全部基础知识

1、 姓名 班级 。 第一单元 化学实验基本操作 一、实验基本要求和常用仪器介绍 用作少量试剂的反应容器。玻璃棒的作用是： 、 、 。 胶头滴管用于 ，用过后应该 ，以备再用； 用于加热时应放置在石棉网上；量筒的作用是：只能用于 ，不能 ，不能作 ；烧杯用来加热时需垫上 。二、化学实验基本操作1、药品的取用注意安全：手不能 ，鼻子不要 ，不得用口 。注意节约药品：应该严格按照 的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按 量取用：液体 ml，固体只需 。实验剩余的药品 （“能”或“;不能”）放回原瓶，要放入 。（1）固体药品的取用 取用固体药品一般用 ，块状固体用 夹取，操作简称 ，粉末状固体也可以用

2、 ，操作简称 。（2）液体药品的取用 将细口瓶里的液体倒入试管中时，瓶塞 放，手握试剂瓶时，应使标签 ，瓶口应紧挨 ，取完液体后，应立即 。 用量筒量取液体时，视线要与 保持水平。若仰视读数，则读数偏 ，若俯视读数,则读数偏 。用胶头滴管滴加液体时，滴管 （“能”或“否”）插入容器内，取液后的滴管应保持橡胶乳头在 （填“上”或“下”），不要 放或 。、托盘天平的使用（1）称量时把称量物放在 盘，把砝码放在 盘。砝码要用 夹取。先加质量 的砝码，后加质量 的砝码，最后移动 。（2）为防止称量化学药品时药品污染和损坏天平，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的

3、。称量 固体等易潮解的药品时，药品必须放在 里称量。3、物质的加热（1）酒精灯的使用方法 （“可以”或“不可”）向燃着的酒精灯里添加酒精， （“可以”或“不可”）酒精灯引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯，熄灭酒精灯的方法是： 。（2）给物质加热酒精灯的灯焰分为 、 、 三个部分，其中 部分温度最高， 温度最低，因此，给物质加热时应用灯焰的 部分加热。 用酒精灯给物质加热时，注意以下几点： 给试管里的物质加热时，在集中加热之前，应先进行 。给试管里的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的 ，加热时试管倾斜 度，试管口不要对着 。4、玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 。5、过滤

4、和蒸发在过滤操作中，用到的玻璃仪器有三种： ，其中玻璃棒起什么作用？ 。在制作过滤器时和进行过滤操作时，要注意一“贴”、二“低”、三“靠”一“贴” ：即制作过滤器时， 要紧贴 ，中间不要留有气泡。二“低” ：制作过滤器时， 要低于 ； 进行过滤操作时， 要低于 。三“靠” ：进行过滤操作时倾倒液体的烧杯口要靠在 上；玻璃棒的一端要轻靠在 ；漏斗尖端要紧靠 。如果过滤后的液体依然浑浊，可能原因有 、 ；应采取的措施是 。在蒸发操作中，用到的仪器有 ，其中玻璃棒起什么作用？ ，直到 时停止加热。第二单元 空气 氧气 一、 空气的组成1. 测定空气中氧气的体积分数的实验:（1）实验原理:,用燃烧的方

5、法消耗容器中 ，使瓶内气压 于外界大气压，烧杯中的水进入容器，进入的水的体积即是容器内原空气中的 的体积。（2）可燃物的选择：此实验最好选择 ，不用铁丝的理由是： ;不用木炭或硫粉的理由是： ，若一定要使用木炭粉或硫粉，则预先在瓶底留少量 溶液，以吸收生成的CO2或SO2；不用镁粉的理由是： 。（3） 实验现象：白磷燃烧，产生 ，冷却后，打开止水夹 。（4） 实验结论是： 。 （5）反思：取用红磷的量应 ；为保证装置的气密性，可将点火的方法改用 的方法，或用可自燃的 来代替红磷。若测定值低于1/5，可能的原因有： ； ； 等。 2.空气中含量最多的两种气体是（填化学式） 和 ，按体积分数计算，

