气体的是碳酸氢钠，开头没气体后显现气体的是碳酸钠；精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是：（） a钾和硫b钙和溴c钠和氯d 铀和金 2医用生理盐水的浓度是：（）7a 3% 5%b 0.9%c 35% 40%d 75%3氯化钠和水都是稳固的化合物，使它们发生分解非常困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（）a加热忱形下b加压条件下c通直流电情形下d 常温常压下 4氯气可用于杀菌和消毒，这是由于：（） a氯气有毒，可毒死病菌b氯气具有漂白作用c氯气与水反应生成具有强氧化性的hclod氯气与水反应生成的盐酸是强酸-5关于 cl 的说法正确选项： （） a cl 呈黄绿

28、色b cl 有毒c cl 具有氧化性d cl 是稳固结构 6关于次氯酸性质的描述，错误选项：（）a不稳固，易分解放出氧气b能使潮湿的有色布条褪色 c是一种很强的氧化剂d是一种比碳酸酸性强的酸 7以下反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（） a金属钠在cl 2 中燃烧b 铜在氯气中燃烧 c氢气在氯气中燃烧d金属钠在氧气中燃烧 8以下关于漂白粉的表达正确选项：（）a漂白粉的有效成分是caclo 2 和 cacl2b漂白粉暴露在空气中久置后能变质 c漂白粉是由cl 2 与石灰乳制得d在使用漂白粉时应用浓盐酸 9将适量的以下物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（） a新制的氯水b盐酸c盐酸和次

29、氯酸钠的混合溶液d液氯 11以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（）-2+2+3+a久制的氯水b碘水c kbrd ki 12患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是：（） a钠元素b氯元素c碘元素d 铁元素 13从海水中可以提取溴，主要反应为：2br+cl 2 = 2cl+br 2，以下说法正确选项： （） a溴离子具有氧化性b氯气是仍原剂c该反应属于复分解反应d氯气是氧化剂 16为维护人体内电解质平稳，人在大量出汗后应准时补充的离子是：（）+a nab cac mgd fe17钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是：（） a钠的熔点低b 钠的密度小c钠的硬度小d

30、有强仍原性 18将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误选项：（）a钠浮在液面上b有气体产生c水溶液变为红色d钠熔成小球并在水面四处游动19储存少量金属钠的方法是：（）a放在冰水中b放在细沙中c放在水中d放在煤油中 20将一小块钠投入以下溶液时，既能产愤怒体又会显现沉淀的是：（） a稀 h2so4b 氢氧化钠溶液c 硫酸铜溶液d氯化镁溶液 23鉴别 na2co3 和 nahco3 两种固体，不行以采纳的方法是：（）a溶于水，加石灰水b加热，将产生的气体通入澄清石灰水 c配制成同物质的量浓度的溶液，测ph 值d滴加同浓度的盐酸 24以下化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（）

31、a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d稀盐酸 25可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是：（） a加热时有无气体放出b滴加盐酸时有无气泡放出8c溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成d 溶于水后滴加bacl 2 稀溶液，有白色沉淀生成26以下物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（） a烧碱、 na2co3、制玻璃b小苏打、 nahco3、治疗胃酸过多 c苏打、 naoh、造纸d食盐、 nacl、化肥 27以下关于碳酸氢钠的表达，不正确选项：（） a碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠 b碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立刻产生沉淀c碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2nahco3+ca（ oh）

32、 2 na2co3+caco3+2h2o d碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：nahco3+ca（oh） 2 naoh +cac3o+h2o专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：al 2o3 ；1铝的性质（ 1）物理性质：银白色金属固体，密度2 70g/cm3 较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性；（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的仍原性；与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀才能：4al+3o2=2al 2o3；与非氧化性酸反应2al+6hcl=2alcl 3+3h2 ；

