人教版高中化学方程式大全4

1、人教版高中化学方程式大全一金属单质（ na,mg,al,fe,cu ）的仍原性2na+h 22nah4na+o2=2na 2 o2na 2o+o 22na2o22na+o 2na2o22na+s=na 2s（爆炸）2na+2h 2o=2naoh+h 22na+2h 2o=2na + +2oh+h 22na+2nh3=2nanh2+h22na+2nh3=2na + +2nh2 +h 24na+ticl 44nacl+timg+cl 2mgcl 2mg+br 2mgbr 22mg+o 22mgomg+smgs2cu+scu2scu2s 只能由单质制备 mg+2h 2omgoh 2+h 22mg+t

2、icl 4ti+2mgcl 2mg+2rbclmgcl 2+2rb2mg+co 22mgo+c2mg+sio 22mgo+simg+h 2s=mgs+h 2mg+h 2so4=mgso 4+h 2 mg+2h +=mg 2+h 2 2al+3cl 22alcl 34al+3o 2=2al 2o3常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4alhg+3o 2+2xh 2o=2al 2 o3.xh 2o+4hg （铝汞齐）4al+3mno 22al 2o3+3mn2al+cr 2o3al 2o3+2cr 铝热反应 2al+fe 2o3al 2o3+2fe2al+3feoal 2o3+3fe2al+6h

3、cl=2alcl3+3h 22al+6h + =2al 3+3h 22al+3h 2so4=al 2so43 +3h 22al+6h + =2al 3+3h 22al+6h 2so4浓=al 2so43 +3so2+6h 2oal,fe 在冷 ,浓的 h2so4,hno 3 中钝化 al+4hno 3 稀=alno 33 +no +2h 2 oal+4h + +no3 =al 3+no +2h 2 o2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2+3h 22al+2oh+2h 2o=2alo 2 +3h 22fe+3br 2=2febr 33fe+2o 2fe3o42fe+o22feo 炼钢

4、过程 fe+i 2fei2fe+sfes fes 既能由单质制备，又能由离子制备 3fe+4h 2ogfe3 o4+4h 2fe+2hcl=fecl 2+h 2fe+2h +=fe 2+h 2fe+cucl 2 =fecl 2+cufe+cu 2+=fe 2+cu fe+sncl 4=fecl 2+sncl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡fe+sncl 2=fecl 2+snfe+sn 2+=fe 2+sn1三非金属氢化物hf,hcl,h 2o,h 2s,nh 3 金属氢化物 nah 1、仍原性 :4hcl 浓+mno 2mncl

5、 2+cl 2 +2h 2o4h +2cl+mno 2mn 2+ +cl 2 +2h 2 o4hcl 浓+pbo2pbcl2+cl 2 +2h 2 o4h +2cl+pbo 2pb 2+cl 2 +2h 2o4hclg+o 22cl 2+2h 2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h 2o42216 h +10cl - +2mno =2mn 2+5cl +8ho6hcl+kclo 3=kcl+3cl 2 +3h 2o+6h +5cl+clo 3 =3cl 2 +3h 2o14hcl+k 2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl 2 +7h 2o14h +6c

6、l+cr 2o72 =2cr 3+5cl 2 +7h 2o2h 2o+2f 2=4hf+o 22hcl+f 2=2hf+cl 2 f 2 气与 hcl 、hbr 、hi 、h2s、nh 3 气体不能共存 2hbr+cl 2=2hcl+br 2 cl 2 气与 hbr 、hi 、 h2 s、 nh 3 气体不能共存 2h 2s+3o2足量 2so2+2h 2o2h 2s+o 2少量 2s +2h 2o2h 2s+so2=3s +2h 2oh2s+h 2so4浓 =s +so 2+2h 2o3h 2s+2hno 3稀=3s +2no +4h 2o3h 2s+2h + +2no3 =3s +2no

7、+4h 2o5h 2s+2kmno 4+3h 2so4=2mnso 4+k 2so4+5s +8h 2o5h 2s+2mno 4+6h+=2mn2+5s +8h 2o3h 2s+k 2cr2o7+4h 2so4=cr 2so43+k 2so4+3s +7h 2o3h 2s+cr 2o72 +8h +=2cr 3+3s +7h 2o h 2s+4na 2o2+2h 2o=na 2so4+6naoh4h2s+4na 2 o2+2h 2o=8na + so 2+ oh2nh 3+3cuo3cu+n 2+3h 2o2nh 3+3cl 2=n 2+6hcl8nh 3+3cl 2=n 2+6nh 4cl

