热力学第一定律选自测题+答案

1、1、对于理想气体的内能有下述四种理解:(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：(D )(A) (1),(2)(B),(4)(C)，(D) (1),(3)2、下面陈述中，正确的是：(C )(A) 虽然Q和W是过程量，但由于Qv = U, Qp=A H,而U和H是状态函数，所以 Qv和Qp是状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少 的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D)

2、 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度变化4、"压强",即物理化学中通常称为”压力”的物理量，其量纲应该是什么(A)(A) 动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度面积时间面积时间面积时间面积质量5、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右p左，则将隔板抽去后应有:(A)(A)因为整个刚性绝热容器为隔离(孤立)体系，与环境无功和热的传递。(A)Q =0W = 0a U = 0(B) Q = 0 W < 0a U > 0(C)Q >0W < 0a U > 0(

3、D)A U = 0 , q = W工0空气P左空气P右J剛性绝热壁&对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：(D) |热力学第一定律，上课有例题(A) W = 0(B) Q = 0(C) A U= 0(D) A H = 0(h=u+pv) p10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：(A)(A) 一定升高(B) 定降低(C) 一定不变(D)不一定改变12、1mol单原子分子理想气体从298 K, kPa经历： 等温，绝热， 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为 W1,W2,W3,三者的关系是：(D )此题的解题方法有两种：一种是直接计算

4、，另一种是作图法，通过面积大小比较得解。(A) Wi> W2> W3(B) W2> Wi> W3(C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W213、 下述哪一种说法正确完成同一过程(D)(A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多14、 下述说法哪一个错误(C)(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线对应(D

5、) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线15、 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径(C )(A) 一定是可逆途径(B) 定是不可逆途径(C)不一定是可逆途径(D)体系没有产生变化17、在非等压过程中加热某体系，使其温度从Ti升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量 H为：(C)(A) H=Q (B) H=0(C) H=A U+ (pV)(D) H 等于别的值20、 下列诸过程可应用公式dU= (Cp- nR)dT进行计算的是：(C )(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程21、 对于一定量的理想气

6、体，下列过程可能发生的是：(A)(3)项吸热为零体系对外做功内能减小温度就降低, 体积减小，不可能发生膨胀过程23、对于理想气体，下述结论中正确的是：(A)(H/T)v = 0(H/V)t = 0(C)(H/T)p= 0(H/V)t = 0理想气体的 U、H仅仅是温度的函数，温度不变，则由状态方程知PV减小，而压强不变，必然(B)(H/T)p= 0(D)(H/p)t = 0(D)(H/V)t = 0(H/p)t = 0U、H的增量为0(此题有两个答案)(B C22、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种(1)对外作功，同时放热(2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功(3)恒

7、压下绝热膨胀(4)恒温下绝热膨胀(A)(1),(4)(B),(3)(C),(4)(D)(1),(2)恒压下绝热膨胀说明整个绝热过程体系的压力都保持不变，这样的过程不可能。24、1mol理想气体经可逆绝热过程,功的计算式哪一个是错误的(B)(A)CV(Ti-T2)(B)Cp(T2-Ti)(C) (piVi- p2V2)/( y1)(D) R(Ti-T2)/( y1)25、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A)(A) 一条(B) 二条(C)三条(D)三条以上26、1 mol单原子分子理想气体，从始态pi= 202 650 Pa, Ti= 273 K沿着p/ 2=常数的途径可逆变化

8、到终态为p2=405 300 Pa贝U AH为:(A)(A) kJ(B) kJ(C) kJ(D) kJ28、斜方硫的燃烧热等于(A)29、30、(A)SQ(g)的生成热石墨的燃烧热(A)等于CO生成热F面叙述中不正确的是:(A)对于理想气体，(B)(B)(B)SQ(g)的生成热等于CQ生成热(C)Cp, m与Cv, m之差一定是(C)单斜硫的燃烧热(C)等于金刚石燃烧热(D)零(D)等于零S1S' 2(A)423134UUT11T2(C)423134>E*-SS(B)(C)31、对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m约为3R(D)下述说法，何者正确(C)(A)水的生成热即是氧

9、气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程 对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 32、某气体在恒压升温和恒容升温过程中(无非体积功)所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系(A) dTp> dTv(B) dTp = dTv33、氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：(C) dTp< dTv(D) dTpdTv填上 >、<、=或(代表不能确定)。(C)升高的温度dTp与恒容过程体系升高

10、的温度 dTv的大小。(A)W_=_ 0(B) U_=_ 0(C) H_=_ 0(D)Q_=_ 034、(1)体系的同一状态能否具有不同的体积(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化35、 5 mol 单原子理想气体的(H/T)v = JK1。(32RX 5=36、氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m = _32R , Cp, m =7/2R，以气体常数 R表示。37、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变_等于_零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变小于零。第一问：热力学第一定律：U2 - U1=Q+W因为 Q=0, W=-P(V2-V1)，因此U2- U1=-P(V2-V1)U2+PV2W+PV1即：H2=H1第二问：从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，则体系必须向外放热才能达到这一要求，即Q<0,因此：U2+PV2=Q+ U1+PV1, H2- H1=Q，即卩 H2- H1<0,焓变 <0 38、请说明下列公式适用条