6、N2占 %，O2占 % 。其次，（填化学式） 、 、 等这几种稀有气体占0.94%， 气体占0.03%，其他气体和杂质占0.03% 。3、空气中的污染物主要是 、 、 等有害气体及 。二、空气中各成分的性质和用途1.氧气的化学性质 ，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生反应，即使在常温下，许多物质也能与氧气发生 。氧气在化学反应中提供 ，具有 性，是一种常用的 剂。反应物反应条件反应现象化学方程式镁和氧气点燃铁和氧气点燃碳和氧气点燃磷和氧气点燃氢气和氧气点燃甲烷和氧气点燃硫和氧气在空气中点燃在氧气中点燃氧气的主要用途包括两个方面：一、 ，比如医疗上用氧气，航空、深海作业携带氧气。二、 ，比如气

7、焊、炼铁等。2. 氮气的化学性质 ，因此常将氮气充入 或 作 气，又因为空气中含有大量的氮气，因此氮气在工业上是用来制造 酸和 肥的重要原料（提示：氮气含有氮元素），还可利用液氮制造 ，进行冷冻，或使导体达到超导性能。3. 稀有气体是 、 、 等气体的总称，化学性质具有 性，因此可作 气。也可用于制作各种不同用途的 ，比如测电笔、霓虹灯等三、氧气的实验室制法1、药品 实验室制取氧气的方法通常有以下三种（写出化学方程式）： 。 。 。 工业制取氧气一般用 的方法。2、仪器装置：固定试管时，试管的放置方式是 。氧气可用 法收集，是因为 ，还可用 法收集，是因为 。3、选择发生装置时主要考虑 和 ，

8、选择气体收集装置时主要考虑气体的 和 。4、实验室制取氧气有以下操作步骤：检查装置气密性 将导管移出水面 加热药品往试管内装入药品 熄灭酒精灯 连接仪器 收集氧气 固定装置。请排序 。5、实验室怎样验证一种气体是氧气： 。 验证氧气已收集满的方法是： 。 6、学生实验：氧气的制取和性质 用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团 ，否则制得的氧气略显红色；当加热药品后，要等到 时，才开始收集氧气。在氧气瓶中燃烧铁丝时，要在集气瓶底部留 或 ，这是为了 ，在氧气瓶中燃烧硫时，要在集气瓶底部留 ，是为了 。 第三单元 物质的构成 一、物质的组成和结构1、物质的组成和结构包括 宏观 和 微观 两方面2、

9、物质的宏观组成物质的简单分类 混合物： （ ）单质单质 （ ）单质 （ ）单质 纯净物 化合物： 氧化物: 。 , , ,现有下列物质： 氢氧化钠 氮气 硫酸 蔗糖溶液 铁 红磷 氯酸钾 二氧化锰 氧气 生铁，其中（填序号，下同）、属于混合物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是 _；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_。KClO3、Cu2(OH)2CO3不是氧化物，因为 。元素：元素是 的总称。理解：有三种原子，、（左上角表示相对原子质量，左下角表示质子数），它们的 数不同， 数相同，这三种原子属于 （填“同”或“不同”）种元素。 和 的 数相同，数不同，因此，这两种微

10、粒属于（填“同”或“不同”）种元素。 和 数不同，而 相同，它们属于 （填“同”或“不同”）种元素。 总之，决定元素种类的是原子的 数。3、物质的微观结构构成物质的微粒有 、 、 。比如，水由 构成，氧气由 构成；铁由 构成，氖气由 构成，金刚石由 构成， ， ， 这三类物质都是由原子直接构成的；氯化钠由 和 构成。(1)分子是。理解：物质的分子没变，则物质的化学性质 ，而物理性质可能 ，比如氧气变为液氧，物理性质 （填“改变”或“不变”），化学性质 （填“改变”或“不变”），因为液氧和氧气均由构成；固体碘、碘蒸气、碘溶液、加碘食盐这四种物质中，能使淀粉变蓝的是 ，因为构成这三种物质的 相同，

11、而 不能使淀粉变蓝，因为这种物质中不含 ，所以化学性质不同。分子的三个特点分是 ， ， 。用分子的观点解释下列现象：墙内开花墙外香 ；50mL水跟50mL酒精混合体积小于100mL ；用打气筒能将气体充进轮胎 ；氧气能压缩装进氧气瓶中 ，热胀冷缩 。（）原子是。1、原子结构示意图: 说出左图中各部分的含义：弧线表示 ， 第二根弧线上的“8”表示 , 表示 。2、原子的构成：（1）原子由居于原子中心的 与核外的 构成，而居于原子中心的 又是由 和 构成。在分子、原子、原子核、质子、中子和核外电子这六种微观粒子中，不带电荷的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。在原子中，（ ）数=（ ）数=（ ）