8、nh 3+nano 2+hcl=nacl+n 2 +2h 2onh 3+no2 +h +=n2 +2h 2o4nh 3+3o 2纯氧 2n2+6h 2 o4nh 3+5o 24nh 3+6no=5n 2+6h 2o用氨清除no nah+h 2o=naoh+h 2生氢剂 nah+h 2o=na +oh+h 2催化剂4no+6h 2o4nah+ticl 4ti+4nacl+2h 2cah2+2h 2o=caoh 2 +2h 22、酸性 :4hf+sio 2=sif 4+2h 2o（可测定矿样或钢样中sio 2 的含量，玻璃雕刻）4hf+si=sif 4+2h 22hf+cacl 2=caf 2+2

9、hclh2 s+fe=fes +h 22h 2s+cucl 2=cus +2hcl 弱酸制强酸的典型反应 h2s+cu 2+=cus +2h +h 2s+2agno 3=ag 2s+2hno 3h2s+2ag + =ag 2s +2h +h 2s+hgcl 2=hgs +2hcl h2s+hg 2+=hgs +2h +h 2s+pbno 32=pbs +2hno 3 铅试纸检验空气中h 2s h2s+pb 2+=pbs +2h +h 2s+2ag=ag 2s+h 2 银器在空气中变黑的缘由2nh 3液 +2na=2nanh 2+h 2nanh 2+h 2o=naoh+nh 3 3、nh 3 的

10、碱性：nh 3+hx=nh4x x ： f、cl 、br 、i 、snh 3+hno 3 =nh 4no 3nh 3+h +=nh 4+2nh 3+h 2so4=nh 42 so4nh 3+h +=nh 4+nh 3+nacl+h 2o+co 2=nahco 3+nh 4cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）-nh 3+h 2s=nh 4hsnh 3+h 2s=nh 4+hs4、不稳固性：2hfh 2+f22hclh 2+cl 22h 2o2h2+o 22h 2o2=2h 2o+o2h 2sh 2+s2nh 3催化剂n 2+3h 22hih 2+i 2四 非金属氧化物so3、so2、n2

11、o、no 、n2o3、no 2、n 2o4、n 2o5、co 、co2、sio 2、p2o3、p2o5、cl 2o、cl 2o3、cl 2o5、cl2 o7、clo 21、低价态的仍原性：so2、co、no2so2+o2+2h 2o=2h 2so4（这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2so2+o2加热2so3so2+no 2=so 3+noso2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hclcl 2+so 2+2h 2o=4h +so 4 2 +2clso2+br 2+2h 2o=h 2so4+2hbrbr 2+so 2+2h 2o=4h+so 2+2br4so+2 2+i

12、2+2h 2o=h 2so4+2hii 2+so 2 +2h 2o=4h2no+o 2=2no 2+so 4+2ino+no 2+2naoh=2nano 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的no 和 no 2）no+no 2+2oh=2no 22co+o 22co2co+cuocu+co 23co+fe 2o32fe+3co 2co+h 2o2、氧化性：so2+2h 2s=3s+2h 2o so3+2kik 2so3 +i 2催化剂加热co 2+h 23no 2+2ki+h 2o=no+i 2+2koh （不能用淀粉ki 溶液鉴别溴蒸气和no 2）4no 2+h 2s=4no+so 3+h 2o2

13、no 2+cu4cuo+n 2n2 o+znzno+n 2co 2+2mg2mgo+cco 2 不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k 等燃烧的火灾 sio 2+2h 2si+2h 2osio 2+2mg2mgo+si43、与水的作用: so2+h 2o=h 2so3so3+h 2o=h 2so4so3+h 2o=2h+ +so 2 3no 2+h 2o=2hno 3+no no 2 不是硝酸的酸酐n 2o5+h 2o=2hno 3n2 o5+h 2 o=2h +2no 3p2o5+h 2o 冷水 =2hpo 3p2o5+3h 2o 热水 =2h 3po4p2o5 极易吸水 ,可作气体干燥剂

