初中化学常见的酸和碱导学案

1、学习必备欢迎下载课题 1常见的酸和碱（1）学问点： 1.石蕊溶液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ；2.练习：酚酞溶液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ；1. 食醋、盐酸是 溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是 溶液，氯化钠溶液是 溶液；2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变 色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是 ；当加热上诉溶液后，溶液由 色变成 色，反应的化学方程式是 3某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹；要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒 或 ，喷洒后各显什么颜色 4. 以下物质都是日常生活中常常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：

2、a. 食盐水b.白糖c.肥皂水d.石灰水5. 以下物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：a. 肥皂水b.蔗糖水c.番茄汁d.水6. 以下物质滴加酚酞试液后, 酚酞试液仍旧为无色的是:a. 石灰水b.盐酸c.厨房用的洗涤剂（碱性）d. 食盐水7、雪碧是一种无色的碳酸饮料，含有柠檬酸等物质，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （）a. 先变蓝后变紫b.变红后不再变化c.先变无色后变红d.先变红后变紫学问点 1：溶液的导电性课题 1常见的酸和碱（2）在 盐 酸 、 硫 酸 、 氢 氧 化 钠 溶 液 、 氢 氧 化 钙 溶 液 、

3、蒸 馏 水 和 乙 醇 六 种 溶 液 中 ， 能 够 导 电 的 有 写化学式 ，能够导电的缘由是 写化学式 学问点 2：酸碱的定义 , 不能导电的hcl = h + + clhno= h+ no hso = 2h + so 2 hco =2h + co 2-33244233酸的定义：在水溶液中，电离出的 离子全部是 的一类化合物的总称即：酸 = + 2naoh = na+ + oh koh = k+ ohcaoh= ca 2+ +2oh碱的定义：在水溶液中，电离出的 离子全部是 的一类化合物的总称即：碱 = + 氯化物硝酸盐碳酸盐nacl = na + + clnano = na + +

4、nonaco = 2na + + co 2-33+233+2+kcl = kalcl+ cl3+kno3 = k+ no 33+k2 co3 = 2kco33+23 = al+ 3clalno3 3 = al+ 3no 3al 2co3 3 = 2al+ 3co 3即盐的定义：盐= + 依据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗？ 练习：1. 酸的水溶液能够导电，是由于其在水溶液中可以解离出 和酸根离子；同理，碱在水中都能解离出金属离子和 ，盐在水中都能解离出 和酸根离子；2. 在盐酸中， 溶质是 （填化学用语， 下同） , 溶剂是 ,在溶液中存在的离子有 学习必备欢迎下载3. 在石灰水中，溶质是

5、 , 溶剂是 , 在溶液中存在的离子有 _4. 在硫酸铜溶液中，溶质是 , 溶剂是 , 在溶液中存在的离子有 5. 以下物质（ naoh、 h 2so4、 mgcl2、 hno3 、nh4cl 、cuso4、h2、co、h2co3、nano3 、ca（ oh） 2）中，属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是4以下物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式；（ 1）镁与稀盐酸（ 2）锌与硫酸铜溶液（ 3）铜与硫酸锌溶液（ 4）铝与硝酸银溶液5、32.5 克锌可以跟200 克硫酸溶液恰好完全反应；运算：（ 1）可以制得氢气多少克？（ 2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（ 3） 100 克这种硫

6、酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？课题 1常见的酸和碱（3）学问点 1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜 色 状 态 气味密度（与水比较） 打开瓶盖后的现象及缘由是否需要密封储存及缘由其它（填“变大” 、“变小”或“不变”）如 长 时 间 敞 口 放 置 ， 溶 质 质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数如长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数学问点 2：浓硫酸的吸水性和脱水性（ 1）浓硫酸的吸水性属于 变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作 （用途），但不能用于干燥碱性气体，如nh32 浓硫酸的脱水性属于 变化；学问点 3：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，肯定要

7、把 沿着器壁渐渐的注入 中，并不断的 ；肯定不行以把 倒 进 中 ； 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 或 衣 服 上 ， 应 立 即 用 大 量 的 冲 洗 ， 然 后 涂 上 ；学习必备欢迎下载练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）a、溶质的质量减小b、溶剂的质量减小 c、溶液的质量减小d、溶质质量分数减小2、储存和使用浓盐酸的合理方法是（）a、密封储存在阴凉处b、为便于倾倒，敞口储存在阴凉处c、用广口瓶存放浓盐酸d、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、以下试验操作可能会引发事故的是（）a 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁渐渐倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 b

8、 用镊子取出白磷在水中割c 做一氧化碳仍原氧化铜的试验时，先通一氧化碳再加热 d 用灯帽盖灭酒精灯火焰4纯洁的盐酸是 色的液体，有 气味；工业品浓盐酸常因含有杂质而带色，浓盐酸在空气里会产生 ，这是由于从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成盐酸的 的缘故；5、肯定量的石灰石与50 克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2 克，运算：（ 1）参与反应的碳酸钙的质量？（2）所用盐酸的溶质质量分数？（ 3）反应后所的溶液的溶质质量分数.课题 1常见的酸和碱（ 4）学问点：酸的化学性质（ 1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇酸溶液变 色，无色酚酞溶液遇酸溶液 色（ 2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气

