高一化学寒假作业11

1、第三章 金属及其化合物1看到温哥华冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反 应的说法中不正确的是 ( )A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应C. &CO在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析： 在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。 答案： C2. 下列说法错误的是 ()A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为 NQB. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝

2、不活泼D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保 护层解析： 铝因易与 Q反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采 用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。答案： C3. (2010 九江三模)新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关 ()A. 钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐解析： 这是生活中的一种现象，其原因是水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反 应，生成的铁附着在铝表面，呈现黑色。答案： D4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料

3、制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析： 普通钢的含碳量比生铁要低，而不锈钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。答案： B5铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这 种“纯铁”不会具有的性质是（）A. 硬度比生铁低B.熔沸点比生铁高C.能与Fe2（SO）3溶液反应D.不能与盐酸反应解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁（合金）相比，硬度小，熔沸点高。同时它具有单质铁的化学性质，故D错误。答案： D6. 类推

4、的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实 践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成 NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段 时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；NcfeCQ的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm 3与密度为1.2 g/cm 3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于 1.1 g/cm 3与1.2 g/cm 3之间；Na K合金的熔点应界于 Na和K熔点 之间A. B.C.D.解析：只有活泼金属如 K、Ca、Na等才能与水反应生成碱

5、和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；钠的单质及其化合 物的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于其成分金属，错误；故选D。答案： D7. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（A. AlCl 3溶液中加入过量氨水B.C. FeCl2溶液中加入过量氨水D.解析：Al（OH） 3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。的Fe（OH）3沉淀。答案： AAl 2（SO4） 3溶液中加入过 量KOH溶液Fe2（SO4）3溶液中加入过量 KOH溶液Fe（OH）2是白色沉淀，但最终变成红褐色&下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用焰色反应鉴别 NaCl、KCl和N&

6、amp;SQB. 用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl 3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D. 用氯化钙溶液鉴别 NqCO和NaHCC两种溶液解析：NaCI和NSQ的焰色反应均为棕黄色。答案： A9已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的 是（）A. 溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体D. 受热易分解解析： A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即 B为NqQ,依次可推知 A为Na, C 为 N&CQ, D 为 NaOH N&CQ溶液呈碱性，A 项正确；N&CQ

7、+ Ca（OH）2=CaC3X + 2NaOH B项 正确；NetCO+ 2HCI=2NaCI+ CO f + H2O, C项正确；NetCO性质稳定，受热不分解， D错误。答案： D10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSQ NaOH BaCL四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无 明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A. Al 2（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSQ解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为 NaOH溶液，乙为 Al2（SO4）

8、3溶液，BaCb和FeSQ两物质中与 NaOH溶液不反应的 是BaCl2溶液，所以甲为 BaCl2，则丙为FeSO。答案： D11. 在下列溶液中，分别滴加NHSCN溶液后，溶液不呈红色的是 （）A. 加入足量镁粉的 Fe2（SC4）3溶液B. FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液C. 铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液D. 长期暴露在空气中的绿矶溶液解析：A项中由于发生反应 M叶2Fe3+=Mg+ + 2Fe2+而不含Fe3十，所以滴加 NHSCN溶液不呈红色。B C、D三项中，铁元素分别被 HNO Cl2、Q氧化成Fe3+答案： A12. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将铁粉

9、加入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe+ +fB. 将磁性氧化铁（FesO）溶于盐酸：Fe3O+ 8H+ =3F? + 4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO =f£ + + 2H.O+ NOTD. 将铜屑加入 Fe3+ 溶液中：2Fe3+ + Cu=2F（l+ + CiT解析：A项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为+2价，正确的离子方程式为 Fe+ 2H+=F + H4； B项，正确的离子方程式为 Fe3C4+ 8H+ =2F（T+ Fe2+ 4HQ C项，因为硝酸 具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3：但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式