14、 p2o5+3h 2so4浓=2h 3po4+3so3co 2+h 2o=h 2co 3cl 2 o+h 2o=2hclocl 2o7+h2o=2hclo 4cl 2o7+h2o=2h +2clo 44、与碱性物质的作用:so2+2nh 3+h 2o=nh 4 2so3so2+nh 42so3+h 2o=2nh 4hso 32nh 4hso 3+h 2so4=nh 42so4+2h 2o+2so 2 硫酸工业尾气处理so2+caoh 2 =caso 3 +h 2o不能用澄清石灰水鉴别so2 和 co2.可用品红鉴别 so3+mgo=mgso 4so3+caoh 2 =caso 4 +h 2oc

15、o 2+nh 3+h 2o=nh 4hco 3co 2+2nh 3 过量 +h 2o=nh 42co 3nh 42co3nh 22co+2h 2oco 2+2nh 3nh 22co+h 2o工业制取尿素 -co 2+2naoh 过量 =na 2co 3+h 2o2oh+co =co 2+h 2o23co 2过量 +naoh=nahco 3oh-+co 2=hco 3co 2+caoh 2过量 =caco 3+h 2oca 2+2 oh+co 2=caco 3 +h 2o2co2过量 +caoh 2=cahco 32oh co+co 2 =hco 32+2+caco 3+h 2o=cahco 3

16、2co 2+caco 3+h 2o=caco 2不足 +2naalo 2+3h 2o=2aloh 3 +na2co32co 2+3h 2o+alo 2 =aloh 3 +co 3co 2足+naalo 2+2h 2o=aloh 3 +nahco 3+2hco 3co 2+2h 2o+alo 2=aloh 3 +hco 3co 2+c 6h 5ona+h 2o=c 6h5oh +nahco 3co 2+c 6h 5o+h 2o=c 6h 5oh +hco 34sio 2+caocasio 3 炼钢造渣 sio 2+2naoh=na 2sio 3+h 2o 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 sio 2+na

17、 2co3na2sio 3+co 2 制取玻璃 sio 2+caco 3casio3+co2制取玻璃 2no 2+2naoh=nano 2+nano 3 +h 2o2no 2+2oh=no 3+no 2+h 2ono+no 2+2naoh=2nano 2+h 2o制取硝酸工业尾气吸取no+no 2+2oh五金属氧化物=2no 3+h 2o1、低价态的仍原性:6feo+o 2=2fe3o4feo+4hno 3=feno 3 3+no 2+2h 2ofeo+4h +no2、氧化性 :3 =fe3+no2 +2h 2ona 2o2+2na2na 2o（此反应用于制备na2o）mgo ，al 2o3

18、几乎没有氧化性，很难被仍原为mg ， al. 一般通过电解制mg 和 al. fe2o3+3h 22fe+3h 2o 制仍原铁粉 fe3o4+4h 23fe+4h 2ocuo+h 2cu+h 2o 2fe3o4 +16hi =6fei2+8h 2o+2i 22fe3o4+16h +4i=6fe2+8h 2o+2i 2fe2o3+fe3feo炼钢过程中加入废钢作氧化剂 feo+cfe+co 高温炼钢调剂c 含量 2feo+si2fe+sio 2 高温炼钢调剂si 含量 3、与水的作用:na 2o+h 2o=2naohna2o+h2o=2na +2oh2na 2o2 +2h 2o=4naoh+o

19、22na 2o 2+2h 2o=4na + +4oh+o 2 此反应分两步:na 2o2+2h 2o=2naoh+h 2o2;2h 2o2=2h 2o+o 2h 2o2 的制备可利用类似的反应:bao 2+h 2so4稀=baso 4+h 2o2mgo+h 2o=mgoh 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用:na 2o+so 3=na 2so4na2o+co 2=na 2co 3mgo+so 3=mgso 4na 2o+2hcl=2nacl+h2o na2o+2h + =2na + +h 2o2na 2o2 +2co 2=2na 2co3+o2na 2o2+h 2so4冷,稀 =na 2so4

20、+h 2o25mgo+h 2so4=mgso 4+h 2o mgo+2h + =mg 2+h 2 oal 2o3+3h 2so4=al 2 so43 +3h 2o al 2o3+6h +=2al 3+3h 2oal 2o3+2naoh=2naalo2+h 2oal 2o3 两性氧化物 al 2o3+2oh=2alo 2 +h 2ofeo+2hcl=fecl 2+h 2o feo+2h +=fe2+ +h 2ofe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2 o fe2o3+6h +=2fe 3+3h 2 ofe3o4+8hcl=fecl 2+2fecl 3+4h 2o fe3o4+8h +=2f

