江苏省南通市海安高级中学高三化学11月检测试题

1、本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 N : 14 O : 16 Na : 23 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5 Ag108第I卷（选择题共40 分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变2.

2、下列有关化学用语表示正确的是+.对硝基甲苯:.质子数为53，中子数为74的碘原UA. H2S的电子式：C.氧离子的结构示意图：子:74533. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NaB. 常温常压下，4.6 g NO 2和N2C4的混合气体中分子总数为0.3 NaC. 标准状况下，2.24LCC1 4中含有的共价键数目为0.

3、4 NAD. 7.8 g Na 2Q和NS的固体混合物中含有的离子总数为0.3 Na5. 下列有关物质性质的叙述一定正确的是A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色B. 向FeSC溶液中滴加NHSCf溶液，溶液显红色C. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应6. 实验室将NH通入AICI 3溶液中制备AI(0H)3,经过滤、洗涤、灼烧得AbQ，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备AI(OH) 3C.用装置丙过滤并洗涤AI(OH) 3.用装置丁灼烧 AI(OH) 3得AI 203107. 下列离子

4、方程式书写正确的是A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiQ+ 2=HSiO3 J + 2NaB. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI : 51+ IO3+ 3H2O=32 + 6OHC. 饱和 NqCO溶液与 CaSO固体反应：CO2-+CaSO CaCO+SO2-D. 向 NaHCO溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH + HCO=BaCOj + H2O&五种短周期元素 X、Y、Z、W M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五

5、种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：M Z、YB. 元素金属性由强到弱的顺序：Y、ZC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M W XD. M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 9 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 'IT盐酸通电B MgCO 3MgCI 2(aq) MgC- Fe 拥 *D.GHONa ' C 6H5OH10. 下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矶溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na

6、zCQ的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加 HCI溶液体积的关系Fe3+物质的量与加入铁粉物质C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中的量的变化关系D.根据图丁，除去混在 KNO中少量的NaCI可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）11. 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A. 1mol X最多能消耗溴水中的 2 mol Br2B. Y可以发生消去反应C. Z中所有碳原子可以在同一平面D .用FeCb溶液可以检验Z中是否混有X12. 孔雀石的主要成分是 Ci2（OH）2CO

7、（含FezQ、FeCO、Al 2O、SQ2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是3+2 A. 加入过量氨水： Fe、NH4、SQ、OH2+ _ 2_B. 加入过量 NaClQ溶液：Fe、Na、ClQ、SQC. 加入过量 NaQI溶液：Nd、AIQ2_、SQ2_、QHD. 加入过量 NaHCQ溶液：Na+、Al3+、SQ2 _、HCGT2+3+13. 现有下列氧化还原反应： 2Br - + CI 2 =B2+2CI-2Fe + Br 2= 2 Fe + 2Br2Mn6+10CI-+16H =

8、 2Mn 2+ + 5CI 2? + 8H 2Q 根据上述反应，判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Fe2+ > Br- > Mri+ > CI-B. 中CI-是CI 2的氧化产物， 中CI2是CI -的还原产物,C 若向酸性KMnQ溶液中加入FeSQ溶液，可观察到紫色褪去D . 1molCl2通入含 1molFeB2的溶液中，离子反应为：2CI2+2Fe2+2Br-=Br2+4CI- +2Fe3+ 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NQ

9、)2溶液，无现象，再滴加AgNQ溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有CIC淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(QH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCL溶液中加入足量 Na2Q粉末，出现红褐色沉淀和 无色气体FeCI 2溶液部分变质15.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeQ?CisQ、SiQ2等)制备，制备流程如图所示:水浸过滤过滤调pH=7熔融、氧化 铬铁矿i”熔块Na2CC3、NaNQ已知：a.步骤的主要反应为:4Na2CrO4+Fe2Q+4CO+7NaNO2FeQ?Ci2C3+4Na2CQ+ 7NaNQb. 2CrO 42

10、-+2H+ =Cr2Q2-+HOF列说法正确的是A 步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B .步骤中每生成 44.8L CO 2共转移7mol电子C 步骤若调节滤液 2的pH使之变小，则有利于生成Cr2C72D .步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下 KzCrzQ溶解度小于NatCaQ第n卷（非选择题共80分）16. （14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去 ）。请回答：+YX乂Z W（1）Y的电子式是 。（2）X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是