12、数（2）原子的质量主要集中在 上，因为核外电子的质量相对太小。某原子的相对原子质量=（ ）÷（ ）。在数值上，相对原子质量=（ ）数+（ ）数。 左图表示的是 元素，它属于 元素（种类），它的质子数是 ，它的相对原子质量是 ，由此我们知道它的中子数是 。分子与原子的最根本的区别在于，化学变化的实质是。2、三类元素原子结构的特点：元素的化学性质与原子的 数关系密切。(1)稀有气体元素的原子最外电子层上有 个电子(氦是 个)，此类元素的原子结构被称为 结构，在化学反应中 (填“难”或“易”)得失电子。因此，稀有气体单质化学性质比较 。(2)金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中容

13、易 电子而变成 离子，从而达到最外电子层 个电子的稳定结构。(3)非金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 电子而变成 离子，从而达到最外电子层 个电子的稳定结构。以下结构示意图表示原子或离子： 属于原子的是 ，属于阳离子的是 ，其化学符号为 ，属于阴离子的是 ，其化学符号为 ；具有相对稳定结构的是 ，在化学反应中容易失电子的是 ，在化学反应中容易得电子的是 ；元素种类相同的是 。化学性质相似的有 ， 。二、化学符号：元素符号、离子符号、化合价、化学式1、元素符号 熟记九年级上册P7327种元素符号元素符号表示的意义：有四种常见元素符号只有两个意义：表示该元素；表示一个原子。H：

14、、 O： 、 ， N： 、 Cl： 、 ，三类元素符号能表示三个意义：表示该元素；表示一个原子；表示该元素组成的单质。(1)金属元素符号：比如，Fe： ，Mg： ，(2)稀有气体元素符号：比如，He： ，Ne： ， (3)某些固态非金属元素符号：比如，p： ， S： ， 2、离子符号 离子符号的读法，比如SO42读作： ， 熟记以下离子符号：氢离子 铵根离子 2个钾离子 钠离子 银离子 ，5个铜离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 ，铝离子 硫离子 4个氯离子 亚铁离子 ，氧离子 ，硝酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 。 右图中能表示单质的是 ， 能表示化合物的 。第四单元 水一、

15、水资源1，、水的净化方法有 、 、 、 、 以及自来水厂投放 剂等，其中，能除去或减少水中不溶性杂质的是： ，能除去或减少水中可溶性杂质的是： ，能降低水的硬度的是： 。能杀菌消毒的是： 。净水效果最好是 ，若综合运用吸附沉淀、过滤、蒸馏这三项操作以达到最佳的净水效果，合理的先后顺序是： 、 、 。2.含有 的水叫做硬水；不含或含少量 的水叫做软水。检验硬水和软水的方法是：滴加 后搅拌。浮渣多泡沫少则是 ，浮渣少泡沫多则是 。生活中常用 软化硬水，实验室常用 软化硬水。二、水的组成1.水的电解实验中可观察到的现象是：电极上产生 ，反应一段时间后，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积之比约为

16、。 极产生的气体可使带火星的木条复燃， 极产生的气体具有 性，产生 色火焰。2. 电解水的实验得出的结论是：水是由 元素和 元素组成的。3. 电解时若正极收集到50毫升气体，则负极收集到的气体体积是 亳升.经科学实验测定水由 (填微粒名称)构成，每个水分子由 构成。在电解水的反应过程中，发生了改变的微粒是 ，没有发生改变的微粒是 和 。电解水的化学方程式是 。三，氢气的性质和用途l、实验室用 和 制取氢气，发生装置跟用 制取氧气的相同；氢气是一种 色 气味的气体，密度比空气的 ， 溶于水，用 法和 法收集氢气。实验室制取氢气的化学方程式是 。2、点燃不纯的氢气可能引起 ，因此，点燃氢气之前要