21、e 3+fe 2+4h 2o六含氧酸1、氧化性 :4hclo 3+3h 2s=3h 2 so4+4hclclo3 +3h2s=6h +so2 +cl 4hclo 3+hi=hio 3 +hclclo 3 +i=io 3+cl3hclo+hi=hio3+3hcl-+3hclo+i=io 3 +3h+clhclo+h 2 so3=h 2so4 +hclhclo+hso =3h + +so 2234+clhclo+h 2 o2=hcl+h 2o+o2 hclo+h 2o2=h + +cl+h 2o+o 2 氧化性 :hclo>hclo 2>hclo 3 >hclo 4,但浓 ,热的

22、 hclo 4 氧化性很强 2h 2so4浓+cco2+2so2 +2h 2o2h 2so4浓 +s3so2 +2h 2oh 2so4+feal 室温下钝化6h 2so4浓+2fefe2so43+3so2 +6h 2o 2h 2so4浓 +cucuso4+so 2+2h 2oh 2so4 浓+2hbr=so 2 +br 2+2h 2o不能用浓硫酸与nabr 制取 hbr h 2so4 浓+2hi=so 2 +i 2+2h 2o不能用浓硫酸与nai 制取 hih 2so4 稀+fe=feso4+h 22h +fe=fe 2+h 2h 2so3+2h 2s=3s +3h 2o4hno 3 浓+cc

23、o 2 +4no 2 +2h 2o6hno 3 浓+sh 2so4+6no 2 +2h 2o5hno 3 浓+ph 3po4+5no 2 +h 2o5hno 3 稀+3p+2h 2o3h3po4+5no 5h +5no 3-+3p+2h 2o3h 3po4+5no 6hno 3 浓足 +fe=feno 33+3no 2 +3h 2o4hno 3 浓+fe足=feno 32+no 2 +2h 2o 先得 fe3+,在 fe 过量时再生成fe2+的盐 4hno 3 稀足 +fe=feno 33+no +2h 2o34h +no -+fe=fe 3+no +2h 2o630hno 3+8fe=8fe

24、no 33+3n 2o +15h 2o30 h +6no 3 +8fe=8fe 3+3n 2o +15h 2o36hno 3+10fe=10feno 33 +3n 2 +18h 2o36h+6no 3+10fe=8fe3+3n 2 +18h 2o30hno 3+8fe=8feno 33+3nh 4no 3+9h 2o30 h +3no3 +8fe=8fe3+3nh+ +9h 2o44zn+10hno 3稀=4znno 3 2+n 2o+5h 2o4zn+10h+ +2no 3=4zn2+n 2o +5h 2o4zn+10hno 3稀=4znno 3 2+nh 4no 3+3h 2o+2+4zn

25、+10h2、仍原性 :+no 3 =4zn+nh 4+5h 2oh 2so3+x 2+h 2o=h 2so4 +2hx x表示 cl 2,br 2,i 2 h2so3 +x 2+h 2 o=4h +so 42-+x2h 2so3+o 2=2h 2so442h 2so3+o 2=4h + +so 2-h 2so3+h 2o2=h 2so4+h 2o+2h2so3 +h 2o2=2h+so 4+h 2o5h 2so3+2kmno 4=2mnso 4+k 2so4+2h 2so4+3h 2o5h 2so3+2mno 4 =2mn 2+ +4h + +3so42 +3h 2o h 2so3+2fecl

26、 3+h 2o=h 2so4+2fecl2+2hclh2so3 +2fe3+h 2o=4h+2fe 2+so 243、酸性 :h 2so4 浓+caf2caso4+2hf 不挥发性酸制取挥发性酸h 2so4 浓+naclnahso 4+hcl 不挥发性酸制取挥发性酸h 2so4 浓+2naclna 2so4+2hcl 不挥发性酸制取挥发性酸h 2so4 浓+nano 3nahso4+hno 3不挥发性酸制取挥发性酸3h 2so4浓 +ca3 po423caso4+2h 3po4强酸制弱酸酸2h 2so4浓 +ca3 po422caso4+cah 2po4 2工业制磷肥 3hno 3 +ag 3