11、（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物,装置V中可收利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置川中产生白色沉淀,集到一种无色气体。装 置 n 中 反 应。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置v中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。（从上图选择必要装置，填写编号）。 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。17. (15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：Hr BrCHOCH=CHCOOIJiH-tHCO

12、OH回答下列问题:F中的官能团名称为。B的分子式为C9H8O,写出B的结构简式： ° 反应逅中属于取代反应的是 (填序号)°I 能发生银镜反应;n.分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。请写出以和CHg CH为原料制备Br(无机试剂 写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式：任用，合成路线流程图示例见本题题干)°18. (12分)碱式氯化铝Al 2(OH)xCI(6-x) y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol L-1的盐酸，温度控制在 85C左右，以中等速度搅拌。(1) 写出铝灰中主要成分铝与盐酸

13、反应生成 Al 2(OH)xCI (6-X)的化学方程式°(2) 若用溶质质量分数 36.5%的浓盐酸(密度为1.16g cm-3)配制50mL6molL -1的盐酸，所有浓盐酸的体积为 °(3) 以中等速度搅拌的理由是 °为测定某Al 2(OH)xCl (6-x) y样品组成中的X值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO溶解后，加入足量的 AgNO溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样1品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入O.IOOOmol L EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为34，煮沸，冷却后用 O.IO

14、OOmol L -1ZnSQ标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗ZnSO标准溶液20.00mL（已知AI3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为 1:1）。计算Al 2（OH）xCI（6-x） y样品中的X值（写出计算过程）。19. （15分）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO,含有SiO2、Al 2Q等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3 6H2O）的实验过程如下：15酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。操作名称是 。滴加溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。在氧化过程中，如何检验铁元素全部以卩£+形式存在： 。加入

15、过量 NaOH溶液的目的是 。请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl 3 6fO的实验方案：向过滤后所得固体 ，用水洗涤固体 2-3次，低温干燥，得到 FeCl3 6H2Q20. （12分）工业上以软锰矿（主要成分是 MnO,含有SiO2、F&Q等少量杂质）为主要原料 制备高性能的磁性材料碳酸锰 （MnCO）。其工业流程如下：软斷 矿蹩过滤I所得滤渣I的主要成分为 （填化学式）。“氧化”过程中除了发生 MnO与SO的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。“浸锰”反应中往往有副产物MnSO6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，&qu

16、ot;浸锰”的适宜温度是 。向过滤H所得的滤液中加入NHHCQ溶液时温度控制在 30-35C，温度不宜太高的原因是_ 。加入NHHCO溶液后，生成 MnCO沉淀，同时还有 CQ气体生成，写出反应的离子方程 式：生成的MnCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是21.（12分）铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（乙観RD(2)AICI 3（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为HC IM（III一匚1血+厂11打5 41的催化剂。乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的(T键为。CHCOO!与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是

17、极性分子外，还因为单个AICI 3气态分子的空间构型为, AICI 3可与C形成AICI 4，与AICI 4互为等电子体的分子为。 某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n = _高三化学学情检测化学参考答案及评分建议说明1化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。一、 单项选择题（本题包括 10小题，每小题2分，共20分）1. B 2 . C 3 . B 4. D 5 . C 6 . A 7 . C 8. B 9. A 10. C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，

18、共20分）11 . CD 12. C 13. CD 14. B 15. CD 16 . （14 分）N：6 ：H（1）（2）HCO+ OH = cO+ HO（3 Na2CO+ H2SQ=NSQ+ COf + HO或 2NaHC研 HSQ=NSQ+ 2COf + 2fO2NstQ + 2CO = 2Na2CO+ QH2QI、W、V（4）2N&CO + Cl2+ H2O=NaClO- NaCl + 2NaHCO （每空 2 分）17 . （15 分）（1）酯基、碳碳叁键（3分）? （2 分）匚三CCH（5）18 . （12 分）（5分）（1） 2AI + （6-x）HCI + xH2O = Al 2（OH）xCI 冋 + 3H 2? （ 2 分）（2） 25.9（2 分）（3） 搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。（2分）（4）n（CI）= n（AgCl） = 3.