17、。 在空气中点燃纯净的氢气，产生 色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现 ，拿烧杯的手感到 。氢气燃烧的化学方程为 。 3、化合价化合价的读法，读作 ，标出水中氧元素的化合价 。 “”中的“+4”读作 。 标出并熟记以下常见元素和原子团的化合价 3 4 3在稳定的化合物中元素化合价代数和为 。在单质中，元素的化合价为 。标出以下物质中划横线的元素的化合价：Cl2、HCl、HClO、HClO3、HClO4、KMnO4、K2MnO4、O2、Cu4、化学式表示的意义： （a）表示某物质，比如H2O表示 ，（b）表示某物质由哪些元素组成，比如H2O表示： ， （c）表示该物质的一个分子。比如H2O表示：

18、，（d）表示该物质的一个分子由多少个什么原子构成。比如H2O表示： 。5、掌握以下物质的化学式5个氧分子 氮气 氢气 氯气 氦气 ，氖气 二氧化碳 ， 二氧化氮 一氧化碳 ，五氧化二磷 2个水分子 双氧水 氧化铜 ， 氧化汞 氧化镁 ， 氧化亚铁 二氧化锰 ，四氧化三铁 氧化铁 ，氧化铝 氯酸钾 , 氯化钾 高锰酸钾 ，锰酸钾 ，硫酸锌 ，硫酸 盐酸 。（1）“加碘食盐”中加入了，为人体补充的是_（填“碘元素”或“碘单质”）（2）碘酸钾的相对分子质量为_ _，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是 。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是_（计算结果保留到0.1%） （4）若一个人一天从食盐中摄入的碘

19、酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是多少mg（计算结果保留到0.1 mg）。第五单元 化学方程式 验证质量守恒定律的实验中，通过称量反应前后物质的质量总和，总结出质量守恒定律的内容 。但有气体参加反应或有气体生成的情况下，应该在 容器中进行。质量比守恒定律的微观解释是：在化学反应前后 、 、 都没有变化。化学方程式的意义： ， ， 。 点燃化学方程式的读法：C + O2 = CO2 12 ： 16*2 ： 12+16*2宏观物质角度 ，宏观质量角度 ，微观粒子角度 。熟练掌握以下反应的化学方程式碳和氧气燃烧（包括两种情况）点燃一氧化碳 硫在氧气中燃烧氢气在空气中燃烧 磷在空气中燃烧

20、在空气中点燃镁带 在氧气中点燃铝铂在氧气中点燃细铁丝 在空气中加热铜点燃甲烷 酒精燃烧通电使水分解 往双氧水中加入二氧化锰加热高锰酸钾 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 实验室制取氢气 实验室制取二氧化碳加热氧化汞镁跟稀盐酸铁跟稀硫酸铝跟稀硫酸铁置换硫酸铜氢气还原氧化铜 木炭还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜高炉炼铁二氧化碳与木炭在高温下反应 二氧化碳溶于水中碳酸分解 二氧化碳通入澄清石灰水高温煅烧石灰石碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸碳酸钠与澄清石灰水氢氧化钠跟硫酸铜写出以下反应的化学方程式：1、氢气在氯气中点燃： 2、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）：3、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：4

21、、过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气：计算：1.电解7.2g水，可生成 氢气和氧气各多少？ 2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，加热使之完全反应，冷却称量，剩余固体的质量为6.8g，问 反应过程中生成氧气质量为多少？剩余固体中有哪些物质？各多少克？ 3.往20g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物质重18.8g，问反应生成了氧气多少克？ 反应前过氧化氢溶液中有多少克过氧化氢？第六单元 碳与碳的化合物 一、碳的单质1、以单质形式存在的碳主要有 和 以及 等。2、碳单质的物理性质和相应的用途：(1)金刚石因为 且呈正八面体形状，因此可作装饰品一( )(2)金刚石具有

22、的性质，因此可用来裁玻璃。(3)石墨可作铅笔芯是因为它具有 色且 。(4)石墨可用来制作干电池中的碳棒是因为它具有良好的 。(5)石墨因为滑腻，可用来作 。(6)木炭因为具有 性，可除去糖浆里过多的色素，活性炭因为具有 结构，具有 性，可用于防毒面具中过滤有毒空气。红墨水中加入木炭或活性炭，红墨水颜色变 ，因此，木炭和活性炭常用来净化 和 。3、金刚石与石墨的 性质差异很大，其原因是 。4、关于C60、C70的正确理解：(1) C60 、C70和金刚石、石墨一样都是由 元素组成的 (填“单质”或“化合物”或“混合物”)，但这四种物质 （填“是”或“不是”）同一种物质。(2)石墨的化学式为 ，相