27、po4=h 3po4+3agno 33h +ag 3po4 =h 3po4+3ag +2hno 3 +caco3=cano 32+h 2o+co 22h +caco 3=ca 2+ +h 2o+co 2（用 hno 3 和浓 h 2so4 不能制备h 2s， hi ，hbr ， so2 等仍原性气体） 4h 3po4+ca3po423cah 2po42（重钙）h 3po4 浓+nabrnah 2po4+hbr 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸 h 3po4（浓） +nainah 2po4+hi 4、不稳固性：2hclo2hcl+o 2 储存在棕色瓶中4hno 34no2 +o 2 +2

28、h 2o 储存在棕色瓶中 h 2so3h2o+so 2 在加热或酸性条件下分解h 2co 3h2o+co 2 在加热或酸性条件下分解7h 4sio 4h 2sio3 +h 2oh 2sio 3sio 2 +h 2oh 2s2o3h 2o+s+so 2 在加热或酸性条件下分解七碱1、低价态的仍原性：4feoh 2+o 2+2h 2o=4feoh 32、与酸性物质的作用：2naoh+so 2少量 =na 2so3+h 2o23oh +so =so 2+h 2onaoh+so 2足=nahso 3-oh +so 2足=hso 32naoh+sio 2=na2sio3+h 2 o-2oh +sio 2

29、=sio 3+h 2o2naoh+al 2o3=2naalo 2+h 2o2oh-+al 2o 3=2alo 2+h 2o2koh+cl 2=kcl+kclo+h2ocl 2+2oh=cl+clo+h 2onaoh+hcl=nacl+h2o h+ +oh=h 2onaoh+h 2s足=nahs+h 2ooh+h 2s=hs+h 2o2naoh+h 2s少量 =na 2s+2h 2o22oh+h 2s=s+2h 2 o3naoh+alcl 3=aloh 3 +3nacl3oh+al 3+ =aloh 3naoh+aloh3=naalo 2+2h 2o（ alcl 3 和 aloh 3 哪个酸性强

30、？）oh+aloh 3 =alo 2 +2h 2 ocaoh 2+2nh 4cl2cacl 2+2nh 3+2h 2o 试验室制nh 3 naoh+nh 4clnacl+nh 3+h 2omgoh 2+2nh 4cl=mgcl 2+2nh 3· h2oaloh 3+nh 4cl 不溶解 baoh 2+h 2so4=baso 4 +2h 2o2h +2oh+ba 2+so 4 2 =baso 42h 2o3、不稳固性 :mgoh 2mgo+h 2o2aloh3al 2o3+3h 2 o2feoh 3八盐fe2o3+3h 2ocuoh2cuo+h 2o2agoh=ag 2o+h 2o1、

31、氧化性： 在水溶液中 2fecl 3+fe=3fecl 22fe3+fe=3fe 2+2fecl 3+cu=2fecl 2 +cucl 2 用于雕刻铜线路版2fe3+cu=2fe 2+ +cu 2+2fecl 3+zn 少量 =2fecl 2+zncl 22fe3+zn=2fe 2+zn 2+fecl 3+ag=fecl 2+agcl 2fe3+cl -+2ag=2fe 2+2agcl fe2so43+2ag=feso 4+ag 2so4 较难反应 feno 33+ag 不反应-2fecl 3+h 2s=2fecl 2+2hcl+s 2fe3+h 2s=2fe 2+2h + +s2fecl3+

32、2ki=2fecl2+2kcl+i22fe3+2i=2fe2+i 28fecl 2+mg=fe+mgcl2fe2+mg=fe+mg 2+nano2+nh4cl=nacl+n2 +2h2o 试验室制氮气 nh4+no-2 =n2 +2h 2o2、仍原性：2fecl 2+3cl 2=2fecl 3 在水溶液中不需加热22fe2+3cl=2fe 3+6cl -3na 2s+8hno 3稀=6nano 3+2no +3s+4h 2o3s2-+8h+2no 3 =2no +3s+4h 2o-3na 2so3+2hno 3 稀=3na 2so4+2no +h 2o33so 2-+2h+2no 3=3so4

33、2+2no +h 2o2na 2so3+o 2=2na 2so4 na2so3 在空气中易变质 na 2so3+sna2s2o32-na 2s+cl 2=2nacl+s 在水溶液中 s+cl 2=2cl-+s3、与碱性物质的作用：caoh 2+cuso 4=cuoh 2+caso4 波尔多液 mgcl 2+2nh 3· h2o=mgoh 2 +2nh 4cl4mg 2+2nh 3· h2o=mgoh2 +2nh+alcl 3+3nh 3· h2o=aloh3+3nh 4cl3+322+al+3nh· h o=aloh +3nh 4fecl 3+3nh 3