9、规律：酸+金 属 盐 +h2 （反应类型 ）金属反应现象化学方程式与盐酸镁与硫酸锌金属表面有 冒出金属逐步 放热（金属越活泼，放铁热越多）溶液由无色逐步变为浅绿色与盐酸与硫酸与盐酸与硫酸留意：排在 前面的金属才能置换出酸中的氢;学习必备欢迎下载（ 3）与金属氧化物反应，生成盐和水规律：酸 +金属氧化物（即碱性氧化物）盐 +h2o化学方程式实际应用反应现象hcl fe 2o3 除去铁锈h2so4 fe 2o3 除去铁锈留意：盐酸可用于金属表面除锈，如用hcl 除铁锈时，浸泡时间不能太长（或hcl 不能过量），是为了防止 与 发生反应，方程式为： ；（ 4）与碱反应，生成盐和水规律：酸+碱 盐 +

10、h2o化学方程式在生产生活中的实际应用caoh2 h 2so4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水aloh 2 hcl治疗胃酸过多mgoh2 hcl治疗胃酸过多或除水垢练习：1. 酸具有相像的化学性质，本质缘由是（）a. 能与指示剂作用b. 能与碱发生中和反应+c.能解离出hd. 都含有氢元素2、以下物质中不能与稀盐酸反应的是（）a、氧化铁b、氧化铜c、铜d、石灰石3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）a、fecl 2b、zncl 2c、fecl 3d、mgso44、以下方程式书写完全正确选项（）a.zn+2hcl=zncl 2+h2b.2fe+3h2 so4=fe2so4 3+3h2c.al

11、+hcl=alcl3+h2d.fe2o3+h2so4=feso4+h2o5、以下化学方程式书写不正确选项（）a、zn+2hcl=zncl2+h2 b、fe+cuso4=cu+ feso4 c、cu+h2so4=cuso4+h2 d 、cu +2agno3=cuno3 2+2ag6、以下表达，属于物理性质的是（）a、浓硫酸具有腐蚀性b、酸能使紫色石蕊试液变成红色c、稀硫酸能与镁、锌等金属反应d、浓盐酸易挥发7、以下溶液中，滴入石蕊溶液变红的是（）a、食醋b、石灰水c、蒸馏水d、氢氧化钠溶液8、以下物质与hcl 溶液发生的反应属于置换反应的是（）a znb al 2o3c baoh2d na2co

12、39、以下物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是（）a、znso4b、 fecl 3c、cucl2d、ag2so410、铁锈的主要成分是 （写化学式） ，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，第一看到的现象是 色的铁锈 ，溶液由 色变为 色，反应的方程式为 ；过一会儿， 又会看到铁钉表面有 ，该反应的方程式为 ，所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中；11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的naoh，而得到纯洁的nacl，可向其中加入适量的（）a 、稀硫酸b、二氧化碳c、酚酞溶液d、稀盐酸12某同学设计的以下各试验方案中，你认为不能达到试验目的的是（）学习必备欢迎下载a. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

13、b.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸c. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气d.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水学问点 1：常见的碱的物理性质化学式颜色、状态 色固体课题 1常见的酸和碱（ 5）氢氧化钠氢氧化钙 色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的 潮解易吸取空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解，可作气体的干燥剂；微溶于水不会潮解腐蚀性剧烈的腐蚀性有俗名 、 、 、 留意问题假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液在日常生活和生产中留意腐蚀性学问点 2 碱的化学性质（ 1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇碱溶液变 色，无色酚酞溶液遇碱溶液变 色（ 2）碱能与某些非金属氧化物反应规律

14、：碱非金属氧化物盐h2o化学方程式实际应用caoh co2 试验室检验co2naoh co2 naoh敞口放置在空气中变质和质量增加的缘由 naoh so3 （ 3）与酸反应，生成盐和水规律：碱 +酸 盐 +h2o化学方程式在生产生活中的实际应用caoh2 h 2so4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水aloh 2 hcl治疗胃酸过多mgoh2 hcl治疗胃酸过多或除水垢（ 4）碱与盐能反应，生成新碱和新盐规律：碱 盐新碱新盐化学方程式反应现象naoh cuso4 caoh2 na2co3练习：1. 以下物质中常用作食品干燥剂的是（）a、生石灰b、浓硫酸c、氯化钠d、烧碱2生石灰暴露在空气中

15、一段时间后，其中不行能含有的成分是（）a 、氧化钙b、碳酸钠c、碳酸钙d、氢氧化钙3. 以下气体中，不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是a、氢气b、氧气c、二氧化碳d、一氧化碳学习必备欢迎下载4. 以下物质长时间露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（） a、浓盐酸b、浓硫酸c 、石灰水d、固体氢氧化纳5氢氧化钠固体必需密封储存，这是由于氢氧化钠固体（）a、易挥发和有腐蚀性b、易挥发和易潮解c、有腐蚀性和易与二氧化碳反应d、易潮解和易与二氧化碳反应6取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸， 可以观看到的现象是（）a、有白色沉淀产生b、有气泡放出c、有白色沉淀，同时有

16、气泡放出d、看不到明显现象 7氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）a、增大b、削减c、不变d、无法确定8试验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以挑选以下试剂中的（）a 、稀盐酸b、二氧化碳c、酚酞溶液d、石蕊溶液9.1试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其缘由是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：sio2+2naoh=x+2ho，就x的化学式为 ；2 工业上，常用氢氧化钠溶液来吸取废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化学方程式表示）： ；10. 生石灰是白色的块状物，应用特别广泛；(1) 生石灰的主要成分为 填化学式 ；在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 用化学方程式表示 ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，假如用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，缘由是 (2) 在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒；畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面 和地面； 某农户误将生石灰直接