龚莉化学第一轮复习导学案元素物质结构周期表-考试题

1、学习必备欢迎下载第五章物质结构元素周期律（总复习）12.J、 L 、M 、 R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R 在J周期表中的相对位置如表。J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M 是地壳中含量最多的金属元素。R(1)M 的离子结构示意图为_ ；元素 T 在周期表中位于第_族。(2)J 和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为 _。7 (2015 宜·春模拟 )现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体

2、材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料原子最外层电子数是最内层电子数的2丙倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A 甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙1 X 、 Y 、 Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 X 、Y 、 Z 是 ()A Mg 、Al 、 SiB Li 、 Be、MgC N、 O、 SD.P、 S、O12 X、 Y、 Z 三种短周期元

3、素，它们的原子序数之和等于16， X 2、 Y 2、 Z2 在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X2与 Y2 能反应生成A，X2与 Z2能反应生成B； B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。请回答下列问题：(1)X 元素在周期表中的位置是_ 。(2)X 2 与 Z2 可制成新型化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_ 。学习必备欢迎下载(3) 化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH_7( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “等于 ” )，其原因是 (用离子方程式表示

4、 )_ 。(4) 写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 _ 。一、选择题 (本题包括 14 小题，每小题 5 分，共 70 分 )M1(2014 安·徽高考 )CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是T在一定条件下用NH 3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 CO2H 2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A 分子式为C3H 6N3O3B 分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D 生成该物质的上述反应为中和反应解析： 选 C A 项错误，正确的分子式为C3H 3N3O3； B 项错误，该分子中只有极性键，即 C N、 C=N 、 C O

5、 和 H O 键； C 项正确，因为该分子中只有共价键；D 项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。2(2014 上·海高考 )“玉兔”号月球车用23823894Pu 作为热源材料。下列关于94Pu 的说法正确的是()A. 23894Pu 与 23892U 互为同位素B. 23894Pu 与 23994Pu 互为同素异形体238238C. 94Pu 与92U 具有完全相同的化学性质238 239D. 94Pu 与 94Pu 具有相同的最外层电子数3 (2014 ·南高考海 )下列有关物质性质的说法错误的是()A 热稳定性： HCl HI

6、B 原子半径：Na MgC酸性： H 2SO3 H2SO4D 结合质子能力：S2 Cl 4 (2014上·海高考 )下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A H3O和 OHBCO 和 N2CHNO 2 和 NO2D.CH 3和 NH45 (2014山·东高考 )根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()学习必备欢迎下载A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半径逐渐减小D. 1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同6 (2014 江·苏高考 )短周期主族元素

7、X 、 Y 、 Z 、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y 2 具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A 原子半径的大小顺序： r(W) r (Z) r (Y) r (X)B Y 分别与 Z 、 W 形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强7 (2014 全·国卷 )X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、 Y 处于同一周期， X 、 Z 的最低价离子分别为 X 2 和 Z， Y 和 Z 具有相同的电子层

8、结构。下列说法正确的是()A 原子最外层电子数：XY ZB单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y ZD.原子序数： XYZ8 (2012 ·京高考北 )已知 33As 、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()A 原子半径： As>Cl>PB 热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC还原性： As3 >S2>Cl D 酸性： H3AsO4>H 2SO4>H 3PO49(2013 山·东高考 )W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

9、()A X 、 Y 、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性10(2013·建高考福)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是()A 原子半径Z<MB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D Z 位于元素周期表中第二周期、第A 族学习必备欢迎下载11 (2012 ·东高考山 )下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B

10、A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，共最高价氧化物对应水化物的酸性越强12 (2013 天·津高考 )下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A A 族与 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到 7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强13 (2012 全·国卷 )短周期元素W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与 X 、 Y 、 Z 原子的核外内层电

11、子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB W 、X 、Y 、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点14 (2013 浙·江高考 )短周期元素 X 、 Y、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说

12、法中正确的是()XYZWQA. 钠与 W 可能形成 Na2W 2 化合物B 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C W 得电子能力比 Q 强D X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体解析： 选 A根据题意可知，X 、 Y 、 Z、 W、 Q 分别为 C、O、 Si、S、 Cl。 A 项， Na 与S 可形成 Na2S2； B 项， SiO 2 在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比 Cl 弱； D 项，氧元素也存在同素异形体。二、非选择题 (本题包括 2 个小题，共30 分)15 (15分 )(2014 海·南高考 )4 种相邻的主族短周期元素的相

13、对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的 2 倍， y 的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy学习必备欢迎下载(1) 元素 x 在周期表中的位置是第 _周期、第 _族，其单质可采用电解熔融的 _方法制备。(2)m 、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 (填化学式)(3) 气体分子 (mn)2 的电子式为 _， (mn)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 _ 。16 (15 分 )(2014 天·津高考 )元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1) 按原子序数递增的顺序 (稀有气体除外 )，以下说法正确的是 _。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 _，氧化性最弱的简单阳离子是 _。(3) 已知：化合物MgOAl 2O3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点 /2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl 2 而不电解MgO 的原因是 _ ；制铝