34、· h2o=feoh 3+3nh 4cl3+323+fe+3nh · h o=feoh +3nh 4cuso4+2nh 3· h2o不足 =cuoh 2 +nh 4 2so4cu 2+2nh 3· h 2o=cuoh 2 +2nh 4+cuoh 2+4nh 3· h2o=cunh 3 4oh 2+4h 2o-cuoh 2+4nh 3· h 2o=cunh34 2+2oh +4h 2o铜氨溶液 cuso4+4nh 3· h2o足=cunh 3 4so4+4h 2o总方程式 cu 2+4nh 3· h 2o=cunh3

35、4 2+4h 2o铜氨溶液-agno 3 +nh 3· h2o=agoh +nh 4 no 32agoh=ag 2o 灰黑色 +h 2o ag 2o+4nh 3· h 2o=2agnh3 2 +2oh +3h 2o银氨溶液agno 3 +2nh 3·h 2o=agnh 3 2no 3+2h 2oag +2nh 3· h 2o=agnh32 + +2h 2o总方程式znso 4+2nh 3· h2o不足 =znoh 2 +nh 42so44zn 2+2nh 3· h 2 o=znoh 2 +2nh+znoh 2+4nh 3·

36、h2o=znnh 34oh 2+4h 2o znso 4+4nh 3· h2o足=znnh 34so4+4h 2ozn 2+4nh 3· h 2 o=znnh34 2+4h 2o总方程式-4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸34244na po +2hcl=nahpo +2naclpo 3-+2h+=h 2po 4na 2hpo 4+hcl=nah 2 po4+naclhpo 42- +h +=h 2po4-nah2po4+hcl=h3po4+naclh2po2-4 +h +=h-+3po4-na 2co 3+hcl=nahco 3+naclco 3 +

37、h-=hco 3+nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2hco 3 +h =co 2 +h 2o3na 2co3+2alcl 3+3h 2o=2aloh 3 +3co 2 +6nacl 物质之间的双水解反应33co2- +2al3+3h 2o=2aloh3 +3co 293na 2co3+2fecl3+3h 2o=2feoh 3 +3co 2+6nacl物质之间的双水解反应33co2- +2fe3+3h 2o=2feoh 3 +3co 23nahco 3+alcl 3=aloh 3 +3co 2 物质之间的双水解反应-3hco 3 +al3+=2aloh3 +3co 2-3nahc

38、o 3+fecl 3=feoh 3 +3co 2 物质之间的双水解反应3hco3 +fe 3+=2feoh3 +3co 23na 2s+al 2so43+6h 2o=2aloh 3 +3h 2 s物质之间的双水解反应3s2-+2al3+3h 2o=2aloh3 +3h 2s3naalo 2+alcl 3+6h 2o=4aloh 3 +3nacl物质之间的双水解反应-3alo 2 +al3+6h 2o=4aloh3-3naalo 2+fecl3 +6h 2o=3aloh 3 +feoh 3 +3nacl3alo2 +fe 3+6h2o=3aloh3 +feoh 3naalo 2+nh 4cl+2

39、h 2o=aloh 3+nh 3· h 2o+nacl-+alo 2 +nh 4 +2h 2o=aloh 3 +nh 3· h 2ona 2co 3+h 2 o+co 2=2nahco 3co 32- +h2o+co-2=2hco 3na 2co 3+h 2 o+2so2=2nahso 3+co 21:2-co 32-+h 2o+2so 2=2hso 3+co 22na 2co3足+h 2o+so 2=na 2so3+2nahco 3 co 2 中的 so2 不能用 na2co 3 洗气 32co 2-+h o+so =so 2-+2hco 32:1223na 2co 3+

40、so2=na 2so3+co 21:1-co 32 +so 2=so 32 +co 2nahco 3+so 2=nahso 3+co 2co 2 中的 so2 可能用 nahco 3 洗气 -2hco 3 +so 2=2hso 3 +co 22nahco 3+so2=na 2so3+2co 2+h 2o2-2hco 3 +so 2=so 3+2co 2+h 2ona 2sio 3+2hcl=h 2sio 3 +nacl或 na 2sio3+2hcl+h 2o=h 4sio4 +2nacl-sio32+2h+=h sio 或 sio 2-+2h+ +h 2o=h 4sio 4233na 2sio