10、为3Fe2+ +4H+ NQ=3FeH + 2H.O+ NOf D项，Fe3+具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为Fe2+,正确。答案： D13. 在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（）A.Na：Ag： Al +B.Ba + >Ag+>Mg*C.Al 3+>Fe3*、Mg*D.Mg*、Al 3+>Ag+解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag*;过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg

11、*和Al3*。答案： D14. （2010 上海）将0.4 g NaOH和1.06 g NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CQ的物质的量的关系的是（）- 10 -解析： 向NaOH和N32CG混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH HCI=NaCl+H20,生成水和氯化钠，当滴入 0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和NqCO开始反应，先发生反应：HCI+ NazC(0=NaHCO- NaCI，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCOH HCI=NaCI+ H2O

12、+ COf，此时开始放出气体，分析图象可知选 Co答案： C15. 2 moIL的盐酸和硫酸各 100 mL,分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比 为2 : 3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A. 0.05 moIB. 0.075 moIC. 0.15 moID. 0.2 moI解析：n(HCI) = 0.2 moI , n(H2SQ) = 0.2 moI若酸均不足，即完全反应生成H 1 ：2若酸均过量，即金属不足，则生成H2 1 ：1现生成：3说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H2 0.1mol，则H2SQ生成H2 0.15 moI ，则铁粉为 0.15 moI。答案：

13、C16. (10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1) 钠元素的金属性比铝的 (填“强”或“弱” )。(2) 将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为;可观察到的实验现象是 (填序号)a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3) Fe跟CI2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶 液，分装在两支试管中。请回答:a 若向其中一支试管中滴加 KSCN溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加 NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是答案： 强(2) 2Na + 2H2O=2Na + 20H +be(3) FeCI 3 红 生成红褐色沉淀Fe+ 3OH=

14、Fe(OH)s J17. (12分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图 装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放 入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1) 实验中汽油的作用是(2) 加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 色沉淀生成。(3) 如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是(4) 写出钠与FeSO溶液反应的离子方程式：。解析： 要制Fe(OH)2必须防止氧化，主要措施有：赶尽空气以便在惰性或还原性气体 气氛下反应；隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖

15、在液面上；采用新制备的亚铁盐溶液， 溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。答案：(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气白(3) 反应放热，使汽油、H2与空气中的 Q的混合气体发生爆炸(4) 2Na + 2H2O=2Na + 20H + H4, Fe2 + 20H =Fe(OH)2J18. (10分)将铁粉、铜粉、FeCb溶液和CuCb溶液混合于某容器中充分反应 (假定容器不参与 反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1) 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是 r;铜单质

16、(填“一定”或“可能”)存在。(2) 若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为 ;铜单质(填“一定”或“可能”)存在。(3) 若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是 ，Fe2+(填“一定”或“可能”)存在。解析：本题考查物质的共存问题，依据金属活动性：Fe>Cu,离子氧化性：Fe3*Cu2+O答案：(1)Fe 匕 ClT 一定 (2)Fe 3+ 可能 (3)Fe、Cu 一定19. (13分)某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：B； C。写出下列转换的化学方程式：C> DE-> H+ IrJ

17、+ K- LFe+ CuSO=Cu FeSQ(3)在博物馆很少见到由 J制造的完好文物，原因是什么？解析：做物质推断题，要注意应用物质的特征。在本题中，如红棕色固体、黄色溶液、红褐色沉淀；绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。答案：(1)CU2(OH)2CO FeCl3(2)FeCI 3+ 3NaOH=Fe(OH" + 3NaCI2fO通电=H2 f + C2t(3)Fe(J)化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀)20.(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 molL的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 molL_1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积 关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为 a的取值范围是。n(Mg)/ n(Al)的最大值是 解析：弄清图象的意义是解答本题的关键。(1)由图象分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为：131 mol Lx (90 mL 80 mL) x 10 L/mL = 0.01 mol，则由Al(OH) 3 + OH =AlOT+ 2H2O得：nAl(OH) 3 = n(Al) = n(OH ) = 0.01 mol，贝U n(Al) = 0.27 g ;(2)沉淀铝离子所用的