人教版高中化学化学方程式总结知识点归纳

1、学习必备欢迎下载化学（必修一）学问大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论421、so2 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加bacl溶液，如显现白色沉淀，就2证明有 so422、co3的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加cacl2溶液有白色沉淀产生；综合上述两种现象说明有co233、cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入agno3 溶液，如显现白色沉淀，就证明有 cl6、fe3 的检验：待测液中滴kscn溶液，呈红色，说明有fe33fecl 33kscn = fescn3 3kclfe3scn = fescn 33

2、取待测液加naoh溶液，有红褐色沉淀生成，说明有fe2+7、fe 检验：向溶液中加入kscn，溶液不变红，再加入cl 2，溶液变红就证明原溶液2+中有 fe8、nh4的检验： 在待测液中加强碱加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 nh49、co2 的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，就原气体为co210、so2 的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，复原原先的颜色，就原气体为so2教材中显现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、fe（ oh） 3 胶体的制备：2、碳仍原氧化铜：学习必备欢迎下载3、常温下钠

3、与氧气反应：（白色）4、钠在空气中燃烧： （淡黄色）5、钠与水反应：6、过氧化钠与水反应：7、过氧化钠与二氧化碳反应：8、铁在氧气中燃烧：9、铁与水蒸气反应：10、al 与盐酸反应：11、al 与氢氧化钠溶液反应：12、al 2o3 与盐酸反应：13、al 2o3 与氢氧化钠溶液反应：14、aloh 3与盐酸反应：15、aloh 3与氢氧化钠溶液反应：少量的 naoh:过量的 naoh：16、试验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：17、氢氧化铝加热分解：18、氧化亚铁与盐酸反应：19、氧化铁与盐酸反应：20、四氧化三铁与盐酸反应：21、铁的冶炼原理：22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：学习必备欢迎

4、下载23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的缘由：氢氧化铁加热分解： （ 红棕色粉末，俗称铁红）25、fecl 3 溶液与铁粉反应：26、氯化亚铁中通入氯气：27、fecl 3 溶液与铜反应：32、氯气的试验室制法：mno2 4hcl（浓）mncl2 cl 2 2h2o33、氯气与金属反应： （棕色烟）（棕黄色的烟）（白烟 ）34、氯气与非金属反应： （惨白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：36、次氯酸光照分解37、氯气与氢氧化钠溶液反应：38、氯气与消石灰反应制漂白粉：（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效缘由：40、硫

5、的燃烧41、二氧化硫的性质：1. 二氧化硫与氧气反应：酸性氧化物二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：3 具有仍原性：能被酸性高锰酸钾溶液、hno3、氯水、溴水、碘水，fe氧化能使卤素单质溶液褪色：x 为 cl 、br 、i弱氧化性42、三氧化硫与水反应：43、三氧化硫与碱性氧化物反应：学习必备欢迎下载44、三氧化硫与ca（ oh） 2 溶液反应：45、氮气与氧气在放电下反应：46、一氧化氮与氧气反应：47、二氧化氮与水反应：（以上三个反应为雷雨发庄稼的缘由）48、用于混合气体溶于水的运算：49、合成氨反应：50、氨气溶于水：51、氨水显弱碱性的缘由：52、氨水受热分解：53、氨气与氯化氢反应： （与挥发性的酸反应快速产生白烟）54、氯化铵受热分解：55、碳酸氢氨受热分解：56、硝酸铵与氢氧化钠反应：57、氨的催化氧化：58、氨气的试验室制法：（ 此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ 全部的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应： 浓硫酸与木炭反应：62、浓硝酸与铜反应：63、稀硝酸与铜反应：64、浓硝酸见光易变黄的缘由：4、na 、 k的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，学习必备欢迎下