23、对分子质量为 。C60、C70的相对分子质量分别是 、 。 (3)C60、C70与金刚石不同的是：微观构成上，金刚石由原子构成，而C60、C70由 构成。 三、碳单质的化学性质：不同的碳单质化学性质 （填“相同”或“不同”）(1)常温下碳单质的化学性质比较 。人们把木头插进土壤前要先将木头的一端烧焦，目的是 。(2)可燃性，因此木炭可作 。(3)还原性；用木炭还原氧化铜并将生成的气体导入澄清石灰水可观察到的现象是 ， 。碳因为具有还原性，在工业上可用来 。物质的 决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。 二、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质 二氧化碳通常状况下是一种 色 气味的气体；二氧化碳的

24、密度比空气的 ；二氧化碳 (填“不”或“易”)溶于水；二氧化碳固体俗称 ，升华时要吸收 。2、二氧化碳的化学性质 检验一种气体是二氧化碳的方法是 ，反应方程式是 ， 瓶二氧化碳是否集满的方法是：将 放在集气瓶瓶口。能用这种方法给二氧化碳验满是因为二氧化碳具有 的化学性质。 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变成 色，是因为二氧化碳能与水反应生成 ，(石蕊试液遇 变红)，反应的化学方程式为 。加热红色的试液，试液又变成 色，是因为 。 二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。3、二氧化碳的用途和空气中存在二氧化碳的意义 二氧化碳可用来灭火，利用了二氧化碳 的物理性质和 的化学性质。 固

25、体二氧化碳叫做干冰，干冰可用作 剂，比如 、 等。 二氧化碳可用来制汽水，是因为二氧化碳 。 石灰浆与空气中的二氧化碳反应变成坚硬的 （填化学式）。 二氧化碳是绿色植物 的原料，可做气体肥料。 空气中二氧化碳含量过高会导致 ，但二氧化碳不属于空气污染物。4、二氧化碳的实验室制法 实验室制取二氧化碳的药品是 或（ ）和 。 实验室制取二氧化碳的反应方程式是 。反应时发生装置选择 型，收集方法是 ，因为二氧化碳 。 比较二氧化碳、氧气、氢气的实验室制法 所需药品反应的化学方程式气体发生装置气体收集装置验满O2（ ）型（ ）法（ ）法（ ）型（ ）型H2（ ）型（无）CO2（ ）型5.工业上用煅烧

26、的方法来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 。二、一氧化碳的性质1、CO是一种 色 气味的气体， 溶于水。2、一氧化碳的化学性质与 （一种黑色固体单质）相似，都具有 性和 性。一氧化碳很容易与血红蛋白结合，使之不能与氧结合，所以一氧化碳还具有 性；冬天在室内的煤炉上放一壶水 （填“能”或“不能”）否防止煤气中毒。点燃或加热之前要 ；纯净的一氧化碳在空气中燃烧产生 色火焰，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，可观察到 ，反应的化学方程式为 。用一氧化碳还原氧化铜的实验现象是 ， 。 反应的化学方程式 。有毒性，因为一氧化碳与血液中的 结合能力很强。在进行CO还原氧化铜的实验时，处理尾气的

27、方法是 ，处理尾气的目的是 ，收集一氧化碳可用 法而不可用 法，是因为 且密度与空气的密度很接近。 第七单元 燃烧和灭火一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件是 ， ， 。 灭火的原理就是破坏燃烧的条件，具体说来有以下三种 ， ， 。 2，三大化石燃料都是 物。煤燃烧时产生大量的 ，造成温室效应，产生 等污染空气，其中 造成酸雨。为了减少酸雨的产生，可以使用 技术；为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以得到煤气等物质。利用石油中各成分的沸点不同进行分馏，可以得到沥青、石蜡等产物，这属于 变化。天然气：主要成份为 。燃烧的化学方程为： 。3，一种物质燃烧产生了二氧化碳和水，由此可知这种物质中含有 和 元素。 第八单元 金属和金属材料 一、 金属材料：金属材料包括 和 。1、金属的物理性质 （1）状态：常温下一般为 态（汞为 态）。