33、 2al+3h2so4=al 2（ so4）3 +3h2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化；与强碱反应2al + 2 naoh + 2h2 o=2naalo2+3h2（唯独的一个）铝热反应：2al+ fe 2o32fe + al2o3 焊接铁轨 , 制难熔金属；2 al 2o3 （两性氧化物）+3+与硫酸反： al 2o3+3h2so4=al 2so4 3+3h2o；离子反应方程式：al 2o3+6h =2 al+3h2o2与氢氧化钠反应：alo +2naoh=2naalo+h o；离子反应方程式：alo+2oh- =2alo - +h o32223223 aloh 3 （两性氢氧化物）+3+与盐酸

34、反应：al （ oh） 3+3hcl=alcl 3+3h2o；离子反应方程式: aloh3 +3h =al+3h2o-与氢氧化钠反应：aloh 3 +naoh=naalo2+2h2o；离子反应方程式: aloh3 +oh=alo2 +2h2o受热分解2 aloh3al 2o3+3h2oaloh 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应+3+化学反应方程式：alcl 3+ 3nh 3· h2o= aloh 3 +3nh4cl离子反应方程式：al+ 3nh3 · h2o= aloh 3 +3nh43+4明矾：十二水合硫酸铝钾kalso 4 2·12h2o易溶于水，溶于水

35、后显酸性， 是由于：al+3h2o=aloh3+3h ，因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉；转化关系hcl alcl3aloh3al 2o3电解alnaoh氨水naoh二、铁及其化合物naalo291铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引；2铁的化学性质与氧气反应：3fe+2o2fe3o4与非金属反应：2fe+3cl 22fecl 3；fe+sfes与水反应：3fe+4h2ogfe3o4+4h2与酸反应： fe+h2so4= feso4+ h2与盐反应：fe+cuso4=feso4+cu

36、3氧化铁：与酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o3+4 fe 的检验 : 与 kscn反应显现血红色溶液；3+2+5 fe和 fe 之间的相互转化fe2+fe3+fe3+fe2+氧化剂仍原剂2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl2； cu+2fecl3=cucl2+2fecl 26氢氧化铁：制备: fecl3 黄色 +3naoh=feoh3 红褐色 +3nacl与酸反应： feoh3+3hcl=3fecl 3+3h2o受热分解： 2feoh 3fe2o3+3h2o7氢氧化亚铁：制备: fecl 浅绿色 +2naoh=feoh 白色 +2na

37、cl与酸反应：feoh +2hcl=2fecl +3h2o在空气中氧化：4feoh+ o 2+2h2o =4feoh 38钢铁的腐蚀:钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗；电化学腐蚀 :不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应；9铁及其物质的转化关系三、硅及其化合物1硅的物理性质: 晶体硅出现灰黑色, 有金属光泽，硬而脆的固体；单质硅的提取：sio2+2c=2co+si 粗硅 si+2cl2=sicl 4sicl4+2h2=si+4hcl 2 sio2化学性质：不活泼, 耐高温、耐腐蚀；与水、酸 除 hf不反应，能与hf 反应： sio2+4hf=sif4+2h2o 玻璃瓶不能装h

38、f（酸）；与碱性氧化物反应：sio2+cao=casio3与碱反应：sio2+2naoh=n2asio3+h2o；试验室装naoh的试剂瓶用橡皮塞；硅元素在自然界以sio2 及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料；精选习题1以下说法正确选项：（）a金属氧化物肯定是碱性氧化物b碱性氧化物肯定是金属氧化物 c非金属氧化物肯定是酸性氧化物d酸性氧化物肯定是非金属氧化物 2熔融烧碱样品应使用以下器皿：（）a石英坩埚b一般玻璃坩埚c生铁坩埚d瓷坩埚3制造火箭外壳材料中的主要元素是：（）a feb alc cd si 4从铝土矿制备铝所涉及的以下有关反应中，属于氧化仍原反应的是：（） a铝土矿溶于n

