初三化学溶液专题复习

1、学习必备欢迎下载溶液的相关专题热点考点一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物；练习： 1、把少量以下物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）a 、食盐b 、面粉c、植物油d 、石灰石 2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（）a 、豆浆b 、果酱c、矿泉水d 、蔗糖水2、溶液的宏观特点：（ 1）均一性（2）稳固性练习 1：烧杯中有100 毫升 nacl 溶液，请比较a 上部 处和 b（底部）处密度的大小 a ： a >bb：a <bc：a=bd ： 不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；m（液）

2、 =m（溶剂） +m （溶质）练习： 1、将 10g 蔗糖溶于100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是；2、将50g 食盐溶于100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是；探究摸索：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：溶质：4、溶液中溶质和溶剂的确定 溶质可以是固体、液体和气体；练习： 1、判定以下溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂kmno 4 溶液碘酒盐酸90ml 酒 精 10ml 水2、以下常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）a 葡萄糖注射液b 生理盐水c消毒酒精d 碘酒5. 溶解时的吸热或放热现象学习必备欢迎下载溶质溶于水时温度变化的实质

3、：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸取热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量；结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化；有的溶质溶解时，扩散过程吸取小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度上升，此溶解过程向环境放出热量；反之就溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸取热量二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特点：不均一、 不稳固3、乳化：使植物油分散成很多细小的液滴，而不聚成大油珠；日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服

4、2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精成效更好摸索：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污；试分析二者原理是否相同？争论： 以下洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）a. 用汽油除去衣服上的油污b. 用洗洁精清洗餐具上的油污c.用水洗去盘子中的水果渣d. 用醋洗去水壶中的水垢三饱和溶液与不饱和溶液1 定义： 在肯定温度下不能连续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把仍能连续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液；争论：请说出3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四. 溶解度： 在肯定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；1、 正确懂得溶解度

5、概念：1要有一个确定的温度，这是由于同一物质在不同温度下溶解度不同；2 溶剂是 100 g.3 溶液要成为饱和溶液；（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示；2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线；大部分固体的溶解度随温度上升而增大，但nacl 的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小；气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大3 、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才能的大小；说明 : 溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才能，它与溶质、溶剂的性质有关；学习必备欢迎下载通常用易溶20 时溶解度在10g 以上 、可溶 溶解度大于1g 、微溶 溶解度

6、小于1g 、难溶 溶解度小于0.001g,确定不溶的物质是没有的；4 、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）>101 100.01 <0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、 金属氧化物 （钾钠钡钙的金属氧化物可溶，其余均不容） 、baso4、agcl 、caco3 等碳酸盐5、混合物的分别：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯洁物；常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等溶解度练习1右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确选项（） a甲的溶解度受温度影响比乙小b 15时甲、乙的溶解度相等 c 30时乙的溶解度为30gd上升

7、温度可使接近饱和 的甲溶液变为饱和2（ 2021绍兴） 如图是 a、b 两种物质的溶解度曲线；在t 1时往两个盛有100 克水的烧杯中分别加入a 克 a 物质和b 克 b 物质，充分搅拌后都加热到t 2；以下说法正确选项 a t 1时， ab两物质的溶解度相等；两杯溶液均是不饱和溶液b t 1时， ab两物质的溶解度相等，a 溶液为饱和溶液，b 溶液为不饱和溶液 c t 2时， a 的溶解度比b 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液d t 2时， a 的溶解度比b 的溶解度大，a 溶液为不饱和溶液，b 溶液为饱和溶液 3右图为a、b 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，以下说法不正确选项（） a

8、 30时， a 物质的溶解度为20gb 20时， a 和 b 的溶解度相同c 10时，等质量的a 和 b 饱和溶液中，b 的溶剂最少 d等质量的a、b 的饱和溶液从30降到 20时， b 析出的晶体最多4、要使 wg 10%的 nacl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采纳的方法是（）wa 再加入10wg 固体 naclb 蒸发浓缩成2g nacl 溶液c蒸发掉一半溶剂d再加入2wg 25% 的 nacl 溶液5、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大 甲和乙均无结晶水 ；以下关于甲、乙的溶解度的表达中确定正确选项（）a 20时，乙的溶解度比甲的

9、大b 80时，甲的溶解度比乙的大 c温度对乙的溶解度影响较大d温度对甲的溶解度影响较大四溶质的质量分数的运算学习必备欢迎下载配置溶质质量分数肯定的溶液配置步骤：1 运算 2称量 3溶解（ 4）装瓶、贴标签例题 ：运算要配制50 克 16%的溶液，需要水和食盐各多少克？溶质的质量分数的运算的题型一、固体物质未完全溶解型1、20时，将 50g nacl 放入 100g 水中，充分搅拌后所得nacl 溶液的溶质质量分数是（20时 nacl的溶解度为 36g）二、多种溶质型1、在常温下向 100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？五、将浓溶液加水稀释

10、型1、把 40g 30%的 naoh 溶液加水至 100g，取出其中的 10g，这 10g 溶液中溶质的质量分数是课后练习： 一挑选题：1、一杯食盐水，它的（）a. 各部分一样咸b、上部分比下部分咸c、下部分比上部分咸d、中间比上下部分咸学习必备欢迎下载2、以下几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） 1 碘酒2 糖水3 70%的酒精4 稀硫酸a 、1 3b、2 4c、1 2 3d、2 3 43、向 100 克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 克水，所得溶液中溶质质量分数是（）a.5%b、10%c、20%d 、40%4、将 100 克 20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采纳的方法是（）a. 蒸发掉 50 克水 b、蒸发掉一半溶剂c、加入 20 克溶质 d、加入 100 克 20%的该溶液5、配制 90g10% 的 nano 3 溶液后，向其中加入10gnano 3 搅拌至完全溶解，所得溶液中nano 3 质量分数是 a.19%b.10%c.9%d.无法运算6、一份 2%的 nacl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，就原溶液中溶质质量为a.1gb.2gc.5gd.8g二、解答题31. 配制 360.0g 10% 的盐酸，需要36%的盐酸 密度为 1.18g/cm 多少毫升？水多少毫