41、 3+co 2+2h 2o=h 2sio 3+na 2co3-sio32 +co 2+2h 2o=h 4sio4 +co 325、盐与盐复分解反应na 2so4+bacl 2=baso 4 +2nacl 沉淀不溶于盐酸、硝酸2-so3+ba2+=baso 4na 2so3+bacl 2=baso 3 +2nacl 沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消逝 3so 2-+ba2+=baso 3-na 2co 3+bacl 2=baco 3 +2nacl 沉淀溶于盐酸、沉淀消逝 co 32 +ba 2+=baco 3-na 2co 3+cacl 2=caco 3 +2naclnahco 3

42、 不反应 co 32 +ca 2+=caco 3-4agno 3 +nacl=agcl +nano 3ag + +cl =agcl agno 3 +nabr=agbr +nano 3ag + +br =agbr agno 3 +ki=agcl +kno 3ag +i =agi 3agno3+na3po4=ag3po4 +3nano 33ag+ +po3- =ag3po410-cuso4+na 2s=cus +na 2so4cu fecl 3+3kscn=fescn 3+3kcl2+s2-=cus fe3+3scn=fescn 3血红色，用于fe3+的特性检验 6、不稳固性 :na 2s2o3+

43、h 2so4=na 2so4+s +so2 +h 2o-s2o32+2h+=s +so 2 +h 2onh 4clnh 3 +hcl nh 4inh 3 +hi 2hih2+i 2nh 4inh 3 +h 2 +i 2nh 4hco 3nh 3 +h 2 o+co 22kno 32kno 2+o 22cuno 332cuo+4no 2 +o 22agno 32ag+2no 2 +o 2 储存在棕色瓶中5nh 4no 34n2 +2hno 3+9h 2o10nh 4no 38n2 +4no 2+o 2 +20h 2o 硝酸铵爆炸反应2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o22kclo 32

44、kcl+3o 22nahco 3na2co 3+h 2o+co 2cahco 32caco3+h 2o+co 2caco3cao+co 2 mgco 3mgo+co 2九、电离方程式1、酸的电离 h 2so4、hno 3、hcl 、hbr 、hi 、h3po4、hf 、h2so3、ch 3cooh 、h2co 3、4-4h 2s、hno 2、c6h 5oh 、hcn 、hclo-h 2so4=2h +so2-或： h2so4+2h2o=2h3o+ +so 2hno 3=h+ +no 3或： hno 3+h 2o=h 3o+no 3以下雷同 hcl=h + +cl hbr=h + +br hi=

45、h +ih 3po4h +h 2po 4hf h+ +f+h 2po 4h + +hpo 244+22hpo 4h +po 3h 2so3h+hso 3hso 3h+so 3ch 3coohh + +ch 3cooh 2co 3h + hcohcoh+ + co 2333h 2sh+ hshsh + s2hno 2h+no 2c6h 5ohh+c6 h5o- 苯酚不是酸，显酸性 hcnh+ +cnhcloh +clo11h 2oh+oh2h 2oh3o+oh2、碱的电离 naoh 、koh 、baoh 2、mgoh 2、 aloh 3、 nh 3· h2o naoh=na +ohko

46、h=k +ohbaoh 2=ba2+2oh mgoh 2mg 2+2ohaloh 3al 3+ +3oh酸式电离： aloh 3h+ alo 2 +h 2onh 3· h 2onh 4 +2ohcaoh 2=ca 2+2oh澄清石灰水 caoh 2ca2+2oh石灰悬浊液 3、盐的电离 nacl 、na2so4 、nahso 4、na2so3、nahso 3、mgso 4 、caso4 、al 2so43、cuso4、 alcl 3、agno 3、ch 3coona 、nh 4no 3、fecl3 、na2co3、nahco 3、na2s、nahs 、nah 2po4、na2hpo 4、na3po4、ki 、nabr 、naclo 、agcl 、caco3nacl=na + +cl4na 2so4=2na + so24nahso 4=h + +na+ so 24na 2so3=2na + so24nahso 3=na +hso 3-错误书写： nahso 3=na +h +so42- mgso 4 =mg 2+ so24al 2so43 =2al 3+3 so 24cuso4=cu 2+ s