39、aoh溶液中b偏铝酸钠溶液的酸化10c灼烧氢氧化钠固体d电解熔融的氧化铝 5以下物质中属于两性化合物的是：（）a mgob alc naalo2daloh 33+6试验室中，要使alcl 3 溶液中的al离子全部沉淀出来，相宜用的试剂是：（）a naoh溶液b氨水c盐酸d baoh2 溶液 7以下离子方程式中正确选项：（）2a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh- = +h o3+-b硫酸铝溶液中滴入氨水：al+oh=aloh 33+2-c将足量 co2 通入偏铝酸钠溶液中：al+co2+h2o=aloh3 +co3-3+d硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：al+3oh=aloh 33+8在溶液

40、中不能与al大量共存的离子是：（）oha cl -b-c h +dna+9以下反应最终能产生沉淀的是：（） a向 alcl 3 溶液中加过量的naoh溶液 b向 naalo2 溶液中加过量的盐酸c向 alcl 3 溶液中通入过量的co2 d向 naalo2 溶液中通入过量的co210用 h2so4、naoh溶液和金属铝为原料制取al （ oh）3 ，甲、乙两位同学的制备途径分甲： alal（so ）naohal （ oh）硫酸24 33别为：乙： alnaohnaaloal （ oh）硫酸23如要得到等质量的al （ oh）3，就：（）a两者消耗的al 相等b 两者消耗的naoh相等 c两者消

41、耗的硫酸相等d 两者消耗的各种原料均不相等 11某些化学试剂可用于净水；水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 al2oh ncl m·yh2ox ，式中 m等于：（）a 3-nb 6-nc 6+nd 3+n 12以下有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（）a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦表面的污垢d用碱溶液洗涤13除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（）a盐酸b naoh溶液c硝酸d食盐水14称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，其次份加足量的盐酸，如放出等量的气 体，就两份铝粉的质量比为：（）a 1： 1b 2： 3c1： 2d1： 3 15指出以下反

42、应中，水既不是氧化剂又不是仍原剂的反应：（）a na与 h2o b mg与 h2o（沸水） c cl 2 与 h2o d al 与 naoh水溶液 16用铝热法仍原以下化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是：（ ） a mno2b wo3c fe3o4d cr2o317铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是由于铝：（） a密度小，熔点较低b是金属 c具有仍原性，且生成氧化铝时放出大量热 d在空气中燃烧，发出刺眼白光1118将表面已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是：（） a稀硝酸b稀盐酸c硫酸铜溶液d氢氧化钠溶液 19我国是世界文明古国，有些化学工艺创造较早；我国把握冶铁技术的

43、历史时期是：（）a春秋初年b商代c唐代d战国晚期 20以下各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（） a加热氢氧化铝b加热碳酸钙c电解熔融氯化镁d电解饱和食盐水23已知一些金属单质的发觉与其金属活动性存在着某种必定的联系，你认为以下大事发生在铁器时代之前的是：（）金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发觉金属钠 15 世纪中国使用锌铸币abc d 24世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量；位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，邻近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰；你估量这一空气污染物可能含有：（）a feo粉尘b p2o5 粉尘c fe2o3 粉尘d sio2 粉尘2+3+25为亚硝酸

44、盐会使fe 离子转变成fe离子，生成高铁血红蛋白而丢失与o2 结合的能力；服用维生素c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有：（） a酸性b碱性c氧化性d仍原性 26常温下能用铁制容器盛放的是：（）a浓硫酸b浓盐酸c硫酸铜d稀硫酸29硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质；然而现在发觉，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡；以下关于硅酸铜钡的学说错误的是：（）a易溶于水b难溶于水c属于硅酸盐d有颜色30以下铁的化合物中，铁的质量分数最高的是：（）a fes2b feoc fe2o3d fe3o42+2+3+31镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有：（）-a alo2b cuc aldmg32以下物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（）a水晶b陶瓷c水玻璃d一般玻璃33硅被誉为无机非金属材料的主角；以下物品用到硅单质的是：（）a陶瓷餐具b 石英钟表c运算机芯片d光导纤维 34在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（） a 生石灰b 石灰石c石英d纯碱 36有关水泥和玻璃